陕西省渭南市大荔县大荔中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测化学试卷

大荔中学2025-2026学年高二年级第一次质量检测 化学试题 (时长：100分钟；满分：75分) 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。 1. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 2. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C. 室温下，的盐酸溶液中， D. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 3. 在常温下，下列各组溶液中的c(H+)一定等于1×10-7mol·L-1的是 A. pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B. 0.05 mol·L-1H2SO4与0.10 mol·L-1NaOH溶液以等体积混合 C. 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 D. pH=1的H2SO4与0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合 4. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10-10 mol/L，下列说法正确的是 A. 该溶液可能呈中性 B. NH、Na＋、Cl-、HCO在该溶液中一定能大量共存 C. 该溶液的pH一定为4 D. 该溶液中水的电离受到抑制 6. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH-) C. 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H＋) D. 水电离出的H＋和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 7. 下列说法正确的是 A. 常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7， 则BOH为强碱 B. 水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，水的电离程度增大 C. 稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，若1<pH<2，则证明醋酸为弱酸 D. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 8. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. MgCl2溶液：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2↓+2H+ B. NaHCO3溶液：HCO+H2O⇌H2CO3+OH- C. Na2SO3溶液：SO+2H2O⇌H2SO3+2OH- D. KCN溶液：CN-+H2O=HCN+OH- 9. 分别对CHCOOH稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A. 升温 B. 恒温加少量水 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体 10. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 11. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 12. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： ， 下列说法中错误的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，减小 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 13. 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B. b点对应的醋酸中由水电离的 C. 时，的溶液的 D. c点对应溶液的等于d点对应溶液的 14. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，均等于6 二、非选择题：4小题，共58分。 15. I.常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 （1）将的溶液加水稀释为2L，_________。 （2）体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至和，测得稀释后溶液的pH均为5，则______(填“>”“<”或“=”)。 II.下表所列是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 水的离子积常数 试回答以下问题： （3）若，则a_________(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是_________。 （4）25℃时，某溶液中，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中_________。 （5）时，的NaOH溶液中由水电离产生的的浓度为_________。 （6）时，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的，则_________。 16. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 弱酸 HCN HClO 电离平衡常数 ， （1）当温度升高时，值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）相同浓度的、溶液的酸性由强到弱的顺序是：_________。 （3）向溶液中加入一定量的盐酸时，的电离平衡向_________方向移动，此时的电离常数是否发生变化，为什么？_________。 （4）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填字母)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体 （5）已知碳酸是一种二元弱酸，写出碳酸的电离方程式_________、_________，试从电离平衡移动的角度解释远大于的原因：_________。 17. 按要求回答下列问题。 （1）现有浓度均为的五种电解质溶液：①；②；③；④；⑤。 Ⅰ.能够促进水的电离的有_________(填序号，下同)。 Ⅱ.这五种溶液的由大到小的顺序是_________(填序号)。 Ⅲ.水溶液显_________性，原因：_________(用离子方程式表示)。 （2）现有、、、、、、、、，请按要求填空： ①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是_________。 ②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是_________。 ③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 ④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 18. 随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。已知为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是_________。 A.往容器中充入增大压强 B.升高温度 C.选择高效的催化剂 （2）的反应速率为_________。 （3）恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________。 A. B. 混合气体的平均相对分子量不变 C. 容器中浓度与浓度之比为1:1 D. 混合气体的密度保持不变 （4）欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是_________。(任填2项) （5）已知下的平衡常数。保持容器温度不变，向的某密闭容器中充入、、、各，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应_________(填是或否)达到平衡，若未达到平衡请说明理由并说明平衡移动方向。_________。 大荔中学2025-2026学年高二年级第一次质量检测 化学试题 (时长：100分钟；满分：75分) 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】BD 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）13 （2） （3） ①. ②. 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大 （4） （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1）增大 （2） （3） ①. 逆 ②. 不变；电离常数只与温度有关，溶液的温度不变，电离常数也不变 （4）BE （5） ①. ②. ③. 一级电离产生的H+对二级电离起抑制作用 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②③④ ②. ⑤②④③① ③. 酸 ④. （2） ①. 、、 ②. 、、 ③. 、、 ④. 【18题答案】 【答案】（1）BC （2） （3）AB （4）增大压强、降低温度 （5） ①. 否 ②. 浓度商为，所以反应没有达到平衡状态，反应向逆反应方向进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $