广东省深圳市深圳市高级中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

广东省深圳市深圳市高级中学2025-2026学年上学期期中 高一化学试卷 全卷共计100分 考试时间为75分钟 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第I卷 (本卷共计48分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关物质性质与应用的说法错误的是 A. 外科清创手术用双氧水消毒是利用其强氧化性 B. 人体中胃酸为盐酸，为中和过多胃酸，可在饮用水中加入NaOH C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 清晨树林中常见的“雾”，其分散质粒子直径介于1～100 nm之间，属于胶体 2. 下列说法中，正确的是 A. K2FeO4中Fe的化合价是+2价 B. KHCO3在水中的电离方程式： C. 取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D. O2和O3是同素异形体，相互转化是物理变化 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 非电解质 电解质 碱性氧化物 A 液氯 熔融态 B 稀硫酸 C 干冰 NaOH MgO D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 含大量的澄清溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 经酸化的0.1 mol/L KI溶液中：、、、 5. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. “暧暧远人村，依依墟里烟”是由水分散到空气中形成的胶体 B. 明矾溶于水形成的胶体，对水具有杀菌消毒的作用 C. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体 D. 可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 6. 下列化学用语或表述中错误的是 A. B. Fe→FeCl2需加入氧化剂才能实现 C. D. 中，MgO是氧化产物 7. 制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. B. C. D. 8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A. 上图实验可证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 将上图中Na2CO3和NaHCO3互换位置，也可证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. 加热NaHCO3可变成Na2CO3，而无其他办法将Na2CO3变成NaHCO3 D. 上图实验也可证明Na2CO3水溶液显碱性，NaHCO3水溶液显酸性 9. 下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A. 液氯可用钢罐保存 B. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C. 可用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的氯化氢 D. ClO2、O3都是新型的自来水消毒剂 10. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，1molH2O的体积约22.4 L B. 1mol中含有4 mol氧 C. 硫酸的摩尔质量为98 D. 同温同压同体积的N2和CO，质量也相同 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共7题，每题4分，共28分) 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将40 g NaOH溶于1 L水中， B. 常温常压下，4.48L CO2中含有的原子数为 C. 1 mol/L的中含有的数目为 D. 常温下，1 mol Cl2溶于足量NaOH溶液后转移的电子数为 12. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2： C. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D. 钠与水反应： 13. 某化学小组围绕钠、氯及其化合物的性质开展实验探究，部分实验记录如下表。请结合所学知识，判断下列实验操作、现象与结论分析的对应关系错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验分析或结论 A 将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中 钠浮在液面，剧烈反应，产生蓝色沉淀 钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2 B 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- C 将Cl2 缓慢通入放有湿润淀粉-KI试纸的集气瓶中 试纸由白色变为蓝色 发生反应：(I2遇淀粉变蓝) D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察 火焰不呈紫色 该溶液中一定不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 14. 在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B22A3++2B ③2B-+Z2B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+2A3++2Z B. Z元素在①、③反应中都被氧化 C. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+ D. 反应①中，X2+是XO的还原产物 15. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a、b、c、d的焰色试验均为黄色火焰 B. f能使鲜花褪色 C. g的酸性弱于碳酸 D. e代表的物质只有还原性 16. 过氧化钙(CaO2)与在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同。下列关于CaO2的说法中，正确的是 A. CaO2属于碱性氧化物 B. CaO2中阴、阳离子个数比为2：1 C. 过量的CaO2加入紫色石蕊溶液中，溶液最终显蓝色 D. CaO2能与CO2反应，其中CO2既不是氧化剂，也不是还原剂 17. 侯氏制碱法的核心流程可简述为：向饱和NaCl溶液中先通NH3，再通CO2，析出NaHCO3固体，过滤浊液后将得到的NaHCO3固体加热可得Na2CO3。某小组结合该流程及钠的化合物性质开展实验探究，下列说法正确的是 A. 上述流程中循环使用的物质有CO2、NH3 B. 上述流程涉及的反应为 C. 上述流程中改为“先通CO2再通NH3”，会导致NaHCO3难析出 D. 取适量加热NaHCO3所得的固体，加适量水溶解后滴加Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀，则证明一定有Na2CO3生成 第II卷 (本卷共计52分) 三、主观题(共4题，共计52分) 18. 按要求写出下列离子方程式： （1） Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应：________________________________。 （2）常温下，Cl2与NaOH溶液的反应：____________________________________。 （3）盐酸与氨水的反应：____________________________________。 （4）向H2SO4溶液中逐滴滴入NaHCO3溶液中的反应：____________________________________。 （5）将、、、和填入下列方程并配平：____________。 _____________＋_______=_______＋_______＋________。 19. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，计算下列问题。 （1）0.2molCH4中含有的氢原子数是____________个。 （2）标准状况下，2.24LN2的质量为____________g。 （3）相同质量的CO和CO2分子个数比是____________。 （4）81 g某金属氯化物MCl2中含有1.2molCl-，则金属M的摩尔质量为____________。 （5）下图是某矿泉水标签的部分内容，1瓶该矿泉水中Mg2+的最大浓度是____________ mol/L。 （6）某矿泉水中所有离子含量如下表所示，则c(Cl-)=____________mol/L。 金属离子 含量 ？ （7）现有10.5 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下的总体积为6.72 L，该混合气体的平均摩尔质量为____________。 20. 某化学兴趣小组为探究钠及其重要化合物的性质，设计并完成如下实验，请结合所学知识回答问题。 实验一：探究金属钠与水的反应 i．实验操作：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后，放入盛有蒸馏水的烧杯中，迅速盖上玻璃片。观察到钠在水中“浮在水面、熔成闪亮的小球……” （1）结合钠的性质分析，“熔成闪亮的小球”说明_____________________、_____________________。 实验二：探究钠的氧化物的性质 ii．小组同学对一瓶标签模糊的钠的氧化物(可能是Na2O或Na2O2)进行检验。实验步骤如下：试管中放少量待测固体，加入适量蒸馏水，然后滴加几滴酚酞试液。 （2）若固体为Na2O，滴加蒸馏水后，试管中反应的化学方程式为________________________，滴入酚酞试液后的现象是________________________。 （3）若固体为Na2O2，滴加蒸馏水后，观察到试管内有大量气泡产生，检验该气泡中气体的操作和现象是________________________；滴入酚酞试液后的现象是________________________。 实验三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 iii．小组同学设计实验鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体(限选试剂：稀盐酸、CaCl2溶液、蒸馏水)： （4）方法一：取等质量的两种固体，分别加入足量蒸馏水溶解配成稀溶液，再滴加少量CaCl2溶液，产生白色沉淀的原试剂是____________(填化学式)，反应的离子方程式为________________________。 （5）方法二：取等质量的两种固体，分别加入足量稀盐酸，反应更剧烈、产生气体更快的是____________(填化学式)。 21. 实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水且水溶液为黄绿色，难溶于CCl4；ClO2不稳定，当体积分数大于10%时，易发生爆炸。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．Cl2易溶于CCl4中，溶解后呈黄绿色。 【实验一：制备ClO2】如下图所示实验，实验过程中持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。(加热及夹持装置已略去) （1）盛放浓盐酸的装置名称为________________________。装置A中发生的化学反应方程式为____________________________________。 （2）装置D中CCl4溶液的作用是________________________。实验过程中，需持续不断通入N2，除了使装置C中的ClO2逸出，还可能的原因是________________________。 （3）装置C中制备ClO2反应的化学方程式为____________________________________。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验a 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验b 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是________________________。 （5）由实验a、实验b现象的差异说明ClO2的氧化性强弱可能与____________有关。 广东省深圳市深圳市高级中学2025-2026学年上学期期中 高一化学试卷 全卷共计100分 考试时间为75分钟 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第I卷 (本卷共计48分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共7题，每题4分，共28分) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 第II卷 (本卷共计52分) 三、主观题(共4题，共计52分) 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1）（或） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 钠的熔点低 ②. 钠与水反应放出大量的热 （2） ①. ②. 溶液变红 （3） ①. 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃 ②. 溶液先变红后褪色 （4） ①. ②. （5） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去中混有的 ②. 稀释，防止其体积分数大于10%时发生爆炸 （3） （4）实验b中下层溶液为黄绿色 （5）溶液的酸碱性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $