江西省抚州市南城县实验中学2025-2026学年高二上学期第一次检测 化学试卷

2025-2026学年上学期高二第一次质量检测化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1、本试卷分选择题和非选择题两部分。 2、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列关于燃烧热的说法正确的是 A. 完全燃烧生成时放出的热量为的燃烧热 B. C燃烧生成时放出的热量为C的燃烧热 C. 燃烧热和中和热都属于反应热 D. 在25℃、时，物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol 反应物的总能量比生成物低 B OH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol 含1molNaOH稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/mol 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/mol a>b D C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.5kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 3. 如表所示是1mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量： (g) (g) HI(g) 436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ 据此判断，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 已知：① ② ③ 催化重整反应为： 则为 A. B. C. D. 5. 反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A. 增大体积使压强减小 B. 保持体积不变，充入N2使压强增大 C. 保持体积不变，充入氦气使压强增大 D. 保持压强不变，充入氦气 6. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A. 20mL B. 20mL C. 10mL D. 10mL 7. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ③④ 8. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 9. 某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集 100 mL氢气所需时间/s I 薄片 15 200 II 薄片 25 90 III 粉末 25 10 下列说法错误的是 A. 该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响 B. 实验I和II表明温度越高，反应速率越大 C. 实验II和III表明反应物接触面积对反应速率影响很大 D. 实验I、II和III最终产生氢气的质量不相同 10. 下图表示可逆反应：的化学反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是 A. 时，反应逆向进行 B. 时，一定为 C. 时，在该条件下转化率达到最大 D. ，反应停止 11. 可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. C. D. 12. 一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 B. 达到平衡时，且反应放出0.1akJ的热量 C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 13. 在一定条件下，对于已达平衡的可逆反应：，下列说法正确的是 A. 平衡时，此反应的平衡常数与各物质的浓度有如下关系： B. 改变条件后，该反应的平衡常数一定不变 C. 如果改变压强，平衡常数会随之变化 D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 14. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分) 15. 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。 16. Ⅰ、回答下列问题： （1）已知： 试写出25℃、101kPa条件下，与反应生成汽油(以表示)的热化学方程式：________________________________________________________________________。 （2）汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。 已知： 则反应的______。 （3）氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。 已知： () 若用CO将还原为，当消耗标准状况下33.6L CO时，放出的热量为_______kJ(用含有a的代数式表示，不用化简)。 Ⅱ.已知反应，某温度下，在1L密闭容器中通入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （4）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____________________。 （5）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________________________。 （6）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______________(用甲、乙、丙表示)。 （7）某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题： 已知热化学方程式 ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为____________________________。 17. Ⅰ、关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率____________，从表格看，已达化学平衡的时间段为____________。 （2）已知是红棕色气体，是无色气体。在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应：，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是______（填字母）。 a．时，反应未达到平衡，的浓度在减小 b．时，反应达到平衡，反应不再进行 c．，各物质的浓度不再变化 d．，各物质的浓度相等 e．，的浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 Ⅱ.在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应： ，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （3）前10 min，______。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母，双选）。 a．反应中与的物质的量浓度之比为（即图中交叉点） b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1mol ，同时生成1mol d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．混合气体的密度不随时间的变化而变化 f．和的反应速率之比为 （5）反应前与平衡时的压强之比为______。 （6）平衡混合气体中和的物质的量之比是______。 （7）平衡时的转化率为______。 18. Ⅰ、密闭容器中发生如下反应： 。根据图像，回答下列问题。 （1）下列时刻所改变的外界条件分别是：：______________________________；：______________________________。 （2）物质A的体积分数最大的时间段是____________。 （3）反应速率最大的时间段是____________。 （4）、、时间段的平衡常数、、的关系为____________。 Ⅱ．已知： 。请回答下列有关问题： 在容积为的容器中，通入一定量的，100℃时，体系中各物质的浓度随时间变化如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 0 0.06 0.11 0.12 0.12 （5）在该温度下，的平衡常数____________。 （6）改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有______（填字母）。 A．升高温度 B．缩小体积 C．使用合适的催化剂 2025-2026学年上学期高二第一次质量检测化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1、本试卷分选择题和非选择题两部分。 2、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】 ①. 放热 ②. > ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 减小 ⑥. 减小 ⑦. 不变 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）乙>甲>丙 （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ace （3） （4） bd （5） （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 （2） （3） （4） （5）0.36 （6）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 3■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回悦回 2025-2026学年上学期第一次质量检测高二化学答题卡 ▣] 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面南上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（共14小题，每题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 二、填空题（共4个小题，每空2分，共58分） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) ㄖ囚■ ■ 请勿在此区域作答或 者做任何标记 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 囚■囚