天津市紫云中学2026届高三上学期第一次月考化学试题

紫云中学2025-2026学年第一学期高三年级第一次学情检测化学学科试卷 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 I 127 Pb 207 一、选择题(共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态硅原子的轨道表示式： B. 基态Cr的电子排布式： C. 的电子式： D. C原子的核外能量最高的电子云图像如图： 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反应属于化学变化 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的命名：3，3，4-三甲基戊烷 D. 用电子云轮廓图示意键的形成为： 3. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊 非金属性： B 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 菠菜中不含铁： D 比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的基态原子有1个未成对电子，W是短周期金属性最强的元素，Z和Q同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径： 5. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入 出现白色浑浊 结合的能力比强 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热。调节pH使溶液呈碱性，再加入新制，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉发生水解反应 C 向肉桂醛()中加入溴水 溴水褪色 肉桂醛中含有碳碳双键 D 向溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. 熔点：金刚石<石墨 B. 键角： C. 沸点： D. 沸点： 7. 某金属卤化物光电材料晶胞结构如图所示，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 中N原子的杂化方式为 B. 晶体中，距离最近的数目为8 C. 键角： D. 与间的最小距离为： 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是 选项 实例 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 邻羟基苯甲酸沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子间氢键 C 气态失去1个电子比难 价电子排布为半满状态较稳定 D 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚中有大小不同的空穴 A. A B. B C. C D. D 9. 某有机物结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是 A. 该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 C. 1 mol该有机化合物能消耗2 molNaOH D. 1 mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量不相同 10. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 11. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 12. 某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 滤液X的溶质为和未反应的 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 13. 按要求完成下列填空： （1）加聚产物的结构简式是_______________。 （2）的系统命名法名称是________________________________。 （3）分子中共线的碳原子最多有_______________个，分子中共面的原子最多有_______________个。 （4）写出在铜催化作用下被氧气氧化的化学方程式：_______________ （5）是_______________分子(填“极性”或“非极性”)，其中As的基态原子简化电子排布式为：_______________。 （6）氧化物、MgO、和的熔点由大到小的顺序为：___________________________。 （7）向溶液中滴加氯化钠溶液会生成白色沉淀，再滴加氨水白色沉淀溶解，可得澄清无色溶液，请写出白色沉淀溶解时发生的离子方程式：_________________________________。 （8）CoO的面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为，CoO的式量为M，则CoO晶体的密度为__________________________。 14. Ⅰ．按要求完成下列填空： （1）的电子式为_______________。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出与反应的化学方程式________________________________________，其中氧化剂和还原剂的个数比是_______________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______________。 A. B. C. D. （4）设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 烧杯中装有植物油：对烧杯进行加热直至140℃，用少量饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为__________________________________________，试管b中发生反应的化学方程为_______________________________________________。 Ⅱ．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素包括氧、硫、硒、碲等元素，请回答下列问题： （5）写出硫元素基态硫原子的价层电子的轨道表示式：______________________。 （6）硒的简单氢化物的电子式为_______________；该物质的空间结构为：_______________。 （7）下列说法合理的是_______________(填字母)。 a．只有还原性，且其还原性比强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性： d．酸性： （8）钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机物，其晶胞结构如图所示。已知和的半径分别为和，晶胞参数为。该晶体的化学式为_______________；的配位数为_______________。 （9）碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。写出碲在周期表中的位置___________________________________________________________。 15. 完成下列问题 （1）铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞。某品牌补血剂的说明书如下表所示，回答下列问题。 包装规格 500 mL 含铁量 有效期 生产日期 每100 mL含有81.8 mg二价铁、维生素C 36个月 见包装盒及瓶身 注意事项 开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完 ①若人体内铁元素的含量不能满足正常红细胞生成的需要，会引发_______________(填“贫血”或“甲亢”)。 ②补血剂成分中含有“维生素C”，维生素C的作用是_______________。 ③“开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完”，以防止发生变质。检验是否发生变质的操作是_______________________________________________[可选用的试剂有：新制氯水、KSCN溶液、酸性溶液]。 （2）聚合硫酸铁广泛用于水的净化，以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的溶于稀硫酸，在70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为___________________________________________________。然后所得稠液体在一定条件下水解聚合生成聚合硫酸铁。 （3）认识和的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容。 Ⅰ．化合物组成的认识：臭氧在催化下能将烟气中的、，分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 ①的结构示意图为___________________________； ②中心原子轨道的杂化类型为_______________；的空间结构为_______________。 ③中电负性最大的元素是_______________。中含有键的数目为：_______________。 ④与NO反应生成的中，NO以N原子与形成配位键，中配位原子是_______________，配位数是_______________。 Ⅱ．化合物性质的探究。 ⑤甲同学认为由制取无水，也可用作脱水剂，但乙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水。乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量于试管中，加入过量，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入KSCN溶液未变红，证明该过程发生了氧化还原反应。 试写该反应的化学方程式__________________________________________。 16. 某药物中间体L的合成路线如图所示。 已知：①C和D所含官能团相同；②。 （1）的反应条件是_______________；F中的官能团名称是_______________。 （2）、的反应类型分别是_______________、_______________。 （3）写出第一步(1)的化学方程式：____________________________________。 （4）写出第一步(1)的化学方程式：_____________________________________。 （5）F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______________、_______________(不考虑立体异构)。 a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子。 （6）结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成的路线____________(无机试剂及有机溶剂任选)。 紫云中学2025-2026学年第一学期高三年级第一次学情检测化学学科试卷 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 I 127 Pb 207 一、选择题(共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】（1） （2）4-甲基-2-戊烯 （3） ①. 4 ②. 9 （4） （5） ①. 极性 ②. [Ar]3d104s24p3 （6） （7） （8） 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）A （4） ①. 饱和碳酸钠溶液逐渐变浑浊，析出白色细小晶体 ②. （5） （6） ①. ②. 形（或角形） （7）bd （8） ①. ②. 8 （9）第5周期第ⅥA族 【15题答案】 【答案】（1） ①. 贫血 ②. 防止二价铁（）被氧化 ③. 取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明已经变质，若不变红说明未变质 （2） （3） ①. ②.   ③.  平面（正）三角形 ④. O ⑤. ⑥. N和O ⑦. 6 ⑧. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸、加热 ②. 碳碳双键、羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （4）+3NaOH+2NaBr+3H2O （5） ①. ②. （6）CH2=CH2CH3CHOOHCCH=CHCH=CHCHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $