广东省深圳市南方科技大学附属中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

南科大附中2025年秋季学期高二年级第一次月考试题 化学 (本试卷共7页，满分100分。考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 Fe-56 N-14 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 民间焰火之最——确山打铁花 C. 酸碱中和反应 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 已知在25℃、101kPa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 分解为与时放出热量 B. 具有的能量高于具有的能量 C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙>甲>丙 D. 25℃、101kPa下，氢气的燃烧热为 3. 下列说法正确的是 A. 对于反应：，可以用单位时间内浓度的减小来表示其化学反应速率，而且用和表示的化学反应速率相同 B. 对于反应：，可以在温度、体积一定时，测量单位时间内体系压强变化描述其反应速率 C. 5%的溶液中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快的原因是降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 D. 下列三支试管中，①20 ℃时，m g粉末状的锌与1 L 2溶液，②20℃时，m g粉末状的锌与1 L 3HCl溶液，③20℃时，m g粉末状的锌与1 L 4 溶液，生成的反应速率最快的是① 4. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应 ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比b：c=1：2 B. 前12s内，A的平均反应速率为 C. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 5. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 B. 装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 C. 装置③用于测定生成氢气的速率 D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 6. 在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成和路径机理及活化能(单位为)如图所示。下列说法正确的是 A. 在整个反应过程中，只存在极性键的形成 B. Pd/SVG上还原NO，更容易生成，不容易生成 C. 根据如图数据可计算的 D. 由图可知，相同催化剂下反应只能存在一种反应历程 7. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列说法不正确的是 A. 在50min时，pH=2和pH=7时R的降解率相等 B. 溶液酸性越强，R的降解速率越快 C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 D. 20~25min内，pH=10时R的降解速率为 8. 已知： ，下列有关该反应的说法正确的有几句 ①使用催化剂可以降低该反应的焓变，进而降低正逆反应的活化能，同时加快正逆反应速率 ②当每断裂6个N-H键的同时断裂3个H-H键，说明该可逆反应一定达到平衡 ③升高温度时，体系中的活化分子百分数增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快 ④在恒压、恒温容器中进行反应，当反应容器内气体密度不随时间变化时，一定达到平衡 ⑤一定温度下，该反应的正逆平衡常数的关系为 ⑥在恒温、恒容容器中，混合气体中的体积分数为33.3%时，反应一定达到了平衡 ⑦一定条件下达到平衡后，加入，平衡向右移动，的转化率增大，则该反应的增大 ⑧一定条件下达到平衡后，加入催化剂，该反应的活化能变小，、均变小，但是平衡不移动 A. 2句 B. 4句 C. 6句 D. 8句 9. 一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1 mol和1 mol，发生反应：，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%；该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 molHI(g)发生反应：。则下列判断正确的是 A. 后一反应达到平衡时，HI(g)的浓度为 B. 前一反应的平衡常数为1 C. 后一反应达到平衡时，的浓度为 D. 后一反应的平衡常数为0.5 10. 将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动 B. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 C. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 D. 经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 11. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：(aq)(橙色)+H2O(l)⇌2(aq)(黄色)+2H+(aq)，某同学研究外界条件对化学平衡的影响，具体实验如图，下列叙述错误的是 A. 试管e溶液中，平衡正向移动，的浓度增大 B. 试管a中溶液的颜色橙色加深，说明该反应的ΔH<0 C. 实验b和c探究的是c(H+)对化学平衡的影响 D. 与试管e比较，试管d溶液中的值不变 12. 一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(g)发生反应：，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述不正确的是 A. 若正反应是吸热反应，则X为气态 B. 若正反应是放热反应，则X为非气态 C. 若X为非气态，则向平衡体系中加入少量X，反应的平衡常数增大 D. 若X为气态，则向平衡体系中加入少量X，X的平衡转化率不变 13. 在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应： 。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. a、b两点的反应速率：a<b C. 为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D. a点比b点体系的颜色浅 14. 下列事实能用勒夏特列原理解释的有几句 ①实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 ②高压比常压有利于提高合成氨的产率 ③氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 ④、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑤开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 ⑥夏天将食品储藏在冰箱中 ⑦光照新制氯水，颜色变浅 ⑧由和组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 ⑨实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ⑩工业合成氨需要500℃高温 A. 10句 B. 9句 C. 8句 D. 7句 15. 下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示密闭容器中达到平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 B. 图乙表示反应在恒温下起始物质的量相同时，平衡时的体积分数随起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时的转化率大小为 C. 图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大压强 D. 图丁表示反应 在不同温度时，K随压强的变化关系，则 16. 工业上用乙烯()氧化法制备环氧乙烷(化学式为)，主要涉及反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容密闭容器中充入1 mol乙烯和含1 mol的净化空气(只含和，的体积分数为20%)，发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示，已知200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性=)。则下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ在低温时自发进行 B. 点时，乙烯的消耗速率大于生成速率 C. 点容器内的总压强为 D. 200℃时反应Ⅰ的平衡常数为(以各气体的分压代替浓度计算) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按照要求完成以下填空： （1）实验测得和的燃烧热分别为和现有1 mol和的混合气体，完全燃烧生成和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中和的物质的量之比是__________。 （2）已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。几种物质的能量如表1所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)；几种化学键的键能如表2所示： 表1 物质 能量/() 0 52 表2 化学键 C—O H—H C—C C—H H—O 键能/() 803 436 615 463 则该反应的__________，________。 （3）把温度为20℃，浓度为1.0的硫酸溶液和2.2的碱液各50 mL混合，搅拌，测得酸碱混合物的温度变化数据如表(溶液密度为1比热容为4.184 )。则的约为___________。 反应物 起始温度/℃ 终止温度/℃ 20 33.6 20 32.6 （4）分析下列图像，按要求书写热化学方程式。 ①图甲表示的是和CO(g)反应生成和NO(g)的过程中能量变化示意图，请写出和CO(g)反应的热化学方程式：___________________。 ②我国科学家研究化合物M(s)催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物M(s)生成化合物N(s)的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态(已知：)。写出该反应的热化学方程式：________________________。 （5）催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_______________(列式表示)。 （6）由金红石()制取单质Ti的步骤为。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 的__________。 18. 回答下列问题。 （1）向一体积不变的密闭容器中加入2 molA、0.6 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应 ，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。 ①B的起始物质的量为_________。 ②，阶段改变的条件为__________________，__________________。 （2）某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 ①实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率__________。 ②表中_______mL，_______mL。 ③探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是________。 ④已知50℃时与反应时间的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图_________。 19. 工业上通过将CO、CO2与氢气反应，实现碳中和。 （1）已知反应 ，在恒容密闭条件下，该反应达平衡时各组分的浓度随温度变化的曲线如图所示(某些曲线只画出了部分)，回答下列问题： ①该反应的平衡常数表达式为___________。 ②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________和___________的浓度变化。 ③已知坐标A(450，0.4)，B(390，0.13)，求450K时该反应的K=___________。(列出带数值的计算表达式即可，不需要算最终结果) （2）用CO和H2合成CH3OH的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示： ①图中T1、T2、T3的大小关系为___________。 ②图中b、c点逆反应速率的大小关系为___________。 ③图中b、c、d点平衡常数的大小关系为___________。 ④若忽略坐标上的数值，横坐标表示温度，T1、T2、T3分别用P1、P2、P3替换，则纵坐标可以表示___________，P1、P2、P3的大小关系为___________。 20. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 南科大附中2025年秋季学期高二年级第一次月考试题 化学 (本试卷共7页，满分100分。考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 Fe-56 N-14 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）1：1 （2） ①. ②. 409.25 （3） （4） ①. ②. （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1mol ②. 减小压强 ③. 升高温度 （2） ①. ②. 5 ③. 30 ④. ②和③ ⑤. ①和② ⑥. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. H2 ③. C2H4 ④. （2） ①. T1＜T2＜T3 ②. v(b)＜v(c) ③. Kc<Kb=Kd ④. 一氧化碳、氢气的平衡百分含量 ⑤. P1<P2<P3 【20题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. ④ ②. HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O （4） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $