陕西西安市陕西师范大学附属中学2024-2025学年第一学期高三年级期中考试化学试题

陕西师大附中2024-2025学年度第一学期高三年级 期中考试化学试题 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能 B. 新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C. X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的电子式： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 用电子式表示的形成： 3. 生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的基础。下列说法正确的是 A. 蛋白质、油脂、核苷酸均属于高分子化合物 B. 淀粉在酸中能水解，可向淀粉水解液中加入碘液检验淀粉是否完全水解 C. 纤维素在人体消化酶的作用下最终转化生成和水 D. 向蛋白质溶液中加入一定浓度的溶液分离提纯蛋白质 4. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 常温常压下，3.2 g 中含有的分子数目为 B. 标准状况下，1 mol HF的体积为22.4 L C. 78 g 与足量反应转移电子数为 D. 将0.1 mol 溶于1 L水，得到的溶液中 5. 耗资近500亿的深中通道于2024年6月30日正式开通。这个工程中使用的钢壳沉管，进行了两种防腐处理，第一种是在表面形成一层特殊的防腐漆，第二种是在沉管的外表面铺设锌块，以利用电化学原理延缓其被腐蚀；进而实现“百年不腐”。下列有关说法正确的是 A. 钢壳为正极 B. 镶嵌的锌块可以永久使用 C. 第一种处理方法属于表面电镀法 D. 锌发生的反应： 6. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 除去中的 C. 分离胶体中的NaCl D. 蒸干溶液得到无水 7. 有机物M是一种新型靶向药物，能够用作“分子胶水”将蛋白“黏住”，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 所有原子可能共平面 B. 可能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 C. 分别与和反应，最多消耗二者的物质的量之比为 D. 环上有8种一氯代物 8. 利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，滤渣1中含有FeO 和MnO2 B. “除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu + [Zn(NH3)4]2+ C. “蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用 D. 从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO 的回收率% 9. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 氨水吸收足量的反应： B. 溶液和溶液反应至恰好沉淀完全： C. 少量通入溶液中： D. Cu和浓溶液反应： 10. NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂能提高反应物的能量，进而提高活化分子百分数 B. 加催化剂时的控速反应为 C. 过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D. 过渡态的能量决定总反应的反应热() 11. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是 W Q X Y Z A. 简单离子半径：Q<W<X B. 最简单氢化物的沸点：Q>Z C. X、Y分别与Q可形成离子化合物 D. Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物 12. 下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 B 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 C 向2mL溶液中加几滴溶液，再滴加几滴溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 A. A B. B C. C D. D 13. 某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是 A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2 B. 品红褪色，可能是Cl2导致的 C. 氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种 D. CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2 14. 研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中X的浓度与硫黄的产率无关 B. Y在CCl4中比在H2SO4溶液中易溶 C. 反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D. 等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 15. 利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室( 溶液)、酸室( HCl溶液)、极室( 溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入制备和溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是 A. M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为2：1 B. a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜 C. 极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大 D. 当酸室产生0.4mol HCl时，双极膜电离出的数目为 16. 亚磷酸()是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1L0.5mol⋅L-1溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a、b两点，水分别电离出的之比为： B. b点对应溶液中存在： C. 当L时， D. 反应的平衡常数为 二、非选择题(第17题14分，第18题13分，第19题11分，第20题14分) 17. V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”时有生成。②“萃取”时离子萃取率的大小顺序为。回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取率可采取的措施是______________________。 （2）“滤渣1”除掉的主要杂质元素是________(填元素符号)。 （3）作用是将转化为，转化的目的是________________________________，发生的离子反应方程式为________________________________________________。 （4）“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”的目的是________________，写出“煅烧”时的化学反应方程式________________________________________________。 （5）测定产品中的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解得到溶液，再加入溶液，过量的恰好能与溶液完全反应。 ⅰ． ⅱ．测定过程中被还原为 假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是__________(用含、、、的表达式表示)。 （6）以“沉钒率”(沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比)表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是________________________________。 18. 某化学兴趣小组想探究溶液与的反应历程。 Ⅰ.利用如图装置制备 （1）仪器a的名称___________ （2）b中反应的化学方程式为___________，该反应体现了浓硫酸的___________性。 Ⅱ.利用探究溶液与的反应 （3）兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为___________。 向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。 （4）探究血红色物质生成的原因 查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。 ①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为___________。 ②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。推测理由是___________。 ③利用分光光度仪测定红色物质的浓度(吸光度越高，浓度越大)，实验数据如下： 吸光度 0.5 4.0 0.0 0.412 0.5 3.6 0.4 0.359 0.5 3.2 0.8 0.331 0.5 2.8 1.2 0.297 结论：溶液变血红色的主要原因是和___________发生配合反应。 （5）由以上探究结果说明该条件下，与溶液反应的活化能：氧化还原反应___________(填“大于”“小于”“等于”)配合反应。 （6）兴趣小组在某次实验中，通入后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是___________。 19. 碳、氮和氧是构建化合物的常见元素。请回答： （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是 ___________，晶体类型是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：K+<S2−<Cl− C. 第一电离能：Ge<As<Se D. 基态Fe2+的简化电子排布式：[Ar]3d6 （3）①聚吡咯作柔性电极材料，其单体为吡咯()。吡咯、呋喃()、噻吩()都是平面杂环化合物，均存在共轭大π键，其中吡咯的N原子杂化方式为___________；比较沸点：吡咯___________噻吩___________呋喃(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。 ②同位素示踪实验可证实S2O中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na232SO3和35S，过程ii含硫产物是___________。 20. 辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）D的分子式为___________，F的结构简式为___________。 （3）辣椒素(I)中含氧官能团的名称为羟基、___________和___________。 （4）D→E过程中反应(i)的化学方程式为___________。 （5）F→G的反应中，不能使用氯水代替，原因是___________。 （6）的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子； ②红外光谱测得，其分子结构中含有和—OH； ③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2mol NaOH。 （7）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线___________。 陕西师大附中2024-2025学年度第一学期高三年级 期中考试化学试题 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】AD 二、非选择题(第17题14分，第18题13分，第19题11分，第20题14分) 【17题答案】 【答案】（1）将矿石研磨成粉末或增大酸的浓度或升高反应温度 （2）Si （3） ①. 的浸取率大于，转化为可以提高钒的浸取率，同时将还原为萃取率更低的，减少杂质共萃取，便于钒与铁、铝杂质分离 ②. （4） ①. 将氧化为 ②. （5） （6）温度高于80℃时，水解程度增大且受热易分解，浓度减小导致沉钒率下降 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 酸性 （3） （4） ①. HCl或H2SO4 ②. 加入盐酸后，和变小，和变大，溶液褪为黄色(说明：写、与离子方程式等其他合理答案均可) ③. （5）大于 （6）空气的将氧化为，使得变小 【19题答案】 【答案】（1） ①. CaCN2 或CaN2C ②. 离子晶体 （2）D （3） ①. sp2 ②. > ③. > ④. 三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高 ⑤. Na232SO4和Ag235S 【20题答案】 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ②. （3） ①. 醚键 ②. 酰胺基(键) （4）＋2KOH＋2C2H5OH （5）氯水可与F分子中的碳碳双键发生加成反应 （6）4 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $