精品解析：广东省深圳市南方科技大学附属中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

南科大附中2025年秋季学期高二年级第一次月考试题 化学 (本试卷共7页，满分100分。考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 Fe-56 N-14 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 民间焰火之最——确山打铁花 C. 酸碱中和反应 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】A 【解析】 【分析】明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也，这句话中，“土脉发烧”、“发炎火”均为放热过程。 【详解】A．“烈火焚烧若等闲”指煅烧石灰石，反应为，属于吸热反应，能量变化与题干的放热过程不一致，A符合题意； B．确山打铁花涉及高温下铁的氧化等放热过程，属于放热反应，能量变化与题干一致，B不符合题意； C．酸碱中和反应是典型的放热反应，能量变化与题干一致，C不符合题意； D．蜡烛燃烧属于放热反应，能量变化与题干一致，D不符合题意； 故选A。 2. 已知在25℃、101kPa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分解为与时放出热量 B. 具有的能量高于具有的能量 C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙>甲>丙 D. 25℃、101kPa下，氢气的燃烧热为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成为放热反应，其逆反应分解为与需要吸收热量，A错误； B．反应物和的总能量高于生成物的总能量，但无法单独比较和的能量高低，B错误； C．甲到乙的过程断裂化学键吸收能量，故乙的总能量高于甲，乙到丙的过程形成化学键释放能量，故丙的总能量低于乙，因此总能量大小为乙>甲>丙，C正确； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，的稳定氧化物为，题中生成的是，故氢气的燃烧热不是，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 对于反应：，可以用单位时间内浓度的减小来表示其化学反应速率，而且用和表示的化学反应速率相同 B. 对于反应：，可以在温度、体积一定时，测量单位时间内体系压强变化描述其反应速率 C. 5%的溶液中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快的原因是降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 D. 下列三支试管中，①20 ℃时，m g粉末状的锌与1 L 2溶液，②20℃时，m g粉末状的锌与1 L 3HCl溶液，③20℃时，m g粉末状的锌与1 L 4 溶液，生成的反应速率最快的是① 【答案】D 【解析】 【详解】A．是生成物，应用单位时间内其浓度的增大表示反应速率；且水溶液中是溶剂，浓度基本不变，不能用来表示反应速率，A错误； B．该反应前后气体计量数之和相等，温度、体积一定时体系压强始终不变，无法通过压强变化描述反应速率，B错误； C．二氧化锰是反应的催化剂，作用是降低反应的活化能，催化剂不改变反应的焓变，C错误； D．为强氧化性酸，与锌反应不生成，相同温度下，①中浓度为，大于②中浓度，故①生成的反应速率最快，D正确； 故选D。 4. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应 ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比b：c=1：2 B. 前12s内，A的平均反应速率为 C. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，12s时反应达到平衡，B的浓度变化量=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，A的浓度变化量0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，生成C的物质的量为0.8mol，则，则：：=3：1：2，化学计量数之比b：c=1：2，该方程式为 【详解】A．由分析可知，化学计量数之比b：c=1：2，A正确； B．前12s内，A的平均反应速率为，B错误； C．12s后，反应达到平衡，由方程式可知，A的消耗速率等于B的生成速率的3倍，C错误； D． 表示消耗3molA，放出QkJ能量，12s内，A的消耗量为0.6mol/L×2L=1.2mol，放出的热量为0.4Q kJ，D错误； 故选A。 5. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 B. 装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 C. 装置③用于测定生成氢气的速率 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应放热，使广口瓶内空气受热膨胀、压强增大，U形管左侧液面降低、右侧升高，通过观察U形管两侧液面的高度差，可以直观地判断该反应是放热还是吸热，A正确； B．装置②中两组实验的反应物浓度、温度均为变量，变量不唯一，无法确定出现浑浊的快慢是由温度导致的，不能比较温度对反应速率的影响，B错误； C．装置③中长颈漏斗下端未浸入液面下形成液封，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定氢气的体积，不能测定生成氢气的速率，C错误； D．装置④中两组溶液的浓度、物质的量均不同，初始颜色深浅不同，且浓度更大的完全反应需要消耗更多反应物，褪色时间更长，无法依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，D错误； 故选A。 6. 在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成和路径机理及活化能(单位为)如图所示。下列说法正确的是 A. 在整个反应过程中，只存在极性键的形成 B. Pd/SVG上还原NO，更容易生成，不容易生成 C. 根据如图数据可计算的 D. 由图可知，相同催化剂下反应只能存在一种反应历程 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应中，有键和键、键形成，因此反应过程中，存在非极性键、极性键的形成，A错误； B．生成的路径中决速步为反应⑥，活化能为，远高于生成路径中的最高活化能，活化能越低反应越易进行，因此上还原更容易生成，不容易生成，B正确； C．图中仅给出各步正反应的活化能，反应的正反应活化能逆反应活化能，缺少逆反应活化能数据，无法计算该反应的，C错误； D．由图可知，相同催化剂下存在生成和生成两种不同的反应历程，D错误； 故选B。 7. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列说法不正确的是 A. 在50min时，pH=2和pH=7时R的降解率相等 B. 溶液酸性越强，R的降解速率越快 C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 D. 20~25min内，pH=10时R的降解速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．50 min时，和条件下，均完全降解，降解率均为100%，二者相等，A正确； B．溶液酸性越强，浓度随时间变化的曲线斜率绝对值越大，单位时间内浓度下降越多，降解速率越快，B正确； C．可通过比较不同pH条件下曲线的斜率（单位时间的浓度变化量）判断酸碱性对降解速率的影响，与起始浓度无关，该说法错误，C错误； D．20~25 min内时，，，降解速率，D正确； 故选C。 8. 已知： ，下列有关该反应的说法正确的有几句 ①使用催化剂可以降低该反应的焓变，进而降低正逆反应的活化能，同时加快正逆反应速率 ②当每断裂6个N-H键的同时断裂3个H-H键，说明该可逆反应一定达到平衡 ③升高温度时，体系中的活化分子百分数增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快 ④在恒压、恒温容器中进行反应，当反应容器内气体密度不随时间变化时，一定达到平衡 ⑤一定温度下，该反应的正逆平衡常数的关系为 ⑥在恒温、恒容容器中，混合气体中的体积分数为33.3%时，反应一定达到了平衡 ⑦一定条件下达到平衡后，加入，平衡向右移动，的转化率增大，则该反应的增大 ⑧一定条件下达到平衡后，加入催化剂，该反应的活化能变小，、均变小，但是平衡不移动 A. 2句 B. 4句 C. 6句 D. 8句 【答案】B 【解析】 【详解】①催化剂仅能降低反应活化能、加快正逆反应速率，不改变反应的焓变，①错误； ②断裂6个键对应逆反应消耗2mol，断裂3个键对应正反应消耗3mol，正逆反应速率相等，反应达到平衡，②正确； ③升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，③正确； ④恒压恒温条件下，反应体系气体总质量不变，该反应为气体分子数减小的反应，未平衡时容器体积随反应进行变化，密度，当不变时说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，④正确； ⑤逆反应的平衡常数为正反应平衡常数的倒数，故，⑤正确； ⑥体积分数为33.3%与起始投料比有关，并非平衡状态的特有标志，⑥错误； ⑦加入平衡右移，但的转化率降低，且为反应的固有属性，不随平衡移动变化，⑦错误； ⑧加入催化剂反应活化能降低，、均同等程度增大，平衡不移动，⑧错误； 综上，正确的说法共4句，故选B。 9. 一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1 mol和1 mol，发生反应：，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%；该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 molHI(g)发生反应：。则下列判断正确的是 A. 后一反应达到平衡时，HI(g)的浓度为 B. 前一反应的平衡常数为1 C. 后一反应达到平衡时，的浓度为 D. 后一反应的平衡常数为0.5 【答案】D 【解析】 【分析】一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入和，经充分反应达到平衡后，生成的占气体体积的50%，设的变化量为，根据三段式：，平衡后，的体积占气体体积的50%，则，解得，该温度下化学平衡常数为：，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入发生反应：，与充入和视为等效平衡，且该反应为气体体积不变的反应，则与原平衡成比例，则达到新平衡时，的物质的量为：，的物质的量为：，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，后一反应达到平衡时，的物质的量为：，的平衡浓度为：，A错误； B．由分析可知，前一反应平衡时，，，平衡常数，B错误； C．由分析可知，后一反应达到平衡时，的物质的量为：，的平衡浓度为：，C错误； D．温度不变，平衡常数不变，反应的平衡常数为前一反应平衡常数倒数的次方，即 ，D正确； 故选D。 10. 将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动 B. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 C. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 D. 经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．在苯中的溶解度大于其在水中的溶解度，加入苯，振荡，萃取碘单质，水溶液中浓度降低，即生成物浓度降低，平衡正向移动，A项正确； B．加入固体，增大，生成物浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．该反应的离子方程式为，K+、Cl-未参与反应，变化，平衡不移动，C项错误； D．经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，说明溶液中含有Fe3+，反应不完全，表明该化学反应存在限度，D项正确； 答案选C。 11. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：(aq)(橙色)+H2O(l)⇌2(aq)(黄色)+2H+(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是 A. 试管e溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 B. 试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的ΔH<0 C. 实验b和c探究的是c(H+)对化学平衡的影响 D. 与试管e比较，试管d溶液中的值不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．试管e溶液中加入固体，使的浓度增大，平衡正向移动，A正确； B．试管a中溶液的颜色橙色加深，说明降温该反应逆向移动，该反应的ΔH>0，B错误； C．实验b加入2 mol·L-1 NaOH溶液，使c(H+)减小，实验c加入2 mol·L-1硫酸溶液，使c(H+)增大，所以实验b、c探究的是溶液中c(H+)对化学平衡的影响，C正确； D．平衡常数K=，K只受温度影响，温度不变，K不变，D正确； 故选B。 12. 一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(g)发生反应：，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述不正确的是 A. 若正反应是吸热反应，则X为气态 B. 若正反应是放热反应，则X为非气态 C. 若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大 D. 若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．若正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，容器内气体密度增大说明气体总质量增大；若X为气态，逆向移动时消耗固体Z生成气态X，气体总质量增大，符合现象，A正确； B．若正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，容器内气体密度增大说明气体总质量增大；若X为非气态，正向移动时非气态X转化为气态Y，气体总质量增大，符合现象，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，加入少量X不会改变平衡常数，C错误； D．若X为气态，该反应前后气体计量数之和相等，恒容下加入少量X相当于增大压强，平衡不移动，X的平衡转化率不变，D正确； 故选C。 13. 在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应： 。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. a、b两点的反应速率：a<b C. 为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D. a点比b点体系的颜色浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，体积分数增大。相同时对应的体积分数更大，故，A正确； B．a、b均处于温度下，b点的物质的量更大，恒容容器中浓度更大，反应速率更快，故反应速率，B正确； C．增加的通入量，平衡虽正向移动，但的转化率会降低，无法提高其转化率，C错误； D．为红棕色气体，浓度越大颜色越深，b点的浓度高于a点，故a点比b点体系的颜色浅，D正确； 故选C。 14. 下列事实能用勒夏特列原理解释的有几句 ①实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 ②高压比常压有利于提高合成氨的产率 ③氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 ④、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑤开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 ⑥夏天将食品储藏在冰箱中 ⑦光照新制氯水，颜色变浅 ⑧由和组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 ⑨实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ⑩工业合成氨需要500℃高温 A. 10句 B. 9句 C. 8句 D. 7句 【答案】D 【解析】 【详解】首先明确勒夏特列原理适用范围：仅适用于可逆反应的平衡体系，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着减弱这种改变的方向移动，非平衡移动相关现象不能用其解释。对10个事实逐一判断： ①与水存在可逆平衡，饱和食盐水中浓度大，平衡逆向移动降低溶解度，可解释，正确； ②合成氨反应正反应气体分子数减少，加压平衡正向移动提高氨产率，可解释，正确； ③同①的平衡原理，饱和食盐水中使平衡逆向移动，溶解度小于水中，可解释，正确； ④反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是体积减小浓度增大导致，与平衡移动无关，不可解释，错误； ⑤啤酒中存在溶解平衡，开启后压强减小，平衡逆向移动逸出产生泡沫，可解释，正确； ⑥食品腐败是不可逆反应，低温储藏是降低反应速率，与平衡移动无关，不可解释，错误； ⑦氯水中存在，光照时分解浓度降低，平衡正向移动浓度减小颜色变浅，可解释，正确； ⑧平衡体系，加压时先因体积缩小浓度增大颜色变深，后平衡正向移动浓度降低颜色变浅，可解释，正确； ⑨乙酸乙酯合成是可逆反应，蒸出乙酸乙酯降低生成物浓度，平衡正向移动提高产率，可解释，正确； ⑩合成氨正反应放热，低温更有利于平衡正向移动，选择500℃是为了提高反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不可解释，错误。 综上能用勒夏特列原理解释的共7句，故选D。 15. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示密闭容器中达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 B. 图乙表示反应在恒温下起始物质的量相同时，平衡时的体积分数随起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时的转化率大小为 C. 图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大压强 D. 图丁表示反应 在不同温度时，K随压强的变化关系，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数增大的反应，温度相同时，压强越大，平衡逆向移动，转化率越低；同温度下对应的转化率更高，故，A不符合题意； B．起始物质的量相同，增大的起始物质的量，平衡正向移动，的转化率增大，故转化率大小为，与选项中不符，B符合题意； C．该反应平衡常数，恒温下不变，故平衡时为定值；时刻增大压强，瞬间容器体积减小，突然增大，随后平衡逆向移动，减小，最终回到原平衡浓度，与图像一致，C不符合题意； D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；只与温度有关，与压强无关，图中对应的更大，故，D不符合题意； 故选B。 16. 工业上用乙烯()氧化法制备环氧乙烷(化学式为)，主要涉及反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容密闭容器中充入1 mol乙烯和含1 mol的净化空气(只含和，的体积分数为20%)，发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示，已知200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性=)。则下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ在低温时自发进行 B. 点时，乙烯的消耗速率大于生成速率 C. 点容器内的总压强为 D. 200℃时反应Ⅰ的平衡常数为(以各气体的分压代替浓度计算) 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ：  ，反应的，该反应的气体分子数减小，即，根据反应自发进行的条件，低温时自发进行，A正确； B．由图可知，a点时乙烯的转化率还未达到最大值，说明反应正向进行，所以乙烯的消耗速率大于生成速率，B正确； C．充入乙烯和含的净化空气(只含和，的体积分数为20%)，则n(N2)= 4 mol，c点时乙烯的转化率为60%，则有0.6 mol乙烯参加反应，环氧乙烷的选择性为，则有0.4 mol乙烯转化为环氧乙烷，则，，平衡时，，，，，，平衡时气体总物质的量为n总=0.4 mol+0.2 mol+0.4 mol+0.4 mol+0.4 mol+4 mol=5.8 mol，恒容密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，按氧气的分压列式，，C正确； D．根据C选项的数据可得： 时反应Ⅰ的平衡常数为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按照要求完成以下填空： （1）实验测得和的燃烧热分别为和现有1 mol和的混合气体，完全燃烧生成和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中和的物质的量之比是__________。 （2）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。几种物质的能量如表1所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)；几种化学键的键能如表2所示： 表1 物质 能量/() 0 52 表2 化学键 C—O H—H C—C C—H H—O 键能/() 803 436 615 463 则该反应的__________，________。 （3）把温度为20℃，浓度为1.0的硫酸溶液和2.2的碱液各50 mL混合，搅拌，测得酸碱混合物的温度变化数据如表(溶液密度为1比热容为4.184 )。则的约为___________。 反应物 起始温度/℃ 终止温度/℃ 20 33.6 20 32.6 （4）分析下列图像，按要求书写热化学方程式。 ①图甲表示的是和CO(g)反应生成和NO(g)的过程中能量变化示意图，请写出和CO(g)反应的热化学方程式：___________________。 ②我国科学家研究化合物M(s)催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态(已知：)。写出该反应的热化学方程式：________________________。 （5）催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_______________(列式表示)。 （6）由金红石()制取单质Ti的步骤为。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 的__________。 【答案】（1）1：1 （2） ①. ②. 409.25 （3） （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 设混合气体中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为1mol-n，根据题意，列方程为：285.8 kJ·mol－1×n＋2220 kJ·mol－1×(1mol-n)= 1252.5kJ，解得n=0.5mol，则H2和C3H8分别为0.5mol，所以混合气体中H2和C3H8的体积之比是1:1； 【小问2详解】 ① 根据 ，代入表格数据可得：； ② 根据 ，代入表格数据可得：，解得 。 【小问3详解】 根据反应的焓变公式△H=-cm△T/n，H2SO4与NaOH反应：①2H+（aq）+2OH-（aq）=2H2O（l）的焓变为-4.184×100×（33.6−20）/0.05×0.001kJ/mol=-113.8kJ/mol，H2SO4与NH3•H2O反应②2H++2NH3H2O（aq）=2NH（aq）+2H2O（l）的焓变为-4.184×100×（32.6−20）/0.05×0.001kJ/mol=-105.4kJ/mol。(①-②)÷2得到反应：的焓变=（-113.8kJ/mol +105.4kJ/mol）×1/2=-4.2kJ/mol 【小问4详解】 ①正反应活化能为134kJ/mol，逆反应活化能为368 kJ/mol，反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=134 kJ/mol -368 kJ/mol =-234kJ·mol−1，所以该反应的热化学方程式： ； ②图示为二氧化碳的反应过程，能量变化为-0.51eV，所以当有1mol二氧化碳反应能量变化为-0.51eV×96kJ/mol=-48.96kJ，则该过程的热化学方程式为： ； 【小问5详解】 Cr2O3 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程分为3个阶段，第一步反应的焓变ΔH1═E1-E2，第二步反应的焓变ΔH2═ΔH，第三步反应的焓变ΔH3═E3-E4，根据盖斯定律计算总反应的焓变为； 【小问6详解】 根据盖斯定律，将III加上I 的2倍，再减去II得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2 C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=−80 kJ∙mol−1。 18. 回答下列问题。 （1）向一体积不变的密闭容器中加入2 molA、0.6 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应 ，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。 ①B的起始物质的量为_________。 ②，阶段改变的条件为__________________，__________________。 （2）某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 ①实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率__________。 ②表中_______mL，_______mL。 ③探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是________。 ④已知50℃时与反应时间的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图_________。 【答案】（1） ①. 1mol ②. 减小压强 ③. 升高温度 （2） ①. ②. 5 ③. 30 ④. ②和③ ⑤. ①和② ⑥. 【解析】 【分析】（2）利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，根据控制单一变量法，实验②混合液的总体积为10 mL+10 mL+30 mL=50 mL，则实验①、实验③混合液的总体积也是50 mL，则V1=50 mL−10 mL−35 mL=5 mL，V2=50 mL−10 mL-10 mL=30 mL，据此分析解答。 【小问1详解】 ①反应开始至平衡过程中，A的物质的量浓度由1 mol/L降低至0.8 mol/L，，则，A起始的物质的量为2mol，起始浓度为1 mol/L，则容器体积为2L，平衡时c(B)=0.4mol/L，则起始c(B)=0.4 mol/L+0.1 mol/L=0.5 mol/L，n(B)=0.5 mol/L×2 L=1 mol； ②t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，若t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡会发生移动，则正逆反应速率不相等，该反应为气体等体积反应，则t4～t5阶段应为减小压强；t5～t6阶段化学反应速率均增加，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应，因此t5～t6阶段改变的条件为升高温度； 【小问2详解】 ①草酸的物质的量为0.60 mol/L×0.005 L=0.003 mol，高锰酸钾的物质的量为0.10 mol/L×0.01 L=0.001 mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.003 mol:0.001 mol=3:1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，这段时间内平均反应速率，由速率之比等于化学计量数之比可知，这段时间内平均反应速率为：； ②实验②混合液的总体积为10 mL+10 mL+30 mL=50 mL，则实验①、实验③混合液的总体积也是50 mL，则V1=50 mL−10 mL−35 mL=5 mL，V2=50 mL−10 mL-10 mL=30 mL； ③探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：②和③；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②； ④25 ℃时反应速率小于50 ℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50 ℃时小，反应需要的时间大于50 ℃条件下需要的时间，据此画出25 ℃时，的变化曲线示意图为：。 19. 工业上通过将CO、CO2与氢气反应，实现碳中和。 （1）已知反应 ，在恒容密闭条件下，该反应达平衡时各组分的浓度随温度变化的曲线如图所示(某些曲线只画出了部分)，回答下列问题： ①该反应的平衡常数表达式为___________。 ②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________和___________的浓度变化。 ③已知坐标A(450，0.4)，B(390，0.13)，求450K时该反应的K=___________。(列出带数值的计算表达式即可，不需要算最终结果) （2）用CO和H2合成CH3OH的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示： ①图中T1、T2、T3的大小关系为___________。 ②图中b、c点逆反应速率的大小关系为___________。 ③图中b、c、d点平衡常数的大小关系为___________。 ④若忽略坐标上的数值，横坐标表示温度，T1、T2、T3分别用P1、P2、P3替换，则纵坐标可以表示___________，P1、P2、P3的大小关系为___________。 【答案】（1） ①. ②. H2 ③. C2H4 ④. （2） ①. T1＜T2＜T3 ②. v(b)＜v(c) ③. Kc<Kb=Kd ④. 一氧化碳、氢气的平衡百分含量 ⑤. P1<P2<P3 【解析】 【小问1详解】 ①化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比；根据方程式可判断该反应的平衡常数表达式为； ②ac物质浓度增加为生成物、b浓度减小为反应物，反应的量等于系数比，结合图像可知，a为水的浓度变化曲线，b表示的是平衡时H2浓度变化曲线，c表示的是平衡时C2H4浓度变化曲线， d表示的是平衡时CO2浓度变化曲线； ③已知坐标A(450，0.4)，B(390，0.13)，结合图像可知，390℃时水的浓度为0.3mol/L、二氧化碳的浓度为0.13mol/L、C2H4的浓度为0.10mol/L；到450℃时水的浓度为0.4mol/L，变化0.1mol/L，则： 450K时该反应的； 【小问2详解】 ①该反应的正反应为放热反应，其它条件不变时，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，根据图知，a、b、c点压强相同，CO的转化率：a＞b＞c，则温度：T1＜T2＜T3； ②压强一定时，温度越高化学反应速率越快，b、c点温度：T2＜T3，则b、c点逆反应速率：v(b)＜v(c)； ③平衡常数只与温度有关系，正反应放热，升高温度平衡常数减小，则图中b、c、d点上平衡常数的大小关系为Kc<Kb=Kd。 ④若忽略坐标上的数值，横坐标表示温度，T1、T2、T3分别用P1、P2、P3替换；相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳、氢气含量增大，则纵坐标可以表示一氧化碳、氢气的平衡百分含量；反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳、氢气的平衡百分含量减小，则P1、P2、P3的大小关系为P1<P2<P3。 20. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ④ ②. HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O （4） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量 【解析】 【小问1详解】 已知： I． Ⅱ． 将I+ Ⅱ可得=，故答案为：； 【小问2详解】 已知反应Ⅱ． 为放热反应，要提高平衡产率，要使平衡正向移动。 A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，A错误； B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高平衡产率，B正确； C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，C错误； D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高平衡产率，D错误； 故选B。 【小问3详解】 反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四步活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O，故答案为：④；HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O； 【小问4详解】 已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二氧化碳、甲烷的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ①表示选择性的曲线是c，故答案为：c； ②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的，故答案为：； ③在下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在，随温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量，故答案为：0.2；温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南科大附中2025年秋季学期高二年级第一次月考试题 化学 (本试卷共7页，满分100分。考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 Fe-56 N-14 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 民间焰火之最——确山打铁花 C. 酸碱中和反应 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 已知在25℃、101kPa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分解为与时放出热量 B. 具有的能量高于具有的能量 C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙>甲>丙 D. 25℃、101kPa下，氢气的燃烧热为 3. 下列说法正确的是 A. 对于反应：，可以用单位时间内浓度的减小来表示其化学反应速率，而且用和表示的化学反应速率相同 B. 对于反应：，可以在温度、体积一定时，测量单位时间内体系压强变化描述其反应速率 C. 5%的溶液中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快的原因是降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 D. 下列三支试管中，①20 ℃时，m g粉末状的锌与1 L 2溶液，②20℃时，m g粉末状的锌与1 L 3HCl溶液，③20℃时，m g粉末状的锌与1 L 4 溶液，生成的反应速率最快的是① 4. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应 ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比b：c=1：2 B. 前12s内，A的平均反应速率为 C. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 5. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 B. 装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 C. 装置③用于测定生成氢气的速率 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 6. 在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成和路径机理及活化能(单位为)如图所示。下列说法正确的是 A. 在整个反应过程中，只存在极性键的形成 B. Pd/SVG上还原NO，更容易生成，不容易生成 C. 根据如图数据可计算的 D. 由图可知，相同催化剂下反应只能存在一种反应历程 7. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列说法不正确的是 A. 在50min时，pH=2和pH=7时R的降解率相等 B. 溶液酸性越强，R的降解速率越快 C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 D. 20~25min内，pH=10时R的降解速率为 8. 已知： ，下列有关该反应的说法正确的有几句 ①使用催化剂可以降低该反应的焓变，进而降低正逆反应的活化能，同时加快正逆反应速率 ②当每断裂6个N-H键的同时断裂3个H-H键，说明该可逆反应一定达到平衡 ③升高温度时，体系中的活化分子百分数增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快 ④在恒压、恒温容器中进行反应，当反应容器内气体密度不随时间变化时，一定达到平衡 ⑤一定温度下，该反应的正逆平衡常数的关系为 ⑥在恒温、恒容容器中，混合气体中的体积分数为33.3%时，反应一定达到了平衡 ⑦一定条件下达到平衡后，加入，平衡向右移动，的转化率增大，则该反应的增大 ⑧一定条件下达到平衡后，加入催化剂，该反应的活化能变小，、均变小，但是平衡不移动 A. 2句 B. 4句 C. 6句 D. 8句 9. 一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1 mol和1 mol，发生反应：，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%；该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 molHI(g)发生反应：。则下列判断正确的是 A. 后一反应达到平衡时，HI(g)的浓度为 B. 前一反应的平衡常数为1 C. 后一反应达到平衡时，的浓度为 D. 后一反应的平衡常数为0.5 10. 将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动 B. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 C. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 D. 经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 11. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：(aq)(橙色)+H2O(l)⇌2(aq)(黄色)+2H+(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是 A. 试管e溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 B. 试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的ΔH<0 C. 实验b和c探究的是c(H+)对化学平衡的影响 D. 与试管e比较，试管d溶液中的值不变 12. 一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(g)发生反应：，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述不正确的是 A. 若正反应是吸热反应，则X为气态 B. 若正反应是放热反应，则X为非气态 C. 若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大 D. 若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变 13. 在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应： 。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. a、b两点的反应速率：a<b C. 为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D. a点比b点体系的颜色浅 14. 下列事实能用勒夏特列原理解释的有几句 ①实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 ②高压比常压有利于提高合成氨的产率 ③氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 ④、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑤开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 ⑥夏天将食品储藏在冰箱中 ⑦光照新制氯水，颜色变浅 ⑧由和组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 ⑨实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ⑩工业合成氨需要500℃高温 A. 10句 B. 9句 C. 8句 D. 7句 15. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示密闭容器中达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 B. 图乙表示反应在恒温下起始物质的量相同时，平衡时的体积分数随起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时的转化率大小为 C. 图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大压强 D. 图丁表示反应 在不同温度时，K随压强的变化关系，则 16. 工业上用乙烯()氧化法制备环氧乙烷(化学式为)，主要涉及反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容密闭容器中充入1 mol乙烯和含1 mol的净化空气(只含和，的体积分数为20%)，发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示，已知200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性=)。则下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ在低温时自发进行 B. 点时，乙烯的消耗速率大于生成速率 C. 点容器内的总压强为 D. 200℃时反应Ⅰ的平衡常数为(以各气体的分压代替浓度计算) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按照要求完成以下填空： （1）实验测得和的燃烧热分别为和现有1 mol和的混合气体，完全燃烧生成和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中和的物质的量之比是__________。 （2）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。几种物质的能量如表1所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)；几种化学键的键能如表2所示： 表1 物质 能量/() 0 52 表2 化学键 C—O H—H C—C C—H H—O 键能/() 803 436 615 463 则该反应的__________，________。 （3）把温度为20℃，浓度为1.0的硫酸溶液和2.2的碱液各50 mL混合，搅拌，测得酸碱混合物的温度变化数据如表(溶液密度为1比热容为4.184 )。则的约为___________。 反应物 起始温度/℃ 终止温度/℃ 20 33.6 20 32.6 （4）分析下列图像，按要求书写热化学方程式。 ①图甲表示的是和CO(g)反应生成和NO(g)的过程中能量变化示意图，请写出和CO(g)反应的热化学方程式：___________________。 ②我国科学家研究化合物M(s)催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态(已知：)。写出该反应的热化学方程式：________________________。 （5）催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_______________(列式表示)。 （6）由金红石()制取单质Ti的步骤为。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 的__________。 18. 回答下列问题。 （1）向一体积不变的密闭容器中加入2 molA、0.6 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应 ，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。 ①B的起始物质的量为_________。 ②，阶段改变的条件为__________________，__________________。 （2）某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 ①实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率__________。 ②表中_______mL，_______mL。 ③探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是________。 ④已知50℃时与反应时间的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图_________。 19. 工业上通过将CO、CO2与氢气反应，实现碳中和。 （1）已知反应 ，在恒容密闭条件下，该反应达平衡时各组分的浓度随温度变化的曲线如图所示(某些曲线只画出了部分)，回答下列问题： ①该反应的平衡常数表达式为___________。 ②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________和___________的浓度变化。 ③已知坐标A(450，0.4)，B(390，0.13)，求450K时该反应的K=___________。(列出带数值的计算表达式即可，不需要算最终结果) （2）用CO和H2合成CH3OH的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示： ①图中T1、T2、T3的大小关系为___________。 ②图中b、c点逆反应速率的大小关系为___________。 ③图中b、c、d点平衡常数的大小关系为___________。 ④若忽略坐标上的数值，横坐标表示温度，T1、T2、T3分别用P1、P2、P3替换，则纵坐标可以表示___________，P1、P2、P3的大小关系为___________。 20. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $