吉林延边州珲春市第一高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第三节，选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A．朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B．新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是 D．神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2．用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．S原子的结构示意图： C．羟基的电子式： D．乙醇的空间填充模型： 4．下列说法正确的是 A．可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B．对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C．所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D．少量溶液与过量溶液充分反应后，溶液中仍有存在，说明反应过程可逆 5．下列有机物中，一氯取代物有2种的是 A． B． C． D． 6．已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A．反应中生成2体积放出的热量 B． C．1分子和1分子反应，放出热量 D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 7．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验室采用向上排空气法收集 B．常温下，铁不与浓硝酸反应，故用铁制容器运输 C．是工业生产硝酸的主要途径 D．和都是氮肥且中氮元素质量分数更高 8．汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1 mol模拟该反应，下列说法正确的是 A．反应达平衡时NO、CO的转化率相同 B．混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C．时，反应达到平衡状态 D．反应达平衡时， 9．下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A．乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D．聚乙烯能用于制作食品包装袋 10．黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述正确的是 A．含有三种官能团 B．该物质溶于水能使紫色石蕊溶液变蓝 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯丙烯酸最多能与发生加成反应 11．利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B．实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C．若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D．测定实验中，取用酸、碱溶液时，不宜用同一个量筒 12．某小组为研究原电池原理。设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A．和不连接时，铁片上会有产生 B．和用导线连接时，电子由流向 C．和用导线连接时，铁片上发生的反应为 D．无论和是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 13．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时， B．c点时， C．d点时，容器内反应停止 D．d与e速率比较： 14．利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，关闭，一段时间后，装置中溶液变蓝。将装置置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A．装置中发生反应的离子方程式为 B．装置中现象说明全部转化为 C．装置中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D．反应结束后装置的试管中最多有4种有机产物 15．下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积的溶液，在乙试管中加入2~3滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）有机化合物在能源、材料等领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题： （1）将下列物质进行分类： ①与； ②与； ③与； ④与； ⑤与； ⑥与； ⑦与。 互为同位素的是________（填序号，下同）；互为同系物的是________；互为同分异构体的是________。 （2）某链状烷烃的相对分子质量为72。 ①________。 ②写出在足量中燃烧的化学方程式：__________。 （3）如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯（部分夹持装置已省略）： ①浓硫酸的作用为_____________________________________。 ②上图试管中盛装的试剂为_____________（填名称） ③用该装置制备乙酸乙酯时发生反应的化学方程式为_____________________。 17．（14分）由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要_________（填“吸收”或“放出”）热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是_________，原因是_____________________________。 ③若1 mol 和所具有的能量为，则相同条件下，和0.5 mol 所具有的能量________（填“>”“<”或“=”，下同），所具有的能量________。 （2）是一种优质燃料。在下，每充分燃烧生成时会释放热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：___________________________________________________________________________________________。 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为_______________________________________________________。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗放出的热量为_________，若起始时向容器内充入和，达平衡时有40%的转化，则反应中放出的热量为_________。 18．（13分）研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： （1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向恒容密闭容器中充入1 mol CO与1 mol ，充分反应。 ①若反应可逆，则存在于_____________（填化学式）中。 ②若时测得的物质的量为（反应未达平衡），则用表示的平均反应速率_____________________________________，时的体积分数为________。 （2）已知：。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是________（填字母）。 A．增加的用量 B．恒容条件下充入 C．升高温度 D．恒压条件下充入 ②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、、、]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点_________（填“正确”或“错误”），理由是_____________________________________。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是_________（填“2”“3”“5”或“7”）。 19．（14分）酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。回答下列问题： Ⅰ．工业制备乙醇 （1）工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇，写出该反应的化学方程式：_____________________________，该反应的反应类型为_________。下列与乙醇有相似化学性质的是_________（填字母）。 a． b． c． d． Ⅱ．乙醇与钠反应实验 （2）用如图1所示装置验证水分子中的比乙醇羟基中的活泼性更强，则在集气瓶中观察到的现象为_____________________________________________。 Ⅲ．乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠[]溶液10~20滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 （3）实验过程中铜网表面可观察到的现象为____________________。 （4）一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加10~20滴的溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成_________（填结构简式），滴加NaOH溶液的目的是_____________________________。 （5）乙醇催化氧化反应的化学方程式为_____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学参考答案、提示及评分细则 1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．D 8．A 9．C 10．C 11．B 12．D 13．A 14．D 15．C 16．（14分） （1）①（2分）；⑥（2分）；④⑦（2分） （2）①5（2分） ②（2分） （3）①作催化剂、吸水剂（1分，漏写不得分） ②饱和碳酸钠溶液（1分） ③（2分） 17．（14分） （1）①放出（1分） ②状态Ⅲ（1分）；状态Ⅲ所具有的能量最低（1分） ③<（2分）；<（2分） （2） （2分） （3） （或其他合理形式，2分） （4）92.2 kJ（1分）；36.88 kJ（2分） 18．（13分） （1）①CO、、（2分） ②（2分）；（2分） （2）①C（2分） ②20%（2分） （3）①错误（1分）；投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费（1分，合理即可）。②2（1分） 19．（14分） （1）（2分）；加成反应（1分）；ad（2分） （2）加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快（言之有理即可，2分） （3）交替出现变黑、变红（2分） （4）（1分）；提供碱性环境，在强碱性条件下的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，使溶液呈血红色（2分） （5）（2分） 非选择题参考答案说明： （1）化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得分；条件未写或不全、书写不规范（如写成，写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写成等号、“”、“”未标不扣分。 （2）非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 （3）非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 （4）非选择题中计算涉及单位（如3.4 mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不得分。 学科网（北京）股份有限公司 $