陕西省榆林市府谷中学2025-2026学年高二上学期第一次学情检测化学试卷（A卷）

2025年秋季学期高二年级第一次学情调研检测 化学试题(A卷) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第1章～第2章(人教版2019选择性必修1)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是 氧炔焰 车用燃料电池 A．化学能→机械能 B．化学能→电能 太阳能电池 水电站发电 C．太阳能→电能 D．机械能→电能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 反应热就是热量 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知所以，C的燃烧热是220.7 3. 下列推论正确的是 A. C(石墨,s)=C(金刚石,s) ；则石墨比金刚石稳定 B. 氨的液化过程中， C. ， ，则 D. 、，则该反应在高温时才能自发进行 4. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将球浸泡在热水中颜色加深 B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 5. 下列叙述正确的是 A. 非自发反应也有一定的利用价值 B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，但吸热反应只有加热才能发生 C. 平衡常数越大说明该反应越容易进行 D. 化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动 6. 反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O2表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于 A. 10 B. 2.5 C. 0.1 D. 5 7. 下图表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 减小的浓度 D. 加入催化剂 8. 已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 9. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ） A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 B. 合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快 C. 活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 10. 某温度下，密闭容器中发生反应 △H＜0。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小 B. 当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态 11. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/ 1 2 0 平衡浓度/ 0.5 0.5 1 A. 反应可表示为 B. Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16 C. 反应前后气体总压强之比为 D. 增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大 12. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 13. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ 反应物的相对能量为0kJ/mol]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C. 催化剂可以增大活化分子百分数，但不能改变平衡转化率 D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 14. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度降低为，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 的转化率增大 D. 的体积分数下降 第Ⅱ卷(非选择题) 15. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发和反应生成，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：___________。 （2）工业上处理含、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。 已知： ； ；则该条件下的等于___________。 （3）一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，理论上该反应可以在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。 （4）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是___________。 a．镁条与稀硫酸反应 b．盐酸与碳酸氢钠 c．碳酸钙分解 d．固体与固体 e．硝酸铵溶于水 （5）的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是___________(填标号)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 选项 a b c d e f ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称为___________。 ③实验中若将的盐酸与的NaOH溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值___________。 16. 研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）补全方程式：___________。 （2）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。 （3）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。 （4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是___________。 ②你猜想可能是___________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是___________(填标号)。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。 （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 通入过量水蒸气 （2）800℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式___________。 ②该时刻反应___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为___________，反应达平衡时的产率为___________。 （4）图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：___________。说明理由___________。 （5）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，的体积分数更高的原因是___________。实验结果如图2所示。(已知：1微米米，1纳米米)，纳米CaO和微米CaO对平衡的影响为何不同___________。 18. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：制得。回答下列问题： （1）一定温度下，将等物质的量的NO与置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. NO和ClNO的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 mol NO的同时生成1 mol ClNO （2）化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是___________(填标号)。 A. 目标产物的贮存方法 B. 增大目标反应的速率 C. 提高目标反应的限度 D. 减少副反应和环境污染 （3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是___________点，当时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中___________的点。 （4）按投料比把NO和加入总压为P的恒容密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图所示： ①该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。判断理由是___________。 ②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为___________。 ③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数___________(用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 2025年秋季学期高二年级第一次学情调研检测 化学试题(A卷) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第1章～第2章(人教版2019选择性必修1)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】AD 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） 低温 （4）bcd （5） ①. abe ②. 环形玻璃搅拌器（或玻璃搅拌器） ③. 不相等 ④. 相等 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 浓度 ②. 1 （3） ①. ②、③ ②. （4） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂(Mn2+) ③. D 【17题答案】 【答案】（1）D （2） ①. ②. 正向进行 （3） ①. 50% ②. 50% （4） ①. ②. 该反应为放热反应，在相同时，温度越低，平衡越正向进行，CO的转化率越大 （5） ①. CaO可以吸收产生的CO2，使反应正向移动 ②. 纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强 【18题答案】 【答案】（1）BC （2）A （3） ①. A ②. F （4） ①. < ②. 温度升高，平衡时NO的转化率降低，即平衡逆向进行，则该反应为放热反应 ③. ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $