精品解析：陕西省榆林市府谷县部分学校联考2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

高二年级第二次月考质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列有关说法或化学用语使用正确的是 A. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： B. s区全部是金属元素 C. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： D. M能层不包含p能级 2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中正确的是 A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C. 一定温度下，反应的 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 4. 在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法错误的是 A. 使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 B. 反应的 C. ②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D. ③→④的过程中断裂了极性共价键 5. 下列化学用语对事实的表述正确的是 A. 电解精炼铜阴极的电极反应式： B. 明矾溶液呈酸性： C. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： D. 溶液能去油污的原理： 6. 已知：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1 。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C. 反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和 D. 使用催化剂能提高CH3OH的平衡产率 7. 的溶液(已知该溶液显酸性)中，下列微粒浓度大小关系错误的是 A. B. C. D. 8. 如图所示的实验装置中烧杯内分别盛有以下4种溶液各100mL：①自来水、②0.5mol∙L-1的盐酸、③0.5mol∙L-1的醋酸、④0.5mol∙L-1的NH4Cl溶液，如果将2g NaOH固体分别加入上述溶液中，灯泡亮度没有明显变化的是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 9. CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 装置工作时， O2－向电极N移动 B. 电极M上的电极反应式为CO2＋2e－=CO＋O2－ C. 相同条件下，若生成乙烯和乙烷的体积比为2:1，则消耗的CH4和CO2体积比为6:5 D. 当电路中通过1mol e－时，参加反应的CO2的体积为11.2L 10. 在一定温度下可发生反应： 。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表。 时间/s 0 500 1000 1500 /() 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法错误的是 A. 500s内的平均生成速率为 B. 温度下发生该反应，的平衡转化率为50% C. 、温度下的平衡常数分别为、，若，则 D. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则 11. 已知甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素。基态时：乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1。下列说法不正确的是 A. 电负性：甲>丙 B. 第一电离能：乙>丁 C. 原子半径：丙>丁 D. 简单离子的半径：丙阳离子>乙阴离子 12. 25℃时，向20.00mLHA溶液中逐滴加入的NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示，下列说法错误的是 A. a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B. b点对应的溶液中： C. c点对应的溶液中： D. 根据溶液pH和导电能力的变化可推断： 13. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L溶液；溶液B为1L溶液)。下列说法错误的是 A. 电池放电过程中Ag(2)为正极，电极反应式为 B. b电极为电解池阴极，电极反应式为 C. c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH 14. 已知常温下，，。和饱和溶液中与负对数关系如图所示(代表或)。下列说法正确 A. 直线M表示是，直线N表示的是 B. 向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换 C. p点表示或的过饱和溶液 D. 向饱和溶液中加入固体(温度不变)，的溶解平衡逆向移动，减小 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是___________，其基态原子价层电子轨道表示式为___________，该元素对应基态原子具有___________种能量不同的电子，具有___________种运动状态不同的电子。 （2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （3）⑥元素位于元素周期表___________区，其基态正二价离子的电子排布式为___________。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间元素有、___________(填元素符号)。 16. 平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛。回答下列问题： （1）实验室配制溶液时需将粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：___________［已知：水解生成]。 （2）泡沫灭火器里的药品是溶液和溶液，其工作原理为___________(用离子方程式表示)。泡沫灭火器有内筒(塑料材质)和外筒(钢质)两部分组成，外筒放入的药品是___________(填化学式)。 （3）只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：溶液、溶液、溶液。该试剂为___________。 （4）相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④，由大到小的顺序是___________(用序号表示)。 （5）向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是： 猜想甲：① ② ③ 结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 猜想乙：① ②___________ 结论：由于②反应的发生，___________。 （6）设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，___________，证明纯碱溶液中存在水解平衡。已知25℃时，Na2CO3溶液的第一步水解常数Kh=2×10-4，则当溶液pH=10时___________。 17. 氧化钪()可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(食有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示。 已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂； ②TBP为中性磷类萃取剂； ③不与盐酸发生反应； ④， 回答下列问题。 （1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是_______(填化学式)。 （2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为_______；超过70℃，浸出率下降的主要原因是_______。 （3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液pH，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的pOH为_______(用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：_______。 （4）、水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石()，其目的是_______。 18. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）在T1K温度下，CO2的平衡转化率=___________%。压缩平衡体系体积，平衡___________(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高CO2的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________ （2）在T2K温度下，经t1min后反应达到平衡。 ①0～t1min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。 ②在温度下，该反应的平衡常数K=___________(用分数表示)。 （3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是___________(填字母)。 （4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 （5）已知反应的。为速率常数，x(B)为组分B的物质的量分数。a、b点的正反应速率之比va：vb___________(填“>”“<”或“=”)1；c点的=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级第二次月考质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列有关说法或化学用语使用正确的是 A. 基态碳原子的价层电子轨道表示式： B. s区全部金属元素 C. 基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： D. M能层不包含p能级 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳为6号元素，其基态原子价层电子轨道表示式：，A正确； B．s区中氢元素为非金属元素，B错误； C．基态铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层的轨道为2s轨道，2s轨道的电子云图为球形，C错误； D．M能层含有的能级为3s、3p、3d，包含了3p能级，D错误； 答案选A。 2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式为醋酸在水分子作用下电离出醋酸根离子和水合氢离子的电离方程式，不属于水解反应方程式，故A错误； B．方程式为二氧化硫与水反应生成亚硫酸氢根离子和氢离子的离子方程式，不属于水解反应方程式，故B错误； C．方程式为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水的离子方程式，不属于水解反应方程式，故C错误； D．方程式为铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子的水解反应方程式，故D正确； 故选D。 3. 下列说法中正确的是 A. 若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C. 一定温度下，反应的 D. 某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．若 ，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误； B．某反应过程有自发性不代表该过程是否一定会发生，B项错误； C．反应：是熔融氯化钠的电解过程，是吸热反应，则，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则，C项正确； D．根据吉布斯自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，D项错误； 答案选C。 4. 在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法错误的是 A. 使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 B. 反应的 C. ②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D. ③→④的过程中断裂了极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用催化剂能降低反应活化能，但不影响反应热，A错误； B．由图可知，反应中生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，即，B正确； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，②→③活化能最大，是图中①至⑥的历程中的决速步骤，C正确； D．③→④的过程中断裂了碳氧极性共价键，D正确； 故选A。 5. 下列化学用语对事实的表述正确的是 A. 电解精炼铜阴极的电极反应式： B. 明矾溶液呈酸性： C. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： D. 溶液能去油污的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阴极溶液中的Cu2+得电子生成Cu，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，故A错误； B．Al3+发生水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，使c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，故B正确； C．在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，Fe失电子生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误； D．Na2CO3在溶液中能发生水解CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，促进油污的水解，故D错误； 答案为B。 6. 已知：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·mol-1 。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应的平衡常数可表示为 B. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C. 反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和 D. 使用催化剂能提高CH3OH的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数可表示为，A错误； B．平衡时升高温度，化学反应速率增大，因此v(正)、v(逆)均增大，B错误； C．ΔH=反应物所含化学键键能总和－生成物所含化学键键能总和。ΔH=-90.7kJ·mol-1，ΔH＜0，则反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和，C正确； D．催化剂不影响化学平衡的移动，因此不能提高CH3OH的平衡产率，D错误。 答案选C。 7. 的溶液(已知该溶液显酸性)中，下列微粒浓度大小关系错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，发生水解和电离，所以，A项正确； B．溶液显酸性，，B项正确； C．既会发生水解，又会发生电离，根据溶液显酸性判断其水解程度小于电离程度，因此，C项错误； D．，的电离比较微弱，产生的，D项正确。 故选C。 8. 如图所示的实验装置中烧杯内分别盛有以下4种溶液各100mL：①自来水、②0.5mol∙L-1的盐酸、③0.5mol∙L-1的醋酸、④0.5mol∙L-1的NH4Cl溶液，如果将2g NaOH固体分别加入上述溶液中，灯泡亮度没有明显变化的是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】离子浓度变化不大，则导电能力变化就不大。 【详解】向①自来水、③0.5mol∙L-1的醋酸中加入NaOH固体，离子浓度均增大，向②0.5mol∙L-1的盐酸中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向④0.5mol∙L-1的NH4Cl溶液中加入NaOH固体，生成约为0.5mol∙L-1的NaCl溶液和0.5mol∙L-1的NH3∙H2O溶液，NH3∙H2O属于弱电解质，因此离子浓度变化不大，②④符合题意，故选B。 9. CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 装置工作时， O2－向电极N移动 B. 电极M上的电极反应式为CO2＋2e－=CO＋O2－ C. 相同条件下，若生成乙烯和乙烷的体积比为2:1，则消耗的CH4和CO2体积比为6:5 D. 当电路中通过1mol e－时，参加反应的CO2的体积为11.2L 【答案】D 【解析】 【分析】利用电化学装置将CH4和CO2耦合转化生成乙烯、乙烷、水和一氧化碳，由原理图可知，M电极上CO2→CO，C的化合价降低，发生还原反应，则A电极为阴极；电解质传导O2-，N电极为阳极，阳极N上CH4发生氧化反应转化为乙烯和乙烷混合气体，还有水。 【详解】A．由原理图可知，M电极上CO2→CO，C元素化合价降低，发生还原反应，则M电极为阴极，电解质传导O2－，N电极为阳极。该装置工作时，阴离子向阳极移动，O2－为阴离子向阳极移动，即向电极N移动，正确，A不符合题意； B．电极M为阴极，阴极上CO2得电子转化为CO，阴极上的反应式为CO2＋2e－=CO＋O2－，正确，B不符合题意； C．生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1时，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的总方程式为6CH4＋5CO2=2C2H4＋C2H6＋5CO＋5H2O，所以消耗CH4和CO2的体积比为6:5，正确，C不符合题意； D．由阴极的电极反应式CO2＋2e－=CO＋O2－可知，转移1mol e－时，参加反应的CO2为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L；若未指明标准状况，则无法确定CO2的体积，错误，D符合题意； 答案选D。 10. 在一定温度下可发生反应： 。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表。 时间/s 0 500 1000 1500 /() 500 3.52 2.50 2.50 下列说法错误的是 A. 500s内的平均生成速率为 B. 温度下发生该反应，的平衡转化率为50% C. 、温度下的平衡常数分别为、，若，则 D. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据表格数据，500s内的浓度降低，则的浓度增大，的生成速率为，故A说法正确； B.温度下，达到平衡时的浓度降低，的平衡转化率为，故B说法正确； C.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，、温度下的平衡常数分别为、，若，则，故C说法正确； D.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，平衡逆向移动，则，故D说法错误； 答案为D。 11. 已知甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素。基态时：乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1。下列说法不正确的是 A. 电负性：甲>丙 B. 第一电离能：乙>丁 C. 原子半径：丙>丁 D. 简单离子的半径：丙阳离子>乙阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素，则甲为H；基态时乙原子最高能级的不同轨道内都有电子，且自旋方向都相同，即乙的价电子排布式为2s22p3，则乙为N；丙原子中有两种形状的电子云，最高能层只有一种自旋方向的电子，则丙的最高能层为M，只有一个电子，所以丙为Na；丁原子的价电子排布式为nsn-1npn+1，n=3，即3s23p4，则丁为S。则甲、乙、丙、丁分别为H、N、Na、S。 【详解】A．H对电子的吸引力强于Na，则电负性：H>Na，A项正确； B．N的原子半径比S小，失去一个电子比S难，则第一电离能：N>S，B项正确； C．Na和S的电子层数相同，Na的质子数比S少，则原子半径：Na>S，C项正确； D．Na+和N3-电子层数相同，Na的质子数比N多，则简单离子半径：Na+<N3-，D项错误； 故选D。 12. 25℃时，向20.00mLHA溶液中逐滴加入的NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示，下列说法错误的是 A. a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B. b点对应的溶液中： C. c点对应溶液中： D. 根据溶液pH和导电能力的变化可推断： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，a点对应0.1mol/LHA溶液的pH等于3，说明HA在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，所以HA是弱酸，故A正确； B．由图可知，b点对应的溶液为等浓度的HA、NaA混合溶液，溶液pH小于7，说明HA在溶液中的电离程度大于A-的水解程度，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故B错误； C．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由图可知，c点溶液的导电能力出现拐点，说明氢氧化钠溶液和HA溶液恰好完全反应得到NaA溶液，溶液中存在物料守恒关系，故C正确； D．由图可知，c点氢氧化钠溶液和HA溶液恰好完全反应得到NaA溶液， b点氢氧化钠溶液和HA溶液反应得到HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，则加入氢氧化钠溶液的体积大小关系为，故D正确； 故选B。 13. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L溶液；溶液B为1L溶液)。下列说法错误的是 A. 电池放电过程中Ag(2)为正极，电极反应式为 B. b电极为电解池阴极，电极反应式为 C. c、d离子交换膜依次阴离子交换膜、阳离子交换膜 D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH 【答案】D 【解析】 【分析】由溶液A的浓度小于溶液B可知，溶液B中硝酸根离子通过阴离子交换膜移向溶液A，则浓差电池中Ag(2)为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，Ag(1)为负极，银失去电子发生氧化反应生成银离子；与正极相连的电极a为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，中间池中硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极区，电极b为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，中间池中钠离子通过阴离子交换膜进入阴极区。 【详解】A．由分析可知，浓差电池中Ag(2)为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，电极b为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，故C正确； D．溶液A和溶液B中银离子浓度相等时，浓差电池停止工作，则溶液A和溶液B中银离子的物质的量都为，溶液B中银离子减少的物质的量为，由得失电子数目守恒可知，电解池理论上制得成氢氧化钠的质量为，故D错误； 故选D。 14. 已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示(代表或)。下列说法正确 A. 直线M表示的是，直线N表示的是 B. 向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换 C. p点表示或的过饱和溶液 D. 向饱和溶液中加入固体(温度不变)，的溶解平衡逆向移动，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，纵坐标、横坐标的数字越大表示对应的离子浓度越小，由于，达到沉淀溶解平衡时，相同的时，，则，可得直线表示的是，直线表示的是，A项错误； B．向直线表示的饱和溶液中加入溶液，则重新达到平衡时，溶液中的与的交点应该在直线上，故不可能实现点到点的转换，B项正确； C．点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于和的，故点对应的溶液表示或的不饱和溶液，C项错误； D．向饱和溶液中加入固体，的溶解平衡逆向移动，但温度不变，不变，D项错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是___________，其基态原子价层电子轨道表示式为___________，该元素对应基态原子具有___________种能量不同的电子，具有___________种运动状态不同的电子。 （2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （3）⑥元素位于元素周期表___________区，其基态正二价离子的电子排布式为___________。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、___________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. ③. 8 ④. 33 （2）基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 （3） ①. ds ②. 或 （4）、 【解析】 【分析】根据题目周期表的结构，元素①~⑧分别为①：H、②：C、③：N、④：O、⑤：Fe、⑥：Cu、⑦：Ga、⑧：As，根据分析的元素解答。 【小问1详解】 ⑧为As元素，原子序数为33，在周期表中的位置为：第四周期第V主族；其基态原子价层电子轨道表示式为：，基态电子排布式为：，所以As元素有8种能量不同的电子，具有33种运动状态不同的电子。 故答案为：第四周期第V主族；；8；33。 【小问2详解】 ⑤为Fe，④为O，原子比为的化合物为，的化合物为，的热稳定性小于为的原因为基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 故答案为：基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 【小问3详解】 ⑥为Cu元素，在元素周期表中位于第四周期IB族，属于ds区，其基态正二价离子的电子排布式为：或。 故答案为：ds；或。 【小问4详解】 第四周期主族元素中，从左至右第一电离能有逐渐增大的趋势，由于p能级半充满会使得第一电离能反常，因此第一电离能介于⑦Ga、⑧As之间的元素有、。 故答案为：、。 16. 平衡移动原理在实验、生活、生产中应用广泛。回答下列问题： （1）实验室配制溶液时需将粉末加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：___________［已知：水解生成]。 （2）泡沫灭火器里的药品是溶液和溶液，其工作原理为___________(用离子方程式表示)。泡沫灭火器有内筒(塑料材质)和外筒(钢质)两部分组成，外筒放入的药品是___________(填化学式)。 （3）只用一种试剂就可以鉴别下列溶液：溶液、溶液、溶液。该试剂为___________。 （4）相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④，由大到小的顺序是___________(用序号表示)。 （5）向少量悬浊液中加入适量的饱和溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的原因可能是： 猜想甲：① ② ③ 结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，溶解。 猜想乙：① ②___________ 结论：由于②反应的发生，___________。 （6）设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液中存在水解平衡：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，___________，证明纯碱溶液中存在水解平衡。已知25℃时，Na2CO3溶液的第一步水解常数Kh=2×10-4，则当溶液pH=10时___________。 【答案】（1）溶液中存在水解平衡：，加入浓盐酸，增大，使该平衡逆向移动，抑制水解 （2） ①. ②. NaHCO3 （3）紫色石蕊溶液(或其他合理答案) （4）①>②>③>④ （5） ①. ②. 使反应①平衡正向移动，Mg(OH)2溶解 （6） ①. 加热，溶液红色加深或者向溶液中再加入过量的BaCl2固体，产生白色沉淀，且红色褪去(或其他合理答案) ②. 2：1 【解析】 【小问1详解】 Sn2+水解使溶液呈酸性，加入浓盐酸可以抑制其水解，即溶液中存在水解平衡：，加入浓盐酸，增大，使该平衡逆向移动，抑制水解； 【小问2详解】 铝离子和碳酸氢根离子水发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即工作原理为； 硫酸铝溶液呈酸性、碳酸氢钠溶液呈碱性，所以外筒应放药品为NaHCO3； 【小问3详解】 氯化铵溶液呈酸性、醋酸钠溶液呈碱性、氯化钡溶液呈中性，固可用紫色石蕊溶液鉴别，显红色的为氯化铵溶液、显蓝色的为醋酸钠溶液； 【小问4详解】 硫酸铝铵、氯化铵、醋酸铵均为盐且完全电离，但铝离子抑制铵根离子水解、醋酸跟促进铵根离子水解、氯离子不影响铵根水解，所以相同物质的量浓度的硫酸铝铵、氯化铵、醋酸铵溶液，硫酸铝铵溶液中铵根离子浓度最大、醋酸铵溶液中最小；一水合氨为弱电解质，部分电离，铵根浓度四者中最小，综上顺序为①>②>③>④； 【小问5详解】 氯化铵电离产生的铵根离子结合氢氧化镁悬浊液中的氢氧根生成弱电解质一水合氨，促进了氢氧化镁的溶解，即答案为；使反应①平衡正向移动，Mg(OH)2溶解； 【小问6详解】 酚酞遇碱变红，即碳酸根水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根水解，平衡正移碱性增强，现象红色加深；或者加入过量氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱直至红色消失，综上答案为加热，溶液红色加深或者向溶液中再加入过量的BaCl2固体，产生白色沉淀，且红色褪去； 水解常数表达式为=2×10-4，所以当溶液pH=10，即c(OH-)=10-4mol/L时，。 17. 氧化钪()可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(食有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示。 已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂； ②TBP为中性磷类萃取剂； ③不与盐酸发生反应； ④，。 回答下列问题。 （1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是_______(填化学式)。 （2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为_______；超过70℃，浸出率下降的主要原因是_______。 （3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的pH，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的pOH为_______(用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：_______。 （4）、水溶液经过“萃取”除铁后，将溶液蒸发结晶，煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石()，其目的是_______。 【答案】（1） ①. 适当加热、搅拌 ②. 、 （2） ①. 70℃、2h ②. 盐酸受热易挥发 （3） ①. ②. （4）作助熔剂，降低氧化铝的熔点 【解析】 【分析】由题给流程可知，赤泥用盐酸酸浸时，钪、铝、铁的氧化物溶于盐酸转化为可溶性氯化物，TiO2、SiO2不与盐酸反应，过滤得到含有TiO2、SiO2的滤渣和含有可溶性氯化物的滤液；向滤液中加入有机萃取剂P204萃取钪元素，分液得到水相和有机相；有机相用盐酸洗涤、分液得到水相和有机相；向有机相中加入NaOH溶液反萃取、过滤得到P204和氢氧化钪；向氢氧化钪中加入盐酸酸溶得到含有氯化钪的溶液，向溶液中加入TBP萃取、分液得到有机相和水相；向有机相中加入水反萃取分液得到氯化钪溶液；向氯化钪溶液中加入草酸溶液，将溶液中氯化钪转化为Sc2(C2O4)3沉淀，过滤得到Sc2(C2O4)3；草酸钪在空气中灼烧得到Sc2O3。 【小问1详解】 适当加热、搅拌等措施提高酸浸效率；由分析可知，滤渣的主要成分包括二氧化钛和二氧化硅； 【小问2详解】 由图1可知，温度为70℃时，酸浸率最高；由图2可知，酸浸时间为2h后，浸出率变化很小，则酸浸的最佳反应条件为70℃、2h；盐酸受热易挥发，温度超过70℃时，加快盐酸的挥发，浸液中盐酸的浓度减小导致酸浸率降低； 【小问3详解】 由溶度积可知，钪离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为c(OH-) ==，则溶液的pOH=-lg；由分析可知，加入草酸溶液的目的是将溶液中氯化钪将转化为草酸钪沉淀，反应的离子方程式为2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+； 【小问4详解】 电解熔融氧化铝制取铝时加入冰晶石的目的是冰晶石作助熔剂，降低氧化铝的熔点，便于氧化铝在较低的温度下熔融电离出铝离子和氧离子。 18. 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题： （1）在T1K温度下，CO2的平衡转化率=___________%。压缩平衡体系体积，平衡___________(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高CO2的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________ （2）在T2K温度下，经t1min后反应达到平衡。 ①0～t1min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。 ②在温度下，该反应的平衡常数K=___________(用分数表示)。 （3）下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是___________(填字母)。 （4）若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内 D. 单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同 （5）已知反应的。为速率常数，x(B)为组分B的物质的量分数。a、b点的正反应速率之比va：vb___________(填“>”“<”或“=”)1；c点的=___________。 【答案】（1） ①. 40 ②. 不移动 ③. 将水蒸气液化后分离出来(或其他合理答案) （2） ①. ②. （3）d （4）D （5） ①. > ②. 2.25或 【解析】 【小问1详解】 该反应气体分子数不变，则在T1K温度下，CO2的平衡转化率，压缩平衡体系体积，压强增大，但反应前、后气体分子数目不变，则平衡不移动。若想进一步提高CO2的平衡转化率，即平衡正向移动，除改变温度外还可以采取的措施是充入H2或将水蒸气液化后分离出来； 【小问2详解】 ①0~t1min内，用CO2表示的反应速率； ②在T2K温度下，平衡时CO2转化量为：，建立三段式： 则该反应的平衡常数； 【小问3详解】 根据“先拐先平衡，高温比低温先达到平衡”，由题给图像可知：T2>T1，且升高温度，CO2的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数K增大，lnK也增大，则lnK随温度T升高而增大，故选d； 【小问4详解】 A．因反应前、后气体分子数不变，则恒容容器中总气体分子数不变，压强始终不变，所以容器内的压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．混合气体质量不变，容器体积不变，则混合气体密度始终不变，所以容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．容器内c(CO2)∶c(H2)∶c(CO)∶c(H2O)=1∶1∶1∶1，即各组分浓度相等，但并未体现正、逆反应速率相等，则不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H−O键的数目相同，则，体现同一组分的正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D符合题意；  故选D。 【小问5详解】 a、b两点的x(CO2)相等，即a、b两点的反应物浓度相等，但T2>T1，温度越高，反应速率越快，则va>vb，则；c点已达平衡，此时CO2转化量为，建立三段式： 则x(CO2)=0.3、x(H2)=0.3、x(CO)=0.2、x(H2O)=0.2，c点已达平衡，此时，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$