精品解析：山东省泰安市肥城市慈明学校2024-2025学年高三上学期期中检测 化学试卷

肥城市慈明学校 2024—2025学年度第一学期期中检测 “慈爱明德•知行合一”高三化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 B. 由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深 D. 氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．增大压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故B符合题意； C． ，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，容器内气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，发生可逆反应：，光照下，HClO见光分解，促进与反应的平衡正向移动，故氯气浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 2. 某化学兴趣小组依据离子反应，探究KClO3和NaHSO3反应速率的部分影响因素，具体情况如下图表所示。 实验 KClO3溶液体积(mL) NaHSO3溶液体积(mL) 加入水的体积 (mL) 反应的温度(℃) 实验1条件下测定的c(Cl-)随时间变化情况图 1 10 10 0 25 2 10 5 a 25 3 10 10 0 60 下列叙述正确的是 A. 上表中a=10 B. 实验2和3是探究温度对该反应速率的影响 C. 实验1中，由3~8min反应速率突然加快就可推断该反应一定是放热反应 D. 实验1中0~8min内： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1、2探究亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，为使混合液中氯酸钾浓度相同，混合后溶液的总体积相等，所以表中a=5，A错误； B．实验2、3温度不相同，浓度不同，含有多个变量，不能探究温度对反应速率的影响，B错误； C．实验1中，由反应速率突然加快就可能是反应放热，也可能是为反应生成的Cl-使反应速率加快，C错误； D．，D正确； 故选D。 3. 自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物P1的反应历程分4步进行 C. 产物P2的反应历程中最大能垒(活化能) D. 相同条件下，由中间产物转化为产物的速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A错误； B．由图可知，产物P1的反应历程中过渡态有3种，说明反应分3步进行，故B错误； C．由图可知，中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则产物P2的反应历程中最大能垒为(—18.92kJ·mol—1)-(—205.11 kJ·mol—1)=186.19kJ·mol−1，故C正确； D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)， 故D错误； 故选C。 4. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【解析】 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 5. 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01 mol，pH均等于2的盐酸和醋酸中，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均错误；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C正确，D错误； 故选C。 6. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A不选； B．如果X、Y、Z均为气态，为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，与图像不符合，故B选； C．与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图像相符，故C不选； D．c点之后，CO2的浓度变化是因为平衡移动，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，升高温度，K值减小，故，故D正确； 答案选B。 7. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ΔH2>0 B. ΔH4＋ΔH5＋ΔH8=ΔH1 C. 在相同条件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D. ΔH6＋ΔH7=ΔH8 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此，A正确； B．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则，B错误； C．由钾原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此2K(g)→2K＋(g)的，C正确； D．由盖斯定律可知，D正确； 故答案为：B。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 B. 5.6g Fe与足量单质硫充分反应，转移的电子数目为 C. 0.1mol HClO分子中含有的H―Cl键的数目为 D. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，HCl分子中不存在，A错误； B．5.6g Fe为0.1mol，由于生成的产物为FeS，故转移的电子数目为0.2NA，B正确； C．HClO的结构式为H―O―Cl，不存在Cl―H键，C错误； D．常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化，D错误； 故选B。 9. 向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该条件下发生的反应为 B. 向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C. 0~2min内的平均反应速率 D. 其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~4 min内O2消耗0.4 mol，H2S消耗0. 8 mol，根据速率之比等于化学计量数之比可知，A错误； B．恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误； C．0~2 min内O2变化了0. 3 mol，体积为2 L，代入数据计算O2的平均反应速率为0.075 molL-1min-1，C正确； D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变， D错误； 故选C。 10. 在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数： C. 时刻改变的条件可以是向密闭容器中加入 D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，时，反应正向进行，，时，反应达到平衡，，A错误； B． 时刻改变条件后达到新平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，平衡不移动，A的体积分数：，B错误； C．向容积可变的密闭容器中加入C，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间减小，因为是等温、等压条件，再次建立的平衡与原平衡等效平衡不移动，符合图象，C正确； D．时刻改变条件后达到新平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数不变，D错误； 故选C。 二、多选题 11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用中和的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗更多 B. 相等的①②③三种溶液，大小是①=②③ C. 等浓度等体积混合的和的混合溶液中存在： D. 浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液，溶液中各离子浓度大小关系为： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．相同温度下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，则，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，可知醋酸和盐酸消耗的NaOH的物质的量一样多，故A错误； B．和都是强酸弱碱盐，均由于铵离子水解使溶液呈酸性，相同条件下，铵离子浓度相同时，水解程度相同、生成的氢离子浓度相同、pH相同，溶液主要由于完全电离出氢离子呈酸性，所以较小，则pH相等时，由大到小的顺序为：①=②>③，故B正确； C．等浓度等体积混合的和的混合溶液，根据电荷守恒得：，根据物料守恒得：，将②代入可得：，整理可得：，即，故C错误； D．溶液pH=9.4，溶液显碱性，则，溶液中存在电荷守恒：，故c(Na+)＞c(CN-)，强电解质盐电离产生的Na+、CN-的浓度远大于弱电解质电离产生的H+、OH-的浓度，故溶液中各离子浓度大小关系为：，故D正确； 故答案选BD。 12. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是 A. a极为电源负极，b极为电源正极 B. c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜 C. 阴极电极反应式为 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阳极产生标准状况下的 【答案】AD 【解析】 【分析】在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，则与电源a电极连接的石墨为阴极，电极反应，铵根离子进入Ⅰ室生成硝酸铵，a为电源负极；b为电源正极，与之相连的石墨为阳极，电极反应，电极附近氢离子浓度增大，硝酸根离子进入Ⅲ室形成硝酸铵。 【详解】A．分析可知a极为电源负极，b极为电源正极，A正确； B．铵根离子进入Ⅰ室、硝酸根离子进入Ⅲ室，c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜，B错误； C．阴极电极氢离子放电生成氢气，，C错误； D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO2生成，在标况下的体积为5.6L，D正确； 故选AD。 13. 已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A. 加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B. 加入少量溶液，则 C. 加入少量溶液，则与的比值不变 D. 加入氨水至中性，则 【答案】BC 【解析】 【详解】A．加入少量金属钠，消耗，此时浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，项错误； B．加入少量溶液，根据电荷守恒得到，B项正确； C．由于，且、均只与温度有关，所以其比值不变，项正确； D．加入氨水，根据电荷守恒，溶液呈中性，则，D项错误； 答案选BC。 14. 常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ表示 B. 随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大 C. 的溶液中存在 D. 的溶液中存在 【答案】AD 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，存在两步电离平衡： ，，且草酸的。对两式变形可得：，。 当（即分子对应浓度等于分母对应浓度）时，第一步电离对应，第二步电离对应，因此曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表。 【详解】A．由上述分析得，曲线Ⅱ表示，A正确； B．初始溶液是弱酸​，抑制水的电离；滴加NaOH过程中，逐步生成弱酸的酸式盐、正盐，增大，水解促进水的电离，水的电离程度先增大；但当NaOH过量后，过量的强碱NaOH会重新抑制水的电离，因此水的电离程度不会随增大一直增大，B错误； C．pH=1.3时，即，同时此时，即：，C错误； D．pH=4.3时，，即；根据溶液电荷守恒：，将代入，即可得到，D正确； 故选AD。 15. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 【答案】C 【解析】 【分析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=1.8，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同，据此分析； 【详解】A．由图可知，AB段体系的压强增大，说明产生了氢气，故AB段主要发生析氢腐蚀，A正确； B．AD段内发生的都是铁的电化学腐蚀，铁在负极的电极式为：Fe-2e-=Fe2+，B正确； C．由图可知BC段的pH为3-5，正极不能产生氢氧根，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，C错误； D．根据分析，DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量与4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同，D正确； 故选C。 三、填空题 16. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图： （1）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________； A. c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B. c(Na+)>c(A2–)>c(HA–)>c(OH–)>c(H+) C. c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–) D. c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–) （2）已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol·L-1(填“<”“>”或“=”)，理由是___________。 （3）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 【答案】（1）CD （2） ①. < ②. H2A发生完全电离生成的H+，对HA–的电离起抑制作用 （3） 【解析】 【小问1详解】 A．由图可知，第一步电离为完全电离，根据物料守恒，，A错误； B．溶液中存在电离及水解，，，，则溶液中离子，B错误； C．根据电荷守恒，，C正确； D．根据氢离子守恒，，结合电荷守恒，得出，D正确； 故答案为：CD； 【小问2详解】 0.1mol•L-1H2A溶液，第一步电离为完全电离，，电离出H+等于0.1mol/L，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由可知，电离出0.01mol/LH+，但0.1mol•L-1H2A溶液中第一步电离生成的H+抑制了HA–的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L； 故答案为：＜；H2A发生完全电离生成的H+，对HA–的电离起抑制作用； 【小问3详解】 氨水与盐酸等体积混合，若混合后溶液显中性，，溶液显中性，氨水过量，根据电荷守恒，，NH3·H2O的电离常数Kb=，，，c(OH-)=10-7mol/L，； 故答案为：。 17. 常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 或 （1）、、、结合的能力由强到弱的顺序是_______。 （2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若通入少量HCl，则_______。 （3）的氨水中水电离出的_______，该溶液水的电离程度与_______的溶液中水的电离程度相同。 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式：_______ （5）向氨水中加入至溶液显中性，测得此时，则_______。 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 增大 （3） ①. ②. 4 （4） （5）0.18 【解析】 【分析】电离平衡常数仅受温度影响且电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：，据此回答问题； 【小问1详解】 酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以结合氢离子能力为： ； 故答案为：； 【小问2详解】 ①由CH3COOH的电离常数表达式且，结合可知，加入氢氧化钠溶液后，减小，增大；故答案为：增大； ②在0.1mol/LCH3COOH溶液中，通少量氯化氢，导致醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COOH)增大，由可得到，增大；故答案为：增大； 【小问3详解】 ①常温下，pH为10的氨水中，，溶液中只有一个来源，来自水的电离，且水电离出来的，;故答案为：； ②根据题意可知，该醋酸溶液中由水电离出来的，溶液中的只有一个来源，来自水的电离，故溶液中,根据可得到，溶液中，故溶液的；故答案为：4； 【小问4详解】 根据分析可以得到向NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：； 故答案为：； 【小问5详解】 根据题干结合可得，此时溶液中,利用可得到；故答案为：0.18。 18. 甲烷是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 （1）一定温度下，在无氧环境中，CH4经催化脱氢芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． ⅱ． ①反应ⅰ能自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 ②受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。 （2）甲烷在某含Mo催化剂作用下合成甲醇的部分反应的能量变化如图所示。 ①步骤1反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②步骤1的反应比步骤2慢的原因是_______。 （3）已知 ，CH4与Br2反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化。向恒容密闭容器中充入8mmol CH4和8mmol Br2，t min后反应达到平衡，平衡时，、和n(HBr)与温度的关系如图所示(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。 ①图中表示HBr的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②660℃平衡时，甲烷的转化率为_______，若该温度下起始压强为Pa，平衡时，CH2Br2的分压p(CH2Br2)=_______Pa(分压=总压×物质的量分数)。 ③660℃，反应的平衡常数K=_______(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 高温 ②. 反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小(合理即可) （2） ①. < ②. 步骤1活化能的相对能量E1=0.70eV，步骤2活化能的相对能量，步骤1的活化能大于步骤2的活化能(合理即可) （3） ①. 丙 ②. 70% ③. ④. 0.67 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ为吸热、熵增的反应，根据，所以反应自发进行的条件是高温； ②反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小(合理即可)； 【小问2详解】 ①由能量变化图可知，步骤1反应的； ②步骤1的反应比步骤2慢的原因是步骤1的活化能相对能量为E1=0.70eV，步骤2的活化能相对能量，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，故步骤1的反应比步骤2慢； 【小问3详解】 ①升高温度，平衡逆向移动，Br2(g)的含量增多，CH3Br(g)和HBr(g)的含量减少，甲曲线表示Br2(g)物质的量变化情况，因含碳物质还有CH2Br2，则相同温度时，HBr(g)的物质的量大于CH3Br(g)，故乙曲线表示CH3Br(g)物质的量变化情况，丙曲线表示HBr(g)物质的量变化情况； ②由图示可知，660℃平衡时，n(HBr)=6.4 mmol，n(Br2)=1.6 mmol，n(CH3Br)=4.8 mmol，根据Br原子守恒可知，n(CH2Br2)=0.8 mmol，由碳原子守恒可知，n(CH4)=2.4 mmol，所以甲烷的转化率；相同条件下，，，Pa，； ③660℃，反应的平衡常数。 四、实验题 19. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。 （1）食醋属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）乙酸中含有的官能团是_______(填名称)。 （3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示： ① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是_______。 ② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为_______。 【答案】（1）混合物 （2）羧基 （3） ①. 防止倒吸 ②. CH3COOCH2CH3 【解析】 【小问1详解】 食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。 【小问2详解】 CH3COOH中的官能团为—COOH，名称为羧基。 【小问3详解】 ① 右侧导管若插入液面以下，如果酒精灯加热不均匀，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。 ② 此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3。 20. Ⅰ．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题： （1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是___________。 （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越___________(填“高”或“低”)越易腐蚀。 （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为___________。 Ⅱ．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （4）钢制品应接电源的___________极(填正极或者负极)，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为___________。 （5）若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为___________阳极电极反应式为___________ 【答案】（1）乙 （2）高 （3） （4） ①. 负 ②. （5） ①. H2 ②. 【解析】 【分析】甲装置中，用NaCl溶液润湿铁粉，则甲装置中没有正极，不能形成原电池；乙装置中，铁粉、炭粉、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，装置内的氧气被消耗，压强减小，导管内红墨水的液面上升；装置丙中乙醇为非电解质，不能导电，也不能形成原电池。 【小问1详解】 若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，由于乙装置可发生吸氧腐蚀，装置内氧气被消耗导致压强减小，导管内红墨水的液面上升，而甲、丙装置不能形成原电池，则过一段时间后液面最高的是乙。 【小问2详解】 通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，越易形成原电池，越易腐蚀。 【小问3详解】 乙装置中，发生电化学腐蚀时，Fe作负极，C作正极，发生吸氧腐蚀，则正极的电极反应式为。 【小问4详解】 钢制品上电镀铝，钢制品作阴极，应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极得电子生成Al和，电极反应式为。 【小问5详解】 若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极水得电子生成H2和OH-，所以阴极产物为H2，阳极Al失电子生成Al3+，电极反应式为。 【点睛】形成一般原电池的条件，两个活动性不同的电极(至少有一个电极材料能与电解质发生氧化还原反应)、与电解质溶液相接触，且能形成闭合回路。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肥城市慈明学校 2024—2025学年度第一学期期中检测 “慈爱明德•知行合一”高三化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 B. 由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深 D. 氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 2. 某化学兴趣小组依据离子反应，探究KClO3和NaHSO3反应速率的部分影响因素，具体情况如下图表所示。 实验 KClO3溶液体积(mL) NaHSO3溶液体积(mL) 加入水的体积 (mL) 反应的温度(℃) 实验1条件下测定的c(Cl-)随时间变化情况图 1 10 10 0 25 2 10 5 a 25 3 10 10 0 60 下列叙述正确的是 A. 上表中a=10 B. 实验2和3是探究温度对该反应速率的影响 C. 实验1中，由3~8min反应速率突然加快就可推断该反应一定是放热反应 D. 实验1中0~8min内： 3. 自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 产物P1的反应历程分4步进行 C. 产物P2的反应历程中最大能垒(活化能) D. 相同条件下，由中间产物转化为产物的速率： 4. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 5. 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 A. B. C. D. 6. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 7. 2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ΔH2>0 B. ΔH4＋ΔH5＋ΔH8=ΔH1 C. 在相同条件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D. ΔH6＋ΔH7=ΔH8 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 B. 5.6g Fe与足量单质硫充分反应，转移的电子数目为 C. 0.1mol HClO分子中含有的H―Cl键的数目为 D. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 9. 向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该条件下发生的反应为 B. 向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C. 0~2min内的平均反应速率 D. 其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 10. 在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数： C. 时刻改变的条件可以是向密闭容器中加入 D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数： 二、多选题 11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用中和的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗更多 B. 相等的①②③三种溶液，大小是①=②③ C. 等浓度等体积混合的和的混合溶液中存在： D. 浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液，溶液中各离子浓度大小关系为： 12. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是 A. a极为电源负极，b极为电源正极 B. c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜 C. 阴极电极反应式为 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阳极产生标准状况下的 13. 已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： ① ② 向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A. 加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小 B. 加入少量溶液，则 C. 加入少量溶液，则与的比值不变 D. 加入氨水至中性，则 14. 常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅱ表示 B. 随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大 C. 的溶液中存在 D. 的溶液中存在 15. 恒温条件下，用图1装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是 A. 段主要发生析氢腐蚀 B. 段负极反应式为 C. 段正极反应式主要为 D. 段溶液的基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同 三、填空题 16. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图： （1）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________； A. c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B. c(Na+)>c(A2–)>c(HA–)>c(OH–)>c(H+) C. c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–) D. c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–) （2）已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol·L-1(填“<”“>”或“=”)，理由是___________。 （3）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 17. 常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 或 （1）、、、结合的能力由强到弱的顺序是_______。 （2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若通入少量HCl，则_______。 （3）的氨水中水电离出的_______，该溶液水的电离程度与_______的溶液中水的电离程度相同。 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式：_______ （5）向氨水中加入至溶液显中性，测得此时，则_______。 18. 甲烷是制造合成气和许多化工产品的重要原料。 （1）一定温度下，在无氧环境中，CH4经催化脱氢芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． ⅱ． ①反应ⅰ能自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 ②受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。 （2）甲烷在某含Mo催化剂作用下合成甲醇的部分反应的能量变化如图所示。 ①步骤1反应的_______0(填“>”“<”或“=”)。 ②步骤1的反应比步骤2慢的原因是_______。 （3）已知 ，CH4与Br2反应生成CH3Br，部分CH3Br会进一步溴化。向恒容密闭容器中充入8mmol CH4和8mmol Br2，t min后反应达到平衡，平衡时，、和n(HBr)与温度的关系如图所示(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。 ①图中表示HBr的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②660℃平衡时，甲烷的转化率为_______，若该温度下起始压强为Pa，平衡时，CH2Br2的分压p(CH2Br2)=_______Pa(分压=总压×物质的量分数)。 ③660℃，反应的平衡常数K=_______(保留两位小数)。 四、实验题 19. 食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。 （1）食醋属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）乙酸中含有的官能团是_______(填名称)。 （3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示： ① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是_______。 ② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为_______。 20. Ⅰ．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题： （1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是___________。 （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越___________(填“高”或“低”)越易腐蚀。 （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为___________。 Ⅱ．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （4）钢制品应接电源的___________极(填正极或者负极)，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为___________。 （5）若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为___________阳极电极反应式为___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $