精品解析：天津市紫云中学2026届高三上学期第一次月考化学试题

紫云中学2025-2026学年第一学期高三年级第一次学情检测化学学科试卷 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 I 127 Pb 207 一、选择题(共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硅原子的轨道表示式： B. 基态Cr的电子排布式： C. 的电子式： D. C原子的核外能量最高的电子云图像如图： 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反应属于化学变化 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的命名：3，3，4-三甲基戊烷 D. 用电子云轮廓图示意键的形成为： 3. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊 非金属性： B 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 菠菜中不含铁： D 比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的基态原子有1个未成对电子，W是短周期金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径： 5. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入 出现白色浑浊 结合的能力比强 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热。调节pH使溶液呈碱性，再加入新制，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解反应 C 向肉桂醛()中加入溴水 溴水褪色 肉桂醛中含有碳碳双键 D 向溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 熔点：金刚石<石墨 B. 键角： C. 沸点： D. 沸点： 7. 某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 中N原子的杂化方式为 B. 晶体中，距离最近的数目为8 C. 键角： D. 与间的最小距离为： 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是 选项 实例 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子间氢键 C 气态失去1个电子比难 价电子排布为半满状态较稳定 D 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚中有大小不同的空穴 A. A B. B C. C D. D 9. 某有机物结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是 A. 该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 C. 1 mol该有机化合物能消耗2 molNaOH D. 1 mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量不相同 10. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 11. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 12. 某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 滤液X的溶质为和未反应的 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 13. 按要求完成下列填空： （1）加聚产物的结构简式是_______________。 （2）的系统命名法名称是________________________________。 （3）分子中共线的碳原子最多有_______________个，分子中共面的原子最多有_______________个。 （4）写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：_______________ （5）是_______________分子(填“极性”或“非极性”)，其中As的基态原子简化电子排布式为：_______________。 （6）氧化物、MgO、和的熔点由大到小的顺序为：___________________________。 （7）向溶液中滴加氯化钠溶液会生成白色沉淀，再滴加氨水白色沉淀溶解，可得澄清无色溶液，请写出白色沉淀溶解时发生的离子方程式：_________________________________。 （8）CoO的面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为，CoO的式量为M，则CoO晶体的密度为__________________________。 14. Ⅰ．按要求完成下列填空： （1）的电子式为_______________。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出与反应的化学方程式________________________________________，其中氧化剂和还原剂的个数比是_______________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______________。 A. B. C. D. （4）设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 烧杯中装有植物油：对烧杯进行加热直至140℃，用少量饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为__________________________________________，试管b中发生反应的化学方程为_______________________________________________。 Ⅱ．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素包括氧、硫、硒、碲等元素，请回答下列问题： （5）写出硫元素基态硫原子的价层电子的轨道表示式：______________________。 （6）硒的简单氢化物的电子式为_______________；该物质的空间结构为：_______________。 （7）下列说法合理的是_______________(填字母)。 a．只有还原性，且其还原性比强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性： d．酸性： （8）钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为和，晶胞参数为。该晶体的化学式为_______________；的配位数为_______________。 （9）碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。写出碲在周期表中的位置___________________________________________________________。 15. 完成下列问题 （1）铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所示，回答下列问题。 包装规格 500 mL 含铁量 有效期 生产日期 每100 mL含有81.8 mg二价铁、维生素C 36个月 见包装盒及瓶身 注意事项 开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完 ①若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发_______________(填“贫血”或“甲亢”)。 ②补血剂成分中含有“维生素C”，维生素C的作用是_______________。 ③“开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完”，以防止发生变质。检验是否发生变质的操作是_______________________________________________[可选用的试剂有：新制氯水、KSCN溶液、酸性溶液]。 （2）聚合硫酸铁广泛用于水的净化，以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的溶于稀硫酸，在70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为___________________________________________________。然后所得稠液体在一定条件下水解聚合生成聚合硫酸铁。 （3）认识和的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容。 Ⅰ．化合物组成的认识：臭氧在催化下能将烟气中的、，分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 ①的结构示意图为___________________________； ②中心原子轨道的杂化类型为_______________；的空间结构为_______________。 ③中电负性最大的元素是_______________。中含有键的数目为：_______________。 ④与NO反应生成的中，NO以N原子与形成配位键，中配位原子是_______________，配位数是_______________。 Ⅱ．化合物性质的探究。 ⑤甲同学认为由制取无水，也可用作脱水剂，但乙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水。乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量于试管中，加入过量，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入KSCN溶液未变红，证明该过程发生了氧化还原反应。 试写该反应的化学方程式__________________________________________。 16. 某药物中间体L的合成路线如图所示。 已知：①C和D所含官能团相同；②。 （1）的反应条件是_______________；F中的官能团名称是_______________。 （2）、的反应类型分别是_______________、_______________。 （3）写出第一步(1)的化学方程式：____________________________________。 （4）写出第一步(1)的化学方程式：_____________________________________。 （5）F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______________、_______________(不考虑立体异构)。 a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子。 （6）结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成的路线____________(无机试剂及有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 紫云中学2025-2026学年第一学期高三年级第一次学情检测化学学科试卷 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 I 127 Pb 207 一、选择题(共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硅原子的轨道表示式： B. 基态Cr的电子排布式： C. 的电子式： D. C原子的核外能量最高的电子云图像如图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态硅原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，3p轨道有3个简并轨道，根据洪特规则，2个3p电子应分占不同轨道且自旋平行，应为，而选项中3p轨道电子未分占不同轨道，违反洪特规则，A错误； B．基态Cr原子（24号）的电子排布遵循洪特规则特例（半满稳定），正确排布为1s22s22p63s23p63d54s1，而非3d44s2，B错误； C．NCl3的电子式中，N原子需满足8电子稳定结构，其最外层5个电子与3个Cl形成3个共价键后，还应有1对孤对电子，选项中若未画出N的孤对电子则不完整，应为：，C错误； D．C原子的核外电子排布为1s22s22p2，能量最高的电子为2p电子，p轨道电子云图像为哑铃形（双球形），与图片中Py、Px轨道形状一致，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反应属于化学变化 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的命名：3，3，4-三甲基戊烷 D. 用电子云轮廓图示意键的形成为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应涉及原子核的变化（生成新核素Mc和中子），属于原子核内反应，不属于化学变化，A错误； B．NaCl溶液中，吸引水分子氧端（带负电），吸引水分子氢端（带正电），图示水合离子取向正确，B正确； C．烷烃命名应选最长碳链为主链，编号使取代基位次之和最小，该结构正确的系统命名应为：2，3，3-三甲基戊烷，C错误； D．键为以p轨道形成的σ键，重叠方式为头碰头，不是肩并肩，D错误； 故答案为：B。 3. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊 非金属性： B 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 菠菜中不含铁： D 比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较非金属性需用对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，不是的最高价含氧酸，且盐酸易挥发，生成的中混有的也可与反应生成沉淀，无法证明非金属性，A错误； B．稀硝酸具有氧化性，可将溶液中可能存在的氧化为，也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有，B错误； C．溶液只能检验，菠菜中铁元素可能以形式存在，溶液不变红不能说明菠菜中不含铁元素，C错误； D．密度比水大位于下层，振荡后下层紫红色变浅、上层呈棕黄色，说明更多转移到浓溶液中（与反应生成），可证明碘在浓溶液中的溶解度大于，D正确； 故选D。 4. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的基态原子有1个未成对电子，W是短周期金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：基态X核外有7种运动状态不同的电子，故X为；Y最外层电子数是电子层数的3倍，故Y为；W是短周期金属性最强的元素，故W为；Z原子序数介于O和Na之间、基态有1个未成对电子，故Z为；Z和Q同主族，故Q为。 【详解】A．同周期第一电离能整体呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，即第一电离能，A错误； B．同主族从上到下电负性递减，故电负性，即，B错误； C．非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，C错误； D．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，D正确； 故选D。 5. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入 出现白色浑浊 结合的能力比强 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热。调节pH使溶液呈碱性，再加入新制，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解反应 C 向肉桂醛()中加入溴水 溴水褪色 肉桂醛中含有碳碳双键 D 向溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向苯酚钠溶液中通入生成苯酚和，说明酸性，对应结合的能力，A错误； B．淀粉在稀硫酸催化下水解生成含醛基的葡萄糖，调节溶液至碱性后，葡萄糖与新制共热反应生成砖红色沉淀，可证明淀粉发生水解，B正确； C．肉桂醛中同时含有碳碳双键和醛基，二者均能使溴水褪色，无法确定溴水褪色仅因含碳碳双键，C错误； D．沉淀溶解是因为与过量氨水反应生成配合物，而非与反应生成，D错误； 故选B。 6. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 熔点：金刚石<石墨 B. 键角： C. 沸点： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，石墨中层内键键长小于金刚石中键键长，键能更大，熔化时需要吸收的能量更高，故熔点金刚石<石墨，A正确； B．和均为三角锥形结构，中心原子均含1对孤电子对，的电负性大于，中成键电子对更靠近，成键电子对间斥力更小，键角更小，故键角，B错误； C．烷烃的沸点随碳原子数增多而升高，碳原子数相同时，支链越多沸点越低，二者均为含6个碳原子的烷烃，的支链更少，沸点更高，故沸点，C错误； D．分子间存在氢键，是卤化氢中沸点最高的，其余卤化氢为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故沸点顺序为，D错误； 故选A。 7. 某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 中N原子的杂化方式为 B. 晶体中，距离最近的数目为8 C. 键角： D. 与间的最小距离为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氮原子形成4个σ键、没有孤电子对，其杂化类型为sp3，A错误； B．晶体中，位于顶点，与其最近且等距的位于面心上，距离最近的数目为12，B错误； C．的中心氮原子采取sp3杂化，无孤对电子（电荷为+1），因此分子构型为正四面体，键角接近109.5°，中心氮原子同样采取sp3杂化，但存在一对孤对电子，分子构型为三角锥形，孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，导致键角缩小，故键角：，C正确； D．1个晶胞中含3个I-、1个、1个Pb2+，设晶胞参数为，一个晶胞的质量为：，cm，与间的最小距离为面对角线的，为，D错误； 故选C。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是 选项 实例 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子间氢键 C 气态失去1个电子比难 价电子排布为半满状态较稳定 D 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚中有大小不同的空穴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于晶体具有各向异性，水晶柱表面不同方向的导热性不同，因而石蜡在不同方向熔化的快慢不同，A正确； B．邻羟基苯甲酸因羟基和羧基距离较近而形成分子内氢键（而非分子间氢键），分子内氢键能降低熔沸点，导致邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸，B错误； C．Mn2+的价电子排布式为，的价电子排布式为，Mn2+的3d轨道半充满状态更稳定，故更难失去电子，C正确； D．不同种类的冠醚有大小不同的空穴，冠醚可通过空穴尺寸差异识别不同大小的碱金属离子，D正确； 故选B。 9. 某有机物结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是 A. 该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 C. 1 mol该有机化合物能消耗2 molNaOH D. 1 mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键（可加成、加聚、氧化）、苯环（可加成、取代）、羧基（-COOH，可取代如酯化）、醇羟基（可氧化、取代）、酯基的水解属于取代，碳碳双键、苯环与氢气的加成属于还原反应，该化合物加成、还原、氧化、取代、加聚均可发生，A正确； B．使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应（高锰酸钾氧化碳碳双键），使溴水褪色是加成反应（碳碳双键与溴加成），原理不同，B正确； C．能与NaOH反应的官能团：羧基（-COOH，需要1 mol NaOH）、酯基（需要1 mol NaOH），共2 mol NaOH，C正确； D．与足量钠反应：醇羟基（1 mol）和羧基（1 mol）都能与Na反应，共2 mol活泼氢，生成；与足量碳酸氢钠反应：只有羧基能反应，1 mol羧基生成​； 两种气体物质的量相同，D错误； 答案选D。 10. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，钠与水反应消耗水、反应放出热量，且生成的NaOH可能与溶质反应，这些因素均可能导致沉淀产生。 ①NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀； ②Na2SO4与NaOH不反应，无沉淀； ③饱和石灰水中，钠消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀； ④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀。 ⑤NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀； ⑥钠与水反应消耗水，饱和NaCl溶液中析出白色NaCl晶体； 既有气体又有白色沉淀产生的是①③④⑥，选D。 11. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：+H+=，不产生气体；第二步发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体。而NaHCO3与盐酸直接发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCO3，A错误； B．当两种固体质量是1 g时，它们的物质的量分别是n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=，，当稀盐酸足量时，由碳元素守恒可知，NaHCO3反应生成CO2更多，气球体积更大，体积较小的是Na2CO3，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2能够使石灰水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，C错误； D．Na2CO3能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀；NaHCO3也能够与石灰水发生反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，也生成CaCO3沉淀，可见Na2CO3、NaHCO3两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，D正确； 故合理选项是D。 12. 某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 滤液X的溶质为和未反应的 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】向含、、CuCl2废液中加过量的试剂a铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X混合后通入氯气，得溶液W氯化铁溶液，经过蒸发浓缩冷却结晶得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁粉，试剂b为稀盐酸，不能用锌粉，会引入杂质，A错误； B．加入铁，因为氧化性大于，铁先和反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，B正确； C．经分析滤液X的溶质为，C错误； D．溶液W为氯化铁溶液，酸性具有强氧化性，可以将氯离子氧化，不能用酸性溶液检验氯化铁溶液中是否含有，D错误； 故选B。 13. 按要求完成下列填空： （1）加聚产物的结构简式是_______________。 （2）的系统命名法名称是________________________________。 （3）分子中共线的碳原子最多有_______________个，分子中共面的原子最多有_______________个。 （4）写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：_______________ （5）是_______________分子(填“极性”或“非极性”)，其中As的基态原子简化电子排布式为：_______________。 （6）氧化物、MgO、和的熔点由大到小的顺序为：___________________________。 （7）向溶液中滴加氯化钠溶液会生成白色沉淀，再滴加氨水白色沉淀溶解，可得澄清无色溶液，请写出白色沉淀溶解时发生的离子方程式：_________________________________。 （8）CoO的面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为，CoO的式量为M，则CoO晶体的密度为__________________________。 【答案】（1） （2）4-甲基-2-戊烯 （3） ①. 4 ②. 9 （4） （5） ①. 极性 ②. [Ar]3d104s24p3 （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 丙烯加聚时双键断裂，单体连接成高分子链。结构简式为。 【小问2详解】 主链5个碳，双键在2位，甲基在4位。编号从靠近双键端开始，命名为4-甲基-2-戊烯。 【小问3详解】 苯环对位碳与甲基碳、乙烯基碳可共线，最多4个碳原子共线。CH3CH=CH-C≡CH中，双键和三键部分共面，甲基一个氢可旋转至平面内，共9个原子（5C+4H）共面。 【小问4详解】 伯醇可被氧化为醛，若羟基所连碳原子上没有氢原子，则该醇无法发生催化氧化反应。化学方程式为。 【小问5详解】 ①AsCl3中心As原子有1对孤对电子，三个σ键，价层电子对数为4，分子构型为三角锥形，故为极性分子。 ②As原子序数33，简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3。 【小问6详解】 离子晶体熔点高于分子晶体，MgO晶格能大于Na2O；P4O6分子量大于SO2，熔点更高。顺序应为。 【小问7详解】 AgCl沉淀与氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式为。 【小问8详解】 晶胞中O2⁻：8× + 6× = 4个；Co2⁺：12× + 1 = 4个。晶胞质量 = g，体积 = (a×10-7 cm)3 = a3×10-21 cm3。密度：。 14. Ⅰ．按要求完成下列填空： （1）的电子式为_______________。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出与反应的化学方程式________________________________________，其中氧化剂和还原剂的个数比是_______________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______________。 A. B. C. D. （4）设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 烧杯中装有植物油：对烧杯进行加热直至140℃，用少量饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为__________________________________________，试管b中发生反应的化学方程为_______________________________________________。 Ⅱ．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素包括氧、硫、硒、碲等元素，请回答下列问题： （5）写出硫元素基态硫原子的价层电子的轨道表示式：______________________。 （6）硒的简单氢化物的电子式为_______________；该物质的空间结构为：_______________。 （7）下列说法合理的是_______________(填字母)。 a．只有还原性，且其还原性比强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性： d．酸性： （8）钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为和，晶胞参数为。该晶体的化学式为_______________；的配位数为_______________。 （9）碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。写出碲在周期表中的位置___________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）A （4） ①. 饱和碳酸钠溶液逐渐变浑浊，析出白色细小晶体 ②. （5） （6） ①. ②. 形（或角形） （7）bd （8） ①. ②. 8 （9）第5周期第ⅥA族 【解析】 【小问1详解】 是离子化合物，由钠离子（）和过氧根离子（）构成，其电子式为。 【小问2详解】 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，即可作供氧剂，可与人呼出的CO2反应生成和O2，反应的化学方程式为：；该反应中中有的O的化合价由-1价升高到0价，的O的化合价由-1降低到-2价，故该反应中既是氧化剂又是还原剂，其中氧化剂和还原剂的个数比。 【小问3详解】 将一定量的固体投入到含有、、、的溶液中，与溶液中的水发生反应，反应生成的NaOH在该溶液中电离出，使得溶液中的数目增大；NaOH电离出的与溶液中的发生反应，使得溶液中的数目减少，的数目增大，故反应完毕后溶液中离子数目几乎不变的是，故选A。 【小问4详解】 由图示可知，大烧杯中右侧小试管内的不稳定，受热易分解放出CO2气体，用少量饱和碳酸钠溶液检验该反应的气体产物，因常温下溶解度远小于，CO2通入饱和溶液发生反应的化学方程式为，该反应生成了比质量更多的，因此在该溶液中会有晶体析出，故b试管中的实验现象为：饱和碳酸钠溶液逐渐变浑浊，析出白色细小晶体； 试管b中发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 S的原子序数为16，基态S原子核外电子排布式为，其价层电子排布式为，故S元素原子的价层电子的轨道表示式为：。 【小问6详解】 Se是第ⅥA族元素，氢化物的化学式与H2O相似，属于共价化合物，电子式为； H2Se的结构类似于H2O，H2Se中中心Se原子采用sp3杂化，分子形状为V形（或角形）。 【小问7详解】 a．SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于中间价态，则其既有氧化性又有还原性，还原性比弱，a错误； b．S和Se为同主族元素，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，浓硒酸性质与浓硫酸相似，浓硒酸属于高沸点粘稠强酸，可将有机物里H和O按2:1脱去，使其碳化变黑，拥有脱水性，故浓硒酸具有强氧化性、脱水性，b正确； c．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，S<Cl；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性Se＜S，故元素的非金属性Se＜S＜Cl，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即Se、S、Cl的氢化物的稳定性：，c错误； d．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，Se<Br；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性Br＜Cl，故元素的非金属性Se＜Br＜Cl，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，即Se、Br、Cl最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，故d正确； 故选bd。 【小问8详解】 由晶胞结构图示可知，晶胞中处于顶点和面心，故该晶胞中的个数为：；处于晶胞内部，个数为：8，该晶胞中和的个数最简比为，故该晶体的化学式为：； 以其中1个顶点为研究对象，距离该最近的有8个，故的配位数为8。 【小问9详解】 碲 ( Te ) 是52号元素，Te与S、Se为同主族元素，在元素周期表中的位置为：第5周期第ⅥA族。 15. 完成下列问题 （1）铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所示，回答下列问题。 包装规格 500 mL 含铁量 有效期 生产日期 每100 mL含有81.8 mg二价铁、维生素C 36个月 见包装盒及瓶身 注意事项 开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完 ①若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发_______________(填“贫血”或“甲亢”)。 ②补血剂成分中含有“维生素C”，维生素C的作用是_______________。 ③“开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完”，以防止发生变质。检验是否发生变质的操作是_______________________________________________[可选用的试剂有：新制氯水、KSCN溶液、酸性溶液]。 （2）聚合硫酸铁广泛用于水的净化，以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的溶于稀硫酸，在70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为___________________________________________________。然后所得稠液体在一定条件下水解聚合生成聚合硫酸铁。 （3）认识和的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容。 Ⅰ．化合物组成的认识：臭氧在催化下能将烟气中的、，分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 ①的结构示意图为___________________________； ②中心原子轨道的杂化类型为_______________；的空间结构为_______________。 ③中电负性最大的元素是_______________。中含有键的数目为：_______________。 ④与NO反应生成的中，NO以N原子与形成配位键，中配位原子是_______________，配位数是_______________。 Ⅱ．化合物性质的探究。 ⑤甲同学认为由制取无水，也可用作脱水剂，但乙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水。乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量于试管中，加入过量，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入KSCN溶液未变红，证明该过程发生了氧化还原反应。 试写该反应的化学方程式__________________________________________。 【答案】（1） ①. 贫血 ②. 防止二价铁（）被氧化 ③. 取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明已经变质，若不变红说明未变质 （2） （3） ①. ②.   ③.  平面（正）三角形 ④. O ⑤. ⑥. N和O ⑦. 6 ⑧. 【解析】 【小问1详解】 ①铁元素参与血红蛋白合成，缺铁会引发缺铁性贫血，甲亢是碘元素代谢异常引发的疾病。 ②维生素C具有强还原性，可以将被氧化生成的还原为易被人体吸收的，避免补血剂中的二价铁（）被空气氧化。 ③变质会生成，题目限定试剂中KSCN是检验的特征试剂，无需使用氯水或高锰酸钾，直接加KSCN观察是否显红即可判断是否存在，验证是否变质，具体操作为：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明已经变质，若不变红说明未变质。 【小问2详解】 酸性环境下作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，根据电荷守恒、原子守恒配平得到对应离子方程式：。 【小问3详解】 ①Fe的核电荷数为26，是Fe原子失去2个最外层电子得到，的核外电子排布式为，故第一层（）电子数为2，第二层（）电子数为8，第三层（）电子数为2+6+6=14，的结构示意图为：。 ②​中心S的价层电子对数为，为杂化。中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形。  ③配合物涉及元素为Fe、H、O，根据电负性变化规律，非金属性最强的O电负性最大；1个内部含2个 σ键，6个配体共含12个σ键，同时和6个的O之间形成6个配位σ键，总计18mol σ键，数目为：。 ④题目说明NO中N作配位原子，5个中O有孤电子对，O作配位原子，因此配位原子为N和O。配体为1个NO和5个，配位数为1+5=6。 ⑤实验现象显示反应后加KSCN不变红，说明被还原为，中S为+4价，被氧化为，根据电子得失守恒和元素守恒配平，得到对应化学反应方程式为：。 16. 某药物中间体L的合成路线如图所示。 已知：①C和D所含官能团相同；②。 （1）的反应条件是_______________；F中的官能团名称是_______________。 （2）、的反应类型分别是_______________、_______________。 （3）写出第一步(1)的化学方程式：____________________________________。 （4）写出第一步(1)的化学方程式：_____________________________________。 （5）F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______________、_______________(不考虑立体异构)。 a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子。 （6）结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成的路线____________(无机试剂及有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸、加热 ②. 碳碳双键、羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （4）+3NaOH+2NaBr+3H2O （5） ①. ②. （6）CH2=CH2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则B为；发生题给信息反应生成CH3CHO，则C为，D为CH3CHO；和CH3CHO在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到，则F为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则G为；先在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，后酸化得，则H为，在催化剂作用下与共热发生加成反应生成J，J的结构简式为：，与SOCl2发生取代反应生成K，K的结构简式为：，与苯酚发生取代反应生成L，L的结构简式为：，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A即在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成B即，即A→B的反应条件是浓硫酸、加热；F的结构简式为，则F中的官能团名称是碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 由分析可知，H为，在催化剂作用下与共热发生加成反应生成J，J的结构简式为：，与SOCl2发生取代反应生成K，K的结构简式为：，与苯酚发生取代反应生成，则H→J、J→K的反应类型分别是加成反应、取代反应； 【小问3详解】 E→F的第一步的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； 【小问4详解】 G→H的第一步反应的化学方程式为+3NaOH+2NaBr+3H2O； 【小问5详解】 F的同分异构体除苯环外不含其他环，能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基或甲酸酯基，则含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、，故答案为：；； 【小问6详解】 结合题目所给信息可知，由CH2=CH2和OHCCHO合成的合成步骤为催化剂作用下，乙烯与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛与乙二醛在稀氢氧化钠溶液中共热反应生成OHCCH=CHCH=CHCHO，OHCCH=CHCH=CHCHO先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到HOOCCH=CHCH=CHCOOH，催化剂作用下，HOOCCH=CHCH=CHCOOH与乙烯共热发生加成反应生成，合成路线为CH2=CH2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH，故答案为：CH2=CH2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $