精品解析：2026届河北唐山市迁安市高三下学期一模化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考全范围。 5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ga：70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是 A. 元宵节打铁花 B. 凡石灰经火焚烧为用 C. 曾青涂铁，铁赤如铜 D. 有硇水者，剪银块投之，则旋而为水 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温铁水被空气中氧气氧化生成铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．该过程是石灰石（碳酸钙）高温分解制生石灰，反应为，反应中所有元素化合价均未改变，B符合题意； C．该过程是铁和硫酸铜发生置换反应制铜，反应为，Fe、Cu元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．硇水主要成分是硝酸，该过程是银与硝酸发生反应，Ag、N元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为。下列化学用语或说法错误的是 A. HCl属于极性分子 B. 的VSEPR模型： C. 中既含有离子键，也含有极性键 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl中只存在极性键H-Cl键，HCl属于极性分子，故A正确； B．中硫原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故B正确； C．中Na+、之间为离子键，中S、O之间存在共价键，所以硫酸钠中既含有离子键，也含有极性键，故C正确； D．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道“头碰头”重叠形成σ键，轨道示意图为，故D错误； 选D。 3. 历史是根，文化是魂，而文物是历史的见证和文化的载体。下列凉山出土的文物主要成分不是金属材料的是 A. 蛇蛙铜俎(盐源·战国—西汉) B. 蜀郡铁锸(西昌·西汉) C. 陶镇墓俑(西昌·成汉) D. 缠枝纹束发金冠(冕宁·明) 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛇蛙铜俎主要成分是铜，属于金属材料，A不符合题意； B．蜀郡铁锸主要成分是铁，属于金属材料，B不符合题意； C．陶镇墓俑主要成分是陶瓷，陶瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意； D．缠枝纹束发金冠主要成分是金，属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 4. 白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 含有2种官能团 B. 手性碳原子数目为6 C. 能与NaOH溶液发生反应 D. 不能发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有酯基、羟基2种官能团，故A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含手性碳原子(*标出)数目为6，故B正确； C．含有酯基，能与NaOH溶液发生反应，故C正确； D．有1个羟基[其所连的碳原子与叔丁基相连接]的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，故D错误； 选D。 5. 下列实验室安全，正确的是 A. 制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气 B. 苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲 C. 氢氟酸溶液保存在细口玻璃瓶中 D. 将图标贴在装有放射性物质的包装盒上 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制Cl2常用，Cl2尾气应用NaOH溶液来吸收，饱和食盐水只是用来洗气除去HCl，A错误； B．苯酚易溶于酒精，溅到皮肤后应先用酒精冲洗可有效减少腐蚀，再用清水彻底清洗，符合安全规范，B正确； C．HF会腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，C错误； D．放射性物质的图标应为，题中所给图标应为剧毒品标志，D错误； 故答案选B。 6. 金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是 A. H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B. H2是还原产物 C. 生成1mol H2(CuCl3)转移电子的数目为NA D. H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]中Cu的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价代数和为零（H为+1，Cl为-1），计算可得Cu为+1价，A正确； B．该反应中H元素由+1价下降到0价，H2是还原产物，B正确； C．生成1 mol H2(CuCl3)时，有1 mol Cu被氧化（从0价到+1价），失去1 mol电子，转移电子数目为NA，C正确； D．H2(CuCl3)络合物的形成稳定了Cu+离子，使反应更易进行，但这是增强了单质Cu的还原性（更易被氧化），而非氧化性（作为氧化剂的能力），D错误； 故选D。 7. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B. 碳族元素单质的晶体类型相同 C. 已知的键能为，则的键能大于 D. 氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石中碳原子为杂化，空间网状结构，键角为；石墨烯中碳原子为杂化，键角为，A错误； B．碳族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，B错误； C．S原子半径大于O原子，因此键长大于键长，键长越长键能越小，因此键能小于，C错误； D．氧化石墨烯结构中含有多个羟基，属于亲水基团，可与水分子形成氢键，因此在水中溶解度大于不含亲水基团的石墨烯，D正确； 故答案选D。 8. 某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。 下列说法正确的是 A. 若将换成，Ⅲ中也产生砖红色沉淀 B. 若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→Ⅴ中发生的反应不变 C. 氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化 D. 上述转化中，共包括2个氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】I中​加得II中蓝色沉淀，加​加热，还原得III中砖红色，加稀盐酸发生歧化反应，得V中红色沉淀Cu，Cu加氨水、双氧水，被氧化为后配位得到VII中深蓝色溶液。 【详解】A．​中无还原性，不能将​中+2价Cu还原为+1价，不会产生砖红色沉淀，A错误； B．若换成硝酸，硝酸具有强氧化性，会将歧化生成的Cu单质氧化溶解，无法得到红色Cu沉淀，反应发生改变，B错误； C．Cu单质不与氨水直接反应，需要双氧水作氧化剂将Cu氧化为，氨水作配体与形成配离子，二者协同作用才能实现转化，C正确； D．氧化还原反应有：II→III（Cu被还原、被氧化）、IV→V（歧化）、VI→VII（Cu被氧化、双氧水被还原），共3个氧化还原反应，D错误； 故选C。 9. 化合物可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>E>M B. 原子半径：Y>M>E C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物沸点：E>M 【答案】A 【解析】 【分析】5种元素均为短周期元素，X、Y、Z同周期，基态X的价层电子排布式为，若，则排布式为，对应；若，不符合主族元素，故X为；基态Z的价层p轨道半充满，故为； E是地壳中含量最多的元素，为；E与M同周期，且未成对电子数相同，为C；Y的原子序数介于与之间，且根据化合物正负化合价代数和为0可知，为；最终确定：X为，Y为，Z为，E为，M为，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减， 电负性有，，故电负性最大的为，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增， 故原子半径），B不符合题意； C．同周期主族元素从左到右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族因轨道全满或半满出现反常，因此第一电离能顺序为，C不符合题意； D．简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，仅存在范德华力；氢键使的沸点远高于，即简单氢化物沸点：，D不符合题意； 故选A。 10. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂II更有利于捕获 B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C. 使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂II时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II更有利于捕获，A正确； B．由图可知，在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，B正确； C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等，C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，有利于的释放，D正确； 故选C。 11. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 硝酸工业4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B. 工业炼钢反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s) ΔH>0，达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，重新达到平衡时c(CO)和原平衡相等 C. 工业制硫酸2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0该反应低温自发，工业生产选择的温度是400-500℃高温 D. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，将氨气液化，既能提高反应的限度，又能提高正反应的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸工业反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，故逆反应的速率受温度影响更大，A正确； B．工业炼钢反应中，平衡常数K=c(CO)，温度不变则K不变，压缩体积后c(CO)保持不变，B正确； C．工业制硫酸反应低温自发，但工业生产选择400-500℃高温是为了提高反应速率，C正确； D．合成氨反应中，液化氨气（移除产物）可使平衡正向移动，提高反应限度，但没有提高正反应速率，D错误； 故选D。 12. 图1、图2都是SiO2常见的结构片段，下列说法正确的是 A. SiO2是共价晶体，图1是SiO2的晶胞 B. 从图1结构可知，1mol SiO2有2mol的Si-O键 C. 图2中硅氧四面体形成螺旋上升的长链，所以低温石英具有手性 D. 图1中每个Si原子被6个硅氧12元环共用 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，但图1仅为SiO2的结构片段，并非晶胞(平行六面体)，A错误； B．SiO2中每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，因此1mol SiO2有4 mol的Si-O键，B错误； C．图2中低温石英的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，存在左螺旋和右螺旋两种结构(互为镜像但不能重叠)，因此具有手性，C正确； D．根据图1结构，每个Si原子为12个硅氧12元环所共用，D错误； 故选C。 13. 双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化剂(M)催化转化为的机理如图所示(代表叔丁基：) 下列说法正确的是 A. 单钴位点催化剂M中，的空间位阻对催化活性无影响 B. 单钴位点催化剂(M)降低了该反应的 C. 物质M中所有C原子的杂化方式均为 D. 该催化循环中，是生成产物的共同活性物种 【答案】D 【解析】 【详解】A．叔丁基（）是体积较大的基团，空间位阻会影响反应物与催化活性中心钴的接触，对催化活性有显著影响，A错误； B．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，B错误； C．催化剂中含有叔丁基（），叔丁基中所有碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，并非所有碳原子都是杂化，C错误； D．从催化循环机理可以看出，无论哪条反应路径，生成产物都需要经过（即）中间体，因此它是生成产物的共同活性物种，D正确； 答案选D。 14. 的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的立方晶胞的密度为 C. 晶体中，与距离最近的有6个 D. 沿x、y、z轴投影均不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一电离能：金属Fe的金属性强于S，更易失电子，A错误； B．用均摊法计算晶胞中粒子数： 位于顶点和面心：；根据化学式，数目也为4，因此1个晶胞中含4个。 晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积； 密度，B正确； C．该晶胞中构成面心立方堆积，每个顶点周围相邻的12个面心均有最近的，与距离最近的共12个，C错误； D．该晶胞为立方晶胞，结构对称，沿轴投影相同，D错误； 故选B。 15. 25℃，CaSO4饱和溶液中；；；；。下列说法不正确的是 A. B. 在水中和在溶液中的溶解度几乎相同 C. 的溶液中 D. 向溶液中滴入几滴紫色石蕊pH变色范围5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A．在CaSO4饱和溶液中，；则其，A正确； B．与无共同离子，无同离子效应，溶解度不受影响，故在水中和在溶液中溶解度几乎相同，B正确； C．在溶液中，，在二级电离中得到，溶液中，因，故有，C正确； D．在溶液中，，应显红色（石蕊在时显红色），不呈紫色，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某同学利用重铬酸铵加热分解产物与镁反应制备氮化镁（），装置如图所示。 已知：Ⅰ.几种含铬元素的物质颜色如表所示。 含铬物质 颜色 橙红色 深绿色 亮绿色 墨绿色或暗绿色 Ⅱ.实验中观察到如下现象：A中橙红色固体变为深绿色粉末，B中白色粉末变蓝色，C、D中无颜色变化，但有气泡逸出。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置B的作用是____________；装置G的作用是____________。 （3）实验中，先点燃______（填“装置A”或“装置F”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 （4）实验完毕后，取出装置F中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，试管底部产生白色沉淀。写出装置F中固体与水反应的化学方程式：____________。 （5）综合上述信息可推知，装置A中产物为______（填化学式）和。 （6）实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下： 序号 操作及现象 ⅰ 向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色 ⅱ 向乙中加入足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色） ⅲ 在坩埚中将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去氧化膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光 ①根据上述实验______（填序号）可知，是两性氧化物。 ②实验ⅲ中的作用是______，该反应原理可用于______。 【答案】（1）（球形）干燥管 （2） ①. 检验是否有水生成 ②. 防止空气中的水蒸气和进入装置F中（或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳） （3）装置A （4） （5）、 （6） ①. ⅰ、ⅱ ②. 助燃剂 ③. 冶炼铬 【解析】 【分析】重铬酸铵在装置A中受热分解，利用无水硫酸铜遇水变蓝检验分解产物是否有水蒸气，利用装置E除去水蒸气，装置G防止空气中水蒸气进入装置F，利用装置F中的镁粉可与氮气反应生成黄绿色的氮化镁，或验证反应后产生了氮化镁来说明分解产物含有N2，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是（球形）干燥管。 【小问2详解】 装置B的作用是检验是否有水生成。装置G的作用是防止空气中的水蒸气和进入装置F中（或吸收空气中的水蒸气和二氧化碳） 【小问3详解】 实验开始前应先点燃装置A，利用生成的氮气赶走装置中的空气，防止装置中的空气和镁粉反应而干扰实验。 【小问4详解】 装置F产生氮化镁，与水反应产生的气体使试纸变蓝色，则说明产生氨气，试管底部产生白色沉淀推测为氢氧化镁，相应的化学方程式为。 【小问5详解】 装置A中产物为、。 【小问6详解】 ①实验ⅰ说明Cr2O3与酸能反应，实验ⅱ说明Cr2O3与碱能够反应，所以Cr2O3为两性氧化物，故答案为ⅰ、ⅱ。 ②实验ⅲ发生铝热反应，实验ⅲ中的作用是助燃剂。该反应原理可用于冶炼铬。 17. 常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品的耐热性。以钒渣(主要含，还有少量MnO、、等)为原料提取的流程如图所示。 已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成；。 回答下列问题： （1）自旋量子数()表示电子自旋，顺时针旋转时，；逆时针旋转时，。基态V原子的自旋量子数()总和为___________。 （2）滤液1中阴离子除外，还有___________(填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“焙烧”时反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 （4）写出“沉锰”时反应的离子方程式：___________。 （5）向“沉锰”的滤液中需加入过量，其目的是___________(从平衡移动角度分析，用必要的文字和化学用语回答)。 （6）“系列操作X”包括过滤、洗涤，检验洗涤干净的试剂为___________。 （7）已知的结构为，在“酸溶”时，溶液中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。 【答案】（1）或 （2） ①. 、 ②. （3） （4） （5）加入过量，增大，使平衡向生成方向移动，提高产量 （6）溶液 （7） 【解析】 【分析】钒渣主要含，还有少量MnO、、等。钒渣加氢氧化钠“碱溶”， 、溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，、MnO不溶于氢氧化钠溶液，过滤，滤渣加碳酸钠和氧气“焙烧”， 反应生成和，MnO被氧化为较高价态锰，加硫酸溶解，得到含有硫酸铁、HVO3和较高价态锰盐，调节pH生成氢氧化铁沉淀“沉铁”，用亚硫酸钠把较高价态锰还原为Mn2+，加碳酸氢铵生成碳酸锰“沉锰”，滤液加硫酸铵生成钒酸铵沉淀，过滤、洗涤、干燥得钒酸铵晶体，钒酸铵煅烧得到V2O5。 【小问1详解】 V是23号元素，价电子排布式为，基态V原子3d轨道中有3个自旋方向相同的未成对电子，所以自旋量子数总和为或。 【小问2详解】 、溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，所以滤液1中阴离子除外，还有、；“酸溶”后的溶液中含有Fe3+，调节pH生成氢氧化铁沉淀“沉铁”，滤渣1的主要成分是。 【小问3详解】 “焙烧”时和碳酸钠、氧气反应生成和、二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 “沉锰”时硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 向“沉锰”的滤液中需加入过量，增大，使平衡向生成方向移动，提高产量。 【小问6详解】 “系列操作X”包括过滤、洗涤，中的杂质可能是硫酸铵，若洗涤液中不含，说明已经洗涤干净，检验洗涤干净的试剂为溶液。 【小问7详解】 已知的结构为，在“酸溶”时，溶液中含有。4分子脱去4分子水得到，具有八元环结构，其结构式可表示为。 18. 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下： 已知：①在本工艺条件下，、不能氧化； ②常温下，。 回答下列问题： （1）镍元素在周期表中的位置为_______，滤渣1的成分是_______。 （2）“沉铁”步骤中，加入时发生反应的离子方程式为_______，能沉铁的原因是_______。 （3）若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______，取“沉镁”后的溶液1 L，已知，要使溶液中，则至少需要加入_______(忽略体积的变化，保留3位小数)。 （4）沉镍所得的草酸镍晶体脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为_______。 （5）NiO的晶胞结构如图所示，离最近的形成的空间结构为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. SiO2 （2） ①. ②. Na2CO3是弱酸盐，会与 H+结合，促进 Fe3+水解，使水解平衡右移，生成 Fe (OH)3沉淀 （3） ①. 与结合生成弱电解质，使溶液中 浓度降低，导致 的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀不完全 ②. 0.043 （4） （5）正八面体 【解析】 【分析】以红土镍矿为原料，先通过硫酸酸浸，使其中的 MgO、NiO、FeO、Fe2O3等氧化物溶解，SiO2不溶形成滤渣1；向酸浸液中加入 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入Na2CO3调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀为滤渣2；之后加入NaF沉淀镁离子，生成氟化镁滤渣3；再加入草酸沉镍，得到草酸镍沉淀，经煅烧分解为氧化镍，最后用CO还原氧化镍得到金属镍，从而实现镍的提取与分离。 【小问1详解】 镍的原子序数为28，位于第四周期第Ⅷ族；根据分析，滤渣1的成分是SiO2。 【小问2详解】 在“沉铁”步骤中，H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，因为Fe3+更容易通过调节pH沉淀。反应方程式为；Na2CO3是弱酸盐，会与 H+结合，促进 Fe3+水解，使水解平衡右移，生成 Fe (OH)3沉淀。 【小问3详解】 若溶液酸度过高，沉淀不完全的原因是与结合生成弱电解质，使溶液中 浓度降低，导致 的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀不完全。至少需要加入的物质的量：已知  ，时，，溶液体积为 ，则沉淀后的物质的量  。沉淀需要消耗 ，因此至少需要加入的物质的量为。 【小问4详解】 NiC2​O4​在高温下分解生成、CO和，配平后化学方程式为。 【小问5详解】 NiO为NaCl型晶胞，每个周围有6个等距离的，分别位于 的上下、左右、前后位置，构成正八面体。 19. 某研究小组改进了二苯二硫醚(，Mr=218)的合成工艺，以苯磺酰氯()、SO2为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 已知： ①+SO2+2H2O+H2SO4+HCl ② ③SO2在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 （1）仪器A的名称___________，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，SO2缓冲气球的作用是①平衡气压②___________。 （2）写出该制备方法的总反应化学方程式___________。 （3）下列说法不正确的是：___________。 A. 通过气体循环泵可以提高SO2利用率 B. 总反应的催化剂是HI C. 二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D. 冷凝水的进水口是a （4）实验选择乙二醇二甲醚而不选择CH3CH2OH的原因___________。 （5）对混合物M2进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：_________。 冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→___________→___________→加乙醇并加热至粗产品全部溶解→a→___________→___________→___________。 a．多加5%乙醇溶剂 b．滤液用二氯甲烷萃取(3×200mL)，并合并有机相 c．冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d．待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色 e．趁热过滤 f．浓缩溶液过滤回收碘单质 （6）本实验中二苯二硫醚()的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 维持反应体系内SO2气体的浓度，当SO2缓冲气球体积变小时，及时补充SO2气体 （2）2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl （3）BC （4）醇易与磺酰氯反应生成磺酸酯；水和SO2在醇中溶解度大于在醚中的溶解度，SO2浓度过大，副产物增多 （5）b→f、d→e→c （6）95.0% 【解析】 【小问1详解】 观察装置图可知，仪器A为三颈烧瓶。反应过程中，装置需充满SO2，60℃回流8小时，故SO2缓冲气球的另一个作用为：维持反应体系内SO2气体的浓度，当SO2缓冲气球体积变小时，及时补充SO2气体。 【小问2详解】 根据还原法原理图和已知反应，可知，该制备方法的总反应化学方程式为2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl。 【小问3详解】 A．气体循环泵可以使未反应的SO2返回反应体系，提高SO2利用率，A正确； B．根据还原法原理图以及初始投入的物质可知，总反应的催化剂是I2，B错误； C．反应物中水量的增加，根据已知反应①，二苯二硫醚的产率会降低，C错误； D．冷凝管的冷凝水应“下口进，上口出”，D正确； 故答案选BC。 【小问4详解】 醇易与磺酰氯反应生成磺酸酯；水和SO2在醇中溶解度大于在醚中的溶解度，SO2浓度过大，副产物增多，故不选择CH3CH2OH，而选择乙二醇二甲醚。 【小问5详解】 要先回收碘单质，故在得到滤液滤饼后，应接着把滤液用二氯甲烷萃取(3×200mL)，并合并有机相（用于提取碘），再把浓缩溶液过滤回收碘单质，即为b→f；回收碘后，进行粗产品重结晶，在多加5%乙醇溶剂后，需先对产品加入活性炭进行脱色，然后趁热过滤，最后冷却结晶，即d→e→c。 【小问6详解】 根据总反应方程式2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl，0.2 mol苯磺酰氯理论上可生成0.1 mol产品二苯二硫醚，即理论上生成的质量，实际只有20.7 g，故产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考全范围。 5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ga：70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是 A. 元宵节打铁花 B. 凡石灰经火焚烧为用 C. 曾青涂铁，铁赤如铜 D. 有硇水者，剪银块投之，则旋而为水 2. 氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为。下列化学用语或说法错误的是 A. HCl属于极性分子 B. 的VSEPR模型： C. 中既含有离子键，也含有极性键 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 3. 历史是根，文化是魂，而文物是历史的见证和文化的载体。下列凉山出土的文物主要成分不是金属材料的是 A. 蛇蛙铜俎(盐源·战国—西汉) B. 蜀郡铁锸(西昌·西汉) C. 陶镇墓俑(西昌·成汉) D. 缠枝纹束发金冠(冕宁·明) 4. 白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 含有2种官能团 B. 手性碳原子数目为6 C. 能与NaOH溶液发生反应 D. 不能发生消去反应 5. 下列实验室安全，正确的是 A. 制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气 B. 苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲 C. 氢氟酸溶液保存在细口玻璃瓶中 D. 将图标贴在装有放射性物质的包装盒上 6. 金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是 A. H2(CuCl3)中Cu的化合价+1 B. H2是还原产物 C. 生成1mol H2(CuCl3)转移电子的数目为NA D. H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强 7. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B. 碳族元素单质的晶体类型相同 C. 已知的键能为，则的键能大于 D. 氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯 8. 某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。 下列说法正确的是 A. 若将换成，Ⅲ中也产生砖红色沉淀 B. 若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→Ⅴ中发生的反应不变 C. 氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化 D. 上述转化中，共包括2个氧化还原反应 9. 化合物可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A. 元素电负性：Z>E>M B. 原子半径：Y>M>E C. 第一电离能：Z>Y>X D. 简单氢化物沸点：E>M 10. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂II更有利于捕获 B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C. 使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放 11. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 硝酸工业4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更大 B. 工业炼钢反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s) ΔH>0，达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，重新达到平衡时c(CO)和原平衡相等 C. 工业制硫酸2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0该反应低温自发，工业生产选择的温度是400-500℃高温 D. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，将氨气液化，既能提高反应的限度，又能提高正反应的速率 12. 图1、图2都是SiO2常见的结构片段，下列说法正确的是 A. SiO2是共价晶体，图1是SiO2的晶胞 B. 从图1结构可知，1mol SiO2有2mol的Si-O键 C. 图2中硅氧四面体形成螺旋上升的长链，所以低温石英具有手性 D. 图1中每个Si原子被6个硅氧12元环共用 13. 双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化剂(M)催化转化为的机理如图所示(代表叔丁基：) 下列说法正确的是 A. 单钴位点催化剂M中，的空间位阻对催化活性无影响 B. 单钴位点催化剂(M)降低了该反应的 C. 物质M中所有C原子的杂化方式均为 D. 该催化循环中，是生成产物的共同活性物种 14. 的立方晶胞如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 的立方晶胞的密度为 C. 晶体中，与距离最近的有6个 D. 沿x、y、z轴投影均不同 15. 25℃，CaSO4饱和溶液中；；；；。下列说法不正确的是 A. B. 在水中和在溶液中的溶解度几乎相同 C. 的溶液中 D. 向溶液中滴入几滴紫色石蕊pH变色范围5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某同学利用重铬酸铵加热分解产物与镁反应制备氮化镁（），装置如图所示。 已知：Ⅰ.几种含铬元素的物质颜色如表所示。 含铬物质 颜色 橙红色 深绿色 亮绿色 墨绿色或暗绿色 Ⅱ.实验中观察到如下现象：A中橙红色固体变为深绿色粉末，B中白色粉末变蓝色，C、D中无颜色变化，但有气泡逸出。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）装置B的作用是____________；装置G的作用是____________。 （3）实验中，先点燃______（填“装置A”或“装置F”）处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 （4）实验完毕后，取出装置F中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，试管底部产生白色沉淀。写出装置F中固体与水反应的化学方程式：____________。 （5）综合上述信息可推知，装置A中产物为______（填化学式）和。 （6）实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下： 序号 操作及现象 ⅰ 向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色 ⅱ 向乙中加入足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色） ⅲ 在坩埚中将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去氧化膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光 ①根据上述实验______（填序号）可知，是两性氧化物。 ②实验ⅲ中的作用是______，该反应原理可用于______。 17. 常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品的耐热性。以钒渣(主要含，还有少量MnO、、等)为原料提取的流程如图所示。 已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成；。 回答下列问题： （1）自旋量子数()表示电子自旋，顺时针旋转时，；逆时针旋转时，。基态V原子的自旋量子数()总和为___________。 （2）滤液1中阴离子除外，还有___________(填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“焙烧”时反应生成和，该反应的化学方程式为___________。 （4）写出“沉锰”时反应的离子方程式：___________。 （5）向“沉锰”的滤液中需加入过量，其目的是___________(从平衡移动角度分析，用必要的文字和化学用语回答)。 （6）“系列操作X”包括过滤、洗涤，检验洗涤干净的试剂为___________。 （7）已知的结构为，在“酸溶”时，溶液中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为___________。 18. 镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要含有MgO、NiO、FeO、、等)制备镍的部分工艺流程如下： 已知：①在本工艺条件下，、不能氧化； ②常温下，。 回答下列问题： （1）镍元素在周期表中的位置为_______，滤渣1的成分是_______。 （2）“沉铁”步骤中，加入时发生反应的离子方程式为_______，能沉铁的原因是_______。 （3）若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______，取“沉镁”后的溶液1 L，已知，要使溶液中，则至少需要加入_______(忽略体积的变化，保留3位小数)。 （4）沉镍所得的草酸镍晶体脱水后在高温下煅烧，可以制得，同时获得混合气体，煅烧分解的化学方程式为_______。 （5）NiO的晶胞结构如图所示，离最近的形成的空间结构为_______。 19. 某研究小组改进了二苯二硫醚(，Mr=218)的合成工艺，以苯磺酰氯()、SO2为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 已知： ①+SO2+2H2O+H2SO4+HCl ② ③SO2在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 （1）仪器A的名称___________，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，SO2缓冲气球的作用是①平衡气压②___________。 （2）写出该制备方法的总反应化学方程式___________。 （3）下列说法不正确的是：___________。 A. 通过气体循环泵可以提高SO2利用率 B. 总反应的催化剂是HI C. 二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D. 冷凝水的进水口是a （4）实验选择乙二醇二甲醚而不选择CH3CH2OH的原因___________。 （5）对混合物M2进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：_________。 冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→___________→___________→加乙醇并加热至粗产品全部溶解→a→___________→___________→___________。 a．多加5%乙醇溶剂 b．滤液用二氯甲烷萃取(3×200mL)，并合并有机相 c．冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d．待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色 e．趁热过滤 f．浓缩溶液过滤回收碘单质 （6）本实验中二苯二硫醚()的产率为___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $