天津市实验中学滨海学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

2025—2026年度第一学期高二年级10月学习质量检测 化学 满分：100分检测 时长：60分钟 注意事项： 检测分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前学生务必将自已的班级、姓名、座位号填写在答题纸相应的横线上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 第I卷(共64分) 一、单选题(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共64分) 1. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②④⑤ 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数， 从而使反应速率增大 D. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 3. 时，某些物质的相对能量如图： 请根据相关物质的相对能量计算反应 的焓变(忽略温度的影响)为 A. B. C. D. 4. 下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 A. ① B. ②③④ C. ③④ D. ①②③ 5. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 的正确表达式为 A. B. C. D. 6. 容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不正确的是 A. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变 B. 保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变 C. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 D. 保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变 7. 下列说法正确的是 A. 已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的有 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇 C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 9. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 10. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（） A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率变化的图像 11. 一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ） A. 体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深 B. 加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢 C. 体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅 D. 保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小 12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 在建立新平衡的过程中，v逆逐渐减小 D. 13. 已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K 该反应的历程分为如下两步： 反应①：(快反应) 反应②：(慢反应) 下列说法正确的是 A. 当时，反应一定达到平衡 B. 相比于提高，提高对主反应速率影响更小 C. D. 14. 已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程为v正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如表，则下列说法中正确的是 实验 c0(NO)/(mol·L-l) c0(H2)/(mol·L-l) v正 1 1 1 v 2 2 1 4v 3 1 2 2v 4 2 x 16v A. α、β的值分别为2、2 B. 若v逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc= C. 降低温度，k正可能增大 D. 表中的x为4 15. 已知反应 ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点 B. 逆反应速率： C. 平衡常数值： D. 反应在a、c、d点均达到平衡状态 16. 已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B. SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 第II卷(共36分) 二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共36分) 17. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_______________，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______________。 （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 _________ 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.配制硫酸溶液时俯视刻度线读数 （3）实验中改用 0.50 mol/L的硫酸与 0.55 mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会__________(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 18. 按要求完成下列问题： （1）CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。已知： 反应① 反应② 则的K=__________(用表示)。 （2）已知充分燃烧一定量的乙炔()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为___________________________________。 （3）还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为__________；图1中100～300°CNO转化率升高的原因为____________________。 19. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是__________。 ③下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 a. b.的体积分数不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.同一时间内，消耗，生成0.02 （2）在、压强时，往一容积为的密闭容器内充入0.3 molCO与发生反应。平衡时CO的平衡转化率为0.5， ①平衡时的体积分数是__________；平衡后再加入，重新到达平衡，则的转化率__________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若压强恒定为，则平衡常数_______________。 2025—2026年度第一学期高二年级10月学习质量检测 化学 满分：100分检测 时长：60分钟 注意事项： 检测分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前学生务必将自已的班级、姓名、座位号填写在答题纸相应的横线上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 第I卷(共64分) 一、单选题(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共64分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第II卷(共36分) 二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共36分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 量筒 （2） ①. 3.5 ②. ③. ab （3） ①. 不相等 ②. 相等 （4） 偏小 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 酸化的 ②. 图1中，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，转化率升高 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. a （2） ①. ②. 减小 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $