精品解析：广东省肇庆市封开县广信中学2025-2026学年高二上学期第一次教学质量检测化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级第一次教学质量检测化学科试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是 过程 选项 A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶 过程 选项 C．锂电池供电 D．水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 B. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛中的目的是让煤炭充分燃烧 3. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应 C. 该图可以表示铝热反应的能量变化 D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 4. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 反应能自发进行，则该反应的 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 用排饱和食盐水法收集氯气 D. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 为了提高Fe与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 B. 100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，反应速率增大 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含的的数目为 B. 常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 C. 一定条件下，和反应后分子总数为 D. 在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为 8. 已知 ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)②(慢)，下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C. V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 9. 下列说法或表示方法正确的是 A. 吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C. ，则稀溶液和稀溶液反应生成时放出的热量等于 D. 时，燃烧放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 10. 对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g) △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 11. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究压强对化学反应速率的影响 在恒容密闭容器中发生反应，向其中通入氩气 压强增大，化学反应速率加快 B 探究压强对化学平衡的影响 一定温度下，发生反应，压缩装有和的容器的体积 气体颜色变深，对于该反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 C 探究温度对化学平衡的影响 存在如下平衡：(蓝色)(黄色)，加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色，该反应为吸热反应 D 探究KI与反应存在一定限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴的KSCN溶液 若溶液颜色变为红色，说明KI与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 13. 处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为已知：具有强氧化性)，下列说法正确的是 A. 加入过量的溶液，有利于反应正向进行 B. 加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行 C. 加入足量的水，则正、逆反应速率均增大 D. 每处理，转移的电子数目为 14. 某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C. t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D. T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 15. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. A与在一定条件下反应生成B与的 B. 中间体I2比中间体I1更稳定 C. 该历程中的第二步为该反应的决速步 D. 使用更高效的催化剂可降低反应的反应热 16. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 反应物 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 溶液＋少量NaOH溶液 溶液 （1）实验①和②的目的是探究_________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________________________。 （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ①______环境能增大分解的速率； ②______环境能减小分解的速率。 ③基于以上结论该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为________________________。 小组同学设计实验进一步探究和对分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。 （3）有同学提出将，改为更为合理，其理由是________________________。 （4）若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要用到的实验仪器为____________。 （5）使用催化剂催化分解的反应中，催化剂改变了______(填字母序号) A. 反应限度 B. 反应焓变 C. 反应路径 D. 活化分子百分数 18. 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁()、钨酸锰()，少量、元素]冶炼钨的流程如下： 已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、等阴离子。 （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是__________________。为提高“水浸”的浸出率，可采取的措施有__________________。(提出一种合理方法) （2）滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是、____________。 （3）“净化”过程中，的作用是__________________。 （4）“还原”的总反应为 ，实验测得一定条件下，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①该反应______0(填“>”或“<”)。 ②写出该反应平衡常数表达式：_____________。 ③由图可知，a点处______(填“>”或“<”或“=”)。 19. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 （1）下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，已知、。 ①若在反应体系中加入催化剂，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②请写出和反应生成和的热化学方程式：________________________。 （2）向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：。 实验测得下NO和的物质的量变化如表所示： 温度 反应时间 0 5 min 9 min 10 min 12 min 物质的量/mol NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 0 0.21 0.29 0.30 0.30 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是______。(填序号) A.增大压强　　B.降低温度　　C.移出　　D.使用适合的催化剂 ②能说明该反应达到平衡状态的是______ A.　　　　　　　　B.容器内气体压强不再变化 C.消耗2 mol NO的同时消耗1 mol 　　　D.容器内混合气体的密度不再变化 （3），0～5 min内，以表示该反应速率______。 （4），10 min时，容器中的物质的量浓度为：______，NO的转化率为______。 20. 甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的反应热______(用含、、的代数式表示)。 （2）实验室模拟反应制备甲醇。 ①一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入3 mol 和6 mol ，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为某时刻测得，此时反应的Q______K(填“>”“<”或“=”)，反应______(填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡状态”)。 ②上述反应中，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的可能原因是__________________。 （3）常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 ①上述合成甲醇的反应历程中，决速步的化学方程式为______。 ②在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有______(填标号)。 A.使用更加高效的催化剂 　　　　　　B.充入少量氦气(He) C.减小起始投料比　　　D.将水蒸气及时分离出来 （4）恒压下，将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在相同时间段内的选择性和产率随温度变化如图(其中，的选择性)。 根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级第一次教学质量检测化学科试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、座位号填写答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是 过程 选项 A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶 过程 选项 C．锂电池供电 D．水力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，不属于化学能与热能的转化，A错误； B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确； C．锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的二次电池，属于化学能与电能的转化，C错误； D．水力发电是将水能转换为电能，不属于化学能与热能的转化，D错误； 故选B。 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 B. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛中的目的是让煤炭充分燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．光催化分解水利用太阳能，无需消耗大量电能，相比电解水制可实现节能环保，A正确； B．根据盖斯定律，煤气化后燃烧的总能量变化与煤直接燃烧相同，不会提供更多能量，且碳元素总量不变，最终生成的量也不会减少，无法有效减少温室气体产生，B错误； C．降低温度会减慢化学反应速率，食品变质属于化学反应，温度低变质速率慢，可延长保存时间，C正确； D．将煤炭碾碎并吹入炉膛可增大煤炭与氧气的接触面积，使煤炭充分燃烧，提高燃料利用率，D正确； 故选B。 3. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应 C. 该图可以表示铝热反应的能量变化 D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热等于正逆反应的活化能差值，因此正反应的热效应为，A正确； B．反应的热效应为，反应为吸热反应，B错误； C．该反应为吸热反应，铝热反应为放热反应，C错误； D．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 反应能自发进行，则该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．能够自发进行的反应＜0，不一定是放热反应，故A错误； B．熵增大的反应， 不一定小于0，即不一定是自发反应，故B错误； C．化合反应能否自发进行，需要使用复合判据S进行判断，即综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确； D．反应能自发进行，该反应的，反应不能自发，则，所以，故D错误； 故选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 用排饱和食盐水法收集氯气 D. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 【答案】D 【解析】 【详解】A．可乐中存在平衡，打开瓶盖时体系压强降低，平衡正向移动生成大量，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．乙酸乙酯的制备反应为可逆反应，不断蒸出乙酸乙酯会降低生成物浓度，使平衡正向移动提高产率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气溶于水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将焦炭和铁矿石预先粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，该操作不涉及化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 为了提高Fe与稀硫酸的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 B. 100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 C. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加C(s)的量反应速率增大 D. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe遇到浓硫酸会钝化，反应停止，A错误； B．100mL2molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，c(H+)减小，反应速率减小，B正确； C．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，C是固体，增加C的量反应速率不变，C错误； D．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强，不影响溶液中各物质的浓度，故反应速率不变，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中，所含的的数目为 B. 常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 C. 一定条件下，和反应后分子总数为 D. 在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．和的最简式均为，4.6g混合气体可等效为含有0.1mol 单元，每个单元含3个原子，故原子总数为，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，反应后分子总数大于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，不能完全反应，生成的分子数小于，D错误； 故选B。 8. 已知 ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)②(慢)，下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C. V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．慢反应决定总反应速率，第②步为慢反应，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A正确； B．V2O5为该过程的催化剂，第①步反应得到VO2，第②步反应消耗VO2，VO2为中间产物，故B正确； C．V2O5为该过程的催化剂，V2O5的存在提高了该反应的反应速率，不能提高产率，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，所以催化剂能加快反应速率，故D正确； 选C。 9. 下列说法或表示方法正确的是 A. 吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 放热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C. ，则稀溶液和稀溶液反应生成时放出的热量等于 D. 时，燃烧放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则反应物的键能总和大于生成物键能总和的反应表现为吸热反应，故A正确； B．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，放热反应的焓变大于0，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误； C．强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水放出57.3kJ的热量，醋酸电离吸热，所以醋酸稀溶液和NaOH稀溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故C错误； D．燃烧热中生成的水为液态 ， 则表示氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=−285.5kJ⋅mo l−1，故D错误； 故选A。 10. 对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g) △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大A的浓度，正反应速率立即增大，但逆反应速率不会立即减小（因C的浓度未变），平衡正向移动，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大（因逆反应吸热），导致平衡逆向移动，B错误； C．催化剂同等加快正、逆反应速率，平衡不移动，但缩短达到平衡的时间，C正确； D．扩大容积（减小压强），平衡逆向移动（因反应物气体体积更大），但容器体积增大导致A、B的浓度减小，D错误； 故选C。 11. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关 B. 28gCO(g)在中完全燃烧，放出的能量为566.0 kJ C. D. 反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，A错误； B．反应2为的物质的量为完全燃烧放出566.0 kJ能量，则1 molCO完全燃烧放出283.0 kJ能量，B错误； C．由图可知，反应1：2C(s)+2O2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol-1，反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，反应3为2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)（反应1+反应2的逆反应），则ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol-1，C正确； D．反应1的ΔH1=-221.0 kJ·mol-1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误； 故答案为：C。 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究压强对化学反应速率的影响 在恒容密闭容器中发生反应，向其中通入氩气 压强增大，化学反应速率加快 B 探究压强对化学平衡的影响 一定温度下，发生反应，压缩装有和的容器的体积 气体颜色变深，对于该反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 C 探究温度对化学平衡的影响 存在如下平衡：(蓝色)(黄色)，加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色，该反应为吸热反应 D 探究KI与反应存在一定限度 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴的KSCN溶液 若溶液颜色变为红色，说明KI与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容密闭容器中通入氩气，体系总压强增大，但、、的浓度均不变，化学反应速率不变，A错误； B．压缩容器体积时，浓度瞬间增大，气体颜色先变深，随后平衡向正反应方向移动，颜色会略有变浅，最终颜色比原平衡深。仅观察到气体颜色变深不能直接说明平衡向正反应方向移动，B错误； C．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明浓度减小、浓度增大，平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应正反应为吸热反应，C正确； D．与反应中，过量，充分反应后仍有大量剩余，滴加溶液必然变红，无法证明反应存在一定限度，D错误； 故选C。 13. 处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为已知：具有强氧化性)，下列说法正确的是 A. 加入过量的溶液，有利于反应正向进行 B. 加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行 C. 加入足量的水，则正、逆反应速率均增大 D. 每处理，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入过量溶液，会与反应物发生反应，使浓度降低，平衡逆向移动，不利于反应正向进行，A错误； B．加入过量氢氧化钠溶液，会消耗反应物，使浓度降低，且碱性条件下会转化为，反应物浓度降低，平衡逆向移动，不利于反应正向进行，B错误； C．加入足量的水稀释，溶液中反应物、生成物的离子浓度均减小，正、逆反应速率均减小，C错误； D．中为价，反应后变为价的，参与反应时共得到电子，转移电子数目为，D正确； 故选D。 14. 某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C. t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D. T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图像1可知在温度为T1时比温度为T2时先达到平衡，说明反应温度：T1>T2，升高温度，N2的转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，A错误； B．根据图2可知：反应从正反应方向开始，在t1时达到平衡状态；在t2时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)=v(逆)，因此化学平衡不移动；在t3时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都减小，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t4时刻反应达到平衡状态导致NH3%降低；在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t6时刻反应达到平衡状态，导致NH3%进一步降低，故t1以后NH3%的百分含量最低的时间是t6，B正确； C．根据选项A分析可知该反应的正反应是放热反应，在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)>v(正)，则改变的条件是升高反应温度，而不是降低温度，C错误； D．T1℃时， v正(H2)= 3v逆(N2)，反应达到化学平衡，D错误； 故选B。 15. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. A与在一定条件下反应生成B与的 B. 中间体I2比中间体I1更稳定 C. 该历程中的第二步为该反应的决速步 D. 使用更高效的催化剂可降低反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物的总能量为，生成物的总能量为，生成物总能量低于反应物，反应放热，，A错误； B．能量越低物质越稳定，中间体相对能量为，低于的，故更稳定，B错误； C．多步反应的决速步为活化能最大的步骤，第二步的活化能是三步中最大的，反应速率最慢，为该反应的决速步，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应热，D错误； 故选C。 16. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．原料气中的杂质会导致合成氨的催化剂失去活性，步骤①的“净化”可除去杂质，防止催化剂中毒，A正确； B．步骤③中使用催化剂，催化剂仅能改变反应速率，不改变化学平衡状态，无法提高原料的平衡转化率；仅④液化分离、⑤未反应的和循环利用有利于提高原料的转化率，B错误； C．合成氨的正反应为气体分子数减小的反应，加压可增大反应物浓度，加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料的平衡转化率，C正确； D．液氨可与酸反应制备铵态化肥，且液氨汽化时吸收大量热量，可用作制冷剂，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 分组实验 反应物 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液+少量稀盐酸 溶液 ⑤ 溶液＋少量NaOH溶液 溶液 （1）实验①和②的目的是探究_________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________________________。 （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析下图能够得出的实验结论： ①______环境能增大分解的速率； ②______环境能减小分解的速率。 ③基于以上结论该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为________________________。 小组同学设计实验进一步探究和对分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙两种实验装置。 （3）有同学提出将，改为更为合理，其理由是________________________。 （4）若利用乙实验可进行定量比较分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要用到的实验仪器为____________。 （5）使用催化剂催化分解的反应中，催化剂改变了______(填字母序号) A. 反应限度 B. 反应焓变 C. 反应路径 D. 活化分子百分数 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) （2） ①. 碱性 ②. 酸性 ③. ↓ （3）排除阴离子种类差异带来的干扰 （4）秒表 （5）CD 【解析】 【分析】实验通过“唯一变量”法探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。 【小问1详解】 题干明确指出研究“浓度、催化剂、溶液酸碱性”对反应速率的影响。实验③④⑤探究了酸碱性，实验③和无催化剂的实验对比探究了催化剂，因此实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响。由于常温下 分解极慢，为观察到明显现象，可通过升高温度或加入催化剂来加快反应，故改进方案为向两支试管中加入等量同种催化剂或将两支试管同时放入同一热水浴中。 【小问2详解】 ① 由图像可知，曲线⑤的斜率最大，反应速率最快，对应加入少量 溶液的碱性环境，说明碱性环境能增大 分解的速率； ② 曲线④的斜率最小，反应速率最慢，对应加入少量稀盐酸的酸性环境，说明酸性环境能减小 分解的速率； ③ 根据复分解反应规律， 固体与 溶液反应生成 和 沉淀，化学方程式为 。 【小问3详解】 和 中不仅阳离子不同，阴离子也不同。为了探究 和 的催化效果，必须遵循单一变量原则，将 改为 可以保证阴离子均为 ，从而排除阴离子种类差异带来的干扰。 【小问4详解】 定量比较反应速率，在收集相同体积（）气体的情况下，需要测量收集该体积气体所消耗的时间，因此还需要用到测量时间的仪器，即秒表（或计时器）。 【小问5详解】 催化剂能够改变反应的路径（历程），降低反应所需的活化能，从而使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，加快了反应速率（C、D正确）。但催化剂不能改变反应的始态和终态，因此不改变反应的焓变，也不能使平衡发生移动，不改变反应限度（A、B错误）。故选 CD。 18. 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁()、钨酸锰()，少量、元素]冶炼钨的流程如下： 已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、等阴离子。 （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是__________________。为提高“水浸”的浸出率，可采取的措施有__________________。(提出一种合理方法) （2）滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是、____________。 （3）“净化”过程中，的作用是__________________。 （4）“还原”的总反应为 ，实验测得一定条件下，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①该反应______0(填“>”或“<”)。 ②写出该反应平衡常数表达式：_____________。 ③由图可知，a点处______(填“>”或“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使焙烧更充分 ②. 适当升温（或者搅拌） （2） （3）将氧化为 （4） ①. ＞ ②. ③. ＞ 【解析】 【分析】黑钨矿加入碳酸钠后在氧气中焙烧，将铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰，硅元素转化为，砷元素转化为、；焙烧渣经水浸、过滤得到含有氧化铁、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中氧化为，再加入氯化镁，将溶液中的、转化为硅酸镁、砷酸氢镁沉淀，过滤得到硅酸镁、砷酸氢镁和滤液；向滤液中加入硫酸溶液，将溶液中的钨酸根离子转化为钨酸沉淀，过滤得到滤液和钨酸；钨酸煅烧分解得到三氧化钨；三氧化钨与氢气发生还原反应得到钨。 【小问1详解】 “焙烧”前，粉碎黑钨矿可增大矿石的表面积，从而增大反应物的接触面积，使焙烧更充分；为提高“水浸”的浸出率，可采取的措施有适当升温（或者搅拌）； 【小问2详解】 由分析，滤渣的主要成分为、； 【小问3详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将氧化为，便于加入氯化镁时生成砷酸氢镁沉淀被除去； 【小问4详解】 ①由图可知，升高温度，氢气的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应； ②平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的相比，该反应平衡常数表达式：； ③由图可知，a点在平衡曲线的上方，说明温度一定时，氢气体积分数大于平衡时体积分数，则反应未达到平衡，应向正反应方向进行才能到平衡，所以此时正反应的反应速率大于逆反应的反应速率。 19. 为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。 （1）下图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，已知、。 ①若在反应体系中加入催化剂，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②请写出和反应生成和的热化学方程式：________________________。 （2）向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：。 实验测得下NO和的物质的量变化如表所示： 温度 反应时间 0 5 min 9 min 10 min 12 min 物质的量/mol NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 0 0.21 0.29 0.30 0.30 ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是______。(填序号) A.增大压强　　B.降低温度　　C.移出　　D.使用适合的催化剂 ②能说明该反应达到平衡状态的是______ A.　　　　　　　　B.容器内气体压强不再变化 C.消耗2 mol NO的同时消耗1 mol 　　　D.容器内混合气体的密度不再变化 （3），0～5 min内，以表示该反应速率______。 （4），10 min时，容器中的物质的量浓度为：______，NO的转化率为______。 【答案】（1） ①. 减小 ②. （2） ①. AD ②. CD （3）0.021 （4） ①. 0.15 ②. 60% 【解析】 【小问1详解】 ① 催化剂能够改变反应路径，降低反应的活化能，因此加入催化剂后正反应的活化能 减小。 ② 该反应的焓变 ，对应的热化学方程式为。 【小问2详解】 ① A．增大压强会使气体的浓度增大，从而加快化学反应速率，A可行； B．降低温度会减慢化学反应速率，B不可行； C．移出生成物会降低其浓度，导致反应速率减慢，C不可行； D．使用适合的催化剂能降低反应活化能，显著提高反应速率，D可行； 故选AD。 ② A．无论反应是否达到平衡，始终等于化学计量数之比，且未指明正逆反应速率，不能说明达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体分子总数不变，在恒温恒容条件下，容器内气体压强始终保持不变，因此压强不变不能作为平衡的标志，B错误； C．消耗代表正反应速率，消耗 代表逆反应速率，二者比例等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．反应物中有固体碳参与，随着反应的进行，气体的总质量不断增加，而容器体积不变，因此混合气体的密度逐渐增大。当密度不再变化时，说明气体总质量不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 由表格数据可知，在内，生成的物质的量为。根据化学方程式中化学计量数的关系，生成的物质的量也为。以表示的反应速率 。 【小问4详解】 由表格数据可知， 时容器中的物质的量为，根据化学方程式可知，此时生成的物质的量也为。因此的物质的量浓度 。此时消耗的物质的量为 ，故的转化率为 。 20. 甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的反应热______(用含、、的代数式表示)。 （2）实验室模拟反应制备甲醇。 ①一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入3 mol 和6 mol ，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为某时刻测得，此时反应的Q______K(填“>”“<”或“=”)，反应______(填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡状态”)。 ②上述反应中，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的可能原因是__________________。 （3）常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 ①上述合成甲醇的反应历程中，决速步的化学方程式为______。 ②在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有______(填标号)。 A.使用更加高效的催化剂 　　　　　　B.充入少量氦气(He) C.减小起始投料比　　　D.将水蒸气及时分离出来 （4）恒压下，将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在相同时间段内的选择性和产率随温度变化如图(其中，的选择性)。 根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是__________________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 正向进行 ③. a点为温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低 （3） ①. 或 ②. CD （4）CZ(Zr-1)T催化剂、230℃ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，得：，则反应热为。 【小问2详解】 ①一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3mol CO2和6moH2，两者浓度分别为3mol/L、6mol/L。已知该温度下某时刻测得c(CH3OH)=1mo/L，则c(H2O)=1mol/L、c(CO2)=(3-1) mol/L =2mol/L、c(H2)=(6-3) mol/L =3mol/L。计算Q=，则反应正向进行； ②a点为温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，故a点的转化率比c点高； 【小问3详解】 ①活化能最高的一步是决速步，如图所示，决速步的化学方程式为或； ②A．催化剂高效与否，只影响反应速率，不影响化学平衡，故A错误； B．恒容下充入少量氦气，各组分的浓度不变，不影响化学平衡，故B错误； C．减小起始投料比，相当于增大的浓度，平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，故C正确； D．将水蒸气及时分离出来，促使平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，故D正确； 故答案为CD。 【小问4详解】 使用催化剂，甲醇的选择性和产率均更高；温度为230℃时，在催化剂作用下，甲醇的产率最高，故答案为催化剂、230℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $