陕西西安市陕西师范大学附属中学2024-2025学年度第一学期高三年级期中考试化学试题

陕西师大附中2024-2025学年度第一学期高三年级 期中考试化学试题 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1．科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是 A．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能 B．新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性 C．X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数 D．火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．的空间填充模型： B．的电子式： C．3,3-二甲基戊烷的键线式： D．用电子式表示的形成： 3．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的基础。下列说法正确的是（ ） A．蛋白质、油脂、核苷酸均属于高分子化合物 B．淀粉在酸中能水解，可向淀粉水解液中加入碘液检验淀粉是否完全水解 C．纤维素在人体消化酶的作用下最终转化生成和水 D．向蛋白质溶液中加入一定浓度的溶液分离提纯蛋白质 4．代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，3.2 g 中含有的分子数目为 B．标准状况下，1 mol HF的体积为22.4 L C．78 g 与足量反应转移电子数为 D．将0.1 mol 溶于1 L水，得到的溶液中 5．耗资近500亿的深中通道于2024年6月30日正式开通。这个工程中使用的钢壳沉管，进行了两种防腐处理，第一种是在表面形成一层特殊的防腐漆，第二种是在沉管的外表面铺设锌块，以利用电化学原理延缓其被腐蚀；进而实现“百年不腐”。下列有关说法正确的是 A．钢壳为正极 B．镶嵌的锌块可以永久使用 C．第一种处理方法属于表面电镀法 D．锌发生的反应： 6．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去：中的 C．分离胶体中的NaCl D．蒸干溶液得到无水 7．有机物M是一种新型靶向药物，能够用作“分子胶水”将蛋白“黏住”，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是（ ） A．所有原子可能共平面 B．可能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 C．1 mol M分别与Na和NaOH反应，最多消耗二者的物质的量之比为 D．环上有8种一氯代物 8．利用化工厂产生的烟灰（ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、、FeO等杂质）制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） A．由滤液1中的阳离子主要含有、、可知，滤渣1中含有FeO和 B．“除杂”工序反应的离子方程式： C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用 D．从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO的回收率 9．下列对应的离子方程式正确的是（ ） A．氨水吸收足量的反应： B．溶液和溶液反应至恰好沉淀完全： C．少量通入溶液中： D．Cu和浓溶液反应： 10．NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．使用催化剂能提高反应物的能量，进而提高活化分子百分数 B．加催化剂时的控速反应为 C．过程①是放热反应，过程②是吸热反应 D．过渡态的能量决定总反应的反应热 11．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是 W Q X Y Z A．简单离子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．X、Y分别与Q可形成离子化合物 D．Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物 12．下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A． 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 B． 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 C． 向2 mL 0.1 mol/L 溶液中加几滴0.1 mol/L 溶液，再滴加几滴0.1 mol/L 溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀 D． 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 A．A B．B C．C D．D 13．某无色混合气体，可能含有CO、、、、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（ ） A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有 B．品红褪色，可能是导致的 C．氧化铜粉末变红，说明CO和中至少有一种 D．溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有 14．研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表或HI中的一种。下列说法不正确的是（ ） A．反应Ⅰ中X的浓度与硫黄的产率无关 B．Y在中比在溶液中易溶 C．反应Ⅱ的化学方程式为 D．等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 15．利用双极膜电渗析法（BMED）进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过隔板分离成盐室（NaCl溶液）、碱室（溶液）、酸室（HCl溶液）、极室（溶液），实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入制备和溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是（ ） A．M连接电源负极，相同条件下，电极M，N产生气体的体积比为 B．a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜 C．极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大 D．当酸室产生0.4 mol HCl时，双极膜电离出的数目为 16．亚磷酸（）是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1 L 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．a、b两点，水分别电离出的之比为 B．b点对应溶液中存在： C．当时， D．反应的平衡常数为 二、非选择题（第17题14分，第18题13分，第19题11分，第20题14分） 17．V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下： 已知：①“酸浸”时有生成。②“萃取”时离子萃取率的大小顺序为。回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取率可采取的措施是________________。 （2）“滤渣1”除掉的主要杂质元素是________（填元素符号）。 （3）作用是将转化为，转化的目的是________________________________，发生的离子反应方程式为________________________________________________。 （4）“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”的目的是________________，写出“煅烧”时的化学反应方程式________________________________________________。 （5）测定产品中的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解得到溶液，再加入溶液，过量的恰好能与溶液完全反应。 ⅰ． ⅱ．测定过程中被还原为 假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是________________（用含、、、的表达式表示）． （6）以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是________________________________。 18．某化学兴趣小组想探究溶液与的反应历程。 Ⅰ．利用如图装置制备。 （1）仪器a的名称____________。 （2）b中反应的化学方程式为________________________________________，该反应体现了浓硫酸的________性。 Ⅱ．探究溶液与的反应。 （3）兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________________。 （4）向0.5 mol/L 溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置5 min后变回黄色，静置9 h后，变为浅绿色。探究血红色物质生成的原因。 查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。 ①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴1.5 mol/L溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为________。 ②向1 mL 1 mol/L 溶液中滴加1 mL 1 mol/L 溶液，溶液变为血红色，滴加几滴1.5 mol/L溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与比有关。推测理由是________________________________。 ③用分光光度仪测定红色物质的浓度（吸光度越高，浓度越大），实验数据如下： V/mL 吸光度 1 mol/L 1 mol/L 1 mol/L 0.5 4.0 0.0 0.412 0.5 3.6 0.4 0.359 0.5 3.2 0.8 0.331 0.5 2.8 1.2 0.297 结论：溶液变血红色的主要原因是和________发生配合反应。 （5）由以上探究结果说明该条件下，与溶液反应的活化能：氧化还原反应________（填“大于”“小于”“等于”）配合反应。 （6）兴趣小组在某次实验中，通入后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是________________________________________________。 19．碳、氮和氧是构建化合物的常见元素。请回答： （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是________________，晶体类型是________________。 （2）下列说法正确的是________。 A．电负性： B．离子半径： C．第一电离能： D．基态的简化电子排布式： （3）①聚吡咯作柔性电极材料，其单体为吡咯（）。a吡咯、b呋喃（）、c噻吩（）都是平面杂环化合物，均存在共轭大π键，其中吡咯的N原子杂化方式为________；沸点由大到小的顺序是：________________，请说明理由________。 ②同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫-硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是________________________________。 20．油泼辣子是陕西著名的特色美食之一，辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效。辣椒素（I）的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________________。 （2）D的分子式为________________，F的结构简式为________________。 （3）辣椒素I中含氧官能团的名称为羟基、________________和________________。 （4）D→E过程中反应ⅰ）的化学方程式为________________________________________________。 （5）F→G的反应中，不能使用氯水代替，原因是________________________________。 （6）的同分异构体中，同时符合下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有四个取代基，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的氢原子； ②红外光谱测得，其分子结构中含有和； ③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1 mol该物质能消耗2 mol NaOH。 （7）参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸（）的合成路线________________________________________________。 陕西师大附中2024-2025学年度第一学期高三年级 期中考试化学试题参考答案 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1．A 2．C 3．B 4．A 5．A 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B 11．B 12．B 13．C 14．A 15．B 16．D 二、非选择题（第17题14分，第18题13分，第19题11分，第20题14分） 17．正确答案：（1）将矿石研磨成粉末；增大酸的浓度；升高反应温度 （2）Si （3）的浸取率大于，转化为可以提高钒的浸取率 （4）将氧化为 （5） （6）温度高于80℃时，的水解程度增大，浓度减小导致沉钒率下降 18．正确答案：（1）分液漏斗； （2）；酸； （3）； （4）①HCl（或）； ②加入盐酸后，和都减小，和变大，溶液褪为黄色；③； （5）大于； （6）空气中的将氧化生成，使得变小。 19．正确答案：（1）或；离子晶体 （2）D （3）；（或吡咯＞噻吩＞呋喃） 三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高；和 20．正确答案：（1）取代反应 （2）； （3）醚键；酰胺基 （4） （5）氯水可与F分子中的碳碳双键发生加成反应 （6）4 （7） 学科网（北京）股份有限公司 $