精品解析：贵州省贵阳乐湾国际实验学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

贵阳乐湾国际实验学校2025—2026学年度 第一学期高二年级第一次月考试卷 化学 注意事项： 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，48分；第Ⅱ卷为非选择题，52分；共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 新能源汽车充电 C. 太阳能热水器烧水 D. 水力发电 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气燃烧是化学能转化为热能，A符合题意； B．新能源汽车充电是电能转化为化学能，B不符合题意； C．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，C不符合题意； D．水力发电是机械能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 2. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 糖果制作过程中添加着色剂 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 【答案】B 【解析】 【详解】A．用较浓的白醋清洗水壶垢，浓度增大加快反应速率，A不符合题意； B．糖果添加着色剂仅改变颜色，不涉及反应速率，B符合题意； C．冷藏食物通过降温减缓反应速率，C不符合题意； D．温热环境和酵母粉通过温度及催化剂加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 由 可知：金刚石比石墨更稳定 D. 已知 ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如：晶体和晶体反应，A项错误； B．高温煅烧石灰石不属于氧化还原反应，但属于吸热反应，B项错误； C．能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，C项错误； D．碳完全燃烧生成放出的热量多，不完全燃烧生成放出的热量少，两者均为负值，，D项正确； 故选D。 4. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. ，，则 B. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 C. ，则稀溶液与稀溶液反应生成时放出的热量为57.3 kJ D. 则反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．等物质的量的气态能量高于固态，二者完全燃烧生成时，气态反应放出的热量更多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A正确； B．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，的稳定氧化物为液态，该热化学方程式中产物为气态，不符合燃烧热定义，B错误； C．与反应时，除了与结合生成水放热，还有与结合生成沉淀的过程也会放热，故生成时放出的热量大于，C错误； D．该反应，为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 故选A。 5. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C. 活化能越大，反应速率越快 D. 增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子的每一次碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时有合适的取向才能发生化学反应，A错误； B．活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，B正确； C．活化能越大，反应速率越慢，C错误； D．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，D错误； 故选B。 6. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【分析】将各物质的速率均转化为用表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开展计算，进行对比。 【详解】A．因为是固体，浓度无变化，不能计算，A不列入比较； B．，作为参照； C．； D．； 以上四组数据进行对比，当速率最快，C项符合题意。 故选C。 7. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. K越大，说明平衡时反应物的转化率越大 C. 在830℃时，向容器中充入1 mol CO、，保持温度不变，反应达到平衡后， D. 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4mol/L、4 mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数为生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值，该反应中所有物质均为气体，故平衡常数表达式为，A正确； B．平衡常数反映反应进行的限度，越大说明平衡正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变时不变，830℃时该反应平衡常数为1.0，故反应达到平衡后，C正确； D．1200℃时，该时刻浓度商，此时反应向逆反应方向进行，D错误； 故选D。 8. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol•L-1•s-1 B. 从开始反应进行到10s时，Y的转化率为79% C. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g) D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图象可知，0～10s内，用Z表示的反应速率v(Z)＝＝0.079mol/(L·s)，A错误； B．根据图象可知，0～10s内，Y的物质的量由1mol减少到0.21mol，转化率为×100%=79%，B正确； C．据曲线图可判断出X、Y为反应物、Z为生成物，且该反应为可逆反应。从反应开始到10s末，Δn(X)＝1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Δn(Y)＝1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Δn(Z)＝1.58mol，所以化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，C错误； D．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，是气体不变的反应，压强始终不变，所以容器内压强不变时，不能判断反应是否达到平衡，D错误； 答案选B。 9. 在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B. B、C、D的浓度之比为2：1：1 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B，均为逆反应速率，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．B、C、D的浓度之比为2:1:1，不知道浓度是否还会变化，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．A是固体，容器容积不变，混合气体的密度是变量，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后气体分子数不变，故恒温恒容容器中，混合气体的压强始终不变，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选：C。 10. HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 B. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 C. 该反应可表示为： D. 催化剂HAP能提高该反应的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCHO的结构式为，在其反应生成CO2和H2O时，H原子需与O结合形成H2O，故有C-H键发生断裂，A正确； B．HCHO分子中含有1个O原子，根据反应前后O原子守恒可知有反应方程式HCHO+O2→CO2+H2O，左侧O原子总数=1+2=3个，右侧CO2含2个O、H2O含1个O，可见CO2中的O原子部分来自HCHO，部分来自O2，并非全部来自O2，B错误； C．根据图示可知：该反应的反应物为HCHO和O2，产物为CO2和H2O，HAP为催化剂，反应式可表示为HCHO+O2CO2+H2O，C正确； D．催化剂能降低反应活化能，增大单位体积内活化分子数目，分子之间有效碰撞次数增加，从而提高反应速率，HAP作为该反应的催化剂，因此能够提高该反应的化学反应速率，D正确； 故合理选项是B。 11. 化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性。下列实验操作规范且能达到目的的是 A．配制时转移溶液 B．中和热的测定 C．反应速率的测定 D．比较和的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液转移时，玻璃棒应放在容量瓶刻度线以下引流，防止溶液溅出、保证溶质全部转移，图中玻璃棒位置高于刻度线，操作不规范，A错误； B．中和热测定装置有隔热层减少热量散失，配有环形玻璃搅拌器使反应充分、温度计测定反应液温度、杯盖减少热量损失，操作规范可达到实验目的，B正确； C．该装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能达到测定反应速率的目的，C错误； D．比较和的催化效果需控制除阳离子外其他变量相同，实验中两催化剂的阴离子分别为和，阴离子不同会干扰实验，无法确定阳离子的催化效果，D错误； 故选B。 12. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率，A不符题意； B．体积不变充入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O(g)的浓度不变，化学反应速率不变，B不符题意； C．将容器的体积缩小一半，体系内H2、H2O(g)的浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．压强不变充入N2，容器的体积增大，体系内H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减小，D不符题意。 答案选C。 13. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应存在限度 D 密闭容器中发生，容器压缩一半 正逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同，浓度越大，析出的时间越短，说明其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快，A正确； B．催化剂的质量和化学性质反应前后不变，但催化剂是通过参与化学反应、生成中间产物再转化回来的方式改变反应路径、降低活化能，并非不参与化学反应，B错误； C．该实验中过量，即使反应完全，剩余的也能使溶液显血红色，无法证明反应存在限度，C错误； D．容器压缩一半，各气体物质浓度增大，正逆反应速率均加快，D错误； 故选A。 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 二、解答题（共58分） 15. 氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ．配制溶液 （1）配制该溶液，需称量NaOH固体的质量为_______________g。 （2）下列操作错误的是_______________（填序号），该错误操作会导致所配溶液浓度_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A． B． C． Ⅱ．用50 mL配制的氢氧化钠溶液与溶液测定中和反应的反应热 （3）如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为_______________，该仪器的作用是_______________________________________________。 （4）实验中若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________（忽略测量误差，填“相等”“增多”或“减少”） （5）下列说法正确的是_______________（填字母） a．向内筒中加入稀碱溶液时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸溶液或稀碱溶液读数时，视线必须与凹液面最低处相平 【答案】（1）5.0 （2） ①. B ②. 偏小 （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 搅拌，使反应物充分混合反应，并使溶液温度均匀 （4）相等 （5）c 【解析】 【分析】Ⅰ．运用m=c×V×M 计算溶质质量，并掌握容量瓶的使用规范及误差分析，定容时若仰视刻度线，会导致加水量过多，溶液体积偏大，从而使最终浓度偏小； Ⅱ．核心原则是“确保反应充分”与“尽量减少热量散失”，必须使用环形玻璃搅拌棒来混合溶液；加入试剂时动作要迅速；量筒作为量出式仪器，绝对不能用水冲洗内壁；反应放出的总热量取决于实际生成水的物质的量，当一种反应物（如碱）的量固定且完全反应时，增加另一种过量反应物（如酸）的量，生成水的量不变，放出的热量也不变，据此回答。 【小问1详解】 配制  溶液，需称量 NaOH 固体的质量为：； 【小问2详解】 图B为定容操作，图中视线仰视刻度线，属于错误操作；仰视刻度线会导致实际加入的蒸馏水液面高于刻度线，使得溶液的实际体积 V 偏大，根据可知，溶质物质的量不变，体积偏大，会导致所配溶液的浓度偏小； 【小问3详解】 中和热测定装置中，为了使酸碱溶液迅速、充分地发生反应，并保证体系内温度均匀以准确测定最高温度，必须使用环形玻璃搅拌棒进行上下提拉搅拌，不能使用普通玻璃棒，以免损坏温度计或搅拌不均； 【小问4详解】 原实验中 NaOH 的物质的量为 0.05L×0.5mol/L=0.025mol，HCl 的物质的量为 0.05L×0.55mol/L=0.0275mol，盐酸过量，生成水的物质的量由不足量的 NaOH 决定，为 0.025mol，改用 60mL 盐酸后，HCl 的物质的量增加，但 NaOH 的物质的量仍为 0.025mol，反应生成水的物质的量依然是 0.025mol，由于生成水的量没有改变，因此放出的热量相等； 【小问5详解】 a．为了尽量减少反应过程中的热量散失，向内筒中加入稀碱溶液时，应当迅速一次性倒入，不能缓慢加入，a错误； b．量筒是量出式仪器，其刻度已经考虑了倾倒后内壁残留的液体体积。若用水冲洗量筒内壁并将洗液倒入内筒，会导致实际加入的溶液体积偏大，产生实验误差，b错误； c．用量筒量取液体读数时，视线必须与凹液面最低处相平，这是量筒读数的标准规范，c正确； 故选c。 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 ① ② ③ 实验温度/℃ 25 25 50 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 3.0 2.0 2.0 H2O V1 3.0 V2 3 mol·L-1 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3.0 3.0 3.0 溶液褪至无色所需时间/min 1.5 2.7 1.0 （1）请完成此实验设计，其中V1=___________，V2=___________。 （2）实验①、②探究的是___________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。 （4）利用实验①中的数据，用KMnO4表示的化学反应速率为___________。 （5）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显增大。 ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。 ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填字母)。 A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2） ①. 草酸溶液浓度 ②. 其他条件不变时，增大(或减小)反应物浓度，可使化学反应速率增大(或减小) （3）②、③ （4）0.01 mol·L-1·min-1 （5） ①. 催化剂(或硫酸锰的催化作用或Mn2+的催化作用) ②. C 【解析】 【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，要探究某个条件对化学速率的影响，要采用控制变量方法研究。在计算化学反应速率时，计算公式是v=，用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式的化学计量数目的比。 【小问1详解】 实验②中混合溶液的总体积为V=2.0 mL+3.0 mL+2.0 mL+3.0 mL=10 mL；为了研究外界条件对化学反应速率的影响，要采用控制变量法研究，则对于实验①，V1=10 mL-3.0 mL-2.0 mL-3.0 mL=2.0 mL；对于实验③，V2=10 mL-2.0 mL-2.0 mL-3.0 mL=3.0 mL； 【小问2详解】 根据表格数据可知：实验①、②中只有H2C2O4的浓度不同，其它外界条件都相同，说明实验①、②是用于探究H2C2O4的浓度对反应速率的影响； 根据表格数据可知：实验①中H2C2O4的浓度比实验②中H2C2O4的浓度大，溶液褪色所用时间短，说明实验①的反应速率比实验②快，故由此得到的结论是：在其他条件不变时，增大(或减小)反应物浓度，可使化学反应速率增大(或减小)； 【小问3详解】 要探究温度对化学反应速率的影响，应该只有温度不变，其它外界条件相同。根据(1)分析得知V1=2.0 mL，V2=3.0 mL。根据题表中数据可知：实验②、③只有温度不同，其它外界条件相同，则探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②、③； 【小问4详解】 混合溶液中草酸的物质的量为n(H2C2O4)=0.6 mol·L-1 ×0.003 L =0.0018 mol=1.8×10-3 mol，高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=0.05 mol·L-1×0.003 L =0.00015 mol=1.5×10-4 mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比n(H2C2O4)：n(KMnO4)= 1.8×10-3 mol：1.5×10-4 mol =12：1，结合反应方程式中二者反应转化关系可知：草酸过量，说明高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为c(KMnO4)==0.015 mol·L-1，故用KMnO4表示的平均反应速率v(KMnO4)==0.01 mol·L-1·min-1； 【小问5详解】 ①根据影响化学反应速率的外界条件，影响化学反应速率的因素，除了温度外，还可能有催化剂(或硫酸锰的催化作用或Mn2+的催化作用)的影响； ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，其不仅能够氧化草酸，也可以氧化Cl-，因此若用实验证明自己的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入含有Mn2+而不含有Cl-的硫酸锰，故合理选项是C。 17. 化学反应过程伴随着能量的变化。 （1）下列反应中属于吸热反应的有_______________（填序号）。 ①燃烧木炭取暖 ②C与反应制取水煤气 ③煅烧石灰石（主要成分是）制生石灰 ④氯化铵晶体和混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败 （2）催化重整不仅可以得到合成气（CO和），还对温室气体的减排具有重要意义。 催化重整反应为：。 已知： 该催化重整反应的_______________。 （3）利用可制备乙烯及合成气（CO、）。有关化学键键能的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H 436 a 348 413 ①已知，则_______________。 ②已知的燃烧热是890.31 kJ/mol，写出表示燃烧热的热化学方程式_______________。 ③制备合成气反应历程分两步。 步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ： 上述反应中表示吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： 步骤Ⅰ正反应的活化能为_______________（用、、、、来表示），决定制备合成气反应速率的是_______________（填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”）。 【答案】（1）②③④ （2） （3） ①. ②. ③. ④. 步骤Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧木炭取暖是放热反应；②与反应制取水煤气是吸热反应；③煅烧石灰石制生石灰是吸热反应；④氯化铵晶体和混合搅拌是典型的吸热反应；⑤食物因氧化而腐败是缓慢氧化过程，属于放热反应。因此属于吸热反应的有②③④； 【小问2详解】 已知热化学方程式①，②，③，根据盖斯定律，由③-①-②可得目标催化重整反应，计算得。 【小问3详解】 ①反应的焓变反应物的键能总和 - 生成物的键能总和，对于反应，，解得。 ② 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定的氧化物（如液态水、二氧化碳气体等）时所放出的热量，1 mol 完全燃烧生成 和液态水时放热890.31 kJ，故燃烧热的热化学方程式为； ③正反应活化能是过渡态物质总能量与反应物总能量的差值，由图可知步骤Ⅰ反应物总能量为，过渡态总能量为，故其正反应活化能为；多步反应中活化能更大的步骤为决速步，步骤Ⅰ活化能大于步骤Ⅱ，故决定总反应速率的是步骤Ⅰ。 18. 一种在常温、常压下催化电解实现工业合成氨反应的工艺为：，平衡常数为K，该反应可分两步完成： 反应Ⅰ：，平衡常数为 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）反应Ⅱ的平衡常数_______________（用K和表示） （2）将和充入到3 L的恒容密闭容器中模拟工业合成氨： ①该反应中物质浓度随时间变化的曲线如图甲所示，0~10min内，_______________。 ②不同温度和压强下测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图乙所示，则B、C两点的平衡常数_______________（填“>”、“<”、“=”或“不确定”）；B点时的转化率=_______________（保留2位有效数字）。 （3）请写出两种不同措施增大工业合成氨的反应速率 ①加入催化剂； ②_______________； ③_______________。 （4）不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是_______________（填“A”或“B”）；常温常压下，从化学键的角度分析合成氨反应速率慢的根本原因__________________________________________。 【答案】（1） （或 ） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 升高温度 ②. 增大压强（或增大反应物浓度） （4） ①. B ②. 分子中存在氮氮三键（），键能大，断裂需要吸收大量能量 【解析】 【小问1详解】 已知：总反应：，平衡常数为 ；反应Ⅰ：，平衡常数为 ；反应Ⅱ：，平衡常数为 ；根据盖斯定律，总反应 。因此，化学平衡常数之间的关系为 ，解得 。 【小问2详解】 ① 初始时 ，。结合图甲可知，曲线Y的初始浓度为 ，代表 的浓度变化。在 内， 的浓度变化量 ，故 。 ② 化学平衡常数仅受温度影响，B、C两点对应的温度均为 ，故平衡常数 。 设达到平衡时 转化的物质的量为 ，则：平衡时混合气体的总物质的量为 。B点时氨的体积分数为 ，即 ，解得 。故 的转化率 。 【小问3详解】 工业合成氨反应中，除了加入催化剂外，还可以通过升高温度、增大压强或增大反应物浓度等措施来增大反应速率。 【小问4详解】 活化能越低，反应速率越快。由历程图可知，使用催化剂B（实线）时，反应历程中的最高能垒（最大活化能）低于使用催化剂A（虚线），因此催化剂B的催化效果更好。常温常压下合成氨反应速率极慢，根本原因在于 分子中存在氮氮三键（），其键能非常大，断裂化学键需要吸收大量的能量，导致反应难以发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳乐湾国际实验学校2025—2026学年度 第一学期高二年级第一次月考试卷 化学 注意事项： 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，48分；第Ⅱ卷为非选择题，52分；共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 新能源汽车充电 C. 太阳能热水器烧水 D. 水力发电 2. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 糖果制作过程中添加着色剂 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 3. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 由 可知：金刚石比石墨更稳定 D. 已知 ， ，则 4. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. ，，则 B. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 C. ，则稀溶液与稀溶液反应生成时放出的热量为57.3 kJ D. 则反应物的总能量小于生成物的总能量 5. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C. 活化能越大，反应速率越快 D. 增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 6. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 7. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. K越大，说明平衡时反应物的转化率越大 C. 在830℃时，向容器中充入1 mol CO、，保持温度不变，反应达到平衡后， D. 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4mol/L、4 mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行 8. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol•L-1•s-1 B. 从开始反应进行到10s时，Y的转化率为79% C. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g) D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡 9. 在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B. B、C、D的浓度之比为2：1：1 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变 10. HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 B. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 C. 该反应可表示为： D. 催化剂HAP能提高该反应的速率 11. 化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性。下列实验操作规范且能达到目的的是 A．配制时转移溶液 B．中和热的测定 C．反应速率的测定 D．比较和的催化效果 A. A B. B C. C D. D 12. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 13. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应存在限度 D 密闭容器中发生，容器压缩一半 正逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 二、解答题（共58分） 15. 氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ．配制溶液 （1）配制该溶液，需称量NaOH固体的质量为_______________g。 （2）下列操作错误的是_______________（填序号），该错误操作会导致所配溶液浓度_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A． B． C． Ⅱ．用50 mL配制的氢氧化钠溶液与溶液测定中和反应的反应热 （3）如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为_______________，该仪器的作用是_______________________________________________。 （4）实验中若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________（忽略测量误差，填“相等”“增多”或“减少”） （5）下列说法正确的是_______________（填字母） a．向内筒中加入稀碱溶液时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸溶液或稀碱溶液读数时，视线必须与凹液面最低处相平 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 ① ② ③ 实验温度/℃ 25 25 50 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 3.0 2.0 2.0 H2O V1 3.0 V2 3 mol·L-1 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3.0 3.0 3.0 溶液褪至无色所需时间/min 1.5 2.7 1.0 （1）请完成此实验设计，其中V1=___________，V2=___________。 （2）实验①、②探究的是___________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。 （4）利用实验①中的数据，用KMnO4表示的化学反应速率为___________。 （5）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显增大。 ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。 ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填字母)。 A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水 17. 化学反应过程伴随着能量的变化。 （1）下列反应中属于吸热反应的有_______________（填序号）。 ①燃烧木炭取暖 ②C与反应制取水煤气 ③煅烧石灰石（主要成分是）制生石灰 ④氯化铵晶体和混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败 （2）催化重整不仅可以得到合成气（CO和），还对温室气体的减排具有重要意义。 催化重整反应为：。 已知： 该催化重整反应的_______________。 （3）利用可制备乙烯及合成气（CO、）。有关化学键键能的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H 436 a 348 413 ①已知，则_______________。 ②已知的燃烧热是890.31 kJ/mol，写出表示燃烧热的热化学方程式_______________。 ③制备合成气反应历程分两步。 步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ： 上述反应中表示吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： 步骤Ⅰ正反应的活化能为_______________（用、、、、来表示），决定制备合成气反应速率的是_______________（填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”）。 18. 一种在常温、常压下催化电解实现工业合成氨反应的工艺为：，平衡常数为K，该反应可分两步完成： 反应Ⅰ：，平衡常数为 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）反应Ⅱ的平衡常数_______________（用K和表示） （2）将和充入到3 L的恒容密闭容器中模拟工业合成氨： ①该反应中物质浓度随时间变化的曲线如图甲所示，0~10min内，_______________。 ②不同温度和压强下测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图乙所示，则B、C两点的平衡常数_______________（填“>”、“<”、“=”或“不确定”）；B点时的转化率=_______________（保留2位有效数字）。 （3）请写出两种不同措施增大工业合成氨的反应速率 ①加入催化剂； ②_______________； ③_______________。 （4）不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是_______________（填“A”或“B”）；常温常压下，从化学键的角度分析合成氨反应速率慢的根本原因__________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $