精品解析：湖南株洲市炎陵县第一中学2026届高三下学期4月二模检测化学试题

炎陵县一中2026年高三4月二模检测 化 学 试 题 卷 (满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是 A. 丙烯的空间填充模型： B. 过氧乙酸的实验式： C. 甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．空间填充模型需按原子实际大小比例表示分子结构，图中表示丙烯的球棍模型；A错误； B．实验式是原子个数最简整数比，过氧乙酸分子式为，实验式应为，而选项中给出的是结构简式，并非实验式；B错误； C．甘油结构为HOCH2CH(OH)CH2OH，主链3个碳，三个羟基分别位于1、2、3号碳，系统命名为1，2，3-丙三醇；C正确； D．Na2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，电子式应表示为，D错误； 故选C。 2. 下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A. 分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物-蒸馏 B. 从含有少量的溶液中提取的操作为热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. 用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确； B．NaCl和KNO3的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法，B正确； C．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确； D．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，D错误； 故选D。 3. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法正确的是 A. 制造玻璃和水泥的原料都用到了石灰石 B. 难溶于水，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 碱性的草木灰和铵态氮肥混合施用效果更佳 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．制造玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，水泥的原料是石灰石和黏土，两者均使用石灰石，A正确； B．医疗上用于X射线检查的是硫酸钡（BaSO4），而非碳酸钡（BaCO3），因BaCO3可溶于胃酸产生有毒Ba2+，B错误； C．草木灰（含K2CO3，碱性）与铵态氮肥混合会释放NH3，导致氮元素流失，降低肥效，C错误； D．螺旋碳纳米管与石墨均为碳的同素异形体（结构不同），同位素是质子数相同、中子数不同的原子，D错误； 故选A。 4. 根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是 物质 性质描述 推测 A 三甲基铝Al(CH3)3 暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈 水反应可得到CH4和Al(OH)3 B 三氟化氯 ClF3 极强助燃剂，能发生自耦电离： 2ClF3+ BrF3比ClF3更易发生自耦电离 C 亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 食盐的抗结剂，3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+5C+3N2↑ 在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2 D 魔酸SbF5∙HSO3F 五氟化锑和氟磺酸的混合物，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸 SbF5∙HF是超强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al(CH3)3与水与水反应剧烈反应生成CH4和Al(OH)3，甲烷是易燃气体，所以Al(CH3)3暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈，故A正确； B．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，所以三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故B正确； C．亚铁离子具有还原性，则K4[Fe(CN)6]在空气中灼烧生成氧化铁，不可能生成氧化亚铁，故C错误； D．由五氟化锑和氟磺酸的混合物，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸可知魔酸SbF5∙HF属于超强酸，故D正确； 故选C。 5. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： B. 用溶液吸收少量： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 将气体通入、的混合溶液中制取溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：，A错误； B．用溶液吸收少量，生成硫酸钠、亚硫酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：，B错误； C．向明矾溶液中滴加氢氮化钡至沉淀质量最大时，产生的沉淀只有硫酸钡：，C错误； D．将气体通入、的混合溶液，发生氧化还原反应生成溶液：，D正确； 答案选D。 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氮化镁遇水剧烈水解： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 绿矾处理酸性工业废水中的： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镁遇水剧烈水解生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为，故A正确； B．亚铜氨溶液中的Cu为+1价，因此亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的的离子方程式为，故B错误； C．将还原为，氧化为，离子方程式为，故C正确； D．制备芳纶纤维凯芙拉的反应为-NH2与-COOH缩合为-NHCO-，同时放出1个水，则nmol对苯二胺与nmol对苯二甲酸反应生成1mol芳纶纤维凯芙拉和(2n-1)mol水，化学方程式为，故D正确； 故答案为B。 7. 衣服上漂亮的“金属”塑料纽扣表面金色的华贵外衣是采用化学方法电镀上去的，下列有关电镀的说法正确的是 A. 通常以待镀制品为阳极 B. 通常以镀层金属为阴极 C. 用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液 D. 纽扣表面镀铜时，可采用如图所示方法进行电镀 【答案】C 【解析】 【分析】电镀时，以镀层金属为阳极，以镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。 【详解】A．要在纽扣上电镀上一层铜，应该以镀件为阴极，连接电源的负极，A错误； B．电镀时通常以镀层金属为阳极，B错误； C．电镀时，以镀层金属为阳极，以镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液，C正确； D．装置图缺少外接直流电源，应该使铜连接电源的正极，作阳极；纽扣连接电源的负极，作阴极，D错误； 故合理选项是C。 8. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用溶液检验 B. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C. 反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物中含有酚羟基就能与FeCl3溶液发生显色反应，若反应1的产物中残留水杨酸，产物和水杨酸结构中都含有酚羟基，因此FeCl3溶液不能检验出水杨酸，A正确， B．水杨酸分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，容易被氧化，所以在反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化，B正确； C．反应2是将-NO2转化为-NH2，这是一个还原反应，所以反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪，C正确； D．水杨酸分子中含有酚羟基和羧基显酸性，在盐酸中与HCl不反应，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基显碱性，在盐酸中会与HCl反应生成盐，更易溶解，所以在盐酸中溶解性：水杨酸<美沙拉嗪，D错误； 故答案选择D。 9. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是 A. 能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀 B. 能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>S C. 能利用丙制备无水MgCl2 D. 能利用丁制备并收集氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．用装置甲制备氢氧化亚铁时，应该将铁和稀硫酸放在左边试管，将氢氧化钠溶液放在右边试管，反应时，先打开止水夹，用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排尽，然后关闭止水夹，利用反应生成的氢气增大左边试管的压强，利用压强将硫酸亚铁溶液压入右边试管中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液在无氧环境中反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，故A项错误； B．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，反应中高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，氯气通入硫化钠溶液生成S单质，氯气为氧化剂，S单质为氧化产物，则氧化性：Cl2>S，故B项正确； C．MgCl2能水解，在加热时应通入干燥的HCl，防止MgCl2的水解，故C项错误； D．装置丁氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，生成氨气和氯化氢气体在常温下反应生成氯化铵，故D项错误； 故本题选B。 10. 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法不正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的 B. 相同条件下，HCl的比HBr的大 C. 相同条件下，HCl的比HI的大 D. 一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知HF气体溶于水放热即 ，则，A项正确； B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下，HCl的比HBr的大，B项正确； C．代表的焓变，其大小与氢卤酸的种类无关，C项错误； D．一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则断开1 mol H-X键形成气态原子吸收a kJ能量，则，D项正确； 故答案选C。 11. 丁二酸大量用于食品及医药工业。一种以石墨、Pb@PbO2(Pb板镀PbO2)为电极，稀硫酸为电解质溶液，无隔膜生产丁二酸的新工艺工作原理如图。下列说法正确的是 A. a是电源正极 B. 工作时，向石墨电极方向移动 C. 可用盐酸代替稀硫酸做电解质溶液 D. 阴极区的反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由题干无隔膜生产丁二酸的新工艺工作原理图可知，Pb@PbO2电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，发生氧化反应，是电解池的阳极，则直流电源b电极为正极，a电极为负极，石墨电极为阴极，电极反应为：：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a是电源负极，A错误； B．由分析可知，石墨电极为阴极，Pb@PbO2电极为阳极，故工作时，向Pb@PbO2电极方向移动，B错误； C．若用盐酸代替稀硫酸做电解质溶液，则阳极上Cl-放电产生有毒有害气体Cl2，故不能用盐酸代替稀硫酸做电解质溶液，C错误； D．由分析可知，阴极区的反应：，D正确； 故答案为：D。 12. 下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 沸点： 分子间形成氢键，但分子间作用力更强 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 熔点： 键能大于分子间作用力 D 酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键有利于羧基氢的电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3分子间存在氢键，但SbH3的相对分子质量更大，范德华力更强，导致其沸点更高，所以沸点，故A正确； B．杯酚与C60通过‌分子间作用力‌（范德华力）形成超分子，故杯酚分离C60和C70是通过分子尺寸匹配和范德华力等非共价作用，故B错误； C．SiO2为共价晶体，破坏共价键需要更高能量；CO2为分子晶体，熔化仅需克服分子间作用力，故C正确； D．邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间形成氢键，使羧基中的O-H键极性更强，有利于氢离子的电离，则邻羟基苯甲酸>苯甲酸，故D正确； 选B。 13. 螯合物在工业中用来除去金属杂质，如水的软化、去除有毒的重金属离子等。有机物HA()与Cu2+形成的螯合物CuA2的结构简式如图(其中R、为烃基)。已知能电离出氢离子，碳氮双键具有碳碳双键的性质。则螯合物上 A. 氢原子与氧原子之间的作用力都是共价键 B. 能发生加成反应 C. 含有4个H原子 D. 配位原子只有N原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．螯合物中的氢原子与氧原子之间，除了羟基中的共价键作用力外，还存在着之间的氢键作用力，A错误； B．在螯合物中存在碳氮双键具有碳碳双键（C=C）的性质，而C=C能发生加成反应，故C=N也能发生加成反应，B正确； C．螯合物中R、R'为烃基，含有多个氢原子，且结构中还有羟基上的氢，远不止4个H原子，C错误； D．由螯合物结构可知，与N原子和O原子均形成配位键，配位原子有N和O，D错误； 故答案为B。 14. 丙是锂离子电池的电解质，一种合成丙的反应原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 上述反应为加聚反应 B. 甲、乙、丙都具有良好的水溶性 C. 乙在碱性介质中能水解 D. 甲、乙都能使溴的溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有小分子生成，属于加聚反应，故A正确； B．乙为酯，难溶于水，故B错误； C．乙为酯，在碱性介质能水解，故C正确； D．甲和乙均含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，故D正确； 故答案为B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室可用环己醇(沸点：160.84℃，微溶于水)制备环己酮(沸点：155.6℃，微溶于水)，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 已知：醋酸沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。 下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程如下： 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是___________ 。 （2）三颈烧瓶的容量为___________ (填“50 mL”、“100 mL”或“250 mL”)。 （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________。 （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是___________ 。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入___________中，分离得到有机层。 （5）有机层先加无水MgSO4，用如图装置对粗产品进行精制，加入无水MgSO4的作用是___________ ，对粗产品进行精制，蒸馏收集___________℃的馏分。检验精制后的环己酮是否纯净，可使用的试剂为___________ 。 A．重铬酸钾溶液 B．金属钠 C．酚酞溶液 D．新制的氢氧化铜悬浊液 【答案】（1）(直形)冷凝管 （2）250mL （3）使漏斗和烧瓶内压强相等，保证液体能顺利滴入 （4） ①. 除去产品中混有的醋酸杂质 ②. 分液漏斗 （5） ①. 吸收有机物中少量的水 ②. 155.6 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 在合成装置中，甲装置的名称是(直形)冷凝管。 【小问2详解】 在合成装置三颈烧瓶中先后加入的液体共为，故需要选用250mL三颈烧瓶。 【小问3详解】 滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是使漏斗和烧瓶内压强相等，保证液体能顺利滴入。 【小问4详解】 反应后混合物中含有醋酸，醋酸酸性大于碳酸，因此蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是除去产品中混有的醋酸杂质。然后进行的操作为分液，需要使用分液漏斗。 【小问5详解】 加入无水MgSO4的作用是吸收有机物中少量的水。环己酮沸点是155.6℃，精制蒸馏时收集155.6℃馏分。精制后的环己酮是否纯净主要考虑是否还含有环己醇、水，两者可分别用重铬酸钾溶液、金属钠检验，故选AB。 16. 目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、和少量、)和钛白废酸(、、、)，实现了“以废治废”。工艺流程如下图： 已知：①V有多种价态，在空气中焙烧时可转化为最稳定的+5价；+5价V在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在。 ②有机萃取剂HR的萃取原理为，其中org表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取而不能萃取，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“溶浸”时生成的滤渣除了、外，还有_______(填化学式)。 （2）“还原”中加入的化学试剂X可能为_______(填字母)。加入该试剂还原的主要目的是_______。 A． B．Fe C． D． （3）实验室模拟该流程中“萃取”时，共消耗HR萃取剂45mL，应选用_______种萃取方式(填字母)。 A．单次萃取 B．分2次萃取，每次22.5mL C．分3次萃取，每次15mL （4）写出“反萃取”操作中转化的离子方程式_______。 （5）25℃时，测得溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中至少为_______。 （6）上述流程中可循环利用的物质除外，还有_______、_______(填化学式)。 （7）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图所示。该电池放电时，b极发生氧化反应，则此时a极电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 将溶液中的+5价钒和分别转化为+4价钒与，利于+4价钒的萃取并实现钒和铁元素分离 （3）C （4） （5）0.4 （6） ①. HR ②. （7） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含钒钢渣中加入碳酸钠后在空气中焙烧，将三氧化二钒转化为钒酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，向焙烧渣中加入钛白废酸，硅酸钠转化为硅酸、氧化钙转化为硫酸钙、氧化铁转化为铁离子、TiO2+转化为H2TiO3，溶液中的亚铁离子将部分转化为VO2+，过滤得到含有的硅酸、硫酸钙、H2TiO3的滤渣和滤液；滤液加铁粉把和Fe3+分别转化为VO2+与Fe2+，便于萃取VO2+；加HR萃取分液，有机层中含有VO2+，加KClO3“反萃取”，把VO2+转化成，加氨气和氯化铵的混合液生成NH4VO3沉淀，过滤得到钒酸铵；钒酸铵煅烧分解生成五氧化二钒；水层含有Fe2+，通入氨气和氧气反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，加热分解氢氧化铁得氧化铁。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为、、。 【小问2详解】 加入还原剂且不引入新的杂质，则加入铁单质，将还原为，选B；据提示中②及流程分析可知还原剂的作用是将溶液中的+5价钒和分别转化为+4价钒与，利于+4价钒的萃取并实现钒和铁元素分离。 【小问3详解】 多次萃取可使萃取率增大，应选C。 【小问4详解】 “反萃取”过程中，在酸性条件下将氧化为，其离子反应方程式为：。 【小问5详解】 25℃时，“转化”后所得滤液中，“沉钒”时钒元素的沉淀率为98%，则“沉钒”后的溶液中，应调节溶液中至少为。 【小问6详解】 上述流程中，“反萃取”得到萃取剂HR、钒酸铵煅烧分解放出氨气，HR可用于“萃取”步骤，氨气可用于“沉钒”、沉铁步骤，可循环利用的物质除外，还有HR、。 【小问7详解】 全钒液流电池放电时发生氧化反应，则发生还原反应，得电子，正极反应式为：。 17. 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）D的分子式为_______，B的结构简式为_______。A→B的反应类型为_______。 （2）C+E→F的化学方程式为_______，D→E的反应类型为_______。 （3）1 mol A与足量Na反应生成的体积(标准状况下)为_______L。 （4）D能发生聚合反应生成高分子X，X的链节为_______。 （5）与E具有相同官能团的H比E多一个O，下列物质(不考虑稳定性)中，与H互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______。 ① ② ③ ④  ⑤ 【答案】（1） ①. ②. ③. 氧化反应 （2） ①. +2CH3CH2OH+2H2O ②. 加成反应 （3）22.4 （4） （5） ①. ④ ②. ②③ 【解析】 【分析】A为邻苯二甲醇，催化氧化生成的B为，继续氧化生成的C为，结合F的结构简式，D是最简单的烯烃，D为乙烯，可知E为乙醇，乙醇与发生酯化反应生成，据此解答。 【小问1详解】 D为乙烯，分子式为C2H4，B的结构简式为：，A→B的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 与乙醇生成的化学方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O，乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇，则D→E的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 A中含有两个羟基，与足量Na反应生成1mol，在标准状况下体积为22.4L； 【小问4详解】 乙烯能发生聚合反应生成高分子聚乙烯，聚乙烯的链节为：； 【小问5详解】 E是乙醇，H与乙醇官能团相同，比乙醇多一个O，则H是分子式为C2H6O2的二元醇，与H互为同分异构体的是，即④；与H互为同系物的是和，即②③。 18. 减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，已知生成尾气的相关热化学方程式为： 请回答下列问题： （1）若反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则其热化学方程式为_______。 （2）若在恒温恒压容器中只发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是_______(填字母代号)。 A. B. 混合气体的密度不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）在三个容器均为1L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下只发生反应Ⅲ(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示： ①温度：______T2(填“>”“<”或“=”)。 ②CO的平衡转化率：I______Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。 ③反应速率： a点的_______b点的( 填“>”“<”或“=”) 。 ④时的平衡常数_______是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示： a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. ③. ④. 或 （4） ①. 不是 ②. 该反应为放热反应，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关，根据曲线Ⅱ可知，脱氮率仍随温度升高而上升，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数，所以反应Ⅲ的化学方程式为：，根据盖斯定律：反应Ⅲ=2反应Ⅱ-反应Ⅰ，，反应Ⅲ得热化学方程式为： ； 【小问2详解】 可逆反应达到平衡状态的标志是：正、逆反应速率相等且各物质的浓度保持不变，与浓度相等，不能说明反应达平衡状态，A错误；反应Ⅲ在恒温恒压容器中（容器体积V可变）发生，混合气体的密度，反应前后均为气体，根据质量守恒定律，m不变，因为是恒温恒压条件，V在变， 是变量，反应达平衡时不变，所以混合气体的密度不变，能说明反应Ⅲ达到平衡状态，B正确；反应Ⅲ，由系数关系得，达平衡时应为，C错误；混合气体的平均摩尔质量，m不变，n(气体总物质的量)是变量，也是变量，反应达平衡时不变，因此混合气体的平均摩尔质量不变能说明反应Ⅲ达到平衡状态，D正确；故答案选BD； 【小问3详解】 ①对比Ⅱ、I可知，I到达平衡时间短且起始压强增大，应是升高温度，； ②I与Ⅱ相比，I中温度较高，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，转化率I<Ⅱ； ③对比Ⅱ、Ⅲ可知，平衡时压强不变，Ⅲ到达平衡时间缩短，改变条件反应速率加快且不影响平衡移动，Ⅲ应是使用了催化剂，催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，所以a点的＞b点的； ④设转化的CO的物质的量为x，则反应三段式为： 恒容条件压强之比等于物质的量之比，所以有 ，解得x=0.35mol，各物质的分压分别为：、、、，； 【小问4详解】 由图可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率，对于曲线II而言，a点时反应没有达到平衡状态(460℃左右达到平衡)，同时该反应正向为放热反应，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关，根据曲线Ⅱ可知，脱氮率仍随温度升高而上升，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 炎陵县一中2026年高三4月二模检测 化 学 试 题 卷 (满分100分，考试时间75分钟) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是 A. 丙烯的空间填充模型： B. 过氧乙酸的实验式： C. 甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D. 的电子式： 2. 下列分离混合物的实验方法中不正确的是 A. 分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物-蒸馏 B. 从含有少量的溶液中提取的操作为热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 C. 用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取 3. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法正确的是 A. 制造玻璃和水泥的原料都用到了石灰石 B. 难溶于水，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 碱性的草木灰和铵态氮肥混合施用效果更佳 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 4. 根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是 物质 性质描述 推测 A 三甲基铝Al(CH3)3 暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈 水反应可得到CH4和Al(OH)3 B 三氟化氯 ClF3 极强助燃剂，能发生自耦电离： 2ClF3+ BrF3比ClF3更易发生自耦电离 C 亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 食盐的抗结剂，3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+5C+3N2↑ 在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2 D 魔酸SbF5∙HSO3F 五氟化锑和氟磺酸的混合物，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸 SbF5∙HF是超强酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： B. 用溶液吸收少量： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 将气体通入、的混合溶液中制取溶液： 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氮化镁遇水剧烈水解： B. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C. 绿矾处理酸性工业废水中的： D. 制备芳纶纤维凯芙拉： 7. 衣服上漂亮的“金属”塑料纽扣表面金色的华贵外衣是采用化学方法电镀上去的，下列有关电镀的说法正确的是 A. 通常以待镀制品为阳极 B. 通常以镀层金属为阴极 C. 用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液 D. 纽扣表面镀铜时，可采用如图所示方法进行电镀 8. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用溶液检验 B. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C. 反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 9. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是 A. 能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀 B. 能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>S C. 能利用丙制备无水MgCl2 D. 能利用丁制备并收集氨气 10. 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法不正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的 B. 相同条件下，HCl的比HBr的大 C. 相同条件下，HCl的比HI的大 D. 一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下 11. 丁二酸大量用于食品及医药工业。一种以石墨、Pb@PbO2(Pb板镀PbO2)为电极，稀硫酸为电解质溶液，无隔膜生产丁二酸的新工艺工作原理如图。下列说法正确的是 A. a是电源正极 B. 工作时，向石墨电极方向移动 C. 可用盐酸代替稀硫酸做电解质溶液 D. 阴极区的反应： 12. 下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 沸点： 分子间形成氢键，但分子间作用力更强 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 熔点： 键能大于分子间作用力 D 酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键有利于羧基氢的电离 A. A B. B C. C D. D 13. 螯合物在工业中用来除去金属杂质，如水的软化、去除有毒的重金属离子等。有机物HA()与Cu2+形成的螯合物CuA2的结构简式如图(其中R、为烃基)。已知能电离出氢离子，碳氮双键具有碳碳双键的性质。则螯合物上 A. 氢原子与氧原子之间的作用力都是共价键 B. 能发生加成反应 C. 含有4个H原子 D. 配位原子只有N原子 14. 丙是锂离子电池的电解质，一种合成丙的反应原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 上述反应为加聚反应 B. 甲、乙、丙都具有良好的水溶性 C. 乙在碱性介质中能水解 D. 甲、乙都能使溴的溶液褪色 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室可用环己醇(沸点：160.84℃，微溶于水)制备环己酮(沸点：155.6℃，微溶于水)，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 已知：醋酸沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。 下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程如下： 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是___________ 。 （2）三颈烧瓶的容量为___________ (填“50 mL”、“100 mL”或“250 mL”)。 （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________。 （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是___________ 。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入___________中，分离得到有机层。 （5）有机层先加无水MgSO4，用如图装置对粗产品进行精制，加入无水MgSO4的作用是___________ ，对粗产品进行精制，蒸馏收集___________℃的馏分。检验精制后的环己酮是否纯净，可使用的试剂为___________ 。 A．重铬酸钾溶液 B．金属钠 C．酚酞溶液 D．新制的氢氧化铜悬浊液 16. 目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、和少量、)和钛白废酸(、、、)，实现了“以废治废”。工艺流程如下图： 已知：①V有多种价态，在空气中焙烧时可转化为最稳定的+5价；+5价V在强酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在。 ②有机萃取剂HR的萃取原理为，其中org表示有机溶液，酸性条件下HR能萃取而不能萃取，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“溶浸”时生成的滤渣除了、外，还有_______(填化学式)。 （2）“还原”中加入的化学试剂X可能为_______(填字母)。加入该试剂还原的主要目的是_______。 A． B．Fe C． D． （3）实验室模拟该流程中“萃取”时，共消耗HR萃取剂45mL，应选用_______种萃取方式(填字母)。 A．单次萃取 B．分2次萃取，每次22.5mL C．分3次萃取，每次15mL （4）写出“反萃取”操作中转化的离子方程式_______。 （5）25℃时，测得溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到98%，应调节溶液中至少为_______。 （6）上述流程中可循环利用的物质除外，还有_______、_______(填化学式)。 （7）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图所示。该电池放电时，b极发生氧化反应，则此时a极电极反应式为_______。 17. 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）D的分子式为_______，B的结构简式为_______。A→B的反应类型为_______。 （2）C+E→F的化学方程式为_______，D→E的反应类型为_______。 （3）1 mol A与足量Na反应生成的体积(标准状况下)为_______L。 （4）D能发生聚合反应生成高分子X，X的链节为_______。 （5）与E具有相同官能团的H比E多一个O，下列物质(不考虑稳定性)中，与H互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______。 ① ② ③ ④  ⑤ 18. 减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，已知生成尾气的相关热化学方程式为： 请回答下列问题： （1）若反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则其热化学方程式为_______。 （2）若在恒温恒压容器中只发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是_______(填字母代号)。 A. B. 混合气体的密度不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）在三个容器均为1L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下只发生反应Ⅲ(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示： ①温度：______T2(填“>”“<”或“=”)。 ②CO的平衡转化率：I______Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。 ③反应速率： a点的_______b点的( 填“>”“<”或“=”) 。 ④时的平衡常数_______是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示： a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $