山东省临沂市郯城第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试考前模拟化学试题

郯城一中高三年级期中考前模拟测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Co-59 Sm-150 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。原子占据形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据形成的八面体空隙，化学式为 下列说法正确的是 A. 晶胞中，的配位数为4 B. 储氢时， C. 氢气储满后，和的最短距离为 D. 单位体积中含氢的质量的计算公式为 2. 镍为新材料的主角之一，鉴定的特征反应为 下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形 B. 氮原子的杂化方式均为杂化 C. 鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键 D. 丁二酮肟中所有原子可能共平面 3. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A. 键长：MX3>ZX4 B. 沸点：XQ<MX3 C. 分子的极性：YQ3<MQ3 D. 总键能：M2<Q2 4. 催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ(副反应)：　 其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 资料：的选择性 下列说法正确的是 A. 280℃后，平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快 B. 240℃-300℃，实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的影响大于副反应 C. 240℃-300℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率 D. 由图可知：该条件下投入等物质的量时，产生二甲醚的物质的量：260℃>220℃ 5. 以浓差电池(因电解质溶液浓度不同而形成的电池)为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是 A. 电解过程中，丙池溶液的会减小 B. 转移时乙室电解质溶液质量减少 C. 停止工作后若要使电池恢复原状态，连接的是电源负极 D. N极电极反应式为： 6. 氨硼烷(NH3BH3)因具有较高的含氢量成为受人关注的潜在储氢材料之一、铱螯合复合物催化氨硼烷脱氢反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示[已知-tBu表示—C(CH3)3]。下列说法正确的是 A. 氨硼烷中氢元素的化合价不相同 B. 化合物Ⅲ能降低该反应的活化能 C. 反应过程中Ir的成键数目不发生改变 D. 该反应决速步的活化能为158.06 kJ·mol-1 7. 向体积均为1L的两个刚性容器中各充入和，分别在绝热和恒温条件下发生反应 ，测得压强变化(，为起始压强，为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 表示绝热条件下随时间变化关系 B. C. 的转化率： D. b点对应的平衡常数 8. 我国科学工作者研究了一种高度稳定的富锂正极材料。当电池充电至和时，在正极材料中分别检测到和，至充电结束时正极未检测到其他形态的物质。下列说法错误的是 A. 充电过程中的电势高于 B. 放电时，固体电解质中的质量分数不变 C. 放电时，正极存在电极反应式： D. 充电时，正极有和生成时，负极质量增加 9. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. d极是阳极 B. a电极的电极反应式： C. d极区苯酚被氧化的化学方程式为 D. 系统工作时，每转移消耗1mol苯酚 10. 某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程①中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B. 过程②的反应为 C. 理论上每产生需要 D. 流程中可循环利用的物质是TBA、CuCl 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃烧的金属钠迅速伸入集满的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生 具有氧化性 B 向某溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀 原溶液中含有，不含有 C 向溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： D 向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀 溶液中存在平衡： A. A B. B C. C D. D 12. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应I 反应II 反应III 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 550℃时，的平衡转化率为20% B. 550℃反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而减少 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 13. 实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2·6H2O制备的流程如下。 已知：在时完全沉淀为。 下列说法错误的是 A. 步骤①中“研磨”的目的是增大晶体的表面积，加快溶解速率 B. 步骤②中应先加入浓氨水，再加入溶液 C. 步骤③中发生的反应为 D. 步骤④中加入浓盐酸，有利于析出 14. SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500 pm、c=400 pm，M、N原子的分数坐标分别为()、()。设NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为SmCo5 B. 体心原子的分数坐标为() C. 晶体的密度为 g·cm-3 D. 原子Q到体心的距离为100pm 15. 丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为。在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质。实验测得的转化率和的产率随温度变化关系如下图所示。 已知：。 下列说法正确的是 A. 的转化率和的产率随温度变化曲线分别是b、a B. 温度升高催化剂的活性增大，的转化率增大 C. 时的选择性为66% D. 选择相对较低的温度能够提高的选择性 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 以废旧磷酸亚铁锂电池正极片(、炭黑和铝箔等)为原料制备锰酸锂()的流程如图所示。 回答下列问题： （1）“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______________________________________________。 （2）“碱浸”中发生反应的离子方程式为___________________________。 （3）“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是_________(写名称) （4）可以利用溶液与溶液反应制备，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （5）写出“焙烧”过程中生成锰酸锂的化学方程式______________________________________________。 17. 治理汽车尾气是环境保护的重要课题。 （1）汽车尾气中的是空气中的在高温下燃烧生成的，其反应机理如下。 已知：298K时相关化学键的键能数据如下 化学键 键能() 498.0 946.0 630.0 ①上述机理中，代表的是_________(填“”或“”)，判断的理由是__________________________________________________。 ② _________。 （2）应用SCR脱硝技术除去汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理如下。 450℃时，将含a%(体积分数)的汽车尾气以100的流速通过盛有氨的反应器，出口气体中的含量变为b%(忽略体积变化)，则__________。 （3）在催化脱除过程中，更多应用尿素—SCR技术。该技术中生成的反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． ①一定温度下，向刚性容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得、。则__________(用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为__________。 ②体系中随温度、氧气浓度的变化如下图所示。 温度高于1000℃时，在无氧体系中，浓度减小的原因是________________________________________。 18. (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。 回答下列问题： (1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。 (4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。 (5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。 ①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。 ②确认气体产物中含CO的现象为____________________。 19. 某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。 回答下列问题： (1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。 ①假设1：_____________对该反应有催化作用。 实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：对该反应有催化作用。 方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_____________。 方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_________________。 ③查阅资料：溶于水可以生成和___________________。 向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明对该反应也有催化作用。 结论：和均对Cu与的反应有催化作用。 (2)试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因________________。 (3)Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。 i． ii．______________________ iii． (4)探究的性质。 将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为______________。 20. 二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知： 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______；装置A中制备的化学方程式为_______。 (2)待装置B_______(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_______。 (3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_______、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是_______。 (4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。 反应原理： 实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。 ①该样品的有效氯含量表达式为_______。() ②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是_______(填标号)。 a．加入稀硫酸的量过少 b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失 c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d．读数时，滴定前平视、滴定后仰视 郯城一中高三年级期中考前模拟测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Co-59 Sm-150 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 （2） （3）磷酸铁 （4）1:1 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 中键的键能比中键的键能小，更容易解离为原子 ③. （2） （3） ①. ②. ③. 反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应Ⅱ的平衡逆向移动，导致氨气浓度减小 【18题答案】 【答案】 ①. 6 ②. ③. ④. ⑤. 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分 ⑥. DCBADE ⑦. A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊 【19题答案】 【答案】 ①. Cu2+ ②. 排除通入与水反应引起硝酸浓度增大的影响 ③. 通入N2可以带走溶液中的，因此三份溶液中的浓度：B＞C＞A，反应速率随 浓度降低而减慢，说明对该反应有催化作用 ④. ⑤. 有单电子，很容易得到一个电子形成更稳定的；为平面正三角形结构，且带一个负电荷，难以获得电子 ⑥. ⑦. 【20题答案】 【答案】 ①. 恒压滴液漏斗 ②. ③. 液面上方有黄绿色气体 ④. 使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率 ⑤. 冰水洗涤 ⑥. 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 ⑦. ⑧. ac 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $