河北黄骅中学2026届高三下学期一模化学试题

化学参芳答案与解析 1.D【解析】狼毫的主要成分为蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，A项正确；松木烧墨时发生不完全燃烧生成 炭黑，是氧化还原反应，B项正确；青檀皮的主要化学成分为纤维素，属于多糖，C项正确；砚石中含有较多氧 化铁时应呈红（棕）色，D项错误。 2.C【解析】移动热坩埚，必须用坩埚钳，A项正确；铝热反应剧烈且熔融物可能飞溅，实验时必须佩戴护目镜， B项正确；因氢氟酸能腐蚀玻璃，需用塑料瓶存放，C项错误；易燃试剂应避免阳光直射并远离火源，防止燃 烧，发生安全事故，D项正确 3.B【解析】乳酸缩聚形成聚乳酸，含酯基易水解，A项正确；体型脲醛树脂绝缘性好，且具有热固性，B项错 误；肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠(R一COONa),R一为疏水基，一COONa为亲水基，因此有去污能力，C项 正确；聚四氟乙烯因性质稳定、无毒且不粘附物质，作不粘锅的涂层，D项正确。 4.A【解析】不符合氯原子守恒，A项错误；18g的冰物质的量为1mol,其中含2ol氢键，B项正确；①中还原产 物为Cl,生成1 mol Clˉ时转移1mol电子，C项正确；32gSg中含1mol硫原子，形成1molo键，D项正确。 5.A【解析】用硫原子取代S0}中的一个氧原子得到S20?,它们中心硫原子均为sp3杂化，A项错误；H20中 氧原子为$p3杂化，有2对孤电子对，S02中硫原子为sp2杂化，有1对孤电子对，二者的空间结构均为V形， B项正确；水分子为极性分子，氢端带正电，氧端带负电，根据静电作用，C吸引水分子氢端，C项正确；CL 中氯原子用3p轨道“头碰头”形成σ键，D项正确。 6.B【解析】分子中共有22个碳原子，不饱和度为11，分子式为CzH404S,A项正确；苯环为平面结构，连接两 个苯环的3个碳原子均为$即杂化，两个苯环可能共面，B项错误；碳碳双键中两个碳原子所连接的基团不 同，存在顺反异构现象，C项正确；分子中不存在手性碳原子，D项正确。 7.B【解析】配制银氨溶液时，应向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，A项错误；使用聚四氟乙烯的滴定管为酸碱 通用滴定管，强碱滴定弱酸选酚酞为指示剂，B项正确；向铁电极附近滴加K,[F(CN)6]溶液，因发生反应生 成F2+而产生干扰，C项错误；图示装置无法利用H2产生的压强将两溶液混合，D项错误。 8.D【解析】N=N键中含1个σ键，2个π键，键能大于3个σ键，说明N=N键中π键的强度比σ键的大，A 项正确；离子液体中因离子体积大，导致离子键弱，常温下呈液态，B项正确；碱金属为金属晶体，随原子序数 递增，金属键变弱，熔，点降低，固态卤素单质为分子晶体，随原子序数递增，相对分子质量增大，分子间作用力 增强，熔点升高，C项正确；邻羟基苯甲酸第一步电离羧基中的氢，因羟基为吸电子基，导致羧基中羟基的极 性增强，相对易电离，另外，邻羟基苯甲酸分子内氢键主要是 日，其电 离程度变小，D项错误。 9.C【解析】根据结构示意图及相关描述，可推出X、Y、Z、W分别为氢、碳、氧、铬元素。第二周期中第一电离 能大于氧的元素有氨、氟、氖3种，A项错误；未限定最简单氢化物，B项错误；配离子中，配位体为水分子、丙 二酸根离子2种，铬的配位数为6，C项正确；H,02为极性分子，C02为非极性分子，D项错误。 【化学答案第1页（共4页）】 10.C【解析】因锂易与水反应，不能用水溶液作导电介质，A项正确；根据图示确定M极为负极（或电解时的 阴极)，N极为正极（或电解时的阳极），电极电势M<N,B项正确；负极反应式：Li,C6-xeˉ6C+xLi, Li+从负极脱出，正极反应式：Li,-CoO2+xLi++xe一LiCoO2,Li*嵌入正极，不论是放电还是充电，外电 路中通过1oleˉ时，两电极质量变化的差值均为14g,C项错误；通过电极反应式可知，回收废旧钻酸锂电 池时，应进行“放电处理”，让L嵌入正极便于回收，D项正确。 11.D【解析】电负性：Cl>N>Cs,CsCl中两元素的电负性差值更大，离子键百分数大，A项正确；离子键无方向 性和饱和性，离子半径Cs+>Na,导致Na+、Cs+的配位数分别为6、8，B项正确；CsCl晶胞中，Cs与Cl最 近距离为晶胞体对角线长度的一半，C项正确；NaCl的摩尔体积为×I0”cm_N,a×10 4 4 cm3·mol-l, 少mol D项错误。 12.C【解析】曲线代表H2的转化率，直线代表速率常数。反应相同时间，低温时因反应慢而转化率低，高温 时，反应速率快但反应限度低，转化率低，可推出该反应为放热反应，A项正确；升温时逆反应即吸热反应速 率增大更多，直线NG对应lgk,B项正确；、b、c三，点中达到平衡状态的，点是高温区的a、b点，C项错误；由 速率方程式可推出K=,D项正确。 13.A【解析】若A中待测液为酰胺也能产生相应现象，A项错误；FCL3溶液与过量KI溶液发生反应，用CCl4 多次萃取生成的L2,再向上层液体中滴加KSCN溶液，溶液变浅红色，说明溶液中仍存在Fe3+,则FCL,与KI 的反应存在限度，B项正确；因乙醇分子极性小于水分子，加入乙醇后溶质的溶解度下降而析出，C项正确； D中现象说明Ag2S比AgCl更难溶，则其溶度积常数更小，D项正确。 14.D【解析1K,(CS)=c(C2)c(S-),(S)=KaKg:pH越大，c(H)越小，c(S-)越大， c(H2S) (Cu)越小，山表示-lg@(S2-)随pH的变化关系，A项正确；由横轴特殊点(1.5,0)代入©((S-) e(HS) =KK可求得K1(H,S)=10,B项正确：由纵轴特殊点(5.0,2.9)代入S）=KK2 c(H,S) Km(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)可求得Km(CuS)=1.0×1035.9,C项正确；为调节体系的pH,需加入酸或碱类 溶质，导致离子种类发生变化，D项错误。 15.(15分，除注明外每空2分) (1)三颈烧瓶(1分)B (2)C (3)通氮气 (4)过滤速率快，避免产物被氧化；滤渣更干燥（两个要点各1分） (5)BC(仅选一项且正确的得1分，出现错误选项不得分) (6)向上 (7)3.21×10×325(其他合理计算式均可得分) mxV 【解析】(1)仪器a为三颈烧瓶，其中先后共加入(1.6+0.5+80+15)mL液体，容积200mL最合适。 (2)A处仪器的作用是冷凝回流，最好选择球形冷凝管。 (3)C02+在溶液中易被氧化为C03+,因此加入醋酸钻溶液之前应用氨气排除装置中的空气。 (4)抽滤即减压过滤，因抽滤瓶中压强低，使过滤速率快，避免产物被氧化，且滤渣中残留的洗涤剂相对少， 更干燥。 【化学答案第2页（共4页）】 (5)由制备原理可知反应X、Y中另一种产物分别是H,0和CH,COOH,A项错误；乙醇为常见的有机溶剂， 反应物均为有机物，它们相溶性好，这样可使反应物更好接触，利于反应进行，B项正确；题中信息提示起初 生成的为胶状沉淀，利用加热使胶体形成沉淀，便于后续过滤，C项正确；“回流结束”后的操作顺序为：停止 加热→关闭冷凝水→停止通氨气，这样才能防止产品被氧化，D项错误。 (6)因具支试管中的氧气被吸收，读数前量气管中液面高于水准调节器，所以需缓慢向上移动水准调节器以 达到左右液面相平。 (7)含去第2组数据，将第1、3组数据取均值为3.21ml,n(0,)=3.21×10 V -mol,nCo(II Salen]= 3器5ml,答案为3.21×0x325 m×Vm 16.(14分，除注明外每空2分) (1)3s23p3d2(1分)+4（价）(1分) (2)FeTi03+4H+=fe2++Ti02++2H,0 (3)加热（蒸发）浓缩，冷却（降温）结晶 (4)Ti02++C0号+H,0—Ti0(0H),↓+C0,↑ (5)坩埚（出现错别字不得分） (6)-49焦炭消耗反应①生成的02，且放热使温度升高，促使反应①平衡正向移动，提高TC14产率 【解析】(1)基态钛原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,M层即第三层电子排布式为3s23p3dP; 根据化合价代数和为0，可确定FeTi03中钛元素的化合价为+4。 (2)“酸浸”的主要反应为FeTi03与稀硫酸的反应。 (3)“操作Ⅱ”是从FS0,和TioSO4的混合溶液中结晶析出绿矾，需要用降温结晶法。 (4)加入Na,C03利用其碱性促进Ti02+水解。 (5)“操作Ⅳ”灼烧T0(0H)2固体分解为TO2,实验室中应在坩埚中完成。 (6)利用盖斯定律，可求出△H3;焦炭消耗反应①生成的O2,且放热使温度升高，促使反应①平衡正向移动， 提高TiCL4产率。 17.(15分，除注明外每空2分) (1)632 (2)bd(大写字母不得分，仅出现一个正确选项得1分，出现其他选项不得分) (3)5(5.0也得分)0.05（答1/20也得分） (4)小于(1分，答“<”不得分)因转化率相同，两容器中n(N0)、n(02)、n(N02)分别对应相等。K= n2(N02) n2(N0)·n(02) ·V,温度T(m)<T(n),则K(m)>K(n),可得V(m)>V(n)(要点：平衡组成完全相同，K 表达式，温度比较，K比较)（仅从压强角度证明不得分） (5)C0,+2e+2H*=HC00H3.6 【解析】(1)△H=反应物键能总和-生成物键能总和。 (2)混合气体中NO2呈红棕色，颜色不变即c(NO2)不变，项能够说明反应达平衡状态；容器容积不变，各物质 均为气态，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，b项不能说明反应达平衡状态；容器绝热，与外界 没有热量交换，而反应总有热效应，当混合气体的温度不变时说明反应达平衡状态。两种反应的投料比与方程 式中的计量数比相同，容器中两种反应物的物质的量之比始终为2，d项不能说明反应达平衡状态。 【化学答案第3页（共4页）】 (3)反应i为气体体积不变的反应，根据压强差可求得生成NO20.4mol,其分压为20kPa,p(N2)、p(O2)、 p(N0)分别为30kPa、20kPa、20kPa。 (4)随温度升高，02平衡转化率下降，可知反应ⅱ为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能；因投 料量相同、平衡转化率相同，m、n两点混合气体中各成分物质的量相等，m点温度低、压强小，n点温度高、压 强大，无法由此判断两容器的容积大小，需从K的表达式及温度与K的关系角度证明V(m)>V(n)。 (5)Cu电极为阴极，生成HCOOH、CH4的电极反应分别为CO2+2e°+2H+一HCOOH、C02+8e+8H 一CH4+2H20;当只生成1.6gCH4即0.1 mol CH4时，阴极区通入0.1molC02(4.4g)、迁入0.8molH (0.8g),逸出1.6gCH4,质量变化为4.4g+0.8g-1.6g=3.6g。 18.(14分，除注明外每空2分) (1)丙烯酸甲酯(1分，出现错别字不得分) (2)(酮)羰基(1分，出现错别字或其他官能团不得分) (3)B→C(1分，其他答案不得分) (4)F→G生成水，S0CL2与水反应，促进平衡右移，提高产率（意思相近即可） 5 (2分，用结构简式表示也可以，只要有一种有机物结构不正确，则不得分) COOCH 6 (用结构简式表示也可以)K 0 HO OH (7)12 C00 或 -C00 (1分，用结构简式表示也可以) HO OH 【解析】衍生关系分析：A发生加成反应生成B,B发生酯缩合反应生成C,C与HCN发生加成反应生成D COOCH OH ),D发生消去反应生成E,E发生水解反应生成F,F脱水生成酸酐G( 与 CN )发生加成反应生成I。这样(1)~(5)的问题迎刃而解。 (6)B(CH,OOC一①CH,一CH,一S一②CH2一C00CH3)发生酯缩合反应生成C时，断裂①号a&碳上的 C一H键，因硫元素的电负性大于碳，因此②号Q《碳受酯基和硫原子吸电子的双重影响，C一H键极性更强， 因此从极性视角判断更易生成副产物K。 (7)与FCL3溶液发生显色反应说明结构中至少存在1个酚羟基；能发生水解反应，说明结构中存在1个酯 基，则最多存在2个酚羟基。又因为1molL消耗4 mol NaOH,则4个氧原子中2个以酚羟基形式存在，且 OH 1mol酯基水解时消耗2 mol NaOH即为酚酯基，所以苯环上的三个取代基为C3H,CO0 OH C,H,一有2种结构，苯环上连接2个相同取代基和1个不同取代基有6种异构体，所以答案为2×6=12。 【化学答案第4页（共4页）】绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16Na-23S-32Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，“文房四宝”是书法必备用品。下列说法错误的 是 A.点燃狼毫制作的湖笔笔尖，有烧焦羽毛的气味 B.由松木烧制微墨时，发生了氧化还原反应 C.制作宣纸的青檀皮的主要化学成分属于多糖 D.含较多氧化铁的端砚呈黑色 2.下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合实验安全要求的是 A.加热后的坩埚用坩埚钳夹取 B.做铝热反应实验时佩戴护目镜 C.用细口玻璃瓶保存氢氟酸 D.易燃试剂避免阳光直射并远离火源 3.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解 B 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热塑性 C 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 D 用涂有聚四氟乙烯的不粘锅烹饪食物 聚四氟乙烯非常稳定、无毒且不粘附物质 阅读以下材料，回答第4~5题： 硫代硫酸钠(N2S203)常用作脱氯剂，发生的反应为：①S20?+4CL2+5H20一2S0}+8Cl +10H+;同时还可能发生反应：②S,0?+2H+—S)+S02↑+H0。 4.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LCL2溶于水，溶液中Cl2、C1、C10、HC10的总数为2Va B.18g冰中氢键的数目为2N C.①中生成1mol还原产物时，转移电子总数为N D.32gS,(88)中σ健的数目为N 【化学第1页（共8页）】 5.下列化学用语表述错误的是 A.S,O与SO}的VSEPR模型不同 B.H,O与SO,的空间结构均为V形 C.水合氯离子的示意图： D.CL2中o键的形成： 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 6.依拉雷诺是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其结构简式如下。 COOH 关于依拉雷诺的下列说法错误的是 A.分子式为C22H404S B.两个苯环不可能位于同一平面 C.存在顺反异构现象 D.不存在手性碳原子 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 2%AgNO 溶液 NaOH 鲁一段时间后滴入 止 标准溶液 聚四氟 乙烯活塞 K,[Fe(CN6]溶液 0 Fe 夹 NaOH 稀硫酸 2%氨水 经过酸化的3% 醋酸 氯化钠溶液 溶液 Fe (含酚酞)三密 A.配制银氨溶液 B.测定醋酸溶液浓度 C.验证“牺牲阳极法” D.制备Fe(OH)2 8.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 键能：N=N键大于N一N键的3倍 N=N键中π键的强度比σ键的大 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点 两类单质的晶体类型不同 变化趋势相反 相同温度下，K!( COOH、 OH )> COOH COOH OH 形成分子内氢键： 【化学 第2页（共8页）】 9.某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族 非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上 的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A.同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B.氢化物的沸点：Z>Y C.该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D.X,Z,与YZ,均为非极性分子 10.钴酸锂(LCo0,)电池的工作原理如图所示。电解质为一种能传导Li*的高分子材料，隔膜只允 许L+通过。下列说法错误的是 Li,Cs LiL CoO2 Li 电解质隔膜 A.不能用Li,SO,的水溶液作导电介质 B.电极电势：M<N C.外电路通过1ol电子时，理论上两电极质量变化的差值为14xg D.废旧钴酸锂电池需进行“放电处理”，让*嵌入电极N便于回收 11.NaCl的晶胞如图甲所示，晶胞参数为anm;CsCl的晶胞如图乙所示，晶胞参数为bnm。NA是 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.离子键百分数：CsCl>NaCl B.Na+、Cs+的配位数不同，主要原因是离子半径：Cs+>Na C.Csd晶胞中，C与d最近距离为5)nm D.NaCl的摩尔体积为Na3×l0-21cm3mol-l 【化学第3页（共8页）】 12.在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1molC02和1molH2,发生反应C02(g)+ 4H2(g)一CH4(g)+2H,0(g)。在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk滋、H2转化率与 温度关系如图所示。 Ig k 50H 名 增 M 30 转 N G 化 20 10 1% →增大 已知：U正=k正c(C02)c(H2),U滋=k逝c(CH4c2(H0),k正、k道为速率常数。 下列说法错误的是 A.该反应的△H<0 B.代表lgkE曲线的是NG C.a、b、c三点中达到平衡状态的点是c D.该反应的化学平衡常数K= k正 13.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向待测液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润 A 待测液中含NH4 的红色石蕊试纸变蓝的气体 向1mL0.01mol·L1的FeCL3溶液中加入1mL 证明FeCL,与KI的反应存在 B 0.02molL的KI溶液，用CCl4多次萃取生成的 限度 I2,再向上层液体中滴加KSCN溶液，溶液变浅红色 向4mL浓[Cu(NH3)4]S04溶液中加入8mL95% C 分子极性：H20>CH,CH,OH 乙醇，析出深蓝色晶体 向2mL0.2mol·L的NaCl溶液中滴加3滴 D 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，产生白色沉淀；再滴加 K.(AgCI)>Kp(Ag2S) 3滴0.2mol·L的Na2S溶液，生成黑色沉淀 14.常温下，维持c(H,S)=0.1molL的溶液中，CS达 沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所 32.0 28.0 示。已知：K2(H,S)=10-48,下列说法错误的是 -lg c(Cu2) 24.0 5.0.22.9) A.L2表示-lgc(S2-)随pH的变化关系 或 20.0 -Ig c(S2-) 16.0 B.K(H,S)的数量级为10-8 12.0 8.0 C.Kp(CuS)=1.0×10-5.9 4.0 11.5,0 D.体系中始终存在：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(S2-)+ 5.0 7.09.011.011.513.0 PH e(HS)+c(OH) 【化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)[Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： I.按如图装置制备[Co(Ⅱ)Salen] CoCH,C0O)2溶液 a热水浴 水杨醛+乙二胺+95%乙醇 已知：i.Co2+在溶液中易被氧化为C。3+; ii.[Co(Ⅱ)Salen]的合成路线如下： OH H-N NH2 Co(CH:COO)2 CHO 反应X OHHO〈 反应Y 水杨醛 双水杨醛缩乙二胺 [Co(II)Salen] 实验步骤： ①在仪器a中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL),室温搅拌 4~5min,生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ②…； ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15mL)加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持 微沸，有暗红色晶体析出，回流结束； ④冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 (1)仪器a的名称为 ;其规格最好选择 (填序号)。 A.100 mL B.200 mL C.500 mL (2)A处应安装的仪器最好选择 (填序号)。 工 H m A.空气冷凝管 B.直形冷凝管 C.球形冷凝管 (3)步骤②的操作为 (4)步骤④中“抽滤”的好处是 、0 (5)关于[Co(Ⅱ)Salen]的制备，下列说法正确的是 (填序号)。 A.反应X、Y中的一种共同产物是H,0 B.步骤①中乙醇为溶剂，可使水杨醛与乙二胺更好兼溶 C.步骤③中“保持微沸”的目的是使胶状微粒形成沉淀，便于过滤 D.步骤③中“回流结束”后的操作顺序为：停止通氮气→停止加热→关闭冷凝水 【化学第5页（共8页）】 Ⅱ.按如图装置进行载氧量测定 具支试管 DMF五 mg固体产物 量气管 水准调节器 (6)用氧气除去装置中的空气后，关闭K、K,,5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先 进行的操作是：缓慢 (填“向上”或“向下”)移动水准调节器，至量气管与水准调 节器中的液面相平。 (7)[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中三次载氧量测定结果如下表： 序号 [Co(Ⅱ)Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL 1 m 3.22 2 m 3.38 3 m 3.20 载氧量=n(吸收的O2):n{[Co(Ⅱ)Salen]}的计算式为 (已知：实验条件下 的气体摩尔体积为V L.mol-l;M[Co(Ⅱ)Salen]=325gmol-)。 16.(14分)金属钛由于其优越的性能被称为“未来金属”。一种由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁， 化学式为FeTiO3)制备Ti等产品的工艺流程如图所示。 稀硫酸 NazCO粉末 →气体 钛 铁 酸浸 操作I 强酸性溶液 操作Ⅱ 富含Ti02 的溶液 操作Ⅲ →废液 (含Ti02+、Fe2+等) 废渣 FeSO:7H2O 焦炭 Mg Ti+ 1220-1440K -TiCl4← 操作V 粗Ti02← 操作V TiO(OH)2 氯气 已知：T02+易水解，只能存在于强酸性溶液中。回答下列问题： (1)基态T原子核外M层的电子排布式为 FeTiO3中钛元素的化合价为 (2)“酸浸”时主要反应的离子方程式为 (3)“操作Ⅱ”为 过滤、洗涤、干燥。 (4)加入Na,C03粉末时发生反应的离子方程式为 (5)实验室中完成“操作V”时，Ti0(OH),应放在 中（填仪器名称）。 【化学第6页（共8页）】 (6)已知：①Ti02(s)+2Cl2(g)-=TiCl4(g)+02(g）△H1=+172 kJ.mol-1: ②2C(s)+02(g)—2C0(g)△H2=-221 kJ.mol-1; ③Ti02(s)+2CL2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2C0(g)△H3。 则△H=kJ.mol;工业实际中，“操作V”不用CL2直接氧化TiO2制取TiCL4,而是 同时加入焦炭，从平衡移动角度解释这样做的原因： 17.(15分)研究含碳、氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。已知如下信息： 反应i:N2(g)+02(g)==2N0(g)△H1=+180 kJ.mol-1; 反应iⅱ：2N0(g)+02(g)=2N02(g)△H2。 回答下列问题[不考虑：2NO2(g)一N20,(g)]: (1)N2、02中化学键的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-,则N0中化学键的键能为 kJ.mol。 (2)在一定温度下，向2L刚性绝热密闭容器中充入2molN0和1olO,,只发生反应i。下列 描述不能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号) a.混合气体颜色不再改变 b.混合气体密度保持不变 c.混合气体温度不再改变 d.(NO) =2 n(02) (3)在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通入1molN2和1mol02,发 生反应i和ii,4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa,且p(N2):p(O2):p(NO) =3:2:2(p为气体分压，单位为kPa),达到平衡时NO2的平均反应速率为 kPa.min,反应ii的压强平衡常数K。= kPa1(用平衡分压代替平衡浓度进行计 算，分压=总压×物质的量分数)。 100 (4)在两个恒压密闭容器内分别充入2molN0和1mol0,在总压 90 80 为P1P2条件下只发生反应ⅱ。待两容器均达到平衡时，测得 70 m O2转化率随温度的变化如图所示。由图可知反应ⅱ正反应的 年50 60 50 活化能 逆反应的活化能（填“大于”“小于”或“等 40 250300350406 于”)。用平衡常数K证明m点的容器容积大于n点： T1℃ (5)利用电催化可将C02同时转化为多种有机物，其原理如下图所示。铜电极上产生HC00H 的电极反应式为 若铜电极上只生成1.6gCH4,则铜极区溶液质量变化了 go 电源 C02 CH CHO HCOOH CH 稀硫酸 质子、稀硫酸 交换膜 【化学第7页（共8页）】 18.(14分)斑蝥素(J)是中药斑蝥的有效成分，现代药理研究表明斑蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多 种癌症均有抑制作用。斑蝥素的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 CH2COOCH CH-COOCH: H2C=CHCOOCH,SH 碱 COOCH HCN 碱 D A CH-CH-COOCH; B -COOCH3 HCI/CH COOH S COOH SOCI2 CoH4O3S G E "CN COOH CHO H 已知：i. +川一→0 ⅱ.在有机合成中，极性视角有助于理解反应历程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基α碳 上的C一H极性增强，易断裂，在碱性条件下，与另一种酯发生酯缩合反应。 1)C2H,ONa R 、H OR2 8OR 2)H/H,O OR,ROH H H8 R 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)B生成C时新构筑官能团的名称是 (3)A转化为E的四步反应中，属于取代反应的是 (选填“A→B”、“B→C”、“C→D”、 “D→E”)o (4)已知SOCL,极易发生水解反应，F→G的转化过程中加入S0CL,的作用是 (5)已知H为五元环结构，请在横线上填写有机物的结构简式，补全化学方程式： G( )+H( )I (6)B→C的反应中，还会生成与C互为同分异构体的副产物K,写出K的结构简式： 请从极性视角判断更容易生成的产物为 (填“C”或“K”)。 (7)L为J(C1H204)的同分异构体，满足下列条件的L有 种（不考虑立体异构）。 ①苯的三元取代物；②能与FeCl,溶液发生显色反应；③能发生水解反应且1molL消耗 4 mol Na0H。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。 【化学第8页（共8页）】