吉林长春外国语学校2025-2026学年第二学期期中考试高一年级 化学试卷

长春外国语学校2025-2026学年第二学期期中考试高一年级

化学试卷

出题人 ：杨春娜       审题人：周艳杰

本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1  Al 27    Si 28    Cl 35.5    Cu 64    Zn 65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是

A．苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应

B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应

C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能

D．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低

2．合成氨的热化学方程式为  ，
下列有关叙述错误的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．生成1mol (g)时放出46.2kJ的热量

C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量

D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ

3．化学兴趣小组开展常见化学电源的探究活动，展示了四种经典电池装置，下列有关叙述
错误的是

图Ⅰ碱性锌锰电池	图Ⅱ铅酸蓄电池	图Ⅲ银锌纽扣电池	图Ⅳ氢氧燃料电池

A．图Ⅰ所示电池中，每生成，转移电子数约为

B．图Ⅱ所示电池工作过程中，正极的质量逐渐增大

C．图Ⅲ所示电池工作时，电子从Zn经导线流向

D．图Ⅳ所示电池工作一段时间后，电解质溶液的pH一定增大

4．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A．新能源汽车所使用磷酸铁锂电池属于一次电池

B．CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2O4属于合金

C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体

D．晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅

5．在反应中，下列表示该反应速率最快的是

A． B．

C． D．

6．下列装置或操作能达到目的的是

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

7．一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图
所示。下列说法正确的是

A．时反应停止

B．a点时，

C．反应的化学方程式为

D．反应开始到，

 

 

8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L SO3的分子数为NA

B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA

C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

9．下列关于物质检验正确的是

A．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明该溶液中含有
杂质

B．用试管取少量待测液，加入足量NaOH溶液，在试管口不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，无法确定待测液中是否存在

C．向某溶液中加入溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则一定存在

D．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定存在

 

10．一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、Fe2O3、、碳和有机物杂质)制备的工艺流程如图。

下列说法错误的是

A．550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质

B．滤渣2的主要成分为、

C．气体X溶于水可返回调pH工序重复利用

D．高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

 

11．下列过程对应的方程式表示正确的是

A．溶液中通入过量：

B．利用浓氨水检验管道泄漏产生白烟：

C．利用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：

D．利用Al粉和NaOH溶液反应疏通下水管道：

 

 

 

 

12．“价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的
“价-类二维图”。下列说法正确的是

A．硝酸和硫酸的浓溶液混合得“王水”可溶解金和铂

B．和A均属于酸性氧化物

C．装有硝酸或硫酸的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同

D．和反应时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2

13．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，
示意图如下。下列说法正确的是

A．固体溶解是放热过程

B．根据盖斯定律可知

C．根据各微粒的状态，可判断，

D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关

14．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　)

①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　

③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

A．②③④   B．①③⑤

C．②④⑤   D．①②③④⑤

15．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为，比热容近似为。下列相关说法正确的是

A．分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确

B．本实验中测定的中和反应反应热

C．用量筒量取盐酸时仰视读数，将偏大

D．若将溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．(13分)

Ⅰ．NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)氨分离器可利用NH3___________的性质，通过冷却、加压等操作进行分离。

(2)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式___________。

(3)向吸收塔中通入空气的作用是___________。

Ⅱ．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

(4)写出②中发生反应的化学方程式___________。

(5)③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明氨的催化氧化是（1分）
___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(6)④中白烟的主要成分是___________(填化学式)。

(7)一段时间后，⑤中的现象是___________。

17．（12分）回答下列问题：

(1)三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①请写出步骤①涉及的化学方程式___________；

②该生产过程中可以循环使用的物质是___________。

(2)用(沸点33.0℃)与过量在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应：

①装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是________________________________________。

②中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：___________________________________________________。

(3)采用图示方法测定溶有少量HCl的的纯度。

样品：溶有少量HCl的

首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为42.0 mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为8.4 mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4 ，则产品的纯度为___________。(纯度即样品中的质量分数)