精品解析：天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

南开中学滨海生态城学校2025-2026学年 (上) 高二级部第一次月反馈化学试卷 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 第Ⅰ卷 本卷共 18 题，每题 4 分，共72 分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C. 已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态肼的燃烧为放热反应，，A错误； B．石墨转化为时，放出的热量，则石墨转化为放出的热量，所以，B错误； C．根据已知热化学方程式， ，则由盖斯定律可知， ，C正确； D．该反应为可逆反应，和反应不能全部转化为，所以在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应消耗的氮气物质的量小于0.5mol，因此放出的热量小于，D错误； 故答案为：C。 2. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A. －1780 kJ/mol B. －1220 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(280+3×160-6×330)kJ/mol=-1220 kJ/mol，B满足题意； 答案选B。 3. 在做中和热测定实验时，应使用的仪器是(　　) ①量筒　②托盘天平　③烧杯　④容量瓶　⑤冷凝管　⑥温度计　⑦酒精灯 A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑥ D. ①②⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】中和热测定的实验装置如图：，应使用的仪器有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒，还需用量筒量取一定量的酸、碱溶液， 答案选A。 4. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C. 在固体催化剂表面合成氨的过程中能量状态最低的是③ D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的反应热，A错误； B．N2、H2分子中分别含有N≡N键和H-H键，分子转化为N原子和H原子时吸收能量、断裂共价键，B正确； C．能量变化图显示该反应为放热反应，生成物总能量低于反应物；而状态③是N、H原子的状态，断键过程吸收能量，原子的能量远高于后续成键生成的NH3，因此能量状态最低的是最终脱离催化剂的生成物状态⑤，不是③，C错误； D．由图可知，合成氨的反应为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误； 故选B。 5. 物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 A. E→J，ΔH=-ΔH6 B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 C. G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6| D. |ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6| 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，J→E过程ΔH＝ΔH6，则E→J过程ΔH＝-ΔH6，A正确； B．由图示可知，从E开始，以E结束，整个过程的始态与终态都是E，则能量没有变化，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0，B错误； C．J→G的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH6，则G→J的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH6)，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|，C正确； D．E→H的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，H→E的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)= ΔH4+ΔH5+ΔH6，则|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|，D正确； 答案选B。 6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH2 ②S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH3 S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH4 ③CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH5 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) ΔH6 A. ① B. ①② C. ②③ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，两个反应均为放热反应，ΔH为负值，放热越多ΔH越小，则ΔH1<ΔH2，①不符合题意； ②固态硫的能量低于气态硫，固态硫燃烧生成二氧化硫放出的热量小于气态硫燃烧生成二氧化硫放出的热量，两个反应均为放热反应，ΔH为负值，放热越多ΔH越小，则ΔH3>ΔH4，②符合题意； ③碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，ΔH5>0，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应为放热反应，ΔH6<0，则ΔH5>ΔH6，③符合题意； 综上②③符合题意，故选C。 7. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 8. 已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于 A. -862 kJ·mol-1 B. 183 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. 862 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量，断开1molH－H键，吸收436kJ的能量，断开1molCl－Cl键，吸收243kJ；则共吸收436kJ＋243kJ=679kJ，形成2molH－Cl键释放2×431kJ=862kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出862kJ-679kJ=183kJ，则该反应的反应热为-183kJ/mol，故C正确。 故选C。 9. 在可逆反应2X(g)+3Y(g)xZ(g)+W(g)中，已知反应开始加入的物质只有X、Y，起始浓度X为5 mol·L-1、Y为3 mol·L-1，前2 min Z的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1，2 min末测得W的浓度为0.5 mol·L-1。则下列关于此反应的说法中正确的是 A. 2 min末时X和Y的浓度之比为5∶3 B. x=1 C. 2 min末时Y的浓度为1.5 mol·L-1 D. 2 min末时X的浓度减少了0.5 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．2 min末测得W的浓度为0.5 mol·L-1，则2 min末时X和Y的浓度改变量分别为1mol·L-1、1.5mol·L-1，2 min末时X和Y的浓度之比为4 mol·L-1∶1.5 mol·L-1=8:3；故A错误； B．前2 min Z的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1，2 min 末Z的浓度改变量为1 mol·L-1·min-1，2 min末测得W的浓度为0.5 mol·L-1，根据浓度改变量之比等于计量系数之比，则x=2，故B错误； C．根据A选项分析，2 min末时Y的浓度改变量为1.5mol·L-1，则2 min末时Y的浓度为1.5 mol·L-1，故C正确； D．根据A选项分析2 min末时X的浓度减少了1 mol·L-1，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 下列说法不正确的是 A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B. 升高温度增大了活化分子百分数 C. 催化剂能够改变化学反应途径 D. 对于有气体参与的反应，增大压强能提高活化分子的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，A错误； B．升高温度，分子的能量增大，活化分子百分数增加，B正确； C．使用催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，C正确； D．对于有气体参与的反应，增大压强，体积缩小，活化分子数不变，但是单位体积内活化分子数目增多，D正确； 答案为A； 【点睛】能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。 11. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图甲曲线数据可知，在其他条件相同时，随着浓度的增大，单位时间内浓度变化量越大，其分解速率越快，A错误； B．根据图乙曲线数据可知，在其他条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的越大，单位时间内浓度变化量越大，分解速率越快，B错误； C．根据图丙曲线数据可知，在有少量存在时，条件下对应的分解速率要小于时的分解速率，因此并不是碱性越强，分解速率越快，C错误； D．根据图丁曲线数据可知，在pH相同的碱性条件下，加入的浓度越大，分解速率越大，D正确； 故答案为：D。 12. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒压容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ΔH=-41.8kJ· mol-1，下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的密度保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO2的体积比保持不变 D. 每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2 【答案】A 【解析】 【分析】平衡标志是达到平衡状态时正、逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。 【详解】A．由质量守恒定律可知，混合气体质量始终不变，反应前后系数不变，恒压条件下，混合气体的体积不变，则混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，A符合题意； B．该反应是一个气体颜色变浅的反应，混合气体颜色保持不变说明各物质的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．SO3和NO2的体积比保持不变，说明它们的物质的量不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗1mol SO3为逆反应速率，消耗1mol NO2为正反应速率，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 13. 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①C是固体，增加C的量，平衡不移动，①符合题意； ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大，He不参与反应，平衡不移动，②符合题意； ③将容器的容积缩小一半，压强增大，平衡逆向移动，③不符合题意； ④保持压强不变，充入He使容器容积变大，该反应的平衡正向移动，故④不符合题意； 故选A。 14. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. b＋c<a B. 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．将容器容积压缩到原来一半，若平衡不移动Y浓度应为原来的2倍，现Y浓度仅为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，可知正反应为气体分子数增大的反应，即，A错误； B．压缩容器容积时，反应物、生成物的浓度均增大，因此、均增大，B错误； C．平衡逆向移动，反应消耗的X的量减少，因此物质X的转化率减小，C正确； D．平衡逆向移动，Z的物质的量减少，混合物总质量不变，因此Z的质量分数减小，D错误； 15. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0 B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0 C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0 D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0 【答案】A 【解析】 【详解】分析左图：据达平衡所需时间，得：T2＞T1；据平行线部分，得：T1到T2（升高温度），水蒸气含量减少，所以应该是正向放热的可逆反应； 分析右图：据达平衡所需时间，得：P1＞P2；据平行线部分，得：P1到P2（压强减小），水蒸气含量减少，所以应该是正向气体体积减小的可逆反应； 答案选A。 16. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 【答案】C 【解析】 【详解】①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g) 达到平衡时生成c(H2)=0.5mol·L-1时，消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L则反应①过程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1，生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L，平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度，此温度下反应①的平衡常数为K= c(NH3)×c(HI)=5×4=20，故C项正确。 综上所述，本题正确答案为C。 17. 某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（ ） A. （1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3， B. （2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量 C. （3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系 D. （4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3则V逆不变，V正减小，平衡逆向移动，与图象不符合，错误； B、由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是升高温度平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以平衡时氨气的含量降低（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量，正确； C、在恒容条件下，升高温度，V逆、V正都增大，但是V逆增大的多，所以平衡逆向移动，与（3）对应的是：速率与温度的关系不符合，错误； D、在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，N2的转化率提高；在压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率降低，与（4）对应的是N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系不符合，错误。 答案选B。 18. 下列说法正确的是 A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 室温下不能自发进行，则该反应的 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【分析】要判断反应是否自发进行，根据△G=△H-T△S，当△H<0，△S>0时，△G<0反应自发进行；当△H>0，△S>0时，高温下自发，低温下不自发；当△H<0，△S<0时，高温下不自发，低温下自发；当△H>0，△S<0时，△G>0反应不自发。 【详解】A．已知反应在室温下可自发进行，说明该反应为△G＜0的反应，因为该反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，A正确； B．反应在常温下自发进行，由于△S<0，所以△H<0，B错误； C．反应在常温下不自发，由于△S>0，所以△H>0，C错误； D．常温下反应不能自发进行，由于△S>0，所以△H>0，D错误。 答案选A。 第Ⅱ卷 本卷共2题，共28 分。请将答案填写到答题纸上。 19. 热化学方程式书写： （1）含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应生成1mol水的热化学方程式为(不写离子方程式)_____________________________________________________________________。 （2）0.2mol氢气完全燃烧生成液态水放出57.2kJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________________。 （3）已知：①Fe(s) + O2(g) = FeO(s) ΔH1=-270kJ·mol-1 ②2Al(s) + O2(g) = Al2O3(s) ΔH2=-1675.7kJ·mol-1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________________________________________________。 （4）CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________。 （5）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g) 和SO3(g)。反应过程和能量关系可如图简单表示(图中的 ΔH表示生成1mol产物的数据)。 写出表示 S8燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________________。 【答案】（1）KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol （2）H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH=-286kJ/mol （3）2Al(s) + 3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s) ΔH=-865.7 kJ·mol-1 （4）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-46kJ/mol （5）S8(s) + 8O2(g) = 8SO2(g) ΔH=-8akJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 ，，二者恰好反应生成0.2 mol水，放出 11.46 kJ的热量，则生成1 mol水时放出的热量为， 所以热化学方程式为；中和热指生成1 mol水所放出的热量，故中和热为57.3 kJ/mol； 【小问2详解】 0.2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出57.2 kJ热量，所以1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，燃烧热的热化学方程式为：， 【小问3详解】 已知：①，②；依据盖斯定律，②-①×3得到热化学方程式为：； 【小问4详解】 与在某催化剂的作用下反应如图所示，反应生成甲醇和水，反应的化学方程式：，反应焓变，该反应的热化学方程式：，故答案为：； 【小问5详解】 依据图像分析1 mol 和1/8 mol 反应生成二氧化硫放热a kJ，依据燃烧热的概念是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注各物质聚集状态、反应热，热化学方程式为。 20. 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。 （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。 ②判断该反应达到平衡的依据是_______。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2） （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。 ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 【答案】 ①. ②. > ③. 计算700℃和800℃的平衡常数K1<K2，所以△H >0 ④. AB ⑤. 0.01 mol·L-1·min-1 ⑥. > ⑦. AD 【解析】 【详解】（1）根据化学方程式C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，平衡常数K=； （2）①根据表格数据，列出实验1（700℃）的三段式： C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) 起始物质的量/mol 0.4 0 0 变化物质的量/mol 0.18 0.09 0.09 平衡物质的量/mol 0.22 0.09 0.09 K1===， 据表格数据，列出实验2（℃）的三段式： C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) 起始物质的量/mol 0.24 0 0 变化物质的量/mol 0.16 0.08 0.08 平衡物质的量/mol 0.08 0.08 0.08 K2===1＞K1； 温度升高，K增大，则正反应为吸热反应，△H＞0。 故答案为＞；700℃和800℃的平衡常数K1<K2，所以△H >0。 ②A、该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变，所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定时，则反应达到平衡状态，故A正确； B、各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正确； C、该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据pV=nRT，恒温恒容条件下，压强一直不变，所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D、2v正（NO）= v逆（N2）错误，此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正（NO）= 2v逆（N2）时反应达到平衡状态，故D错误； 故答案为AB。 ③①随着反应进行，n(N2)逐渐减小，n(NO)逐渐增大，10min内，△n(N2)=0.2mol，物质的量变化之比等于计量系数之比，则△n(CO2)=0.2mol，所以v(CO2)= =0.01 mol·L-1·min-1； ②根据图象可知A点反应向正反应方向进行，则v(正)＞v(逆)，故答案为＞； ③第10min时，N2、NO物质的量没有发生突变，N2的物质的量逐渐减小，速率比10min前大；NO物质的量逐渐增大，速率比10min前大。 A、加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反应速率，故A正确； B、增大碳固体的物质的量，对反应速率没有影响，故B错误； C、减小CO2的物质的量，反应速率减小，故C错误； D、升温，反应速率增大，故D正确； E、降温，反应速率减小，故E错误； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学滨海生态城学校2025-2026学年 (上) 高二级部第一次月反馈化学试卷 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 第Ⅰ卷 本卷共 18 题，每题 4 分，共72 分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B. 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C. 已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 2. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为 A. －1780 kJ/mol B. －1220 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol 3. 在做中和热测定实验时，应使用的仪器是(　　) ①量筒　②托盘天平　③烧杯　④容量瓶　⑤冷凝管　⑥温度计　⑦酒精灯 A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑥ D. ①②⑥⑦ 4. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C. 在固体催化剂表面合成氨的过程中能量状态最低的是③ D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 5. 物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 A. E→J，ΔH=-ΔH6 B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 C. G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6| D. |ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6| 6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH2 ②S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH3 S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH4 ③CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH5 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) ΔH6 A. ① B. ①② C. ②③ D. ①②③ 7. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 8. 已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于 A. -862 kJ·mol-1 B. 183 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. 862 kJ·mol-1 9. 在可逆反应2X(g)+3Y(g)xZ(g)+W(g)中，已知反应开始加入的物质只有X、Y，起始浓度X为5 mol·L-1、Y为3 mol·L-1，前2 min Z的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1，2 min末测得W的浓度为0.5 mol·L-1。则下列关于此反应的说法中正确的是 A. 2 min末时X和Y的浓度之比为5∶3 B. x=1 C. 2 min末时Y的浓度为1.5 mol·L-1 D. 2 min末时X的浓度减少了0.5 mol·L-1 10. 下列说法不正确的是 A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B. 升高温度增大了活化分子百分数 C. 催化剂能够改变化学反应途径 D. 对于有气体参与的反应，增大压强能提高活化分子的浓度 11. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 12. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒压容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ΔH=-41.8kJ· mol-1，下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的密度保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO2的体积比保持不变 D. 每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2 13. 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 ①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变，充入He使容器容积变大 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 14. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. b＋c<a B. 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 15. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0 B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0 C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0 D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0 16. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 17. 某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（ ） A. （1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3， B. （2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量 C. （3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系 D. （4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系 18. 下列说法正确的是 A. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 室温下不能自发进行，则该反应的 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 第Ⅱ卷 本卷共2题，共28 分。请将答案填写到答题纸上。 19. 热化学方程式书写： （1）含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应生成1mol水的热化学方程式为(不写离子方程式)_____________________________________________________________________。 （2）0.2mol氢气完全燃烧生成液态水放出57.2kJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________________。 （3）已知：①Fe(s) + O2(g) = FeO(s) ΔH1=-270kJ·mol-1 ②2Al(s) + O2(g) = Al2O3(s) ΔH2=-1675.7kJ·mol-1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________________________________________________。 （4）CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________。 （5）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g) 和SO3(g)。反应过程和能量关系可如图简单表示(图中的 ΔH表示生成1mol产物的数据)。 写出表示 S8燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________________。 20. 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。 （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。 ②判断该反应达到平衡的依据是_______。 A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2） （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。 ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。 ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $