精品解析：天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子量： Zn 65 一、单选题 (每题3分，共36分) 1. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【答案】B 【解析】 【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确； C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 制Na：电解饱和食盐水 B. 制Al：电解熔融(冰晶石) C. 制Fe：CO还原 D. 制Hg：加热HgO 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成的是、和，无法得到金属钠；制钠需电解熔融NaCl，方程式为，故A错误； B．工业制铝通过电解熔融，方程式为，描述正确，故B正确； C．工业炼铁用CO高温还原，方程式为，方法正确，故C正确； D．受热易分解为和，方程式为，描述正确，故D正确； 故答案为：A。 3. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。 电解时，下列说法错误的是 A. 阳极区下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，阳极将生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，电解时，左侧电极连接电源负极，为阴极区，发生还原反应，电极反应式为：；右侧电极连接电源正极，为阳极区，发生氧化反应，电极反应式为：。 【详解】A．根据分析，阳极区消耗了，下降，A正确； B．阴极区生成了，阳极区消耗了，按照离子移动方向，从阴极区通过阴离子交换膜向阳极区迁移，B正确； C．根据分析阴极发生还原反应，电极反应式为：，C正确； D．阴极转化，转移，此时阳极将生成，D错误； 故选D。 4. 我国科技工作者研发的碱式混合硝酸锌电池工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法中错误的是 A. M膜是阴离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应为 D. 当正极区变化为时，锌电极质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。 【详解】A．双极膜解离出的OH⁻需向负极区（锌电极区）迁移，M膜允许OH⁻通过，OH⁻为阴离子，故M膜是阴离子交换膜，A正确； B．催化电极为正极，锌电极为负极，原电池中正极电势高于负极，故催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，在碱性条件下失电子生成，反应式为，C正确； D．正极反应为，消耗10mol H+时转移8mole⁻，则双极膜中有8mol H+通过N膜转移至正极区，此时正极区变化为，锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 5. 为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A. 电流不可以通过离子交换膜 B. 电子由电极经负载流向电极 C. 相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 负极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由可知，中N元素化合价升高，中N元素化合价降低，所以在电极A发生氧化反应，电极A为负极，电极反应式为；在电极B发生还原反应，电极B为正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．离子交换膜允许阴离子通过，阴离子定向移动可形成电流，所以电流可以通过离子交换膜，A错误； B．在反应中，中N元素化合价升高，中N元素化合价降低，所以在电极A发生氧化反应，电极A为负极；在电极B发生还原反应，电极B为正极。电子由负极（电极A ）经负载流向正极（电极B ），B错误； C．根据电池总反应，相同状况下，左右两侧电极室中产生的体积比等于物质的量之比为4:3，C错误； D．负极上发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液，根据电荷守恒和原子守恒，负极反应式为，D正确； 故选D。 6. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。 下列说法错误的是 A. 脱氢抗坏血酸分子式为C6H8O6 B. 抗坏血酸能使溴水褪色 C. 抗坏血酸能发生聚合反应 D. 脱氢抗坏血酸分子能与乙酸发生酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．脱氢抗坏血酸分子式应为C6H6O6，故A错误； B．抗坏血酸分子中含烯二醇结构（具有还原性），碳碳双键能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故B正确； C．抗坏血酸分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确； D．脱氢抗坏血酸分子中含羟基，故能与乙酸发生酯化反应，故D正确； 故选：A。 7. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究甲烷和Cl2的反应 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．萃取振荡时放气 D．证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应需光照条件，若装置未提供光照（如强光或日光），反应无法发生，无法探究反应，A错误； B．制备溴苯时，苯与液溴在Fe粉催化下反应生成HBr，但液溴易挥发，挥发出的Br2蒸气也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr的检验（需先除Br2），B错误； C．萃取振荡时，因有机溶剂挥发导致分液漏斗内压强增大，需放气。正确操作是将分液漏斗上口倾斜向下，下口斜向上，打开活塞放气，图示操作符合放气要求，C正确； D．电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时，杂质CaS、Ca3P2等会生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使溴水褪色，干扰乙炔的检验（需先除杂），D错误； 故选C。 8. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 C. Ni是该反应的催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数 D. 该反应的热化学方程式为：  ΔH=-6.75kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容条件下，充入稀有气体不改变反应物的浓度，速率不变，A错误； B．由反应历程图可知，中间体 2→中间体 3 的活化能最大，速率最慢，所以该反应的决速步是中间体 2→中间体 3，B正确； C．由图可知，反应方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反应物，而不是该反应的催化剂，C错误； D．热化学方程式中应标注物质的状态，正确的热化学方程式为Ni(s) + C2H6(g)=NiCH2(s) + CH4(g) = - 6.57kJ/mol，原选项未标注物质状态，D错误； 答案选B。 9. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D. 不能与溶液发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据山道年的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由结构简式可知，分子中含有如图所示的4个手性碳原子（用*表示）：，B正确； C．羰基、碳碳双键、酯基上的C均为杂化，该分子中杂化的碳原子数目为6，C正确； D．分子中含有酯基，能与溶液发生反应，D错误； 故选D。 10. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为 ①②v(B)=36mol·L－1·min－1 ③ ④ A. ②>④>③>① B. ②=③>④>① C. ①>②=③>④ D. ④>①>②>③ 【答案】B 【解析】 【详解】① ② ③ ④ 故反应速率由快到慢的顺序为②=③>④>①； 故选B。 11. 在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是 A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB) C. 单位时间内有nmol A2生成的同时就有2nmol AB生成 D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 【答案】C 【解析】 【分析】判定可逆反应是否达到化学平衡状态，一般有以下两种方法： 1、v正=v逆，即正逆反应速率相等； 2．变量不变，包括某组分的含量、气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。 【详解】A．该反应反应前后气体的化学计量数之和相等，因此压强不是变量，根据分析，压强不变不能判断是否达到平衡状态，A不符合题意； B．化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(A2)：v(B2)：v(AB)=1：1：2，v(A2)=v(B2)=v(AB)，与反应是否平衡无关，B不符合题意； C．单位时间内生成nmol A2同时生成2nmol AB，说明v正=v逆，可以判定反应达到平衡状态，C符合题意； D．反应前后质量守恒，因此m不变，容积恒定，因此V不变，根据ρ=，ρ为定值，不能判定反应是否平衡，D不符合题意； 故选C。 12. 一定条件下，反应H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2)/(mol·L-1) c(Br2)/(mol·L-1) c(HBr)/(mol·L-1) 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. 表中c的值为1 B. α、β、γ的值分别为1、2、-1 C. 反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 D. 反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低 【答案】B 【解析】 【分析】①k;②k;联立①②解得α=1；③ k；④k，联立③④解得β=1.5；⑤k；⑥k，联立⑤⑥解得γ=-1； 【详解】A．、，解得c=1，故A正确； B．α、β、γ的值分别为1、1.5、-1，故B错误； C．α、β、γ的值分别为1、1.5、-1，反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大，故C正确； D．γ=-1，反应速率与HBr的浓度成反比，反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低，故D正确； 选B。 二、填空题 13. 完成下列问题 （1）第十九届亚运会于 2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和2mol H2O(l)过程中能量变化图，图中的括号内应该填入____________(“+”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______________。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ/mol 若用标准状况下4.48L CH4还原 NO2，生成N2，放出的热量为________kJ。 （3）反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 A(g)+B(g)=C(g) ΔH1<0，A(g)+B(g)=C(l) ΔH2<0，则ΔH1________ΔH2； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1<0，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； （4）配平或填空下列方程式 ①_______。 Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O ②_______。 + H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O ③_______。 ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ + H2O ④_______。 FeS2+ NaClO3+ H2SO4= ClO2↑+ Fe2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O ⑤自然界中Cr元素主要以+3价和+6价形式存在。中的 Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为___________________________________。 【答案】（1） ①. - ②. （2）173.4 （3） ①. > ②. < ③. < （4） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①甲醇的燃烧反应为放热反应，故ΔH<0，故图中括号内应该填入“-”。 ②燃烧热定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（C→、H→）放出的热量，题干中1 mol甲醇完全燃烧恰好生成2 mol液态水，对应放热726.5 kJ，据此写出热化学方程式：。 【小问2详解】 将题目给出的两个热化学方程式依次编号为①、②：① CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g) ΔH1=-574kJ/mol；② CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) ΔH2=-1160kJ/mol，根据盖斯定律知，得CH4(g) +2NO2(g)=N2(g) +2H2O(g) +CO2(g) ，则ΔH=kJ/mol=-867kJ/mol，标况下，4.48LCH4为0.2mol，产生热量为0.2×867kJ=173.4kJ。 【小问3详解】 物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则生成液态C时放热更多，放热越多焓变的负值绝对值越大，所以ΔH1>ΔH2；S(g) 变为S(s)放热，则S(g) 燃烧放出的热量多，放热越多焓变的负值绝对值越大，则ΔH1<ΔH2；等量的C(s)燃烧，生成CO(g) 时燃烧不够充分，放出的热量较少，放热越少焓变的负值绝对值越小，则ΔH1<ΔH2。 【小问4详解】 ①该反应为Cl元素的歧化反应：Cl从0价分别变为-1价（NaCl）和+5价（），根据得失电子守恒，降价得到5个电子、升价失去5个电子，因此NaCl系数为5、​系数为1，再结合原子守恒配平其余物质系数，反应的化学方程式为：。 ②酸性高锰酸钾氧化过氧化氢，Mn从+7价降为+2价，每个得5e⁻；中O从-1价升为0价，每个失2e⁻，得失电子守恒得最小公倍数10，因此​系数为2、​系数为5，酸性环境下补充 平衡电荷，最后根据原子守恒配平水的系数，反应的化学方程式为：。 ③碱性环境下ClO⁻氧化，Cl从+1价降为-1价，每个ClO⁻得2e⁻；Fe从+3价升为+6价，每个​失3e⁻，得失电子守恒得最小公倍数6，因此ClO⁻系数为3、​系数为2，碱性环境下补充 平衡电荷，最后根据原子守恒配平水的系数，反应的化学方程式为：。 ④反应中Fe从+2价升为+3价、中2个S从-1价升为+6价，1分子​总共失15e⁻；Cl从+5价降为+4价，每个得1e⁻，得失电子守恒得最小公倍数15，因此与​系数比为1:15，再结合原子守恒配平其余物质系数，反应的化学方程式为：。 ⑤酸性条件下亚硫酸钠还原​，Cr从+6价降为+3价，1个​共得6e⁻；S从+4价升为+6价生成，每个​失2e⁻，得失电子守恒得最小公倍数6，因此系数为1、​系数为3，酸性环境下用平衡电荷，最后根据原子守恒配平得到反应的离子方程式为：。 14. 乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： （1）图中甲装置的正极反应式为___________________________________________________________。 （2）若利用乙装置精炼铜，则A为_________。 A．粗铜 B．纯铜 （3）若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是_________极(填C或D)，该防护方法为___________________________________________(填名称)。 （4）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为____________________________________________________________。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.01mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积 (标况下)为_____________________mL。 （5）酸性条件下CO2制备乙醇的电化学装置如图所示： ①a为电源__________极。 A．正 B．负 C．阴 D．阳 ②该装置工作一段时间后，N极区溶液pH_____________________。 A．增大 B．减小 C．不变 ③M极上的电极反应式为_______________________________________________________________。 【答案】（1）2H2O + O2 + 4e-=4OH- （2）A （3） ①. D ②. 外加电流的阴极保护法 （4） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 672 （5） ①. B ②. 减小 ③. 2CO2 + 12e-+ 12H+=C2H5OH + 3H2O 【解析】 【分析】从图中可以看出，甲为原电池，乙、丙为电解池。加入乙醇的Pt电极为负极，通入O2的Pt电极为正极，则A为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极； 【小问1详解】 通入O2的Pt电极为正极，正极电极方程式为2H2O + O2 + 4e-=4OH-，； 【小问2详解】 若利用乙装置精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A为粗铜，B为纯铜。 【小问3详解】 若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品作阴极，应连接电源负极，应是D极，保护方法为外加电流的阴极保护法； 【小问4详解】 ①丙装置为惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑， ②工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.01mol Cu2(OH)2CO3恰好使电解质溶液复原，相当于加入0.02mol CuO、0.01mol H2O，也即相当于有0.03mol O原子失电子，共失电子0.06mol，则丙中D电极上的电极反应为，则生成H2的物质的量为0.03mol，气体标况下的体积为0.03 mol×22.4 L/mol=0.672 L=672 mL。 【小问5详解】 ①电解池中，阳离子移向阴极，由图可知，H+移向M极，则M电极为阴极，接电源的负极，则a为电源负极，故选B； ②b为电源正极，N为电解池的阳极，该装置工作时，N极发生反应，产生的氢离子会通过质子交换膜迁移至M极区域，N极区域溶液中氢离子物质的量不变，但反应消耗了水，N极区域溶液中氢离子浓度增大，一段时间后，N极区域溶液pH减小； ③M极上，CO2得到电子与电解质反应生成乙醇，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该电极方程式为2CO2 + 12e- + 12H+=C2H5OH + 3H2O。 15. 填空。 （1）将稀盐酸和NaOH 稀溶液一次性倒入简易量热计的内筒中(如图所示)： ①搅拌器的作用为_______________________________________。 ②若测得每生成0.1mol H2O(l)，放出的热量为QkJ，则内筒中发生反应的热化学方程式为____________________________。 ③判断该反应结束的方法为_________________________________________。 ④下列物质间能量的变化与内筒中化学反应能量变化不相符的是________________(填标号)。 A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B．碳与氧化铁反应生产钢铁 C．稀硫酸与金属锌的反应 D．生石灰与水的反应 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________________。 ②该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。 ③某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________________________。 ④若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 ⑤830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。 ⑥若1200℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应_____________________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） ①. 使酸和碱充分反应 ②. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-10QkJ·mol-1 ③. 温度计的示数开始下降或温度计的示数不再上升 ④. AB （2） ①. ②. 吸热 ③. 700℃ ④. 等于 ⑤. 不 ⑥. 向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 ①通过搅拌可以加快反应速率，则搅拌器的作用为：使酸和碱充分反应，故答案为：使酸和碱充分反应； ②每生成0.1mol H2O（l），放出的热量为QkJ，则生成1mol H2O（l），放出的热量为10QkJ，故内筒中发生反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-10QkJ•mol—1，故答案为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-10QkJ•mol—1； ③该反应为放热反应，随着反应进行，温度计示数升高，故判断该反应结束的方法为温度计的示数开始下降或温度计的示数不再上升，故答案为：温度计的示数开始下降或温度计的示数不再上升； ④A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，符合题意，故A正确； B．碳和氧化铁的反应为吸热反应，符合题意，故B正确； C．稀硫酸与金属锌的反应，属于金属和酸的反应，为放热反应，不符合题意，故C错误； D．生石灰与水的反应，为放热反应，不符合题意，故D错误； 故答案为AB； 【小问2详解】 ①平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)的平衡常数K=，故答案为； ②由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为吸热； ③3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)时，平衡常数K=0.6，则该温度为700℃，故答案为：700℃； ④平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：等于； ⑤根据该可逆反应前后气体系数不变，扩大容器体积，压强减小，平衡不移动；故答案为：不； ⑥1200℃时，K=2.6，Q===4>K，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：向逆反应方向进行。 16. 布洛芬起效快，持续时间短，主要用于缓解疼痛和发热。一种合成布洛芬的路线如图所示。 回答下列问题： （1）布洛芬的分子式为___________。 （2）B中官能团名称是___________；C→D的反应类型是___________。 （3）和反应生成F的化学方程式为___________。 （4）在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 （5）缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下图为布洛芬合成缓释布洛芬的流程，回答下列问题。 条件①：___________，物质Y的结构简式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 酮羰基 ②. 取代反应 （3）2+SOCl22+SO2↑+H2O （4） ①. 15 ②. （5） ①. 浓硫酸、加热 ②. 【解析】 【分析】D分别与NaBH4和水作用得到E，E与SOCl2作用得到F，结合E的分子式及D、F结构简式可推知，E为，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析解答； 【小问1详解】 布洛芬分子的化学式为； 【小问2详解】 由B结构简式可知，B中官能团为酮羰基(羰基)；C→D的反应为氯化铝作用下与发生取代反应生成； 【小问3详解】 E→F的反应为与发生取代反应生成、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2+SOCl22+SO2↑+H2O； 【小问4详解】 B的芳香族同分异构体能发生银镜反应且苯环上有2个取代基，则取代基可能为醛基和正丙基、醛基和异丙基、和乙基、和甲基、和甲基，取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的同分异构体共有15种；其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为的结构简式为； 【小问5详解】 布洛芬与试剂X反应生成，结合产物结构可知，该反应属于酯化反应，试剂X为，反应条件①为浓硫酸、加热；与甲基丙烯酸生成物质Y，物质Y一定条件下生成缓释布洛芬，结合缓释布洛芬结构可知，物质Y中含有碳碳双键，属于缓释布洛芬的单体，则Y的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子量： Zn 65 一、单选题 (每题3分，共36分) 1. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 2. 下列有关金属冶炼的说法错误的是 A. 制Na：电解饱和食盐水 B. 制Al：电解熔融(冰晶石) C. 制Fe：CO还原 D. 制Hg：加热HgO 3. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。 电解时，下列说法错误的是 A. 阳极区下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，阳极将生成 4. 我国科技工作者研发的碱式混合硝酸锌电池工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法中错误的是 A. M膜是阴离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应为 D. 当正极区变化为时，锌电极质量会减少 5. 为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A. 电流不可以通过离子交换膜 B. 电子由电极经负载流向电极 C. 相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 负极反应式为 6. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。 下列说法错误的是 A. 脱氢抗坏血酸分子式为C6H8O6 B. 抗坏血酸能使溴水褪色 C. 抗坏血酸能发生聚合反应 D. 脱氢抗坏血酸分子能与乙酸发生酯化反应 7. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究甲烷和Cl2的反应 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．萃取振荡时放气 D．证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 8. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入稀有气体使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 C. Ni是该反应的催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数 D. 该反应的热化学方程式为：  ΔH=-6.75kJ/mol 9. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 手性碳原子数目为4 C. 杂化的碳原子数目为6 D. 不能与溶液发生反应 10. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为 ①②v(B)=36mol·L－1·min－1 ③ ④ A. ②>④>③>① B. ②=③>④>① C. ①>②=③>④ D. ④>①>②>③ 11. 在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是 A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB) C. 单位时间内有nmol A2生成的同时就有2nmol AB生成 D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 12. 一定条件下，反应H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2)/(mol·L-1) c(Br2)/(mol·L-1) c(HBr)/(mol·L-1) 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. 表中c的值为1 B. α、β、γ的值分别为1、2、-1 C. 反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 D. 反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低 二、填空题 13. 完成下列问题 （1）第十九届亚运会于 2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和2mol H2O(l)过程中能量变化图，图中的括号内应该填入____________(“+”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______________。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ/mol 若用标准状况下4.48L CH4还原 NO2，生成N2，放出的热量为________kJ。 （3）反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 A(g)+B(g)=C(g) ΔH1<0，A(g)+B(g)=C(l) ΔH2<0，则ΔH1________ΔH2； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1<0，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； （4）配平或填空下列方程式 ①_______。 Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O ②_______。 + H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O ③_______。 ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ + H2O ④_______。 FeS2+ NaClO3+ H2SO4= ClO2↑+ Fe2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O ⑤自然界中Cr元素主要以+3价和+6价形式存在。中的 Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为___________________________________。 14. 乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题： （1）图中甲装置的正极反应式为___________________________________________________________。 （2）若利用乙装置精炼铜，则A为_________。 A．粗铜 B．纯铜 （3）若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品应是_________极(填C或D)，该防护方法为___________________________________________(填名称)。 （4）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液： ①丙装置中的总化学方程式为____________________________________________________________。 ②工作一段时间后，向乙装置中加入0.01mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积 (标况下)为_____________________mL。 （5）酸性条件下CO2制备乙醇的电化学装置如图所示： ①a为电源__________极。 A．正 B．负 C．阴 D．阳 ②该装置工作一段时间后，N极区溶液pH_____________________。 A．增大 B．减小 C．不变 ③M极上的电极反应式为_______________________________________________________________。 15. 填空。 （1）将稀盐酸和NaOH 稀溶液一次性倒入简易量热计的内筒中(如图所示)： ①搅拌器的作用为_______________________________________。 ②若测得每生成0.1mol H2O(l)，放出的热量为QkJ，则内筒中发生反应的热化学方程式为____________________________。 ③判断该反应结束的方法为_________________________________________。 ④下列物质间能量的变化与内筒中化学反应能量变化不相符的是________________(填标号)。 A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B．碳与氧化铁反应生产钢铁 C．稀硫酸与金属锌的反应 D．生石灰与水的反应 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________________。 ②该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。 ③某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________________________。 ④若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 ⑤830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。 ⑥若1200℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应_____________________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 16. 布洛芬起效快，持续时间短，主要用于缓解疼痛和发热。一种合成布洛芬的路线如图所示。 回答下列问题： （1）布洛芬的分子式为___________。 （2）B中官能团名称是___________；C→D的反应类型是___________。 （3）和反应生成F的化学方程式为___________。 （4）在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 （5）缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下图为布洛芬合成缓释布洛芬的流程，回答下列问题。 条件①：___________，物质Y的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $