吉林长春吉大附中实验学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

“鲲鹏振翼九霄近，星斗焕章万里明” 2025一2026学年下学期高一年级 010 期中考试化学学科试卷 信春吉人附中宝弥学和 考试时间：75分钟试卷满分：100分 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形 码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工 整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效：在草耥纸、试 题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31S-32 第I卷（选择题） 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.金属氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色 B.BaCO3用作消化系统X射线检查的内服药剂 C.石背可用来调节水泥的硬化速率 D.可在猫萄酒中添加适量SO2,起杀菌、抗氧化作用 2.“下列化学用语表示正确的是 A.CCLa的空间填充模型为( B.乙醇的分子式为CHOH H C.甲基的电子式为：C:H D.正戊烷的结构简式为CH(CH2)CH 3.下列有关有机物的说法不正确的是 A.甲烷的二氯代物只有一种，此事实可说明甲烷为正四面体结构 B.丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C.正丁烷沸点高于异丁烷 D.等质量的甲烷和乙烷完全燃烧时，前者耗氧量大 2025一2026学年下学期高一年级期中考试化 CH, Br CH 4.环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：七H-CH HBrCH,CH,CHCHCH,。下列说法不正确的是 Y A.该反应为取代反应 B.X与-C出互为同分异构体 C.X的一氯代物有4种（不考虑立体异构） D.该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为HcHC,CHCH, Br CH 5.SANI工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示(Org 一℃为有机物)。下列说法正确的是 c0,↑ S02- NO NO Org-C NH,O2 HS 异养 自养 自养 硫酸盐还原 反硝化 硝化 A.自养硝化过程屈于氮的固定 B.Org一C转化为CO,发生的反应为氧化反应 C.自养反硝化过程中，1mol还原剂得到8mol电子 D.自养反硝化过程发生反应的离子方程式：8NO,+5HS=5SO42+4N2+OH+H2O 6.利用如图的装置进行如下实验步骤：①打开K、K2,关闭K3,向a中滴加浓盐酸，加热：②当 c中充满黄绿色气体后关闭K2,打开K3:③待装置e的活塞移动到50L时，停止加热，关闭 K1、K3,打开K2:④光照装置e一段时问。下列说法正确的是 9 一浓盐敢 MnO: ·浓氨水 CH a h A.a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B.装置b盛装饱和NaHCO,溶液，装置c盛装碱石灰 C.步骤④光照后e内气体颜色逐渐变浅，且e的活塞可能会向左移动 D.向e中注入浓氨水，若产生白烟，证明CH4与C2发生取代反应生成HCI 第1页共4页 1.下列各组物质进行反应（表内物质均为反应物），反应开始时放出H2的速率最快的是 金属（粉末状） 酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始温度℃ A 0.1 mol Fe 3moL1盐酸 10 50 B 0.1 mol Fe 3molL1疏酸 10 50 0.1 mol Fe 18.4moL-1疏酸 10 50 D 0.1 mol Fe 3moL1盐酸 10 30 8.一定温度下，在恒容密闭容器中充入S02(g)和02(g),发生反应2S02(g)+02(g)=2S03(g),该可 逆反应的v和v随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 反应速率 a c bg'逆 时间 A.a点时，v(O2)>v(O2) B.c点时，v正(SO)(SO) C.d点时，容器内反应停止 D.d与e速率比较：v(O2)=v(SO2) 9.为探兜阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原ReO4生成RcO2还原效率的影响，在pH=3时 测得不同阴离子条件下RO,的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ① 0.001mol-L-INO a0.001moL-s0} ② 0.001mol-L-CI- 0.4 ③ ·空白对照实验 0.2 60 120180240 t/min A.实验③中0~60min内用ReO4表示的平均反应速率为0.0lmo/Lmin) B.该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 C.该条件下，对还原效率的彪响程度：CI>SO2>NO3 D.0~240min内，HCOOH还原ReO4的反应速率：①<②<③ 2025一2026学年下学期高一年级期中考试化学湖 0。下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 H,SO, 注入口负极 废电解质 封蜡 锌简 NH.CI 多孔纸 溶液 石墨 电极 电解质氧化 MnO2 剂电极 +C 隔离板 公 干电池示意图 铅蓄电池示意图 氢氧燃料电池示意图 A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池在长时间使用后，锌简会逐渐被腐伽 C.铅蓄电池工作过程中，每通过2ol电子，负极质量减轻207g D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 11,金属一空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌（碱性条件生成[Z(OH)42门等做电 极靠空气中的O2使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等， 下列说法错误的是 A.放电时，电解质溶液中阴离子向金属电极移动 B.放电时，以KOH溶液为电解质溶液，铝做电极，负极的电极反应式为A1一3e=A13+ C.放电时，电路中通过0.2mo1电子，理论上消耗1.12L(标准状况)氯气 D.放电时，以KOH溶液为电解质溶液，c(OH)可能会逐渐减小 12.科研人员测得红树林水层与沉积物中O2、总硫化物（包括H2S、HSˉ、S2相对浓度随深度的变 化关系如下图（沉积物中宫含SO2等离子）。利用该沉积物的层级结构可设计沉积物-微生物燃 料电池，实现硫元素的转化与电能输出，其工作原理如图2所示。下列说法不正确的是 -1 水层餐 光CO, 光合菌 H2O 沉积物表2 沉积物深层 eeee 碳林b 水 电阻 沉积物 一。一总硫化物 破神a e 硫氧 砘氯 60 204060 80100 总硫化物化图 化陶 SO- 和对浓度 图1 图2 A,该电池的正极最应放置在沉积物深度为0~1nm的区域 B.碳棒a上S生成SO2的电极反应式：S-6c+4H0=SO42+8H C.若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32gO2,正极室质量增加44g D.工作一段时间后溶液酸性增强，硫氧化荫失去活性，电池效率降低 第2页共4页 13.结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 常温常压下，H的热值为akJg H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-akJ/mol 常温常压下，向容器中通入1molS02 B 2S02(g)+O2(g)+2S03(g)AH=-2b kJ/mol 与过量O2充分反应后放出热量bkJ 一定条件下，在水溶液中1 mol CIO、 1molC1°、1 mol ClO,的相对能量(kJ) 3CIO =2CI +CIO3AH=-183 kJ/mol 分别为0,60,63 常温常压下，31g白磷比31g红磷能量 D 多ckJ P4伯鳞.)4P(红鳞.)△H=一4ckJ/mol 14. 己知B在酸性条件下可以催化2O2的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正 确的是 非催化反应 H2O2 H,O 量 反应物 H*+Br Br2 催化反应 生成物 反应过程 02 A.未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系：E<E B. Br可加快HO2的分解速率，也可改变该反应的反应执 C.催化反应决速步的离子方程式：Br2+H2O2=2H+2Br+O2 D.B2也可以作为H2O2分解的催化剂 15,脱除汽车尾气中NO和CO的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正 确的是 TSI 398.4 1027 TS2 2NO(g)+2CO(g) 496.6 615.2 N,O(g)+CO(g)+CO,(g) N,(g)+2C0,(g) 反应过程 2025一2026学年下学期高一年级期中考试图 A.相对稳定性：TS1>S2 B.2 mol NO和1molC0的总键能大于1molN20和1molC02的总健能 C.该反应的决速步骡为2NO(g)+2CO(g)=N2Og)+CO(g)+CO2(g) D.该反应的热化学方程式为2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)△H=一747.2kJ/mol 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分) 16.烷烃是重要的有机化合物，按要求回答下列问题： (1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 (2)分子式符合C4HCI的有机物有_种，其中含有两个甲基的结构简式为 (3)CH氯代的机理为自由基反应，包括以下几步： 链引发 链传递 链终止 Cl-+CH-CH3 HCI 2C-+C12 C1z2a→2C. CH3 +Cl2 -CH3CI CI CI+CH3→CHCl … 己知：25'℃，101kPa时，CH中C-H和HCI中H-Cl的健能分别是439k/mol和 431k/mol,则链传递步骡中C+CH一·Cl+HCI的△H为 kJ/mol。 (4)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 CHCH CH2+CI CHCH2CH+HC】 CH,CHCHy+HCI 反应过程 推知一CH,中C-H键能比一CH,中C-H能 (填“大”或“小)。 (5)某甲烷一氧气撚料电池的工作原理如图所示。 电极负双门电 换积 H,O 扩敢层 扩敢层 ①该电池工作时，甲烷从 (填b”或“c")处通入，负极的电极反应式为 ②工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应时，有molH通过质子交换膜。 17、(14分)研究脱除烟气中的SO2、NOx是环境保护、促进杜会可特续发展的重要课题。 (1)烟气中的NOx可在催化剂作用下用NH还原。 已知：4N1H(g)+502(g)=4NO(E)+6HO(g) △H=-905.0kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+l80.5kmol ①有氧条件下NH与NO反应生成N2,相关热化学方程式为 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)H= kJ/mol。 将模拟烟气（一定比例NOx、NH、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，狗 得相同时间内NO,转化率随温度变化的曲线如图所示。 60 20 0 20 0 100 200300 400500 乱应C ②温度低于350℃时，NO,转化率随温度升高而增大，其原因主要是 ③温度高于450℃时，NO,转化率已降低为负值，其可能原因是 (2)臭氧是-种理想的烟气脱硝剂。O脱硝发生反应2NO2(g)+O(g)=N2Os(g)+O2(g) AH<0. T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0molO,反应过程中测定的部分数 据见下表： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在0-3s内的平均速￥vNO)= 0 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。(填字母) a混合气体密度不再变化 b.单位时间内消耗2 mol NO2的同时生成1molO2 C.VNO2)-2v(N2Os) d混合气体压强不再变化 (3)利用光电催化系统脱疏（主要为SO)电池的工作原理如图所示。工作时，光催化F2O,电极产： 生电子，双极膜中HO解离的H和OH,在电场作用下分别向两极迁移。回答下列问题： 涨 出口1 含02 CDE 气 电设 电极 0 0 HSO NaOH 许液 H2O2 NaSO 涩台液 ①双极膜中20解离出的OH移向 (填Fc2O”或“GDE"电极。 ②F2O3电极上S02发生反应的电极反应式为 2025一2026学年下学期高一年级期中考试化学 18.（13分)废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、梢制MnO2 的工艺流程如下图所示。 稀HNO, 空气 H202/HzS04Na2CO,游液 空气 炭包→酸浸→灼烧◆粗MO,→溶解 沉猛→MmC0,→格烧MnO,产品 皮液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)“酸没”时需将结块的炭包粉碎，目的是 该过程中铜和稀硝酸反应的 化学方程式为 (2)“灼烧”的目的是 (3)“溶解”过程的离子方程式为 H2O2的实际消 耗量远高于理论值的原因是 (4)“沉伍”后，检湖MnCO]是否洗净，应使用的检验试剂是 (5)“倍烧”过程发生反应的化学方程式 19.(14分)疏代尿素[CS]是重要的工业原料。某学习小组在实验室模拟工业制备疏代尿崇 的方法是：先用含少世Ca(OHD,固体的石灰悬浊液吸收HS制得Ca(HS2,再与CaCN2(氧氨化 钙)合成CSNH)2,实验装置（夹持及加热装置略）1图所示。 盐酸 CCN,溶液 石灰 一NaOH溶液 悬浊液 BS落液人 仅珠器 B D 已：Ca(HS)2易溶于水：CS(NH2)2易漭于水，易被氧化。 回答下列问题： (】)实验前，检查装置气密性的操作如下（请将空格处的操作或现象补充完整）： 步骤一：在E中加水至漫没导管末端， 步骤二：微热A处三须烧瓶，观察到E处导管末端有气泡眉出，移走酒精灯： 步骤三：一段时间后， (2)检查气密性后加入药品，打开K2,向装留A中加入足批盐酸，关闭K2。装置A中盛装盐酸 的仪器名称为 ,A中发生反应的离子方程式为 (3)判断装置D中石灰悬浊液已经完全转化为C(HS)h的现象是 完全转化时打开K,通入氮气一段时间共目的是 (4)关闭K1,撤走搅拌器，打开K,水浴加热D中三颈烧瓶，在80C时合成硫代尿茶，同时生 成一种常见的碱。D处合成硫代尿紫的化学方程式