广东深圳市光明区高级中学2025-2026学年第一学期高二12月月考 化学试题

2025~2026学年度第一学期高二12月月考 化学答题卡 准考证号 学 校 [0]I0][0][0][0[0][0j[0][0J[0] [11)[1]1][1]1]口][1灯[1j[1 姓 名 [2J[2][21[21[2][2][2][2][2][21 [3131[3131313131「31[31[3 贴条形码区 [41[4[4][41[4][4钉[4[4)[4[4g 班 级 [5][5][5][5][5][5j[5J[5][5jL5] 6[6][6][6[6]6J61[6[66 [7][7J[71[71[7J[71[7][7] [7 [7 考 场 [8[8][8J[818][88J[8[8J[8 19]9][9][91[9][9][9J[9][99 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科日也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：山X]⊙口 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11LA][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7LA][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3LA][B][C][D] 8LA][B][C][D] 13CA][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14LA][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] I5[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (各1分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二12月月考·化学第1页（共2页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (2) (1分) 3) (1分) (4」 (5) (1分) (6 (7) 19.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (2 (3分) (3) (1分) (4)① (1分) ② (1分) 20.(每空2分，共14分) (1) (2① ② (3) (④ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二12月月考·化学第2页（共2页） ■ 2025~2026学年度第一学期高二12月月考 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是（ ） A．干冰可用于人工增雨，干冰在云层中的变化过程中 B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”可将化学能转变为热能 C．可充电柔性电池只能将化学能转化为电能 D．利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业合成氨，采取400℃~500℃的温度 B．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 3．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是（ ） A．阴离子移向正极 B．铂电极上发生还原反应 C．电子由铂网经外电路流向铝板 D．一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性 铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性 B 用热Na2CO3溶液清洗餐具上的油污 Na2CO3水解显碱性 C 用泡沫灭火器灭火 D 用AlCl3制备Al单质 5．一定条件下，在5 L恒容密闭容器中进行反应，在0~2 min内，NO的物质的量增加了0.6 mol。下列说法错误的是（ ） A．在0~1 min内，用NO表示的平均速率 B．在0~2 min内，用NH3表示的平均速率 C．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D．其他条件不变，增大NH3浓度，NH3的活化分子百分数不变 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨,s)=C(金刚石,s) 金刚石比石墨稳定 B H2燃烧热为 C 醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成水时放出57.3 kJ的热量 D 、 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为 B．溶液中含有的数目为 C．的溶液中，数目为 D．电解精炼铜时，若阳极电极质量减少6.4 g，则转移电子数为 8．以下图像对应的叙述正确的是（ ） A．图甲：反应达到平衡时，A的转化率为50% B．图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．水电离产生的的溶液中：、、、 B．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、 D．在的溶液中：、、、 10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．甲图：准确量取一定体积的KMnO4溶液 B．乙图：测定中和反应的反应热 C．丙图：探究、对分解速率的影响 D．丁图：可实现在铁制品表面上镀铜 11．室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ） A．将等体积的盐酸和氨水混合后pH＝7： B．溶液中： C．等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合： D．向NH4Cl溶液中滴加几滴稀盐酸，该过程中增大 12．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是（ ） A．催化剂改变反应历程，加快反应速率 B．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C．使用催化剂Ⅱ时，0~2 min内 D．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低 13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 B 港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 C Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度大 Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液 D 向含有和NaOH的悬浊液中滴加CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生 14．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是（ ） A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 C．第③步反应为 D．对于总反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 15．氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（ ） A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应式为： C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D．外电路中转移2 mol电子，阳极区质量变化117 g 16．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：（CaF2的溶度积小于BaF2，代表或）。下列叙述正确的是（ ） A．曲线Ⅰ代表的是BaF2的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，为 C．M点对应的溶液可能是BaF2的过饱和溶液，有固体析出 D．的平衡常数 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17．某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH（简写为HAc，25℃下）的电离平衡，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度。 （1）用酸式滴定管准确移取20.00 mL HAc溶液至锥形瓶，加入2滴________（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂，用溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则______。 （2）实验操作中，碱式滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_________（填字母序号）。 A． B． C． D． （3）下列有关该滴定实验操作的说法错误的是_________（填字母序号）。 A．锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得HAc溶液的浓度偏低 D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液由无色变粉红色，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的CH3COONa（简写为NaAc）溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V（HAc）/mL V（NaAc）/mL V（H2O）/mL pH Ⅰ 40.00 / 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … Ⅶ 4.00 c d 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：__________，___________。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____________________________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡_________向移动（填“正”或“逆”）。 【实验三】测定25℃下HAc的。 查阅资料：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。 （6）对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据存在一定差异，推测可能由NaAc溶液浓度准确程度不够引起。小组进一步提出：如果只有实验一中的HAc溶液和NaOH溶液，如何准确测定HAc的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。 Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液 Ⅱ __________，测得溶液的pH为4.76 实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。 18．硫酸锰（）是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 MgF2 ② （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有______________________________________（任写一种）。 （2）“滤渣1”中含有S和__________，“溶浸”时MnS、MnO2和硫酸反应生成S的化学反应方程式___________________________。 （3）加入H2O2的作用是_____________________________________。 （4）加入MnF2除镁时，需控制溶液中_________，才能将沉淀完全。若溶液酸度过高，则沉淀不完全，原因是________________________________（从沉淀溶解平衡角度解释）。 （5）已知，，，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中性”）。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为_______________________________________________。 （7）由图象可知，从“一系列操作”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_____________、洗涤、干燥。 19．试运用所学知识，研究CO、NO等气体的性质，请回答： （1）生产水煤气过程中有以下反应： ① ； ② ； ③ ； 反应③的平衡常数表达式为_______；上述反应中、、之间的关系为_______。 （2）在一定体积的密闭容器中，进行反应②：，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________ A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． E．断裂1 mol H—H键，同时断裂2 mol H—O键 （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则_________0（填“<”或“>”）； 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 在500℃时，把等物质的量浓度的CO和充入反应容器，进行反应②，达到平衡时、，则CO的平衡转化率为_________。 （4）NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化如图1所示。 Ⅰ． Ⅱ． ①决定NO氧化反应速率的步骤是___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和（），测得c(NO)随t（时间）的变化曲线如图2。转化相同量的NO，在温度_______（填“”或“”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：___________。 20．水合肼（）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。请回答下列问题： （1）已知水合肼是二元弱碱，在水中的电离过程为第一步：，第二步：（电离常数分别为，）。则水合肼溶液中各种离子浓度从大到小的顺序为_________。 （2）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示： ①电极A的电极反应为___________。 ②当透过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为4 mol时，负极区域溶液质量变化___________g。 （3）在弱酸性条件下水合肼（）可处理电镀废水，将还原为沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为__________________________________。 （4）工业上制备水合肼的原料之一是氯气，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示： 阴极区域发生的反应__________、__________（写反应方程式）。电路中转移2 mol电子，需消耗氧气的体积为__________L（标准状况下）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期12月月考高二化学参考答案 1-16 BABDC DAADC CCABBD 17.（共14分） (1) 酚酞（1分） 0.1000mol/L（2分） (2) C（1分） (3) BD（2分） (4) 36.00（1分） 33.00（1分） (5) 由Ⅰ和Ⅱ可知，当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动。（2分） 逆（2分） (6) 移取20.00mLHAc溶液，向其中加入V1/2 mlNaOH溶液或向“Ⅰ”滴定后的混合溶液中加入20.00mLHAc溶液（2分） 18.（共14分） (1)对矿石进一步粉碎、适当升温、适当增大硫酸的浓度（任写一种）（1分） (2) SiO2 （1分） （2分） (3)作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子（1分） (4) （2分） F-与H+结合形成弱电解质HF，MgF2(S)Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移动（2分） (5)碱（1分） (6)（2分） (7)蒸发浓缩，温度高于40℃下趁热过滤（2分） 19．（共14分） (1) K= （2分） ΔH3=ΔH1+ΔH2（2分） (2) BCE（3分） (3) < （1分） 75%（2分） (4) ①Ⅱ（1分） T4 （1分） ②ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c（N2O2）减小；浓度降低的影响大于温度升高对反应Ⅱ（决速步骤）速率的影响，导致转化相同量的NO，在温度较高的T4下消耗的时间较长。（2分） 20.（共14分） (1) （2分） (2) ① （2分） ②120 （2分） (3)（2分） (4)Fe3++e-=Fe2+（2分），4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分） 11.2（2分） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $