江西省南城一中2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

江西省南城一中高二年级十月份月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A. B. C. D. 2. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 对于可逆反应，平衡后压缩容器，气体颜色变深 C. 被氧化为的反应使用催化剂 D. 工业合成氨在高温条件下进行 3. 催化加氢制取甲烷、甲醇和甲酸等是一种有前景的转化利用技术，其关键是制备活性好且廉价的催化剂。下列说法不正确的是 已知：在催化剂表面解离(Ea代表活化能) A. 催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面 B. 在催化剂表面主要解离方式是生成COOH C. 通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应 D. R3反应中只形成极性共价键 4. 在恒温恒容的容器中，能判断已经达到化学平衡的个数为 ① ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ③A的质量不再改变 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变． A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 5. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 6. 在一密闭容器中发生反应：，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是 A. 图甲，， B. 图甲，， C. 图乙，如果，时改变的条件可能为增大压强，此时活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增大，反应速率增大 D. 图乙，时表示恒温，恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 7. 其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(T表示温度，n表示物质的量)。下列判断错误的是 A. 若，则正反应是放热反应 B. 时，若起始不变时达到平衡，大小为： C. 达到平衡时，转化率： D. b点和d点起始投料的和的物质的量之比均为1：3 8. 对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是 A. 图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小 B. 图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明对分解的催化效果比的好 C. 用图乙装置测定反应速率时，若10s产生标况下氧气22.4ml，则用氧气表示的10s内反应速率为 D. 为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 9. 在一定温度下，氯气溶于水的过程为： ①Cl2(g)Cl2(aq) △H1 ②Cl2(aq)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) △H2＜0，下列说法错误的是 A. 由于气体的溶解度随温度升高而减小，可以推知△H1＜0 B. 增大压强，反应②不移动，溶液酸性不变 C. 升高温度，氯水中的c(HClO)减小 D. 加入少量NaCl固体，氯气溶解度变小 10. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能的是 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸时仰视读数 C. 分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D. 用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 11. 下列根据事实书写的热化学方程式正确的是 选项 事实 热化学方程式 A 400℃、催化剂作用下，和充分反应放热48kJ B 液态联氨()的燃烧热为 C HF溶液和NaOH溶液反应的中和热 D 101kPa，18g葡萄糖()固体完全燃烧生成气体和液态水放热280kJ A. A B. B C. C D. D 12. 下列对化学平衡的认识正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 C. 对于反应，平衡后充入等物质的量的A和B，再次达到平衡时A的体积分数增加 D. 一定温度下，达到平衡，压缩容器体积达到新平衡后，增大 13. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前50s的平均速率 B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的 C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol和2.0mol，达到平衡时，的转化率小于80% D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，反应达到平衡前 14. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高 B. ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2 C. 途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成 的速率决定 15. 在4个初始温度均为的容器中发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 容器类型 初始体积 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 I 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 Ⅱ 绝热恒容 1.0L 2 1 0 a Ⅲ 恒温恒压 1.0L 2 1 0 b Ⅳ 恒温恒容 1.0L 4 2 0 c A. B. C. D. 平衡时，以表示的正反应速率： 二、填空题(本大题共4题，共55分。) 16. S、、等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题： （1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 ①根据系统(Ⅰ)每消耗36g吸收热量为_______kJ；当反应中有1mol电子转移时，吸收热量为_______kJ。 ②根据系统(Ⅱ)可知的_______。 （2）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式如下： 。 已知：碳的燃烧热 则x为_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （3）实验室用4mol与2mol在一定条件下进行下列反应：，当放出235.968kJ热量时，的转化率为_______。 （4）如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，和反应生成与的热化学方程式为_______。 17. 某小组研究了铜片与反应的速率，实验现象记录如下表。 实验 时间段 现象 ① 0~15min 铜片表面出现极少气泡 15~25min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 25~30min 铜片表面均匀冒出大量气泡 30~50min 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图： 实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。 实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO。 （1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：___________。 （2）实验Ⅰ的结论：温度升高___________(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。 （3）实验Ⅱ的目的是：___________。 （4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。①_________；②_________ 。 （5）为验证(4)中猜想，还需补充一个实验：___________(请写出操作和现象)。 18. Ⅰ. 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。 温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) 。相关数据如下： 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量(mol) 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量(mol) 0.8 0.2 a b 达到平衡的时间(min) t1 t2 （1）甲容器中，反应在t1 min 内的平均速率v(H2)= ___________mol/(L·min)。 （2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。 （3）T1时，反应的平衡常数K甲=___________。 （4）乙容器中，a=___________mol。 II．已知：①N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g) △H1=+180kJmol-1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393kJmol-1 ③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221kJmol-1 （5）若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：___________。 （6）欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如下图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是 ___________，A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A)___________Ea(B)(填“>”或“<”)。 （7）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数=___________。 （8）用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(1)，该反应速率v正=k正c4(NH3)c6(NO)，v逆=K逆c5(N2)，若将9molNH3和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(mol/L)-9s-1，当平衡时NH3转化率为，v逆=___________molL-1s-1。 19. 丙烷的价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： 直接脱氢 反应①： 反应②： 计算氧化丙烷脱氢反应③：的___________。 （2）已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是___________。 化学键 键能 347.7 413.4 436.0 （3）一定温度下，向密闭容器中充入，发生反应①。 ①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高CH3CH2CH3的平衡转化率，原因是___________。 ②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数Kp=___________kPa(KP为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________和___________，随着温度继续升高，丙烷可能分解为其他产物。 （4）研究人员利用作催化剂，对反应③的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的为和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是___________(填标号)。 A．V2O5先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应 B．V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V2O5中反应掉的氧 C．V2O5催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的 江西省南城一中高二年级十月份月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】BD 二、填空题(本大题共4题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 572 ②. 143 ③. -20 （2）3a＋b－c （3）60% （4） 【17题答案】 【答案】（1）反应速率开始慢，之后先变快后变慢 （2）不是 （3）探究Cu(NO3)2、NO2、NO能否加快铜和硝酸反应的速率 （4） ①. NO2 ②. NO （5）在试A、B中均加入相同的铜片和等体积5.6mol/L硝酸，向 B中加入NaNO2固体，产生气泡的速率 B比A快 【18题答案】 【答案】（1） （2）16.4 （3）1 （4）1.6 （5）)2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=−745kJ/mol （6） ①. 温度过高时催化剂的催化活性降低 ②. < （7）320 （8）0.625 【19题答案】 【答案】（1）-118 （2）614.7 （3） ①. 恒压时通入稀有气体Ar，体积增大，平衡向气体分子数增加的方向移动，即正向移动，提高CH3CH2CH3(g)的转化率 ②. 50 ③. 反应速率加快 ④. 升高温度有利于反应向吸热方向进行 （4）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $