精品解析：广东中山市华侨中学2028届高一上学期二段考化学试卷

中山市华侨中学2028届高一上学期二段考试化学试题 本试卷分第I卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。 2.考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。 第I卷(选择题，共44分) 一、单项选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。) 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料不属于金属材料的是 A．山顶洞人遗迹骨针 B．商太阳神鸟金饰 C．西汉鎏金铜钫 D．战国铁火盆 A. A B. B C. C D. D 2. 中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，下列说法正确的是 A. Po位于元素周期表的第5周期 B. 原子半径： C. 互为同位素 D. 只有还原性 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应产生 B 用白醋清洗水壶中的水垢 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 A. A B. B C. C D. D 4. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构示意图： B. 的摩尔质量： C. 的电离方程式： D. 构成的微粒：和 6. 在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 的溶液中含有的数目为 C. 在足量中燃烧时转移电子总数为 D. 标准状况下与的混合气体所含分子数为 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 向溶液中滴加新制氯水： C. 与稀硫酸反应： D. 向溶液中滴入足量的氨水： 9. 如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法不正确的是 A. 溶液a与溶液e混合可得到b B. b具有漂白性，能使有色鲜花褪色 C. c是新型自来水消毒剂 D. d与NaOH溶液反应的离子方程式为 10. 是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A. X是 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 反应中做还原剂 D. 该反应每生成就有电子发生转移 11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向固体中加入溶液 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 S的非金属性强于C B 向久置溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 溶液已完全变质 C 将铜片插入溶液 有黑色固体析出 金属性： D 向溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 反应生成 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 13. 牛奶中富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质判断不正确的是 A. f与水可以生成x的单质 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. w和e可以形成两种化合物 D. w、g的简单气态氢化物的热稳定性： 14. 某小组设计下图装置进行钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A. 可以用代替固体 B. 实验前要检查装置的气密性 C. 实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 D. 实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 15. 向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B. A点的溶液显碱性 C. 经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D. B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 16. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中不正确的是 A. 发生反应1时，作氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 反应过程中不需要随时补充 D. 消耗，理论上可脱去 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如)。 ①中属于二元酸的是________(填化学式)； ②与NaOH溶液反应生成酸式盐的离子方程式为________________。 （2）现有如下物质转化： ①该转化过程中属于电解质的是________(填序号)。 ②写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：________。 ③反应Ⅳ中需要使用的溶液。由固体配制以上溶液时，用电子天平需要称量固体的质量为________g，一定需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________(从下列图中选择，填写仪器名称)。从配制好的溶液中取出，将其稀释至，稀释后溶液中的浓度为________。 18. 四氧化三钴可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有)制备。含钴高炉渣经研磨、磁选后，剩余固体样品进行分离处理，部分流程如图所示。 已知：不溶于水和强酸。 （1）磁选的主要目的是去除________(填物质的化学式)。 （2）滤渣1的主要成分是________(填物质的化学式)。 （3）①“酸溶”时使用溶液而不用盐酸，是因为与盐酸作用产生黄绿色气体，写出“酸溶”时反应的离子方程式为________________。 ②“酸溶”后所得溶液中含有的金属阳离子为、________(填离子符号)。 （4）查阅资料，几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的pH 4.1 5.2 9.2 9.7 ①“中和、沉淀时、加入中和过量的酸，调高pH除去部分离子，应调节溶液的pH范围为：________________。 ②为了更好除去杂质，________(填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是______________。 （5）加入使转化为沉淀，这里碳元素的化合价为________在空气中“焙烧”可制备，每制得转移电子的数目约为________(用表示阿伏加德罗常数的数值)。 19. 下表是周期表中的一部分，数字①～⑧代表八种元素在周期表中的位置。 （1）写出元素①在周期表中位置________，写出⑦的原子结构示意图________。 （2）②、③、⑤元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。 （3）写出④与③按原子个数比所形成的化合物与反应的化学方程式________。 （4）非金属性强弱顺序：⑥________⑧(填“＜”，“>”或“=”)，验证该结论的实验原理(用离子方程式表示)及现象分别是________________。 （5）关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是________。 A. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域 D. 稀有气体原子都满足8电子稳定结构 （6）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如图所示： 根据如图提供的信息，试推断________(填“>”“<”或“=”)。 20. 84消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。实验室模拟制备84消毒液，并对84消毒液的漂白效果进行了探究。 【查阅资料】 ①84消毒液的有效成分为NaClO，且NaClO溶液呈碱性； ②。 ③酚酞的变色范围为，且酚酞在碱性溶液中显红色。 ④ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白效果越好。 I．84消毒液的制备：利用下图装置制备 （1）装置甲中乳胶管的作用是________，装置乙中盛放的试剂为________。 （2）装置丙需要使用冰水浴，原因是________________。 Ⅱ．探究消毒液的漂白效果 实验1：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加84消毒液，溶液红色褪去。通过实验探究上述溶液褪色的原因，请完善实验报告。 猜想 实验操作 现象 结论 ①84消毒液使NaOH溶液的pH降低，从而导致酚酞无色 操作I：取的氢氧化钠溶液并加入2滴酚酞，向溶液中不断滴入84消毒液，直至溶液红色褪去，并用pH传感器测定褪色前后溶液的pH ________ 猜想①不成立 ②次氯酸钠具有漂白性，从而导致酚酞无色 操作Ⅱ：________________ 溶液再次变红 猜想②成立 （3）猜想①中的实验现象________________。猜想②中的实验操作Ⅱ________________。 实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素 序号 2-1 2-2 2-3 实验 操作 取稀释100倍的84消毒液，放置在距离光源处进行光照，测量ORP变化 取稀释100倍的84消毒液，分别置于水浴中加热，测量ORP变化 取稀释100倍的84消毒液，用稀硫酸调节pH，测量ORP变化 测量 数据 【解释与结论】 （4）①由实验2-1、2-2得出影响84消毒液失效的因素是________________。 用化学用语解释其原因：；________________。 ②由实验2-3可知，其他条件相同时，HClO的漂白能力________NaClO的漂白能力(填“>”“<”或“=”)。 ③结合探究结果，你认为使用84消毒液漂白衣物时，为获得较好的漂白效果，可以采取的措施________________(写一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山市华侨中学2028届高一上学期二段考试化学试题 本试卷分第I卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。 2.考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结束后，只交答题卡。 第I卷(选择题，共44分) 一、单项选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。) 1. 中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料不属于金属材料的是 A．山顶洞人遗迹骨针 B．商太阳神鸟金饰 C．西汉鎏金铜钫 D．战国铁火盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．山顶洞人遗迹骨针由动物骨骼加工而成，属于天然有机材料，不属于金属材料，A符合题意； B．商太阳神鸟金饰的主要材料为金，金属于金属单质，属于金属材料，B不符合题意； C．西汉鎏金铜钫的主要材料为铜合金，属于金属材料，C不符合题意； D．战国铁火盆的主要材料为铁合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，下列说法正确的是 A. Po位于元素周期表的第5周期 B. 原子半径： C. 互为同位素 D. 只有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为84，即的原子序数=质子数=84，第5周期的0族元素原子序数为54，第6周期的0族元素原子序数为86，则位于元素周期表第6周期，A错误； B．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，故原子半径：，B错误； C．、、的质子数均为84，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．与同主族，均为第族，则的最高正价为+6价，最低负价为-2价，中为+4价，处于元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，D错误； 故选C。 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应产生 B 用白醋清洗水壶中的水垢 C 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 D 制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉和NaOH溶液会发生反应：，生成大量氢气可产生膨胀冲击力，辅助疏通管道，A正确； B．白醋的溶质醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为，题干给出的离子方程式书写错误，正确的离子方程式应为，B错误； C．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂避免水果中的营养成分被氧化，C正确； D．豆浆属于胶体，加入石膏、卤水等电解质会中和胶体粒子所带电荷，使胶体发生聚沉从而制得豆腐，D正确； 故选B。 4. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．可在中点燃直接化合生成，反应为，一步可实现，A不符合题意； B．可与直接反应生成，反应为，一步可实现，B不符合题意； C．是两性氧化物，难溶于水，不能与水直接反应生成，一步不能实现，C符合题意； D．可与发生复分解反应，生成沉淀和，反应为，一步可实现，D不符合题意； 故选C。 5. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构示意图： B. 的摩尔质量： C. 的电离方程式： D. 构成的微粒：和 【答案】B 【解析】 【详解】A．核电荷数为16，得到2个电子后核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，结构示意图为，A正确； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，选项单位使用错误，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为，C正确； D．属于离子化合物，由阳离子和阴离子构成，D正确； 故选B。 6. 在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与强碱性溶液中的反应生成沉淀，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，且都不与强碱性溶液中的反应，能大量共存，B正确； C．会与反应生成沉淀，且会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．会与强碱性溶液中的反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 的溶液中含有的数目为 C. 在足量中燃烧时转移电子总数为 D. 标准状况下与的混合气体所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个的中子数为，1mol 含中子数为；每个的中子数为，1mol 含中子数为，所以1mol 的中子数比1mol 多，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．23g 的物质的量为1mol，在中燃烧生成，元素化合价从0升高到+1，转移电子总数为，C错误； D．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，和的混合气体分子数为，D错误； 故选A。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 向溶液中滴加新制氯水： C. 与稀硫酸反应： D. 向溶液中滴入足量的氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是过氧化物，在离子方程式中不能拆分为，该离子方程式拆写错误，正确的离子方程式为：，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，配平错误，正确离子方程式为，B错误； C．是难溶弱电解质不能拆写，与反应生成和，离子方程式符合拆写规则、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．氨水是弱碱，无法溶解，反应产物应为沉淀而非，产物错误，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法不正确的是 A. 溶液a与溶液e混合可得到b B. b具有漂白性，能使有色鲜花褪色 C. c是新型自来水消毒剂 D. d与NaOH溶液反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】首先确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为氯酸盐（如）。 【详解】A．溶液a（）和溶液e（氯酸盐）在酸性条件下发生归中反应，可生成，A正确； B．b为，本身不具有漂白性，使有色鲜花褪色的是与水反应生成的，B错误； C．c为，具有强氧化性，消毒效率高，是新型自来水消毒剂，C正确； D．d为，属于强酸，与反应生成可溶性高氯酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 10. 是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A. X是 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 反应中做还原剂 D. 该反应每生成就有电子发生转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应物缺少3个K原子、3个N原子和9个O原子，故X为硝酸钾，A正确； B．根据题目所给反应方程式，铁和氮元素的化合价改变，发生电子迁移，反应属于氧化还原反应，B正确； C．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，C正确； D．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，生成2mol高铁酸钾，D错误； 故选D。 11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向固体中加入溶液 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 S的非金属性强于C B 向久置溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 溶液已完全变质 C 将铜片插入溶液 有黑色固体析出 金属性： D 向溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀 反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素非金属性越强，是的最高价含氧酸，是的最高价含氧酸，反应生成使澄清石灰水变浑浊的，说明酸性，可推出的非金属性强于，现象和结论均正确，A正确； B．滴加溶液变红仅能证明溶液中存在，无法检验是否还存在，不能得出溶液已完全变质的结论，B错误； C．与反应生成和，无黑色固体析出，且该反应不是置换反应，不能用于比较和的金属性，现象和结论均错误，C错误； D．具有强还原性，易被空气中的氧化，正确现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，仅描述产生白色沉淀不符合实验事实，D错误； 故选A。 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 13. 牛奶中富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质判断不正确的是 A. f与水可以生成x的单质 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. w和e可以形成两种化合物 D. w、g的简单气态氢化物的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：由化合价、原子序数及原子半径变化规律可知，为，为，为，为，为，为，为。 【详解】A．是，与热水反应可生成（的单质），A正确； B．为，为，的最高价氧化物对应水化物为，的最高价氧化物对应水化物为，是强酸，是弱酸，酸性，即，B错误； C．为，为，二者可形成、两种化合物，C正确； D．为，为，非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，即，D正确； 故选B。 14. 某小组设计下图装置进行钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是 A. 可以用代替固体 B. 实验前要检查装置的气密性 C. 实验时要先滴加浓盐酸再点燃酒精灯 D. 实验结束后可以向试管中加入碱液处理余氯 【答案】A 【解析】 【分析】左侧具支试管内盛放​固体，通过胶头滴管滴加浓盐酸，可在常温下反应生成氯气，作为本实验的氯气发生装置；中间硬质玻璃管内放置金属钠，下方配有酒精灯，用于加热引发钠与氯气的化合反应；右侧导管将尾气通入盛有浓溶液的烧杯中，用于吸收未反应的氯气，避免有毒氯气逸散污染环境。 【详解】A．与浓盐酸反应需要加热条件才能生成，该装置的氯气发生部分无加热装置，常温下二者不反应，不能代替固体，A错误； B．该实验涉及气体参与和尾气处理，为防止气体泄漏影响实验结果、污染空气，实验前需要检查装置的气密性，B正确； C．实验时先滴加浓盐酸，利用生成的排尽装置内的空气，避免钠与空气中的氧气、水蒸气发生副反应，之后再点燃酒精灯使钠与氯气反应，C正确； D．可与碱液发生反应，实验结束后向试管中加入碱液可以吸收残留的氯气，防止其污染环境，D正确； 故选A。 15. 向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 从起始到A点过程中，几乎没有气体产生 B. A点的溶液显碱性 C. 经测定B点溶液显酸性，原因是此时稀盐酸过量 D. B点之后，继续滴加盐酸，溶液中没有明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，从1：1反应起始到A点过程中，碳酸钠和盐酸转化为碳酸氢钠，无CO2气体产生，A正确； B．由图可知，A点碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，B正确； C．由图可知，B点盐酸和碳酸氢钠反应全部转化为氯化钠和碳酸，所以溶液显酸性，不是因稀盐酸过量导致，C错误； D．B点碳酸钠已经反应完，B点之后，继续滴加盐酸不再反应，溶液中没有明显现象，D正确； 故答案为：C。 16. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中不正确的是 A. 发生反应1时，作氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 反应过程中不需要随时补充 D. 消耗，理论上可脱去 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1中的元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．反应2的离子方程式为，反应生成，溶液浓度增大，酸性增强，B正确； C．反应1消耗，反应2生成等物质的量的，在体系中循环使用，无需补充，C正确； D．由总反应可知，消耗对应消耗，且题目未指明气体处于标准状况，无法确定的体积，且标准状况下1 molSO2体积为22.4 L，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如)。 ①中属于二元酸的是________(填化学式)； ②与NaOH溶液反应生成酸式盐的离子方程式为________________。 （2）现有如下物质转化： ①该转化过程中属于电解质的是________(填序号)。 ②写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：________。 ③反应Ⅳ中需要使用的溶液。由固体配制以上溶液时，用电子天平需要称量固体的质量为________g，一定需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________(从下列图中选择，填写仪器名称)。从配制好的溶液中取出，将其稀释至，稀释后溶液中的浓度为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ④⑦⑨ ②. ③. 16.25 ④. 容量瓶、胶头滴管 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据酸的分类规则，1分子酸最多电离出2个时为二元酸。只能电离1个，属于一元酸，、均能电离2个，属于二元酸。 ② 是二元弱酸，与少量反应生成酸式盐，为弱酸不能拆为离子，离子方程式为。 【小问2详解】 ① 在熔融状态下存在自由移动的离子，属于电解质；在水溶液中存在自由移动的离子，属于电解质；在水溶液中能部分电离，属于电解质；属于电解质的是④⑦⑨。 ② 反应Ⅱ为高温还原，C元素化合价从+2升高到+4，3个共失6个电子；Fe元素化合价从+3降低到0，2个Fe共得6个电子，单线桥为。 ③ 实验室无80 mL规格容量瓶，需配制100mL溶液，因此质量；配制时除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管；稀释前后溶质物质的量不变，因此稀释后。 18. 四氧化三钴可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有)制备。含钴高炉渣经研磨、磁选后，剩余固体样品进行分离处理，部分流程如图所示。 已知：不溶于水和强酸。 （1）磁选的主要目的是去除________(填物质的化学式)。 （2）滤渣1的主要成分是________(填物质的化学式)。 （3）①“酸溶”时使用溶液而不用盐酸，是因为与盐酸作用产生黄绿色气体，写出“酸溶”时反应的离子方程式为________________。 ②“酸溶”后所得溶液中含有的金属阳离子为、________(填离子符号)。 （4）查阅资料，几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的pH 4.1 5.2 9.2 9.7 ①“中和、沉淀时、加入中和过量的酸，调高pH除去部分离子，应调节溶液的pH范围为：________________。 ②为了更好除去杂质，________(填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是______________。 （5）加入使转化为沉淀，这里碳元素的化合价为________在空气中“焙烧”可制备，每制得转移电子的数目约为________(用表示阿伏加德罗常数的数值)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 5.2 ②. 7.6 ③. 否 ④. 若用铁粉代替，会使溶液中含大量，后续除杂时不能完全除去，使最终制备的中含有大量杂质 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】样品中加硫酸、酸溶后，滤渣1为，滤液中的金属离子为，将还原为；加入进行中和、沉淀后，滤渣2为和，滤液中含，可转化为，焙烧得到。 【小问1详解】 是磁性氧化铁，可被磁选装置的磁场吸附，因此磁选的目的是直接去除该物质，减少后续酸溶步骤的杂质含量； 【小问2详解】 题目已知不溶于水和强酸，其余金属氧化物均可和硫酸反应进入溶液，因此酸溶后过滤得到的滤渣1为； 【小问3详解】 ①中+3价Co在酸性条件下被还原为+2价，被氧化为，离子方程式为； ②酸溶时加入了​，可将酸溶生成的氧化为，同时​、​和硫酸反应分别生成、，因此溶液中剩余的金属阳离子为； 【小问4详解】 ①调节pH的目的是让杂质、完全沉淀，同时保证不开始沉淀，因此pH需要大于等于沉淀完全的5.2，同时小于开始沉淀的7.6，即； ②铁粉会和反应生成，而开始沉淀的pH（7.5）和开始沉淀的pH（7.6）非常接近，无法通过后续调pH分离除去，会引入新的杂质； 【小问5详解】 ​中为+2价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得C元素化合价为+3；焙烧反应为​，生成1 mol ​时，2 mol作为氧化剂得到8 mol电子，3 mol +2价Co最终转化为（可看作1 mol，共含1 mol +2价Co、2 mol +3价Co），Co元素共失去2 mol电子，同时6 mol +3价C转化为+4价共失去6 mol电子，总转移电子数为。 19. 下表是周期表中的一部分，数字①～⑧代表八种元素在周期表中的位置。 （1）写出元素①在周期表中位置________，写出⑦的原子结构示意图________。 （2）②、③、⑤元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。 （3）写出④与③按原子个数比所形成的化合物与反应的化学方程式________。 （4）非金属性强弱顺序：⑥________⑧(填“＜”，“>”或“=”)，验证该结论的实验原理(用离子方程式表示)及现象分别是________________。 （5）关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是________。 A. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域 D. 稀有气体原子都满足8电子稳定结构 （6）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如图所示： 根据如图提供的信息，试推断________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 第2周期第IVA族 ②. （2） （3） （4） ①. > ②. 溶液变为橙黄色 （5）AB （6）> 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知，①~⑧号元素分别为：①C（碳）、②N（氮）、③O（氧）、④Na（钠）、⑤Al（铝）、⑥Cl（氯）、⑦K（钾）、⑧Br（溴）。 【小问1详解】 元素①为C元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表第二周期第IVA族；⑦为K元素，原子序数为19，核外有4个电子层，各层电子数分别为2、8、8、1，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 ②、③、⑤形成的简单离子分别为、、，这三种离子核外均有10个电子，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，离子半径越小，核电荷数：，因此离子半径由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 ④为Na，③为O，两者按原子个数比形成的化合物为过氧化钠（），过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问4详解】 ⑥为Cl，⑧为Br，两者同属于第VIIA族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性：Cl > Br（即⑥ > ⑧）；非金属性越强，其单质的氧化性越强，可以通过氯气置换出溴化盐溶液中的溴单质来验证，反应的离子方程式为：；反应现象为：溶液由无色变为橙黄色； 【小问5详解】 A. 在金属和非金属分界处的元素既有金属性又有非金属性，可以用来寻找半导体材料（如硅、锗），A正确； B. 过渡元素均为金属元素，其物理化学性质特殊，是寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料的主要区域，B正确； C. 制造农药所含有的元素（如P、S、Cl、F等）通常位于元素周期表的右上方区域，C错误； D. 稀有气体中的He（氦）最外层只有2个电子，属于2电子稳定结构，并非所有稀有气体都是8电子稳定结构，D错误； 故选AB。 【小问6详解】 由图表知第VIIA族的Cl失去最外层一个电子所需能量大于第VIA族的S，已知非金属性ClS；同理，在第二周期中，氟（F，第VIIA族）的核电荷数大于氧（O，第VIA族），非金属性FO，失去最外层一个电子所需的能量更大，因此推断。 20. 84消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。实验室模拟制备84消毒液，并对84消毒液的漂白效果进行了探究。 【查阅资料】 ①84消毒液的有效成分为NaClO，且NaClO溶液呈碱性； ②。 ③酚酞的变色范围为，且酚酞在碱性溶液中显红色。 ④ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白效果越好。 I．84消毒液的制备：利用下图装置制备 （1）装置甲中乳胶管的作用是________，装置乙中盛放的试剂为________。 （2）装置丙需要使用冰水浴，原因是________________。 Ⅱ．探究消毒液的漂白效果 实验1：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加84消毒液，溶液红色褪去。通过实验探究上述溶液褪色的原因，请完善实验报告。 猜想 实验操作 现象 结论 ①84消毒液使NaOH溶液的pH降低，从而导致酚酞无色 操作I：取的氢氧化钠溶液并加入2滴酚酞，向溶液中不断滴入84消毒液，直至溶液红色褪去，并用pH传感器测定褪色前后溶液的pH ________ 猜想①不成立 ②次氯酸钠具有漂白性，从而导致酚酞无色 操作Ⅱ：________________ 溶液再次变红 猜想②成立 （3）猜想①中的实验现象________________。猜想②中的实验操作Ⅱ________________。 实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素 序号 2-1 2-2 2-3 实验 操作 取稀释100倍的84消毒液，放置在距离光源处进行光照，测量ORP变化 取稀释100倍的84消毒液，分别置于水浴中加热，测量ORP变化 取稀释100倍的84消毒液，用稀硫酸调节pH，测量ORP变化 测量 数据 【解释与结论】 （4）①由实验2-1、2-2得出影响84消毒液失效的因素是________________。 用化学用语解释其原因：；________________。 ②由实验2-3可知，其他条件相同时，HClO的漂白能力________NaClO的漂白能力(填“>”“<”或“=”)。 ③结合探究结果，你认为使用84消毒液漂白衣物时，为获得较好的漂白效果，可以采取的措施________________(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 平衡气压使液体顺利流下 ②. 饱和NaCl溶液 （2）防止NaClO分解，使产品纯度降低，产率降低 （3） ①. 溶液的pH几乎不变 ②. 向操作I褪色后的溶液中滴加酚酞 （4） ①. 较长时间光照和较高温度 ②. ③. > ④. 加入适当白醋(其他答案合理可给分) 【解析】 【小问1详解】 装置甲中乳胶管连通了分液漏斗和烧瓶，能平衡上下气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下； 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置乙中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢； 【小问2详解】 根据【查阅资料】②可知，次氯酸钠受热易发生歧化反应生成氯酸钠和氯化钠。氯气与氢氧化钠的反应是放热反应，使用冰水浴可以控制温度，防止温度过高导致分解失效(或发生副反应)。 【小问3详解】 猜想①认为褪色是因为pH降低至酚酞变色范围以下。既然结论是“猜想①不成立”，说明褪色后溶液的pH仍在酚酞的变色范围之上，即测得褪色后溶液的pH仍大于8.2(或大于10)； 猜想②认为褪色是因为次氯酸钠的漂白性破坏了酚酞分子。若猜想成立，原溶液中的酚酞已被氧化破坏，此时若再滴加酚酞溶液，由于溶液仍呈碱性，溶液会再次变红。因此操作Ⅱ为：向褪色后的溶液中再滴加几滴酚酞溶液； 【小问4详解】 ①实验2-1表明光照会使ORP(漂白能力)下降，实验2-2表明加热会使ORP下降，因此影响84消毒液失效的因素是光照和受热，原因是与空气中的水和二氧化碳反应生成，不稳定，见光或受热易分解生成和氧气，化学方程式为 ； ②实验2-3中，随着pH降低，溶液中 平衡正向移动，浓度增大，同时ORP增大(漂白能力增强)，说明的漂白能力大于的漂白能力； ③结合探究结果，光照和受热会使消毒液失效，而降低pH能增强漂白效果，因此使用时可采取的措施有：在常温、避光处使用，或适当加入少量白醋等酸性物质降低pH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $