精品解析：江西省南昌市民德学校2025-2026学年高二上学期化学第一次月考试卷

民德学校高二化学第一次月考试卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(共42分) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 酿造葡萄酒过程添加少量可起到杀菌、抗氧化作用 B. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C. 青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素。二战中青霉素的使用挽救了无数人生命 D. 太阳能电池和光导纤维的材料一致 【答案】D 【解析】 【详解】A．可使蛋白质变性，同时具有还原性，酿造葡萄酒时添加少量可起到杀菌、抗氧化作用，A正确； B．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，其受热分解或与发酵产生的酸反应都能生成，可使焙制出的糕点疏松多孔，B正确； C．青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，二战中青霉素更得到了广泛应用，拯救了数以千万人的生命，C正确； D．太阳能电池的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要材料是，二者材料不一致，D错误； 故选D。 2. 我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A. 用制备84消毒液的过程中加热 B. 过滤时用玻璃棒不断搅拌 C. 实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D. 用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．与NaOH溶液反应制备84消毒液通常在常温下进行，加热会降低溶解度并可能加速NaClO分解，不利于反应，A错误； B．过滤时玻璃棒用于引流而非搅拌，搅拌易破坏滤纸，B错误； C．粗锌中的杂质与锌形成微电池，加快反应速率，C正确； D．浓硫酸使铁钝化，反应停止，无法生成氢气，D错误； 故选C。 3. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化如图所示 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应 D. 燃烧的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，能量转化形式主要是化学能转化为电能，A正确； B．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应为中和反应，中和反应属于放热反应，放热反应中反应物总焓高于生成物总焓，ΔH<0，而题中图像显示反应物焓低于生成物焓（ΔH>0），为吸热反应图像，与实际不符，B错误； C．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，若反应物总键能小于生成物总键能，则ΔH=（小）-（大）<0，反应为放热反应，C错误； D．热化学方程式需注明各物质的聚集状态（如气态g、液态l等），CH4燃烧的产物H2O的状态未注明，D错误； 故选A。 4. 工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 molS与足量反应，转移电子数为 B. 标准状况下，2.24 LM所含的质子数为 C. 1.0 LpH=2的溶液中的数为 D. 2 molY与充分反应，生成M的分子数为 【答案】C 【解析】 【分析】由图中关系可知，M为SO3，Y为SO2。 【详解】A．S与足量O2反应生成SO2，S元素化合价从0升高到+4，1 mol S转移4 mol电子，转移电子数为4NA，A错误； B．M为SO3，标准状况下SO3为固体，2.24 L SO3的物质的量不是0.1 mol，无法计算质子数，B错误； C．1 L 0.005 mol/L的H2SO4溶液，H2SO4物质的量为0.005mol，H+物质的量为0.01 mol，数目为0.01NA，C正确； D．Y为SO2，反应为可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2充分反应生成的SO3小于2 mol，分子数小于2NA，D错误； 故选C。 5. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 图①能证明酸性： B. 图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C. 图③装置常用于分离互不相溶的液体 D. 图④可用于探究的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2，但浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法证明酸性H2CO3＞H2SiO3，A错误； B．图②中Cu与稀硝酸反应生成NO（无色气体），NO不溶于水，会在U形管左侧上方聚集形成无色气体，可验证生成NO，B正确； C．图③为蒸馏装置，用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，分离互不相溶的液体应使用分液漏斗进行分液，C错误； D．图④中NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，为防止反应生成的水冷凝后流回试管底，使试管破裂，试管口应略微向下倾斜，检验CO2需用澄清石灰水（变浑浊），而CaCl2溶液与CO2不反应，无法检验分解产物CO2，不能探究其热稳定性，D错误； 故选B。 6. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B. 稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-a kJ/mol，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明石墨能量更低，更稳定，故金刚石更稳定的说法错误，A错误； B．稀氨水是弱碱，中和反应中会额外消耗热量，导致放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧生成相同产物时前者释放更多热量，C正确； D．合成氨为可逆反应，14 g N2无法完全反应，实际放热小于0.5a kJ，D错误； 故选C。 7. 某同学为制取并验证的性质，设计实验如图，下列有关说法错误的是 A. 铜丝的设计有利于达到随制随停的目的 B. 品红和蓝色石蕊试纸褪色，可证明具有漂白性 C. U型管中发生反应： D. 干燥管可以防倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】试管中用浓硫酸和铜丝反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体向右进入U型管使品红试纸褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，与水反应生成H2SO3，蓝色石蕊试纸遇酸变红，由于二氧化硫气体有毒，必须要对尾气进行处理。 【详解】A．铜丝可通过抽动控制与浓硫酸的接触，接触时反应发生，分离时反应停止，有利于随制随停，A正确； B．SO2使品红褪色体现漂白性，但SO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，蓝色石蕊试纸遇酸变红，不会褪色，B错误； C．U型管中酸性KMnO4氧化SO2，被还原为Mn2+，SO2被氧化为，根据守恒规律对离子方程式配平，离子方程式为，C正确； D．干燥管（或图中倒扣漏斗）容积较大，当发生倒吸时，液体进入干燥管后液面下降，与吸收液脱离，可防止倒吸，D正确； 故选B。 8. 燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. a电极为负极 B. b电极上发生氧化反应 C. 电池工作时，移向a电极 D. a电极上的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，燃料通入负极，氧气通入正极，a为负极，b为正极； 【详解】A．a电极通入燃料甲醇，为碱性甲醇燃料电池的负极，A正确； B．b电极为正极，正极上得电子发生还原反应，而非氧化反应，B错误； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，故移向负极a电极，C正确； D．a电极为负极，碱性条件下中C元素从-2价升高为中的+4价，失去6个，结合电荷、原子守恒可得电极反应式为，D正确； 故选B。 9. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. a在空气中充分燃烧可以生成d B. 附着有b的试管常用酒精清洗 C. c因漂白作用可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，但质量分数会变小 【答案】D 【解析】 【分析】a为H2S，b为硫单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，据此解答。 【详解】A．a为H2S（-2价氢化物），在空气中充分燃烧生成SO2（c）和水，而非SO3（d），A错误； B．b为硫单质，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳清洗附着硫单质的试管，而非酒精，B错误； C．c为SO2，使酸性高锰酸钾褪色是因其还原性（与发生氧化还原反应），而非漂白性，C错误； D．e为H2SO4，浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水蒸气，溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小，D正确； 答案选D。 10. 甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1～TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列描述正确的是 A. 在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是① B. 整个过程只包含C-H键的断裂和H-H键的形成 C. 该历程中路径②的能垒(反应活化能)为12 kJ/mol D. 由图可知，甲醇分解为CO和H2的△H＞0 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于多步基元反应，制约总反应速率的是活化能最大的步骤。路径①的活化能为：103.1 kJ·mol-1-0 kJ·mol-1=103.1 kJ·mol-1；路径②活化能为：157.2 kJ·mol-1-50.5 kJ·mol-1=106.7 kJ·mol-1，可见活化能：路径②＞①，故路径②为决速步，A错误； B．在甲醇分解过程中，中间体CH3O*+H*的形成涉及CH3OH中O-H键的断裂，并不是只包含C-H键断裂，B错误； C．路径②的活化能为过渡态TS2能量(157.2 kJ·mol-1)减去反应物中间体CH3O*+H*能量(50.5 kJ·mol-1)，即157.2-50.5=106.7 kJ·mol-1，不是12 kJ·mol-1，C错误； D．甲醇分解的反应物为CH3OH*的相对能量0，产物CO*+2H2(g)的相对能量65.7 kJ·mol-1，可见：产物能量高于反应物，ΔH=产物总能量-反应物总能量=65.7 kJ·mol-1＞0，因此该反应为吸热反应，反应热△H＞0，D正确； 故选D。 11. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较元素的非金属性 强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊 非金属性： B 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 菠菜中不含铁元素 D 比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，无法证明非金属性，且盐酸易挥发，挥发的氯化氢也能使溶液变浑浊，干扰检验，A错误； B．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明溶液一定含，B错误； C．溶液不变红仅能说明滤液中不含，菠菜中铁元素可能以形式存在，无法证明菠菜不含铁元素，C错误； D．下层层紫红色变浅，上层溶液呈棕黄色，说明从层转移到浓溶液中（与反应生成），可证明碘在浓溶液中的溶解度大于，D正确； 故选D。 12. 热激活电池主要用于导弹、火箭等中的电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的两极产物分别为和。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与混合物中KCl的物质的量分数的关系如图2所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，b电极的电极反应式是 B. 放电时，电子由经LiCl和KCl混合物向方向移动 C. 该电池中火药燃烧的目的是提供热能将电解质熔化，使电池开始工作 D. 为降低电池的启动温度，应尽量控制混合物中KCl的物质的量分数在0.6 【答案】B 【解析】 【分析】放电后的两极产物分别为和，放电时，a极的电极反应式是，b极的电极反应式是，a极为负极，b极为正极，据此解答。 【详解】A．放电时，正极的电极反应式是，A正确； B．放电时电子不能通过熔融的电解质，B错误； C．该电池中火药燃烧的目的是提供热能将电解质熔化，使电池开始工作，C正确； D．由题图2可知，为降低电池的启动温度，混合物中KCl的物质的量分数既不能太低也不能太高，应控制在0.6，D正确。 故选B。 13. 已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，20 min后反应达到平衡状态，此时气体体积比(混合气体)，生成了0.6 mol P，Q的浓度为。下列说法错误的是 A. 若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B. 0∼20 min内平均反应速率之比 C. 平衡时的转化率为50%，的转化率约为 D. 平衡时容器内混合气体的总压强与起始时(保持温度相同)比例为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，存在反应限度，即使增大反应物的量，也无法使完全转化，A正确； B． 容器体积为4L，平衡时Q的物质的量为，已知平衡时生成，因此反应生成的P、Q物质的量之比为。 设N的转化量为，列三段式，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，由，得平衡总物质的量为；代入总物质的量关系： ，解得，因此，反应为；化学反应速率之比等于化学计量数之比，得反应方程式中、、、的计量数分别为2、1、3、3，故，B正确； C．平衡时消耗的物质的量为，转化率为；消耗的物质的量为，转化率为，C正确； D．同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比，起始总物质的量为，平衡总物质的量为，故平衡总压强与起始总压强之比为，D错误； 故选D。 14. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为0.4 mol C. c点：收集气体 D. d点：溶液中剩余为0.2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，前段反应的离子方程式为，后段反应的离子方程式为，据此进行解答； 【详解】A．随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，a点反应的离子方程式为，A正确； B．a→b消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4 mol，B正确； C．c点消耗0.5mol Cu，失去1.0mol电子，气体物质的量：=0.6mol，设气体中NO的物质的量为x，的物质的量为y。由x+y=0.6，3x+y=1.0，解得：x=0.2mol，y=0.4mol。所以，C错误； D．根据N元素守恒，d点：n()=0.26L×10mol/L--0.8mol×2=0.2mol，D正确； 故选C。 二、填空题 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的________(用含、的式子表示)；该反应为________反应。 （2）已知25℃、101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量() 0 0 表示燃烧热的热化学方程式为________。 （3）若在绝热恒容的容器内进行反应 初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有________(填字母)。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中的温度不再变化 C. D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成反应和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：________。 ⅱ．甲醇脱水反应： ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：________。 ②若起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为________。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） （3）AC （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能，反应的焓变 。 【小问2详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。氢气燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量。根据表格数据，该反应的 。故表示 燃烧热的热化学方程式为 。 【小问3详解】 A．初始加入的和的物质的量之比为，反应消耗的物质的量之比也为，因此在反应过程中两者的浓度比始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故选A； B．该反应为放热反应，在绝热容器中进行时，体系温度会不断升高，当温度不再变化时，说明反应达到平衡，故不选B； C．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，时反应没有达到平衡，故选C； D．反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，气体总物质的量会减小，因此平均相对分子质量在反应过程中不断增大，当其不变时说明达到平衡，故不选D； 选AC。 【小问4详解】 ①已知总反应； 反应ⅱ：。 根据盖斯定律，由 可得甲醇合成反应： 。 ②根据总反应方程式，每消耗放出的热量。当放出 热量时，消耗的 的物质的量为，因此的转化率为 。 16. 气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。回答下列问题： （1）工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： ①装置Ⅰ的作用除了干燥气体外还有________(任写一条)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是________。 （2）装置Ⅱ中发生的催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示： ①0～2 min内平均反应速率________；2 min时，________(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时，的转化率为50%，则________。 （3）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。 过程Ⅰ发生反应的离子方程式为_______________。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，实验装置如图所示，电极为多孔材料。写出M极的电极反应式：________；若电路中有0. 2mol电子转移，则理论上可制得50%硫酸________g。 【答案】（1） ①. 使气体充分混合（或通过观察气泡产生速率来控制气体流速） ②. 浓硫酸 （2） ①. ②. ＜ ③. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 装置1中盛有浓硫酸，和同时通入，除了干燥气体外，还可以使两种气体充分混合，同时可以通过观察气泡产生的速率来控制气体的流速和混合比例； ② 与水反应会放出大量的热，容易形成酸雾，从而降低吸收效率，因此工业上通常用的浓硫酸来吸收； 【小问2详解】 ① 由图可知，内的物质的量增加了，则平均反应速率；时，反应尚未达到平衡，仍在向正反应方向进行，正向反应速率大于逆向反应速率，故； ② 反应达到平衡时，生成了，根据反应方程式可知，消耗的为。由于的转化率为，则起始时的物质的量，即； 【小问3详解】 过程Ⅰ中，被溶液氧化为硫酸，同时被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 极通入，发生失电子的氧化反应生成，为原电池的负极，电极反应式为；若电路中有电子转移，根据电极反应式可知，理论上生成，其质量为。则理论上可制得硫酸的质量为。 17. 利用催化的二氧化碳与重整反应可生产高纯度合成气()，实现碳资源的二次利用，主要反应为。 回答下列问题： （1）下列措施一定能加快该反应的化学反应速率的是________(填标号)。 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 及时排出、 D. 使用更高效的催化剂 （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，其中代表的物质的量变化的曲线是________(填“1”或“2”)；a、b、c三点中，的点是________(填字母)。 （3）保持温度T不变，在2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，10min时达到平衡，此时的转化率为25%，则的平衡浓度为________，0～10min内的平均反应速率________；开始时与平衡时混合气体的压强之比为________。 【答案】（1）D （2） ①. 1 ②. a、b （3） ①. 0.25 ②. （或0.0125） ③. 4:5 【解析】 【小问1详解】 A项，降低温度会使活化分子百分数减少，化学反应速率减慢，错误； B项，若通过恒容充入惰性气体的方式增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，故增大压强不一定能加快反应速率，错误； C项，及时排出、，生成物浓度降低，化学反应速率减慢，错误； D项，使用更高效的催化剂能显著降低反应的活化能，加快化学反应速率，正确； 故选D； 【小问2详解】 反应开始时，容器中只充入了反应物和，未充入生成物，因此生成物的物质的量从0开始逐渐增加。图中曲线1的物质的量从0开始增加，故曲线1代表生成物（或）的物质的量变化曲线。a、b两点时，生成物的物质的量仍在不断增加，说明反应尚未达到平衡，正向反应速率大于逆向反应速率，即；c点时物质的量保持不变，说明反应已达到平衡状态，此时； 【小问3详解】 根据题意，的转化率为25%，则转化的的物质的量为。列出反应的三段式如下：，平衡时的物质的量为，容器体积为，则的平衡浓度为。内的平均反应速率。在恒温恒容条件下，混合气体的压强之比等于其物质的量之比。开始时气体的总物质的量为，平衡时气体的总物质的量为。因此，开始时与平衡时混合气体的压强之比为。 18. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有________。 （2）氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式________。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，除铜反应的化学方程式为________。 （4）单质硫有、、、等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于。 制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入，部分浸取过程如下图所示。 ①步骤Ⅱ反应的离子方程式为_______________。 ②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是_______________。 ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6 mol/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是_______________。 【答案】（1） ①. ​​ ②. 、​ （2） （3） ①. 浓硝酸 ②. （4） ①. ②. 温度高于112℃时，固态变为液态，不会覆盖在固体表面阻碍反应进行，能让内部的继续与酸接触反应，提升锌的浸出率 ③. 酸浓度过大，溶液中浓度高，、与酸反应生成大量气体逸出，来不及被氧化生成，因此硫的氧化率随酸浓度增加而下降； 【解析】 【小问1详解】 从价类二维图可知A属于+5价的氮的氧化物，对应分子式为​；元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，含氮化合物中（N为+2价）、​（N为+4价）的氮元素化合价既可以升高也可以降低，因此同时具备两种性质； 【小问2详解】 氮气分子中两个N原子之间形成氮氮三键，每个N原子剩余一对孤对电子，电子式为； 【小问3详解】 常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止铁进一步反应，而铜可以和浓硝酸反应，因此选择浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，对应铜和浓硝酸的反应为常见的氧化还原反应方程式：； 【小问4详解】 ①步骤Ⅱ是和反应生成、和，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到对应离子方程式：； ②题干说明低于112℃时在水溶液中为固态，会附着在矿石表面，形成隔离层，阻碍和酸的接触反应；高于112℃时变为液态，不会覆盖在矿石表面，反应可以持续进行，因此锌浸出率更高； ③体系中是中间产物，当酸浓度过高时，溶液中浓度显著增大，会促进、与反应生成更多的；同时高酸度环境下的溶解度降低，大量会从溶液中逸出，无法被体系中的、氧化为单质硫，最终导致硫的氧化率随酸浓度增加而下降； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 民德学校高二化学第一次月考试卷 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(共42分) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 酿造葡萄酒过程添加少量可起到杀菌、抗氧化作用 B. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C. 青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素。二战中青霉素的使用挽救了无数人生命 D. 太阳能电池和光导纤维的材料一致 2. 我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A. 用制备84消毒液的过程中加热 B. 过滤时用玻璃棒不断搅拌 C. 实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D. 用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 3. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化如图所示 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应 D. 燃烧的热化学方程式为 4. 工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 molS与足量反应，转移电子数为 B. 标准状况下，2.24 LM所含的质子数为 C. 1.0 LpH=2的溶液中的数为 D. 2 molY与充分反应，生成M的分子数为 5. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A. 图①能证明酸性： B. 图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C. 图③装置常用于分离互不相溶的液体 D. 图④可用于探究的热稳定性 6. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B. 稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2，前者放出的热量多 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-a kJ/mol，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 7. 某同学为制取并验证的性质，设计实验如图，下列有关说法错误的是 A. 铜丝的设计有利于达到随制随停的目的 B. 品红和蓝色石蕊试纸褪色，可证明具有漂白性 C. U型管中发生反应： D. 干燥管可以防倒吸 8. 燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. a电极为负极 B. b电极上发生氧化反应 C. 电池工作时，移向a电极 D. a电极上的电极反应式为 9. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. a在空气中充分燃烧可以生成d B. 附着有b的试管常用酒精清洗 C. c因漂白作用可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，但质量分数会变小 10. 甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1～TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列描述正确的是 A. 在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是① B. 整个过程只包含C-H键的断裂和H-H键的形成 C. 该历程中路径②的能垒(反应活化能)为12 kJ/mol D. 由图可知，甲醇分解为CO和H2的△H＞0 11. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较元素的非金属性 强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊 非金属性： B 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 菠菜中不含铁元素 D 比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 12. 热激活电池主要用于导弹、火箭等中的电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的两极产物分别为和。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与混合物中KCl的物质的量分数的关系如图2所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，b电极的电极反应式是 B. 放电时，电子由经LiCl和KCl混合物向方向移动 C. 该电池中火药燃烧的目的是提供热能将电解质熔化，使电池开始工作 D. 为降低电池的启动温度，应尽量控制混合物中KCl的物质的量分数在0.6 13. 已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，20 min后反应达到平衡状态，此时气体体积比(混合气体)，生成了0.6 mol P，Q的浓度为。下列说法错误的是 A. 若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B. 0∼20 min内平均反应速率之比 C. 平衡时的转化率为50%，的转化率约为 D. 平衡时容器内混合气体的总压强与起始时(保持温度相同)比例为 14. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为0.4 mol C. c点：收集气体 D. d点：溶液中剩余为0.2 mol 二、填空题 15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的________(用含、的式子表示)；该反应为________反应。 （2）已知25℃、101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量() 0 0 表示燃烧热的热化学方程式为________。 （3）若在绝热恒容的容器内进行反应 初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有________(填字母)。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中的温度不再变化 C. D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成反应和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：________。 ⅱ．甲醇脱水反应： ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：________。 ②若起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为________。 16. 气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。回答下列问题： （1）工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示： ①装置Ⅰ的作用除了干燥气体外还有________(任写一条)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是________。 （2）装置Ⅱ中发生的催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示： ①0～2 min内平均反应速率________；2 min时，________(填“>”、“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时，的转化率为50%，则________。 （3）某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。 过程Ⅰ发生反应的离子方程式为_______________。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，实验装置如图所示，电极为多孔材料。写出M极的电极反应式：________；若电路中有0. 2mol电子转移，则理论上可制得50%硫酸________g。 17. 利用催化的二氧化碳与重整反应可生产高纯度合成气()，实现碳资源的二次利用，主要反应为。 回答下列问题： （1）下列措施一定能加快该反应的化学反应速率的是________(填标号)。 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 及时排出、 D. 使用更高效的催化剂 （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，其中代表的物质的量变化的曲线是________(填“1”或“2”)；a、b、c三点中，的点是________(填字母)。 （3）保持温度T不变，在2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，10min时达到平衡，此时的转化率为25%，则的平衡浓度为________，0～10min内的平均反应速率________；开始时与平衡时混合气体的压强之比为________。 18. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有________。 （2）氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式________。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，除铜反应的化学方程式为________。 （4）单质硫有、、、等同素异形体，可由闪锌矿(主要含ZnS、FeS)制备。已知：在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于。 制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入，部分浸取过程如下图所示。 ①步骤Ⅱ反应的离子方程式为_______________。 ②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是_______________。 ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6 mol/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $