精品解析：湖南湘潭凤凰中学2026届高三下学期二模化学试题

湘潭凤凰中学2026年高三二模试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 浓硫酸、丙三醇可与水分子形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B. 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的 C. 超高相对分子质量聚乙烯，具有高强度和高耐磨性，故可用于制造防弹服和防弹头盔 D. 植物油可通过催化加氢提高饱和度，故可用于制取肥皂 2. 下列有关氯元素及其化合物的化学用语正确的是 A. 四氯化碳的填充模型： B. 氯离子的结构示意图： C. 氯乙烯的结构简式： D. 次氯酸的电子式： 3. 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。 下列说法错误的是 A. B. 向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小 C. B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 4. 下列实验装置设计或操作正确的是 A. 装置甲滴定管读数为25.10 mL B. 用装置乙获取晶体 C. 用装置丙在铁钥匙上镀铜 D. 用装置丁测定醋酸溶液的物质的量浓度 5. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 、均能与水反应生成 B. 和反应可制取漂白液 C. 只具有还原性 D. h常用于自来水的杀菌消毒 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液腐蚀铜箔： B. 向氨水中加入少量： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 用溶液测定浓度： 7. 高铁酸钠()常用作消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是 A. B. 铁元素化合价升高，氯元素化合价降低 C. 该条件下氧化性： D. 每生成1mol，有3mol被还原 8. HOOCCH2CH2COOH和 (简写为ClC6H4CHO)可用如图电解装置合成。双极膜由阴、阳离子交换膜复合而成，工作时双极膜内H2O解离成H＋和OH-，并在电场作用下向两侧迁移。已知阳极区、阴极区溶液起始均为酸性。下列说法正确的是 A. 电解时双极膜内的OH-移向阴极区 B. 石墨电极上的反应式：HOOCCH=CHCOOH＋2H＋＋2e-→HOOCCH2CH2COOH C. 钛电极可以用铁电极代替 D. 每生成2 mol Mn2＋，同时可获得1 mol ClC6H4CHO 9. 水仙环素是一种民间草药的药理活性成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有5个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质最多能与2mol反应 10. 法国巴黎第七大学报道了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂，在可见光的照射下可以将还原为。该催化剂的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 该化合物中C原子都采用杂化 B. 该化合物含极性键和非极性键 C. 该化合物中所有原子可能与苯环共平面 D. 该化合物能提高的平衡产率 11. 某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 1-2 向溶液中加入溶液 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体 【实验2】为了证明黄色固体为硫，进行如下实验 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验1中生成黑色固体为 B. 实验1-2中生成了，与、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关 C. 实验2中加入足量浓发生的反应： D. 实验2中最终得到的白色沉淀成分为 12. 下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是 A．制[Cu(NH3)4]SO4溶液 B．在铁片上镀镍 C．制Fe(OH)3胶体 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 13. Ni与C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列有关说法中正确的是 A. 该反应的 B. Ni是该反应的催化剂 C. 步骤中间体1→中间体2，有极性键的断裂和形成 D. 该反应的总反应速率由步骤中间体2→中间体3决定 14. 味精(主要成分为谷氨酸钠)在东亚地区的化学调味品领域中占据重要地位，一种利用电化学方法制备谷氨酸钠(用NaGA表示)的原理如图所示，为离子交换膜。下列说法正确的是 A. a、b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 B. 阴极的电极反应式为 C. 阳极室内溶液的pH逐渐增大 D. 标准状况下，理论上每生成1molNaGA的同时阳极会产生5.6L气体 二、非选择题： 15. 硫氰化钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并进行相关实验探究。 已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 回答下列问题： （1）仪器a名称是___________。 （2）装置C中长颈漏斗的作用是___________。 （3）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为。写出装置D中生成KSCN的化学方程式___________。 （4）制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，接下来的步骤请排序___________(填序号)。 ①减压蒸发浓缩、冷却结晶 ②过滤 ③分液 ④洗涤 ⑤干燥 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0 g样品，配成500 mL溶液。量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液14.00 mL。［已知：滴定时发生的反应为(白色)］ ①滴定至终点的现象为___________。 ②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出 b．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡 ③晶体中KSCN的质量分数为___________％。 16. 工业上以孔雀石(主要成分为，其杂质有铁和硅的氧化物)为原料制备胆矾的流程如下图所示： 已知：①，，； ②溶液中的离子浓度等于时就认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）粉碎的目的是_______。 （2）酸浸产生气体的化学方程式为_______。 （3）试剂b可选用_______(填序号)，氧化时的离子方程式为_______。 A.　　　B.空气　　　C.　　　D. （4）氧化后的溶液中为，则调节的范围是_______，用平衡移动原理解释产生滤渣2的原因是_______。 （5）滤液得产品的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）若流程中省掉加试剂b氧化步骤，其后果是_______。 17. 汽车尾气中的CO和存在发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． 已知：(为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的、为常数)。 回答下列问题： （1）写出NO(g)与CO(g)反应生成(g)的热化学方程式：___________。 （2）在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，则表示反应Ⅰ的平衡常数随温度变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 （3）将和2 mol CO充入某恒容容器中发生上述反应，测得不同温度下平衡时、NO的选择性(例：的选择性)随的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中、两点对应条件下反应Ⅰ的正反应速率___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 ②下列措施能够增大平衡时的选择性的是___________(填字母)。 a．升高反应体系温度 b．增大CO的浓度 c．增大反应体系的压强 ③图2中的平衡转化率为时，对应的温度下，CO的转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ④若将上述反应的恒容容器改为恒压容器，其他条件相同时，的选择性___________(填“增大”或“减小”)。 18. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 已知： ①(苯胺，呈碱性，易被氧化)。 ②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。 请回答下列问题： （1）A名称为______。 （2）①的反应类型为______，设置反应①的目的是______。 （3）C中官能团名称为______，1mol C在反应③的第一步过程中最多消耗______mol NaOH。 （4）写出D→E的化学反应方程式______。 （5）M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式______。 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种； ②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2mol CO2 （6）根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘潭凤凰中学2026年高三二模试题 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 浓硫酸、丙三醇可与水分子形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B. 具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的 C. 超高相对分子质量聚乙烯，具有高强度和高耐磨性，故可用于制造防弹服和防弹头盔 D. 植物油可通过催化加氢提高饱和度，故可用于制取肥皂 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中含有2个羟基、丙三醇中含有3个羟基，都可形成较多的氢键，则两种液体均具有吸湿性，故A正确； B．CO与汽车尾气中NO发生的反应为2CO+2NON2+2CO2，其中CO发生氧化反应、表现出还原性，故B正确； C．超高相对分子质量的聚乙烯具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀等优良性能，可用于制造防弹服和防弹头盔，故C正确； D．高级脂肪酸甘油酯在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，与植物油可通过催化加氢提高饱和度无关，故D错误； 故选D。 2. 下列有关氯元素及其化合物的化学用语正确的是 A. 四氯化碳的填充模型： B. 氯离子的结构示意图： C. 氯乙烯的结构简式： D. 次氯酸的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为： ，A错误； B．氯离子质子数小于核外电子数，其结构示意图：，B错误； C．氯乙烯可看作乙烯分子中一个氢原子被氯原子取代所得，氯乙烯结构简式为CH2=CHCl，C正确； D．次氯酸的电子式为，D错误； 答案选C。 3. 室温下，两种难溶盐(白色)、(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中。 下列说法错误的是 A. B. 向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小 C. B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀 D. 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4。 【详解】A． Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)==10-11.4= 4×10-12，故A正确； B． 向点的混合溶液中，2AgCl+CrOAg2CrO4+2Cl- ，K=，=，加入硝酸银固体，氯离子浓度变小，即变大，故B错误； C． B点在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此B点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀；在AgCl的沉淀溶解平衡曲线的下方，为过饱和溶液，能生成AgCl沉淀，故C正确； D． 向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，c(Cl-)=c(CrO)，实线Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9.6×1=10-9.6，产生沉淀所需c(Ag+)= ，虚线Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=12×10-11.4=10-11.4，产生沉淀所需c(Ag+)= =，c(Cl-)=c(CrO)沉淀完全前一定有 >，先产生白色沉淀，故D正确； 故选B。 4. 下列实验装置设计或操作正确的是 A. 装置甲滴定管读数为25.10 mL B. 用装置乙获取晶体 C. 用装置丙在铁钥匙上镀铜 D. 用装置丁测定醋酸溶液的物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定管刻度线从上往下，数值从小到大，装置甲的读数应为24.90 mL，A项错误； B．会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，HCl易挥发，直接蒸发AlCl3溶液，会使平衡正向移动，不能得到AlCl3晶体；应在氯化氢气流中蒸发结晶，B项错误； C．装置丙为电解池装置，在铁钥匙上镀铜，镀层金属铜片应作阳极，与电源正极相连，镀件铁钥匙应该作阴极，连接电源的负极，图中镀件钥匙作阳极，C项错误； D．强碱滴定弱酸可以用酚酞作指示剂，D正确； 答案选D。 5. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价-类”二维图。部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 、均能与水反应生成 B. 和反应可制取漂白液 C. 只具有还原性 D. h常用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】由题干“价-类”二维图可知，a为Na，b为，c为NaOH，d为钠盐，e为HCl，f为，g为HClO，h为，据此分析； 【详解】A．a为Na，b为，均能与水反应生成NaOH，A正确； B．c为NaOH，f为，二者发生反应，NaClO为漂白液的有效成分，B正确； C．e为HCl，Cl为-1价，处于最低价态，具有还原性，但H为+1价，处于最高价态，具有氧化性，故HCl既有氧化性又有还原性，C错误； D．h为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选C。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用溶液腐蚀铜箔： B. 向氨水中加入少量： C. 向溶液中加入足量溶液： D. 用溶液测定浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．AgCl为难溶电解质，不能拆分为，反应物应写AgCl化学式，正确的应为，B错误； C．溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，与OH⁻反应生成和H2O，再与结合为沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．测定的反应在酸性条件下进行，反应物应有，产物为而非，正确反应为，D错误； 故选C。 7. 高铁酸钠()常用作消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是 A. B. 铁元素化合价升高，氯元素化合价降低 C. 该条件下氧化性： D. 每生成1mol，有3mol被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过原子守恒和电荷守恒计算，反应中氧原子和氢原子平衡均得x=10，电荷平衡也验证x=10，A正确； B．铁元素从Fe3+中的+3价升至中的+6价，化合价升高；氯元素从中的+1价降至Cl-中的-1价，化合价降低，B正确； C．作为氧化剂被还原，是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即> ，C正确； D．由反应方程式可知，生成2 mol 对应3 mol 被还原，因此每生成1 mol 应消耗1.5 mol ，选项说3 mol错误，D错误； 故答案选D。 8. HOOCCH2CH2COOH和 (简写为ClC6H4CHO)可用如图电解装置合成。双极膜由阴、阳离子交换膜复合而成，工作时双极膜内H2O解离成H＋和OH-，并在电场作用下向两侧迁移。已知阳极区、阴极区溶液起始均为酸性。下列说法正确的是 A. 电解时双极膜内的OH-移向阴极区 B. 石墨电极上的反应式：HOOCCH=CHCOOH＋2H＋＋2e-→HOOCCH2CH2COOH C. 钛电极可以用铁电极代替 D. 每生成2 mol Mn2＋，同时可获得1 mol ClC6H4CHO 【答案】B 【解析】 【分析】石墨电极上HOOCCH=CHCOOH得电子发生还原反应生成HOOCCH2CH2COOH，则石墨电极为，钛电极为阳极，阴极电极反应为：HOOCCH=CHCOOH＋2H＋＋2e-→HOOCCH2CH2COOH；阳极电极反应为： Mn3＋-e- =Mn2＋，据此分析； 【详解】A．电解时，阴离子向阳极区移动，则OH-移向阳极区，A错误； B．石墨电极上HOOCCH=CHCOOH得电子发生还原反应生成HOOCCH2CH2COOH，阴极电极反应为：HOOCCH=CHCOOH＋2H＋＋2e-→HOOCCH2CH2COOH，B正确； C．钛电极为阳极，若用铁电极代替，铁在阳极失电子发生氧化反应，且阳极区溶液为酸性，铁会被腐蚀，C错误； D．阳极室发生的反应为4Mn3＋＋ClC6H4CH3＋H2O=4Mn2＋＋ClC6H4CHO＋4H＋，由反应式可知，每生成2 mol Mn2＋，同时可获得0.5 mol ClC6H4CHO，D错误； 故选B。 9. 水仙环素是一种民间草药的药理活性成分，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有5个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol该物质最多能与2mol反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过数结构中的C、H、N、O原子总数，分子式为，A正确； B．手性碳原子是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子。该物质中右侧六元环上连有3个羟基的3个碳、以及和NH相连的1个碳，共4个手性碳原子，并非5个，B错误； C．该物质含有碳碳双键、酚羟基，两类基团都可以被酸性高锰酸钾氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．该物质中，仅1个碳碳双键可和1molBr2​发生加成反应；酚羟基的邻位已被其他基团占据，无法和Br2​发生苯环上的取代反应，酚羟基的对位可与1molBr2​发生苯环上的取代反应，1mol该物质最多消耗2molBr2，D正确； 故选B。 10. 法国巴黎第七大学报道了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂，在可见光的照射下可以将还原为。该催化剂的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 该化合物中C原子都采用杂化 B. 该化合物含极性键和非极性键 C. 该化合物中所有原子可能与苯环共平面 D. 该化合物能提高的平衡产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该催化剂中N原子连接了12个甲基，甲基中C采用杂化，A项错误； B．该化合物中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氮键等都是极性键，B项正确； C．甲基上至少有2个原子不能与苯环共平面，C项错误； D．催化剂只能提高反应速率，不能促进平衡移动，故不能提高平衡产率，D项错误。 答案选B。 11. 某实验小组对溶液和溶液的反应进行探究。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向溶液中加入溶液 产生黑色固体 1-2 向溶液中加入溶液 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体 【实验2】为了证明黄色固体为硫，进行如下实验 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验1中生成黑色固体为 B. 实验1-2中生成了，与、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关 C. 实验2中加入足量浓发生的反应： D. 实验2中最终得到的白色沉淀成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是黑色难溶于水的固体，和溶液较低时，二者发生复分解反应生成黑色沉淀，A正确； B．低浓度反应物时只生成黑色，反应物浓度增大后，（氧化剂）和（还原剂）发生氧化还原反应生成单质和单质，与浓度增大后氧化性、还原性增强有关，B正确； C．与热的浓发生歧化反应，元素化合价既升高又降低，生成和，离子方程式，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会将+4价的硫元素氧化为，最终生成的白色沉淀是，不是，D错误； 故选D。 12. 下列实验设计与装置能达到相应实验目的的是 A．制[Cu(NH3)4]SO4溶液 B．在铁片上镀镍 C．制Fe(OH)3胶体 D．实验室制备NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，故A正确； B．在铁片上镀镍，铁片作阴极，铁片应该与电源的负极相连，故B错误； C．饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应该把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故C错误； D．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备NH3，试管口应略向下倾斜，故D错误； 选A。 13. Ni与C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列有关说法中正确的是 A. 该反应的 B. Ni是该反应的催化剂 C. 步骤中间体1→中间体2，有极性键的断裂和形成 D. 该反应的总反应速率由步骤中间体2→中间体3决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，该反应的反应物Ni(s)和C2H6(g)的总能量比生成物NiCH2(s)和CH4(g)的总能量高，该反应为放热反应，即，A错误； B．由题干反应历程图可知，该反应方程式为：Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g)即Ni不是该反应的催化剂，而是反应物，B错误； C．由题干反应历程图可知，步骤中间体1→中间体2，只断裂了碳碳非极性键，C错误； D．由题干反应历程图可知，步骤中间体2→中间体3的活化能为49.50-(-154.82)=204.32kJ/mol比步骤中间体1→中间体2的活化能高，活化能越高反应速率越慢，故该反应的总反应速率由步骤中间体2→中间体3决定，D正确； 故答案为：D。 14. 味精(主要成分为谷氨酸钠)在东亚地区的化学调味品领域中占据重要地位，一种利用电化学方法制备谷氨酸钠(用NaGA表示)的原理如图所示，为离子交换膜。下列说法正确的是 A. a、b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 B. 阴极的电极反应式为 C. 阳极室内溶液的pH逐渐增大 D. 标准状况下，理论上每生成1molNaGA的同时阳极会产生5.6L气体 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，分为阴极室、Ⅰ 室、产品室、阳极室。阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。离子交换膜a、b用于控制离子的移动，以制备谷氨酸钠（）。 【详解】A．由装置可知，产品室需和结合生成。（阴离子）向阳极移动，需通过产品室左侧的b膜，故b为阴离子交换膜；（阳离子）向阴极移动，需通过阳极室与产品室间的a膜，故a为阳离子交换膜，故A错误； B．阴极发生还原反应，电极反应式应为，故B错误； C．阳极发生氧化反应：，消耗，阳极室溶液pH逐渐减小，故C错误； D．生成1mol时，阳极室中有1mol移向产品室，同时阳极室内有1mol发生氧化反应：，生成0.25mol（标况下体积为5.6L），故D正确； 故选D。 二、非选择题： 15. 硫氰化钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并进行相关实验探究。 已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 回答下列问题： （1）仪器a名称是___________。 （2）装置C中长颈漏斗的作用是___________。 （3）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为。写出装置D中生成KSCN的化学方程式___________。 （4）制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，接下来的步骤请排序___________(填序号)。 ①减压蒸发浓缩、冷却结晶 ②过滤 ③分液 ④洗涤 ⑤干燥 （5）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0 g样品，配成500 mL溶液。量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液14.00 mL。［已知：滴定时发生的反应为(白色)］ ①滴定至终点的现象为___________。 ②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出 b．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡 ③晶体中KSCN的质量分数为___________％。 【答案】（1）球形干燥管 （2）平衡气压，防堵塞 （3） （4）③①②④⑤ （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液红色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. bd ③. 67.9 【解析】 【分析】将浓氨水与生石灰发生反应制备氨气，利用球形干燥管内碱石灰除水干燥后，通入四氯化碳中，产生的氨气与D中CS2、水和催化剂发生反应生成NH4SCN以及NH4HS，并且通过已知条件可知，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解，生成的产物与氢氧化钾发生反应，生成KSCN，未反应的氨气及生成的硫化氢可以与酸性硫酸铁溶液反应，除去尾气。据此解答。 【小问1详解】 仪器a名称是球形干燥管； 【小问2详解】 实验过程中，装置内的气压会因反应或温度变化而波动，长颈漏斗可以让空气进入或排出，平衡装置内外的气压，避免因压强差导致装置损坏或实验中断，所以装置C中长颈漏斗的作用是平衡气压，防堵塞； 【小问3详解】 D中三颈烧瓶内先发生反应缓缓再滴入适量的KOH溶液时，发生反应为： 【小问4详解】 过滤除去固体催化剂后，应该除去除去未反应的CS2，选择的操作方法是③分液，然后再从溶液中结晶析出硫氰化钾晶体，所以后面顺序为①②④⑤，故答案为③①②④⑤； 【小问5详解】 ①当反应前，KSCN与指示剂中的结合，溶液为红色，滴加的将KSCN反应完之后，溶液的红色会褪去，所以滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液红色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色； ②a．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出，消耗的溶液减少，所以会使测定结果偏低，a不符合题意 b．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，会使读取的体积偏大，使测量结果偏大，b符合题意； c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响锥形瓶内待测物质的物质的量，所以不影响结果，c不符合题意； d．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡，读取的体积偏大，使测量结果偏大，d符合题意； 故答案选bd。 ③达到滴定终点时消耗0.1000 mol/L AgNO3标准溶液14 mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）可知，10.00 mL溶液中KSCN的物质的量是 0.014 L×0.1 mol/L=0.0014 mol，晶体中KSCN的质量分数=，故答案为67.9。 16. 工业上以孔雀石(主要成分为，其杂质有铁和硅的氧化物)为原料制备胆矾的流程如下图所示： 已知：①，，； ②溶液中的离子浓度等于时就认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）粉碎的目的是_______。 （2）酸浸产生气体的化学方程式为_______。 （3）试剂b可选用_______(填序号)，氧化时的离子方程式为_______。 A.　　　B.空气　　　C.　　　D. （4）氧化后的溶液中为，则调节的范围是_______，用平衡移动原理解释产生滤渣2的原因是_______。 （5）滤液得产品的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）若流程中省掉加试剂b氧化步骤，其后果是_______。 【答案】（1）增大固体表面积，加快酸浸反应速率 （2）CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+2H2O （3） ①. A ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （4） ①. 3—4 ②. Fe3+在溶液中存在如下平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO，CuO发生如下反应CuO+2H+=Cu2++H2O，H+浓度减小，平衡右移，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）胆矾中会混有绿矾杂质 【解析】 【分析】由题给流程可知，将孔雀石粉碎后加入稀硫酸酸浸，将碱式碳酸铜、铁的氧化物转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化铜调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和硫酸铜滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。 【小问1详解】 将孔雀石粉碎可以增大固体的表面积，有利于酸浸时增大反应物的接触面积，加快酸浸的反应速率，故答案为：增大固体表面积，加快酸浸反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，酸浸产生气体的反应为碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+2H2O，故答案为：CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，流程中加入的试剂b为过氧化氢溶液，目的是将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新的杂质，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为：A；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 氧化后的溶液中铁离子完全沉淀，浓度小于1×10—5mol/L，铜离子浓度为1 mol/L，由题给溶度积可知，溶液中的氢氧根离子浓度小于==1×10—10mol/L，大于==1×10—11mol/L，则调节的范围为3—4；铁离子在溶液中易发生水解反应，溶液中存在如下平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向溶液中加入氧化铜，氧化铜与溶液中氢离子发生如下反应CuO+2H+=Cu2++H2O，溶液中氢离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：3—4；Fe3+在溶液中存在如下平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO，CuO发生如下反应CuO+2H+=Cu2++H2O，H+浓度减小，平衡右移，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀； 【小问5详解】 由分析可知，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 【小问6详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，若省掉加试剂b氧化步骤，亚铁离子不可能转化为沉淀，制得的胆矾中会混有绿矾杂质，故答案为：胆矾中会混有绿矾杂质。 17. 汽车尾气中的CO和存在发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． 已知：(为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的、为常数)。 回答下列问题： （1）写出NO(g)与CO(g)反应生成(g)的热化学方程式：___________。 （2）在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，则表示反应Ⅰ的平衡常数随温度变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 （3）将和2 mol CO充入某恒容容器中发生上述反应，测得不同温度下平衡时、NO的选择性(例：的选择性)随的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中、两点对应条件下反应Ⅰ的正反应速率___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 ②下列措施能够增大平衡时的选择性的是___________(填字母)。 a．升高反应体系温度 b．增大CO的浓度 c．增大反应体系的压强 ③图2中的平衡转化率为时，对应的温度下，CO的转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ④若将上述反应的恒容容器改为恒压容器，其他条件相同时，的选择性___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） （2）b （3） ①. ＞ ②. 两个反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，​平衡转化率降低，因此点温度高于点，温度越高反应速率越快，故 ③. bc ④. 42% ⑤. 0.65 ⑥. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应Ⅰ - 2×反应Ⅱ：  因此热化学方程式为： 。 【小问2详解】 由公式​，斜率为​。反应Ⅰ为负，且，因此反应Ⅰ斜率更大，对应曲线。 【小问3详解】 ①两个反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，​平衡转化率降低，因此点（转化率40%）温度高于点（转化率60%），温度越高反应速率越快，故； ②a．根据，曲线斜率与相关，两个反应均放热，升高温度，反应Ⅰ逆向移动程度更大，​选择性降低，错误； b．增大浓度：反应Ⅰ中计量数更大，增大浓度更有利于反应Ⅰ正向进行，​选择性增大，正确； c．增大体系压强：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，增大压强反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ气体分子数不变，平衡不移动，因此​选择性增大，正确； 故答案为bc； ③ 总反应的​：，由图可知选择性为60%，因此： 生成消耗：； 生成消耗​：； 总消耗：，转化率：； 设容器体积为V，平衡时各物质物质的量： ，，，，反应Ⅱ平衡常数： 。 ④反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，恒容下反应进行压强减小，改为恒压后，体系压强更大，有利于反应Ⅰ正向移动，因此的选择性增大。 18. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 已知： ①(苯胺，呈碱性，易被氧化)。 ②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。 请回答下列问题： （1）A名称为______。 （2）①的反应类型为______，设置反应①的目的是______。 （3）C中官能团名称为______，1mol C在反应③的第一步过程中最多消耗______mol NaOH。 （4）写出D→E的化学反应方程式______。 （5）M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式______。 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种； ②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2mol CO2 （6）根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)______。 【答案】（1）间甲基苯酚或3-甲基苯酚 （2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基，防止被高锰酸钾氧化 （3） ①. 羧基、酯基 ②. 3 （4）+HNO3(浓)+H2O （5） （6）    【解析】 【分析】根据A的分子式和B的结构，可知A为，酸性高锰酸钾将B中的甲基转化为羧基，得到C，再将C中酯基水解，酸化，得到D为，根据F的结合，以及反应⑤为将硝基还原为氨基的条件，可得反应④为硝化反应，E为，F中氨基与乙酰氯发生取代反应得到G，据此解答。 【小问1详解】 A为间甲基苯酚或3-甲基苯酚。 【小问2详解】 A中酚羟基与乙酰氯发生取代反应生成B，为取代反应；在后续反应中该酯基又转化为酚羟基得到D，故设置反应①的目的是：保护酚羟基，防止其被氧化。 【小问3详解】 C中官能团有羧基、酯基；1 mol C中含有 1 mol酚酯基与1 mol羧基，该酚酯基水解生成乙酸与具有弱酸性的酚羟基，所以1 mol C可与消耗3 mol NaOH。 【小问4详解】 D转化为E的反应为+HNO3(浓)+H2O。 【小问5详解】 根据条件①②，可得该同分异构体中具有2个羧基，且苯环上只有1种化学环境的氢原子，根据剩余原子，该分子可为 。 【小问6详解】 根据信息②，先甲苯中甲基的邻位引入硝基，再将甲基氧化为羧基，最后将硝基还原为氨基：        。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $