精品解析：湖南衡阳市第八中学2026届高三二模化学试题

绝密★启用前 2026年衡阳市八中高三二模试题 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是 A. 聚乳酸遇微生物可降解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染 B. 氨气易溶于水，所以常用作制冷剂 C. 维生素C有还原性，因此可用作中毒的急救药 D. 高锰酸钾有强氧化性，常用作水果运输保鲜剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乳酸属于聚酯，能通过水解反应实现降解，所以替代聚乙烯包装袋可减少白色污染，故A不符合题意； B．氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度降低而达到制冷的目的，所以常用作制冷剂与氨气易溶于水无关，故B符合题意； C．维生素C有还原性，可将亚硝酸钠还原为无毒物质，所以可用作亚硝酸钠中毒的急救药，故C不符合题意； D．高锰酸钾有强氧化性，可将水果释放出的乙烯吸收氧化延长水果的成熟，所以常用作水果运输保鲜剂，故D不符合题意； 故选B。 2. 医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯（ ） A. 结构简式 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 单体中所有碳原子共面 D. 单体没有同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯是由丙烯聚合而成的，聚丙烯的结构简式为 ，故A错误； B．聚丙烯分子中没有碳碳双键，故无法使酸性KMnO4溶液褪色，故B 错误； C．聚丙烯分子的单体是CH3CH=CH2，双键上的两个碳原子共面，均采用sp2杂化，使甲基上碳原子与双键上的两个碳原子共面，故C正确； D．单烯烃和环烷烃互为同分异构体，聚丙烯分子的单体是CH3CH=CH2，与环丙烷互为同分异构体，故D错误； 答案选C。 【点睛】丙烯形成聚丙烯后，不再有双键，不能使酸性高锰酸及褪色，B为易错点。 3. 用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是 A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而3 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误； B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B错误； C.由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正确； D.若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变质，D错误； 故合理选项是C。 4. 一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理以及各步反应(以气体分压表示的平衡常数，单位为kPa)与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 1000℃时甲烷、水蒸气重整制氢反应的 B. 可提高化学反应速率和的平衡转化率 C. 第Ⅰ步反应的热效应，第Ⅱ步反应的热效应 D. 恒容密闭容器中混合气体的密度不再改变时达到化学平衡 【答案】A 【解析】 【分析】总反应为，分两步进行，是催化剂，总反应由第一步和第二步反应加和得到，故总反应的平衡常数。 【详解】A． 时，第一步，即；第二步，即，总反应，A正确； B． 是该反应的催化剂，催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，不能提高的平衡转化率，B错误； C．温度升高，曲线Ⅰ增大，说明​增大，升温平衡正向移动，因此第Ⅰ步反应；温度升高，曲线Ⅱ减小，说明减小，升温平衡逆向移动，因此第Ⅱ步反应，C错误； D．恒容密闭容器中，是催化剂，总质量不变，且总反应中反应物和产物均为气体，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，容器体积不变，因此混合气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故选A。 5. 通过反应可制取二维氮化镓()。下列化学用语正确的是 A. 基态氮原子核外电子占据的最高能级电子云轮廓图： B. 基态氧原子的价层电子排布图： C. 基态的简化电子排布式为 D. 的VSEPR模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态氮原子核外电子占据的最高能级是2p，电子云轮廓图呈哑铃形，A正确； B．基态O原子电子排布为，2p轨道的4个电子在三个轨道上的排布为其中一个轨道填充2个电子，另外两个轨道各填充1个电子，电子排布图为，B错误； C．基态的简化电子排布式为，C错误； D．的中心原子N的价层电子对数为，孤对电子数为1，VSEPR模型为，D错误； 故选A。 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A. 、、、，通入 B. 、、、，通入 C. 、、、，通入 D. 、、、，通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在溶液中能大量共存，通入足量后不与溶液中的离子反应，仍能大量共存，A符合题意； B．、、、在溶液中能大量共存，通入足量发生反应，不能大量存在，B不符合题意； C．、、、在溶液中能大量共存，通入后，具有氧化性的与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量存在，C不符合题意； D．、、、中与会结合生成，不能大量共存，通入后，与发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意； 答案选A。 7. 锌-空气电框（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极是该电池的正极 B. 电极上的电极反应式： C. 向石墨电极移动 D. 氧气在石墨电极上发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池反应式知，锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+4OH--2e-=ZnO22-+2H2O，正极上通入空气，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，再结合离子移动方向分析解答。 【详解】A．氧气得电子发生还原反应，是正极，锌是负极，故A错误； B．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：Zn+4OH--2e-=ZnO22-+2H2O，故B错误； C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动，故C错误； D．氧气在正极通入，所以氧气在石墨电极上发生还原反应，故D正确； 故答案为D。 【点睛】如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错，故准确判断原电池的正负极是解题关键。原电池正负极的判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极；⑥燃料电池，通氧气的极为正极。 8. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 油脂是重要的营养物质，属于高分子化合物 B. 向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体的聚沉原理 C. 人体需摄入一定量的膳食纤维，目的是为生命活动提供所需能量 D. 核糖核苷酸是重要的遗传物质，由环式核糖、碱基分子和磷酸通过氢键结合形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂虽为重要营养物质，但其相对分子质量较小（通常为几百至一千），而高分子化合物（如蛋白质、淀粉）的分子量通常上万，油脂不属于高分子化合物，故A错误； B．豆浆是胶体，石膏（含Ca2+）作为电解质使胶体微粒聚集沉降（聚沉），正确解释了豆腐制作原理，故B正确； C．膳食纤维无法被人体消化吸收，不能提供能量，其作用主要是促进肠道蠕动，故C错误； D．核糖核苷酸是RNA的基本单位，由核糖、磷酸和碱基通过化学键连接，而非氢键，故D错误； 故选B。 9. 完成下列实验所选择的装置正确的是 选项 A B C D 实验 准确量取一定体积的标准溶液 高温熔融烧碱 用图示的方法检查此装置的气密性 蒸发溶液制取无水 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，故A错误； B．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不能用石英坩埚高温熔融烧碱，故B错误； C．向量气管中加入水，若装置不漏气，甲管和乙管中会形成稳定的液面差，故C正确； D．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发时，氯化氢受热挥发，水解平衡会向正反应方向移动直至水解趋于完全生成氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，故D错误； 故选C。 10. SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. O2-的配位数是6 B. B原子的分数坐标为 C. 离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D. 晶胞密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，以体心上O2-B为例，则离他最近且距离相等的Sr2+位于6个面心上，故O2-的配位数是6，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，B位于体心上，结合A点坐标和坐标系可知，B原子的分数坐标为，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，以其中一顶点上的Sr2+为例，图中与之最近且等距离的Sr2+有3个，故晶胞中离Sr2+最近且等距的Sr2+有=12个，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，一个晶胞含有=4个Sr2+，O2-位于体心和棱心上，一个晶胞含有=4个O2-，则一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)3，故晶胞密度为，D正确； 故答案为：C。 11. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是 A. X和W形成的化合物一定是气体 B. Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C. 简单氢化物的热稳定性： D. X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价不可能为+3价 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Z分别位于不同周期根据图示可知W形成1个共价键，且原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，以此解答该题。 【详解】A．X和W形成的化合物为烃，随着碳原子增多，烃可能为气态、液态、周态，A错误； B．碳酸钠溶液因的水解而呈碱性，热的碳酸钠溶液中的水解程度更大，碱性更强，可促进油脂的水解，从而洗去油污，B正确； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，由于元素的非金属性；，所以简单氢化物的热稳定性：，C错误； D．X、Y、W形成的化合物中碳元素的化合价为+3价，D错误。 答案选B。 12. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其中含碳物质的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 相等物质的量的与HCHO中π键数目之比1:1 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应④每生成4.6 g HCOOH，转移电子数目为 D. 溶液中含O原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构式为，1个分子含2个键；甲醛结构式为，1个分子只含1个键，因此等物质的量的二者键数目之比为，A错误； B．在标准状况下不是气体，B错误； C．摩尔质量为，物质的量为；中为价，中为价，生成时共得到电子，因此生成转移电子数为，C正确； D．该溶液中的物质的量为，含原子，但溶剂水中也含有原子，因此溶液中原子总数大于，D错误； 故选C。 13. 电子科技大学和德国明斯特大学共同研发一种用于可充电空气电池的低成本非碱性醋酸锌[简写为]电解质，与传统的碱性相比，具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时电子通过导线移向甲电极 B. 若使用碱性电解质，会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果 C. 放电时，每转移，理论上会产生 D. 充电时，向电极甲移动 【答案】B 【解析】 【分析】结合题意和图中信息可知，放电时，甲电极做负极，电极反应为：，乙电极做正极，电极反应为：；充电时，甲电极做阴极，电极反应为：，乙电极做阳极，电极反应为：。 【详解】A．放电时电子通过导线移向正极乙电极，故A错误； B．若使用碱性电解质，负极电极反应为：，不溶会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果，故B正确； C．放电时，根据守恒关系每摩尔转化为，需要电极产生4mol，则需要转移，所以每转移，理论上会产生，故C错误； D．充电时，向电极的阳极乙移动，故D错误； 故选B。 14. 常温下，将溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸()、二氯乙酸()、三氯乙酸()溶液中，溶液与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ对应的是三氯乙酸()溶液 B. 常温下的数量级为 C. 常温下滴加至溶液的时，上述三种酸消耗最多的是氯乙酸 D. 加入等浓度的至恰好完全中和时，三种溶液中离子浓度大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，即电离平衡常数Ka：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，Ka(CH2ClCOOH)=，Ka(CHCl2COOH)= ，Ka(CCl3COOH)= ，当或或一定时Ka与c(H+)成正比，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示溶液pH与-lg、-lg、-lg的关系，结合电离平衡常数及盐类水解规律分析解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示溶液pH与-lg、-lg、-lg的关系，故A正确； B．由图可知，当-lg=0时，pH≈2.8，此时Ka(CH2ClCOOH)= =c(H+)=10-2.8，其数量级为10-3，故B正确； C．酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，将NaOH溶液分别滴加到等物质的量的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中至溶液的pH=7时，3种酸均过量，且溶液中剩余酸：CH2ClCOOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH，则常温下滴加至溶液的pH=7时，上述三种酸消耗n(NaOH)最多的是三氯乙酸，最少是氯乙酸，故C错误； D．酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，根据水解规律可知，酸根离子水解程度：CCl3COO-<CHCl2COO-<CH2ClCOO-，则加入等浓度的NaOH至恰好完全中和时，三种溶液中离子浓度大小关系为c(CCl3COO-)＞c(CHCl2COO-)＞c(CH2ClCOO-)，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 步骤Ⅰ：氯磺化 常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 （1）仪器a的名称为______。 （2）该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是______(填标号)。 A． B． C． （3）氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为______。 （4）分离产物1和产物2的操作名称是______。 步骤Ⅱ：氨化 （5）根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式：______。 步骤Ⅲ：氧化 （6）氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为______时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为______。 步骤Ⅳ：酸化 步骤Ⅴ：成盐 （7）加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为______→过滤→______→干燥。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2）BC （3） （4）过滤或抽滤 （5）+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl （6） ①. 溶液紫红色褪去 ②. （7） ①. 冷却结晶或降温结晶 ②. 洗涤 【解析】 【分析】甲苯先通过氯磺化，再经过氨化、氧化、酸化，最后与NaHCO3成盐，得到糖精钠，滤液获得糖精钠产品的操作需要经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问1详解】 根据图示，仪器a的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中氯磺酸易水解，生成的氯化氢可用水吸收，但需要防止倒吸，所以可以选用BC装置。 【小问3详解】 氯磺酸的中心原子为S，其价层电子对数为4（形成4个σ键，无孤电子对），故杂化类型为杂化sp3； 【小问4详解】 产物1是黄色油状物（液体），产物2是白色固态结晶状物（固体），固液分离的操作是过滤或抽滤； 【小问5详解】 由题给信息：可知，氨化会生成HCl，HCl可以继续与一水合氨反应生成，所以可得化学反应方程式为+2NH3H2O+NH4Cl+2H2O或+2NH3+NH4Cl； 【小问6详解】 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液以除去过量的，被消耗，则反应完全的现象是溶液紫红色褪去，该溶液呈碱性，被还原为，根据氧化还原反应规律，得出离子方程式为。 【小问7详解】 由题意可知，趁热过滤得到糖精钠的热溶液，从热溶液中获得溶质的操作是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16. 利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下： （1）酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为________吨。 （2）除铁。已知滤渣2的成分与温度、的关系如图所示。 ①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式：________。 ②工业生产不选择以形式除铁的可能原因：________（写出两点）。 （3）沉淀。写出“沉淀”过程的离子方程式：________。 （4）控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的=_______。 （5）某钙镁矿的晶胞结构如图所示。若将全部换为，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为________。 【答案】（1）2.14 （2） ①. ②. 浓度小，的氧化性弱；温度低，反应速率慢 （3） （4） （5）4 【解析】 【分析】由制备流程可知，镁泥的主要成分为MgCO3、和SiO2，加硫酸时SiO2不溶解，过滤得到滤渣1为二氧化硅，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH生成沉淀除去，滤液通入二氧化碳、加入氢氧化钠溶液反应后得到沉淀，经过滤得到碳酸镁。 【小问1详解】 1.78吨发烟硫酸（化学式：）的物质的量为，配制过程中，生成硫酸为，配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为。 【小问2详解】 ①“除铁”时，若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠沉淀，则总反应的离子方程式：。 ②由图可知，pH在4附近温度略低于40°C时产生的氢氧化铁最多，温度继续升高时铁转化为其它含铁的不溶性物质，结合分析可知，铁工业生产不选择以形式除铁的可能原因：浓度小，的氧化性弱；温度低，反应速率慢。 【小问3详解】 ①结合分析可知，“沉淀”过程的离子方程式：。 【小问4详解】 现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，根据镁元素守恒，镁离子为，放出（标准状况），其物质的量为，则碳酸根为0.15mol，则根据电荷守恒可知氢氧根的物质的量为0.1mol，则碱式碳酸镁样品中的=3:2。 【小问5详解】 某钙镁矿的晶胞中若将全部换为，若Ca换为Mg，则该图变为两个立方晶胞，则Mg位于晶胞的8个顶点和6个面心，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为。 17. 兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ② 回答以下问题： （1）A的名称为__________。 （2）合成路线中设计A→B这一步的目的是__________。 （3）D→E中，第一步反应的化学方程式为__________。 （4）G中所含有的官能团是羟基和__________、__________。 （5）物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为__________个。 （6）F的同分异构体同时满足下列条件的有__________种。 ①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基 （7）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式__________、__________。 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2）保护酚羟基 （3） （4） ①. 酯基 ②. 醚键 （5）2 （6）18 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A是，与、CH3COOH发生取代反应生成B，根据C的结构，可知B的结构为，B发生取代反应生成C，C与在一定条件下发生取代反应生成D，D发生酯基水解反应、酸化，生成E，E加热条件、脱去CO2，生成F，F与发生取代反应生成G，G与发生取代反应生成H，H与I反应生成J，根据J的 结构可知I的结构为，据此回答。 【小问1详解】 根据A的结构可知，A的名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚。 【小问2详解】 酚羟基易被氧化，设计A→B这一步的目的是保护酚羟基，防止酚羟基在B转化成C的过程被氧化。 【小问3详解】 D→E中，第一步反应是酯基发生水解反应，化学方程式为。 【小问4详解】 根据G的结构可知，其官能团有羟基、酯基、醚键。 【小问5详解】 结构中标有*的碳原子为手性碳，有2个。 【小问6详解】 满足条件的F的同分异构体结构中，含有酯基的一个取代基结构有、、、、、，有6种，与酚羟基的位置可以是邻、间、对，3种，故。 【小问7详解】 与M反应生成的，结合M的分子式可知M的结构为，与发生取代反应生成。 18. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变 d．CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量 b．增加原料中CO2的量 c．通入Ar气 【答案】（1） （2）bc （3） ①. 反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100% ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； 【小问2详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态，a不符合题意； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态，b符合题意； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则H2O(g)浓度不变，是平衡状态，c符合题意； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态，d不符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或：升高温度，对活化能较高的反应②的速率促进作用更明显，导致其速率相对反应①增大的更多，从而使反应①的选择性下； 【小问4详解】 a．增加原料中CH4的量，促进反应正向进行，但CH4自身转化率降低，a不符合题意； b．增大原料中CO2的量，促进CH4转化率增大，b符合题意； c．恒温恒容条件下，通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变，c不符合题意； 故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年衡阳市八中高三二模试题 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是 A. 聚乳酸遇微生物可降解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染 B. 氨气易溶于水，所以常用作制冷剂 C. 维生素C有还原性，因此可用作中毒的急救药 D. 高锰酸钾有强氧化性，常用作水果运输保鲜剂 2. 医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯（ ） A. 结构简式 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 单体中所有碳原子共面 D. 单体没有同分异构体 3. 用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是 A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 4. 一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理以及各步反应(以气体分压表示的平衡常数，单位为kPa)与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 1000℃时甲烷、水蒸气重整制氢反应的 B. 可提高化学反应速率和的平衡转化率 C. 第Ⅰ步反应的热效应，第Ⅱ步反应的热效应 D. 恒容密闭容器中混合气体的密度不再改变时达到化学平衡 5. 通过反应可制取二维氮化镓()。下列化学用语正确的是 A. 基态氮原子核外电子占据的最高能级电子云轮廓图： B. 基态氧原子的价层电子排布图： C. 基态的简化电子排布式为 D. 的VSEPR模型为 6. 下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A. 、、、，通入 B. 、、、，通入 C. 、、、，通入 D. 、、、，通入 7. 锌-空气电框（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极是该电池的正极 B. 电极上的电极反应式： C. 向石墨电极移动 D. 氧气在石墨电极上发生还原反应 8. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 油脂是重要的营养物质，属于高分子化合物 B. 向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体的聚沉原理 C. 人体需摄入一定量的膳食纤维，目的是为生命活动提供所需能量 D. 核糖核苷酸是重要的遗传物质，由环式核糖、碱基分子和磷酸通过氢键结合形成 9. 完成下列实验所选择的装置正确的是 选项 A B C D 实验 准确量取一定体积的标准溶液 高温熔融烧碱 用图示的方法检查此装置的气密性 蒸发溶液制取无水 装置 A. A B. B C. C D. D 10. SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. O2-的配位数是6 B. B原子的分数坐标为 C. 离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D. 晶胞密度为 11. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是 A. X和W形成的化合物一定是气体 B. Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C. 简单氢化物的热稳定性： D. X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价不可能为+3价 12. 能与反应生成一系列高附加值的化学品，其中含碳物质的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 相等物质的量的与HCHO中π键数目之比1:1 B. 标准状况下，中含中子数目为 C. 反应④每生成4.6 g HCOOH，转移电子数目为 D. 溶液中含O原子数目为 13. 电子科技大学和德国明斯特大学共同研发一种用于可充电空气电池的低成本非碱性醋酸锌[简写为]电解质，与传统的碱性相比，具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时最终产物是，工作原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时电子通过导线移向甲电极 B. 若使用碱性电解质，会造成负极锌的不可逆转化，影响充电效果 C. 放电时，每转移，理论上会产生 D. 充电时，向电极甲移动 14. 常温下，将溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸()、二氯乙酸()、三氯乙酸()溶液中，溶液与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ对应的是三氯乙酸()溶液 B. 常温下的数量级为 C. 常温下滴加至溶液的时，上述三种酸消耗最多的是氯乙酸 D. 加入等浓度的至恰好完全中和时，三种溶液中离子浓度大小关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 步骤Ⅰ：氯磺化 常温下，产物1是黄色油状物，产物2是白色固态结晶状物。实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 （1）仪器a的名称为______。 （2）该实验过程中，需要进行尾气处理，可以选用的装置是______(填标号)。 A． B． C． （3）氯磺酸分子的中心原子的杂化类型为______。 （4）分离产物1和产物2的操作名称是______。 步骤Ⅱ：氨化 （5）根据以上信息，写出氨化步骤的化学反应方程式：______。 步骤Ⅲ：氧化 （6）氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，观察到现象为______时，停止加入溶液，该过程反应的离子方程式为______。 步骤Ⅳ：酸化 步骤Ⅴ：成盐 （7）加热反应体系，待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的操作依次为______→过滤→______→干燥。 16. 利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下： （1）酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为________吨。 （2）除铁。已知滤渣2的成分与温度、的关系如图所示。 ①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式：________。 ②工业生产不选择以形式除铁的可能原因：________（写出两点）。 （3）沉淀。写出“沉淀”过程的离子方程式：________。 （4）控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的=_______。 （5）某钙镁矿的晶胞结构如图所示。若将全部换为，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为________。 17. 兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ② 回答以下问题： （1）A的名称为__________。 （2）合成路线中设计A→B这一步的目的是__________。 （3）D→E中，第一步反应的化学方程式为__________。 （4）G中所含有的官能团是羟基和__________、__________。 （5）物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为__________个。 （6）F的同分异构体同时满足下列条件的有__________种。 ①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基 （7）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式__________、__________。 18. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．H2O(g)的浓度不变 d．CO和CO2的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量 b．增加原料中CO2的量 c．通入Ar气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $