天津市滨海新区塘沽第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共计50分) 一、单项选择题(每题2分，共计50分) 1. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 2. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 与反应生成吸收能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂中键和中键，放出akJ能量 3. 在25℃和101 kPa下，燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则表示燃烧热的热化学方程式是 A. B. C. D. 4. 通过化学反应完成物质的转化。可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知： ①。 ②。 则反应________________。 A. B. C. D. 5. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1 则O=O的键能为 A. 1462kJ·mol-1 B. 8kJ·mol-1 C. 498kJ·mol-1 D. 536kJ·mol-1 6. 下列说法正确的是 A. 已知： ，则碳的燃烧热 B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知：；，则 D. 已知：；，则 7. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是 A. 该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动 B. 该反应为放热反应， C. 所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D. 使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能 8. 决定化学反应速率的根本因素是 A. 温度和压强 B. 反应物的浓度 C. 催化剂的加入 D. 参加反应的各物质的性质 9. 在密闭容器中发生如下反应mA（g）＋nB（g） pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是 A. m＋n>p B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加 10. 下列说法错误的是 A. 发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应 B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 C. 升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率 D. 使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 11. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由2mol/L，降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol/L，降到0.2mol/L所需要的时间为 A. 10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断 12. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 与水反应时，增加水的用量 B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C. 与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 D. 溶液与溶液反应时，增大压强 13. 对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol∙L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是 A. 4v(O2)=5v(NO) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. v(NH3)=5v(O2) 14. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是 A. 用A表示的反应速率是0.8mol/(L•s) B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L•min) D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 15. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 16. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17. 某温度下，在一个的密闭容器中，加入和发生反应：，反应后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是 A. 前，D的平均反应速率为 B. 达到平衡时，B的平衡转化率是 C. 升高该体系的温度，化学平衡常数不变 D. 增加C，逆向反应速率增大 18. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥与的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨、的分子数之比为 A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 19. 在容积一定的密闭容器中，反应达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是 A. 正反应吸热 B. 平衡常数增大 C. 反应速率增大 D. Y的体积分数增大 20. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 21. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率： B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态到状态，可以用加热的方法 D. 两点气体的平均相对分子质量： 22. 如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A. 正反应是吸热反应 B. 若A、B是气体，则D是液体或固体 C. 改变物质浓度，平衡不会移动 D. A、B、C、D均为气体 23. 对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 降温，化学平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可使D%有所增加 C. 化学方程式中化学计量数m+n<p+q D. 升温，A的转化率提高 24. 对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图象不正确的是 A. B. C. D. 25. 图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是 A. 由图甲可知 ， ，则 B. 图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C. 图丙所示反应的热化学方程式为 D. 图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 第Ⅱ卷(非选择题，共计50分) 26. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）1molC固体与1mol水蒸气反应生成1molCO和1mol，吸收131.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________ （2）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。 ________。 （3）某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： ①实验时玻璃搅拌器的使用方法是________。 ②某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容) 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.2 20.4 23.5 3 20.4 20.6 23.9 依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为________J。(结果保留一位小数) ③如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热()________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ④如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热()________。 27. 在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示，在0～60s时段，反应速率为________，反应的平衡常数为________。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，以的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是________。 ②列式计算温度为T时，反应的平衡常数________。 （3）温度为T时反应达到平衡后，将反应容器的容积压缩至原来的一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________。 （4） ________(填>或<)；________(填>或<)。 （5）， ________0(填>或<)；________(填>或<)。 28. 我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。是目前大气中含量最高的一种温室气体。减弱温室效应的方法之一是将回收利用，科学家研究利用回收的制取甲醛()。请回答下列问题： （1）已知：① ② 写出和合成甲醛和水蒸气的热化学方程式________。 （2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。 下列说明反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。 a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．该反应的平衡常数保持不变 c．的体积分数保持不变 d．容器内气体密度保持不变 （3）在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1 mol CO与在催化剂作用下合成甲醇：。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①________(填“>”“<”或“=”)。该反应是________(填“吸”或“放”)热反应。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为________。 ③比较体系中气体平均摩尔质量：________(填“>”“<”或“=”)。 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共计50分) 一、单项选择题(每题2分，共计50分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共计50分) 【26题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 上下匀速搅拌 ②. 1379.4 ③. 偏小 ④. 不相等 ⑤. 相等 【27题答案】 【答案】（1） ①. 大于 ②. 0.001 ③. 0.36 （2） ①. 大于 ②. 正反应为吸热反应，降低，说明平衡正向移动，故温度升高，T>100℃ ③. 1.28 （3） ①. 逆反应 ②. 压缩体积增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，该反应正反应是气体分子数增大的反应，故平衡向逆反应方向移动 （4） ①. > ②. < （5） ①. > ②. > 【28题答案】 【答案】（1） （2）ac （3） ①. < ②. 放 ③. ④. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $