精品解析：江西省抚州市南城县实验中学2025-2026学年高二上学期第一次检测 化学试卷

2025-2026学年上学期高二第一次质量检测化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1、本试卷分选择题和非选择题两部分。 2、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列关于燃烧热的说法正确的是 A. 完全燃烧生成时放出的热量为的燃烧热 B. C燃烧生成时放出的热量为C的燃烧热 C. 燃烧热和中和热都属于反应热 D. 在25℃、时，物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体体积随温度和压强变化，题中未给出气体所处状态，氢气的物质的量不能确定；燃烧热对应纯物质完全燃烧，因此题述热量不能确定为氢气的燃烧热，A错误； B．碳的燃烧热以碳完全燃烧生成指定的稳定产物为准，生成时碳未完全氧化，放出的热量不是碳的燃烧热，B错误； C．燃烧热和中和热都是特定反应过程的热效应，均属于反应热，C正确； D．燃烧热的定义对象必须是纯物质，题述定义缺少这一物质的量限定，D错误； 故选C。 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol 反应物的总能量比生成物低 B OH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol 含1molNaOH稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/mol 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/mol a>b D C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.5kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应Δ<0，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B．浓硫酸稀释过程会放出额外热量，因此含1mol NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ，B错误； C．等量的C完全燃烧生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多，反应焓变为负值，因此a>b，C正确； D．该反应Δ>0，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 3. 如表所示是1mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量： (g) (g) HI(g) 436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ 据此判断，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据，； 故选B。 4. 已知：① ② ③ 催化重整反应为： 则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，① - ② - ③得，故选B。 5. 反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A. 增大体积使压强减小 B. 保持体积不变，充入N2使压强增大 C. 保持体积不变，充入氦气使压强增大 D. 保持压强不变，充入氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大体积使压强减小，导致各组分的浓度降低，反应速率减慢，A不符题意； B．体积不变时充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．体积不变时充入氦气，总压强增大但各物质的浓度不变，反应速率不变，C不符题意； D．保持压强不变充入氦气，容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，D不符题意； 答案选B。 6. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A. 20mL B. 20mL C. 10mL D. 10mL 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的物质的量为，最终溶液体积均为50 mL，稀释后X的浓度最大，反应速率最快，A可选； B．X的物质的量为，稀释后X浓度小于A，反应速率较慢，B不选； C．X的物质的量为，稀释后X浓度小于A，反应速率较慢，C不选； D．X的物质的量为，稀释后X浓度最小，反应速率最慢，D不选； 故选A。 7. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为：Mg+2H+═Mg2++H2↑， ①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①符合题意； ②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②符合题意； ③开始反应时浓度最大、随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，说明温度对反应速率有影响，故③符合题意； ④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④不符合题意； 即影响反应速率的因素为①②③，故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增大，但活化分子的百分数不变，由于单位体积内有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快，A错误； B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B正确； C．升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确； 故合理选项是A。 9. 某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集 100 mL氢气所需时间/s I 薄片 15 200 II 薄片 25 90 III 粉末 25 10 下列说法错误的是 A. 该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响 B. 实验I和II表明温度越高，反应速率越大 C. 实验II和III表明反应物接触面积对反应速率影响很大 D. 实验I、II和III最终产生氢气的质量不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表格中的数据可知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响，A项正确； B．实验I和II中温度不同，其他条件相同，温度高的反应速率快，B项正确； C．实验II和III中锌的状态不同，表明反应物接触面积对反应速率影响很大，C项正确； D．三个实验均是用相同质量的锌和足量的稀盐酸反应产生氢气，产生氢气的量由Zn的量决定，因此实验I、II和III最终产生氢气的质量相同，D项错误； 故选D。 10. 下图表示可逆反应：的化学反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是 A. 时，反应逆向进行 B. 时，一定为 C. 时，在该条件下转化率达到最大 D. ，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可知，在t1时刻，正逆反应都发生，A项错误； B．时刻反应达到平衡，但起始浓度未知，故无法计算A、B、C三者浓度大小关系，B项错误； C．时刻反应达到平衡，正逆反应速率相等，反应达到限度，反应物的转化率最大，反应体系中NH3的浓度达到最大值，C项正确； D．~，反应达到平衡状态，＝≠0，反应没有停止，D项错误； 答案选C。 11. 可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．等式两边均为正反应速率，反应任意时刻都满足，无法判断正逆速率相等，不能说明达到平衡，A错误； B．反应达到平衡时正逆反应速率比等于化学计量数比，应满足，该选项等式不符合比例关系，B错误； C．正逆反应速率比等于化学计量数比，整理可得，说明反应达到平衡，C正确； D．反应达到平衡时应满足，该选项等式不符合比例关系，D错误； 故答案为C。 12. 一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 B. 达到平衡时，且反应放出0.1akJ的热量 C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y的起始量未知，X、Y以1:3转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故A错误； B．物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故B错误； C．容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故C正确； D．设X的变化量为xmol，则Y的变化量为3xmol，Z的变化量为2xmol，任意时刻X、Y、Z的物质的量分别为0.3mol-xmol、0.3mol-3xmol、2xmol，则X的体积分数=，则X的体积分数永远为50%，当X的体积分数不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误； 故选C。 13. 在一定条件下，对于已达平衡的可逆反应：，下列说法正确的是 A. 平衡时，此反应的平衡常数与各物质的浓度有如下关系： B. 改变条件后，该反应的平衡常数一定不变 C. 如果改变压强，平衡常数会随之变化 D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据平衡常数定义，平衡时该反应的平衡常数正确表达式为，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，若改变的条件为温度，则平衡常数会发生改变，因此改变条件后平衡常数不一定不变，B错误； C．平衡常数只受温度影响，压强变化不会改变平衡常数，C错误； D．平衡常数与反应物、生成物的浓度无关，温度不变，增加A和B的浓度时平衡常数不变，D错误； 故选A。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确； B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确； C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误； D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分) 15. 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。 【答案】 ①. 放热 ②. > ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 减小 ⑥. 减小 ⑦. 不变 【解析】 【分析】已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+m>p； 【详解】（1）根据分析可知，正反应为吸热，则逆反应为放热反应；m＋n>p； （2）减压容积增大，平衡向着气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大； （3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大，但B的转化率减小； （4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增多，则二者的浓度比值将减小； （5）催化剂对化学平衡移动没有影响，若加入催化剂，平衡不移动，则平衡时气体混合物的总物质的量不变。 16. Ⅰ、回答下列问题： （1）已知： 试写出25℃、101kPa条件下，与反应生成汽油(以表示)的热化学方程式：________________________________________________________________________。 （2）汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。 已知： 则反应的______。 （3）氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。 已知： () 若用CO将还原为，当消耗标准状况下33.6L CO时，放出的热量为_______kJ(用含有a的代数式表示，不用化简)。 Ⅱ.已知反应，某温度下，在1L密闭容器中通入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （4）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____________________。 （5）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________________________。 （6）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______________(用甲、乙、丙表示)。 （7）某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题： 已知热化学方程式 ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为____________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）乙>甲>丙 （7） 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，将 ①② 即可得到目标反应：，其焓变 。 【小问2详解】 已知：① ② ③ 根据盖斯定律，将 ①②③ 得到目标反应：，其 。 【小问3详解】 标准状况下 CO 的物质的量为 。根据热化学方程式，消耗 CO 放出 热量，则消耗 CO 放出的热量为 。 【小问4详解】 由图可知，从反应开始到 时， 的浓度变化量 ，则用 表示的反应速率 。 【小问5详解】 前 内， 的浓度变化量 ， 的浓度变化量 。则 ，。已知 ，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即 a:b:c = v(A):v(B):v(C) = 0.075:0.025:0.05 = 3:1:2。因此该反应的化学方程式为 。 【小问6详解】 将各容器中的反应速率统一转化为用物质表示的速率进行比较（单位统一为 ）：甲：；乙：；丙：，则 。比较可知，，故反应速率由快到慢的顺序为：乙>甲>丙。 【小问7详解】 对于可逆反应，反应的焓变。已知 ，正反应活化能为，则逆反应活化能 。 17. Ⅰ、关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率____________，从表格看，已达化学平衡的时间段为____________。 （2）已知是红棕色气体，是无色气体。在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应：，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是______（填字母）。 a．时，反应未达到平衡，的浓度在减小 b．时，反应达到平衡，反应不再进行 c．，各物质的浓度不再变化 d．，各物质的浓度相等 e．，的浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 Ⅱ.在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应： ，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （3）前10 min，______。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母，双选）。 a．反应中与的物质的量浓度之比为（即图中交叉点） b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1mol ，同时生成1mol d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．混合气体的密度不随时间的变化而变化 f．和的反应速率之比为 （5）反应前与平衡时的压强之比为______。 （6）平衡混合气体中和的物质的量之比是______。 （7）平衡时的转化率为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ace （3） （4） bd （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 前内，的浓度变化量 ，则平均反应速率 。从表格数据可知，第和第时各物质的浓度不再发生变化，说明反应在 时已达到化学平衡状态。 【小问2详解】 0~阶段，反应初始时只有反应物，正反应速率​从最大值开始，随着浓度不断消耗而逐渐减小；逆反应速率从0开始，随着生成物浓度不断积累而逐渐增大；之后，​和保持相等且不再变化，体系达到动态平衡：各组分的浓度不再随时间改变，正逆反应并未停止，只是速率抵消。 a．时正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应物的浓度在减小，a正确； b．时正逆反应速率相等，反应达到平衡，但化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，b错误； c．处于平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，c正确； d．平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，d错误； e．反应正向进行，生成物的浓度不断增大，e正确； f．反应过程中浓度不断减小，气体颜色逐渐变浅，达到平衡后颜色不再变化，f错误。 故选ace。 【小问3详解】 由图可知，前内的物质的量变化量为，容器体积为，则 。 【小问4详解】 a．交叉点时与的物质的量相等，但其物质的量仍在变化，未达到平衡状态，a错误； b．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下，压强不变说明各物质的量不再变化，即达到平衡状态，b正确； c．单位时间内生成和均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，c错误； d．混合气体的总质量不变，但总物质的量随反应进行而减小，平均相对分子质量不变说明总物质的量不再变化，即达到平衡状态，d正确； e．恒容容器中气体总质量不变，密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，e错误； f．未指明正逆反应速率，不能说明达到平衡状态，f错误； 故选bd。 【小问5详解】 初始时 ，，总物质的量为 。平衡时转化了，根据方程式可知，消耗为 ，生成和各。平衡时混合气体总物质的量为 。恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 。 【小问6详解】 平衡时 ，，两者的物质的量之比为 。 【小问7详解】 平衡时消耗了，其转化率为 。 18. Ⅰ、密闭容器中发生如下反应： 。根据图像，回答下列问题。 （1）下列时刻所改变的外界条件分别是：：______________________________；：______________________________。 （2）物质A的体积分数最大的时间段是____________。 （3）反应速率最大的时间段是____________。 （4）、、时间段的平衡常数、、的关系为____________。 Ⅱ．已知： 。请回答下列有关问题： 在容积为的容器中，通入一定量的，100℃时，体系中各物质的浓度随时间变化如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 0 0.06 0.11 0.12 0.12 （5）在该温度下，的平衡常数____________。 （6）改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有______（填字母）。 A．升高温度 B．缩小体积 C．使用合适的催化剂 【答案】（1） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 （2） （3） （4） （5）0.36 （6）B 【解析】 【分析】对速率—时间图，应先比较条件改变瞬间正、逆反应速率的变化，再根据随后二者的大小判断平衡移动方向。图中时逆反应速率的突增幅度大于正反应速率，随后平衡逆向移动；正反应放热，升高温度会使平衡逆向移动。时正、逆反应速率同时增大且仍相等，说明使用了催化剂，平衡不移动。阶段逆反应速率大于正反应速率，平衡再次逆向移动，直至重新达到平衡。平衡常数只随温度改变，催化剂以及浓度或体积改变均不改变平衡常数。 【小问1详解】 在时，逆反应速率的增大幅度更大，平衡向吸热的逆反应方向移动，故改变的条件是升高温度。在时，正、逆反应速率同时增大且仍相等，平衡组成不变，故改变的条件是加入催化剂； 【小问2详解】 物质A是反应物。和内平衡均向逆反应方向移动，A的体积分数逐渐增大；在达到新的平衡后保持不变，故最大时间段为； 【小问3详解】 图中内正、逆反应速率相等且其数值处于全图最高水平，因此该时间段反应速率最大； 【小问4详解】 正反应为放热反应，时升高温度使平衡常数减小，所以。时加入催化剂，时由体积改变引起速率差，温度不变，故。综上，； 【小问5详解】 由表中与的数据相同可知体系已达到平衡，此时，，故； 【小问6详解】 正反应吸热，升高温度使平衡向正反应方向移动，增大；缩小体积时，平衡向气体物质的量较小的逆反应方向移动，该比值减小；催化剂不改变平衡组成，该比值不变。只有缩小体积符合要求，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高二第一次质量检测化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1、本试卷分选择题和非选择题两部分。 2、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列关于燃烧热的说法正确的是 A. 完全燃烧生成时放出的热量为的燃烧热 B. C燃烧生成时放出的热量为C的燃烧热 C. 燃烧热和中和热都属于反应热 D. 在25℃、时，物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol 反应物的总能量比生成物低 B OH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol 含1molNaOH稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/mol 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/mol a>b D C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.5kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 3. 如表所示是1mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量： (g) (g) HI(g) 436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ 据此判断，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 已知：① ② ③ 催化重整反应为： 则为 A. B. C. D. 5. 反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A. 增大体积使压强减小 B. 保持体积不变，充入N2使压强增大 C. 保持体积不变，充入氦气使压强增大 D. 保持压强不变，充入氦气 6. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A. 20mL B. 20mL C. 10mL D. 10mL 7. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ③④ 8. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 9. 某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集 100 mL氢气所需时间/s I 薄片 15 200 II 薄片 25 90 III 粉末 25 10 下列说法错误的是 A. 该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响 B. 实验I和II表明温度越高，反应速率越大 C. 实验II和III表明反应物接触面积对反应速率影响很大 D. 实验I、II和III最终产生氢气的质量不相同 10. 下图表示可逆反应：的化学反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是 A. 时，反应逆向进行 B. 时，一定为 C. 时，在该条件下转化率达到最大 D. ，反应停止 11. 可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. C. D. 12. 一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 B. 达到平衡时，且反应放出0.1akJ的热量 C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 13. 在一定条件下，对于已达平衡的可逆反应：，下列说法正确的是 A. 平衡时，此反应的平衡常数与各物质的浓度有如下关系： B. 改变条件后，该反应的平衡常数一定不变 C. 如果改变压强，平衡常数会随之变化 D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 14. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分) 15. 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。 16. Ⅰ、回答下列问题： （1）已知： 试写出25℃、101kPa条件下，与反应生成汽油(以表示)的热化学方程式：________________________________________________________________________。 （2）汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。 已知： 则反应的______。 （3）氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。 已知： () 若用CO将还原为，当消耗标准状况下33.6L CO时，放出的热量为_______kJ(用含有a的代数式表示，不用化简)。 Ⅱ.已知反应，某温度下，在1L密闭容器中通入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （4）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____________________。 （5）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________________________。 （6）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______________(用甲、乙、丙表示)。 （7）某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题： 已知热化学方程式 ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为____________________________。 17. Ⅰ、关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率____________，从表格看，已达化学平衡的时间段为____________。 （2）已知是红棕色气体，是无色气体。在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应：，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是______（填字母）。 a．时，反应未达到平衡，的浓度在减小 b．时，反应达到平衡，反应不再进行 c．，各物质的浓度不再变化 d．，各物质的浓度相等 e．，的浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 Ⅱ.在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应： ，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （3）前10 min，______。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母，双选）。 a．反应中与的物质的量浓度之比为（即图中交叉点） b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1mol ，同时生成1mol d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．混合气体的密度不随时间的变化而变化 f．和的反应速率之比为 （5）反应前与平衡时的压强之比为______。 （6）平衡混合气体中和的物质的量之比是______。 （7）平衡时的转化率为______。 18. Ⅰ、密闭容器中发生如下反应： 。根据图像，回答下列问题。 （1）下列时刻所改变的外界条件分别是：：______________________________；：______________________________。 （2）物质A的体积分数最大的时间段是____________。 （3）反应速率最大的时间段是____________。 （4）、、时间段的平衡常数、、的关系为____________。 Ⅱ．已知： 。请回答下列有关问题： 在容积为的容器中，通入一定量的，100℃时，体系中各物质的浓度随时间变化如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 0 0.06 0.11 0.12 0.12 （5）在该温度下，的平衡常数____________。 （6）改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有______（填字母）。 A．升高温度 B．缩小体积 C．使用合适的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $