贵州省黔西第一中学2024-2025学年高二上学期第一次学程考化学试题

黔西一中2024~2025学年度第一学期第一次学程考 高二化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡相应位置上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.请保持答题卡平整，不能折叠。考试结束，监考员将答题卡收回。 相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 K：39 Cu：64 第I卷选择题 一、选择题(每小题3分，共计42分) 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 2. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 B. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 C. 标准状况下，水中所含电子的数目为 D. 溶液中含有的数目为 3. 在密闭容器中进行反应N2+O2⇌2NO，下列条件能加快反应速率的是 A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变，充入N2使压强增大 C. 体积不变，充入He使压强增大 D. 压强不变，充入气体Ne 4. 其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是 ①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强(有气体参加) A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 下列说法正确的是 A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应 C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0 D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量 6. 已知可逆反应，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率最快的是 A.   B.   C.   D.   7. 在400℃、101kPa时，NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应的反应热△H=-234kJ/mol C. 加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小 D. 由图可推出：NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g) △H=＋234kJ/mol 8. 某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为 A. X2＋2Y2⇌2XY2 B. 3X2＋Y2⇌2X3Y C. 2X2＋Y2⇌2X2Y D. X2＋3Y2⇌2XY3 9. 已知反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 组号 温度 Na2S2O3 H2SO4 H2O 体积 浓度 体积 浓度 体积 A 0℃ 10mL 0.1mol/L 10mL 0.1mol/L 0mL B 10℃ 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 10mL C 30℃ 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 10mL D 30℃ 5mL 0.2mol/L 5mL 0.2mol/L 10mL A. A B. B C. C D. D 10. 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu C. a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 11. 羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒温密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2(g)，下列说法正确的是（ ） A. 若为恒容容器，混合气体的密度保持不变说明反应达到化学平衡状态 B. 若为恒容容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率加快 C. 若为恒压容器，气体的平均相对分子质量不变说明达到化学平衡状态 D. 若为恒压容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率减小 12. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子：O B. Na2S的电子式： C. 乙酸的球棍模型： D. 次氯酸的电子式： 13. 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1 则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为 A. -247.3kJ·mol-1 B. -375.6kJ·mol-1 C. +247.3kJ·mol-1 D. +375.6kJ·mol-1 14. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、分别为1mol、2mol，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能高于逆反应活化能 B. 250℃时化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 第II卷非选择题(共58分) 15. 试回答下列有关热化学问题。 （1）根据键能数据计算的反应热___________。 化学键 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 （2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图： 则全部被氧化成的热化学方程式为：___________。 （3）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为___________。 ②保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)，原因是___________。 ③若三次操作测得终止温度与起始温度差分别为a．3.1℃；b．3.1℃；c．2.9℃。则所得的中和反应的中和热___________。(已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字) ④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器 16. 回答下列问题。 （1）把气体和气体混合于密闭容器中，使它们发生如下反应：；2min末生成。若测知的浓度变化表示的反应速率为。计算： ①内用的浓度变化表示的反应速率为___________。 ②化学方程式中n的值是___________。 （2）某温度时在容器中、、三种气态物质的物质的量()随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析： ①该反应的化学方程式为___________。 ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B．相同时间内消耗的的同时生成的 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．容器内压强不再发生变化 （3）在一定温度下，将与放入的密闭容器中，在一定条件下反应，。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少，计算的转化率为___________。 （4）甲烷和甲醇()既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。通过和化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则和的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)1的能量。 17. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度 d．将从体系中分离出来 （2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是___________(填字母) a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．的浓度之比为 d． （3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①a点正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是___________。 ③0～2min内，=___________。 ④CO的平衡转化率为___________。 ⑤平衡时，的体积分数为___________。 18. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是___________；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是___________。 （2）滤渣1的主要成分为___________(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为___________。 （3）“一系列操作”为：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）硫代硫酸钠()俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为___________。 黔西一中2024~2025学年度第一学期第一次学程考 高二化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡相应位置上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.请保持答题卡平整，不能折叠。考试结束，监考员将答题卡收回。 相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 K：39 Cu：64 第I卷选择题 一、选择题(每小题3分，共计42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第II卷非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）−1940kJ/mol （2） （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 相等 ③. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关 ④. ⑤. acd 【16题答案】 【答案】（1） ①. 0.0625 ②. 2 （2） ①. A(g)+3B(g)2C(g) ②. AD （3）60% （4）> 【17题答案】 【答案】（1）ac （2）ab （3） ①. ②. 随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小 ③. 0.1 ④. ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. SiO2 ②. Fe、Cu （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $