精品解析：天津宝坻一中2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

第一次练习化学科目试卷 一、单项选择题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨反应 ，工业上采用高温条件更有利于合成氨 B. 密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 C. 反应达平衡后，加入铁粉溶液颜色变浅 D. 硫酸工业中，工业上常加入作催化剂提高产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成，工业采用高温是为了提高反应速率和催化剂活性，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．该反应前后气体总分子数相等，增大压强平衡不移动，气体颜色变深是因为容器体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．加入铁粉发生反应，浓度降低，使平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，加入不能提高平衡产率，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选C。 2. 下列叙述中，正确的是 A. 在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 B. 中和反应的反应热的测定实验中，可用塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 由： ，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成，放出热量为57.3 kJ D. 已知热化学方程式： ，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热为101 kPa下1 mol 完全燃烧生成液态水放出的热量，因此2 mol液态水分解的应为，A错误； B．塑料材质导热性弱于玻璃，可减少中和热测定过程中的热量散失，且不与酸碱反应，可用塑料搅拌器代替玻璃搅拌器，B正确； C．硫酸与氢氧化钡反应除生成外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也放热，因此生成1 mol 时放出的热量大于57.3 kJ，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此充入2 mol 和1 mol 充分反应，放出的热量小于196.64 kJ，D错误； 故选B。 3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①          ②          ③       ④    。 A. B. ②③ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①碳与氧气反应放热，即 ＜0，<0，CO再与O2作用时又放热，所以＜； ②等物质的量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样的SO2时，气态硫放出的热量多，即＞； ③发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故＞； ④碳酸钙分解吸收热量，＞0，CaO与H2O反应放出热量，<0，故＞； 综上，符合题意的为②③④，答案选C。 4. 在下列各说法中，正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 B. 反应，进行一段时间后加入少量KCl溶液，能使反应速率减慢 C. 室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的反应热和活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度仅能增大单位体积内活化分子总数，活化分子百分数不变（活化分子百分数仅受温度、催化剂影响），A错误； B．该反应的实质为，、不参与反应，加入溶液相当于稀释体系，反应物、浓度降低，反应速率减慢，B正确； C．该反应生成气体，，室温下不能自发说明，可推得，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，反应热仅与反应物和生成物的总能量差有关，故催化剂不改变反应热，D错误； 故选B。 5. 对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C (s)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】C是固体，不能用物质的量浓度改变量来描述反应速率，根据速率与计量数的比值，谁大则速率就大，，则反应速率最快v(A)=0.5 mol·L-1·min-1，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 6. 少量铁粉与100mL 0.1mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的①加②加 溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 固体 ⑤加 NaCl溶液⑥滴入几滴溶液 ⑦降温 A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】减慢少量铁与稀盐酸反应的反应速率，但不改变生成氢气的量，说明应降低溶液中氢离子浓度，但不能减少铁的物质的量。 【详解】①加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，生成氢气量不变，故正确； ②加入硝酸钾溶液，酸性条件下硝酸根离子与铁反应生成一氧化氮，不能生成氢气，故错误； ③滴入几滴浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误； ④加醋酸钠固体，醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故正确； ⑤加氯化钠溶液相当于稀释盐酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，生成氢气量不变，故正确； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成的铜与铁构成原电池，反应速率加快，铁的物质的量减少导致生成的氢气的量减少，故错误； ⑦降温，反应速率减慢，生成氢气量不变，故正确； ①④⑤⑦正确，故选A。 7. 在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ①A的质量不再改变 ②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC ③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥B的物质的量浓度不再改变 ⑦n(B)=4n(D) A. ②④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑥⑦ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①A的质量不再改变能说明反应到平衡；②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC都在说逆反应速率，故不能说明到平衡；③该反应为前后气体物质的量相等的反应，故容器中混合气体的压强不再改变不能说明反应到平衡；④该反应中非气体物质，故混合气体的密度不再改变可以说明反应到平衡；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变说明气体总质量不变，反应到平衡；⑥B的物质的量浓度不再改变说明反应到平衡。 ⑦n(B)=4n(D)不能说明反应到平衡。 故选B。 8. 500℃时向恒容密闭容器中充入发生如下反应：，反应达到平衡后，向容器内再充入，下列说法正确的是 A. 气体颜色最终比原平衡时还要浅 B. 平衡常数K增大 C. 平衡向正反应方向移动，转化率增大 D. 若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容条件下再充入，平衡正向移动仅能减弱浓度升高的趋势，最终浓度仍大于原平衡，气体颜色比原平衡深，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，反应温度不变，不变，B错误； C．恒容充入，体系压强增大，该反应正反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，转化率增大，C正确； D．恒容下通入氦气，反应物、生成物的浓度均不发生变化，平衡不移动，D错误； 故选C。 9. 一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和，发生反应： ，则下列说法正确的是 A. 该反应的逆方向低温自发 B. 若容器绝热，则化学反应速率会越来越快 C. 保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小 D. 不变，则该可逆反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应逆反应为吸热、气体体积增大的反应，〉0，〉0，高温时自发进行，故A错误； B．该反应为放热反应，若容器绝热，则化学反应速率会先减小后增大，故B错误； C．保持温度不变，达到平衡后，充入，密闭容器带有活塞，则容器体积变大，容器内各气体浓度变小，平衡逆向移动，的转化率变小，故C正确； D．起始加入=2：1，反应中=2：1，故始终等于2：1，不能判定可逆反应达到平衡，故D错误； 答案选C。 10. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 【答案】D 【解析】 【分析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L，此时，平衡正向移动； 【详解】A． 由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误； B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误； C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确； 答案选D。 11. 已知 。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲)2 mol A和1 mol B；(乙)1 mol A和0.5 mol B；(丙)2 mol C；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. C的质量m： B. 容器内压强P： C. c(A)与c(B)之比k： D. 反应放出或吸收热量的数值Q： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲与丙为恒温恒容下的完全等效平衡，平衡时的质量相等，即；甲等效为在乙的平衡基础上增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，的质量增大，故，因此，A正确； B．甲与丙为等效平衡，平衡时气体总物质的量相等，故压强；甲等效为乙达到平衡后加压，平衡正向移动，气体总物质的量减小，故，即，B错误； C．甲、乙起始、物质的量之比为2:1，反应过程中、按2:1消耗，平衡时仍为2:1；丙中分解按2:1生成、，平衡时也为2:1，故，C错误； D．甲从正反应方向开始，反应放热，丙从逆反应方向开始，反应吸热，二者为等效平衡时，等于该反应的焓变绝对值，二者不相等，D错误； 故选A。 12. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质(不与CO反应)的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 B. 80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＞v(逆) C. 恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D. 将粗Ni与CO密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯Ni 【答案】D 【解析】 【详解】A．在其他条件不变时，升高温度，反应的化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，A错误； B．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，Qc=＞2，大于80℃的化学平衡常数，所以反应逆向进行，v(逆)＞v(正)，B错误； C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，气体压强增大，为维持压强不变，则容器的容积就要扩大，相当于减小压强，最终导致上述平衡将逆向移动，C错误； D．反应在25℃、 80℃时的平衡常数分别为5×104和2，说明该反应的正反应是放热反应,所以可以通过调节两端温度，达到提纯Ni的目的，D正确； 故合理选项是D。 13. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图象)错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】脱硝反应为：，该反应为气体系数减小的反应，所以ΔS＜0，根据该反应在一定条件下可自发进行，即有ΔH-TΔS＜0，所以得出ΔH＜0，反应为放热反应。 【详解】A．由A图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，与分析的结果是相符的，A正确； B．由分析可知该反应正反应为放热反应，所以，升温平衡向左移动，平衡常数K变小，B错误； C．t时刻，加入催化剂，正反应速率瞬间变大，但平衡不移动，正反应速率保持不变，C正确； D．仅增加O3，平衡向右移动，NO2转化率升高，D正确； 答案选B。 14. 图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A. 图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea- B. 若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) C. 图乙所示反应的热化学方程式为： D. 若 ，则物质能量高低如图丙 【答案】C 【解析】 【分析】本题以热化学基础知识素材，考查知识的应用与证据推理等核心素养。 【详解】A．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，为正反应活化能，为逆反应活化能，，A项正确。 B．能量越低越稳定，由于石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，即，B项正确。 C．由图乙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为： ，C项错误。 D．由 可知由生成B的反应均为放热反应，即2A的能量高于B的能量，气态B的能量高于液态B的能量，D项正确。 故答案为：C。 15. 也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A. 使反应的活化能减小 B. 两步反应均为放热反应 C. 总反应速率主要取决于第二步 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，能使反应的活化能减小，故A正确； B．由图可知，两步反应都是生成物总能量低于反应物总能量为放热反应，故B正确； C．由图可知，第一步反应的活化能高于第二步反应活的化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，总反应速率取决于慢反应，所以总反应速率主要取决于第一步，故C错误； D．由方程式可知，第一步Fe*是反应的反应物，第二步Fe*是反应的生成物，说明Fe*是一氧化碳与一氧化二氮反应的催化剂，总反应为 ，故D正确； 故选C。 16. 已知反应 。在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 容器体积 CO的转化率 平衡压强 ① 200 50% ② 200 70% ③ 350 50% A. 反应速率：③>①>② B. 平衡时体系压强： C. 若容器体积，则 D. 着实验②中CO和用量均加倍，则CO的转化率小于70% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表中所给数据可知，容器①和容器②温度相同，但是容器②中CO的转化率大，说明，容器②与容器③中平衡时压强相等，且容器③中温度高于容器②中温度，则反应速率③>②>①，故A错误； B．容器①和容器②的温度相同，但容器①和容器②的体积不同，不能计算压强之比，故B错误； C．若容器①和容器③的温度相同，且，则实验③与实验①相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大，而实际上实验③和实验①中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即，故C正确； D．若实验②中CO和用量均加倍，则相当于增大压强，平衡正向移动，CO的转化率大于70%，故D错误； 答案选C。 二、填空题(共3小题，共52分) 17. 现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应是___________热反应，且a＋b___________p(填“>”“<”或“=”)。 （2）减压时，A的质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率___________。 （3）若降低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将___________。 （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。 （5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色___________。(填“变浅”“变深”或“不变”) 【答案】（1） ①. 吸 ②. > （2） ①. 增大 ②. 减小 （3）增大 （4）不变 （5） ①. 变深 ②. 变浅 【解析】 【小问1详解】 达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小，说明平衡正向移动，平衡移动原理为升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故该反应正反应为吸热反应； 当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明平衡逆向移动，平衡移动原理为减小压强，平衡向气体体积增大的反应方向移动，该反应逆反应为气体体积增大的反应，故； 【小问2详解】 减压时，平衡逆向移动，A的质量分数增大； 减压时，体积增大，气体浓度都减小，正、逆反应速率都减小； 【小问3详解】 降低温度，平衡逆向移动，则平衡时B的浓度增大，C的浓度减小，B、C的浓度之比c(B)/c(C)增大； 【小问4详解】 加入催化剂，平衡不移动，气体混合物的总物质的量不变； 【小问5详解】 加入C，平衡逆向移动，B物质的量增加，浓度增大，颜色变深； 维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，容器体积变大，各气体物质浓度减小，分压减小，平衡逆向移动，B物质的量增加，浓度仍小于原平衡B的浓度，颜色变浅。 18. Ⅰ、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。 氨热分解法制氢气 化学键 H-H N-H 键能E/(kJ/mol) 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题： （1）反应____________kJ/mol。 （2）一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应。 ①若容器容积恒定，达到平衡时，的转化率，此时，反应放热________kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是_________。 ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中的转化率______(填“>”“<”或“=”)。 （3）若氨气的燃烧热为写出表示氨气燃烧热的热化学方程式________________________。 Ⅱ.复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，其原理为：，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： （4）反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率____________。 （5）已知：某反应物A的平衡转化率为，当反应达到平衡时，的转化率是__________。 （6）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 百分含量保持不变 C. 密闭容器内总质量不随时间变化 D. 和浓度相等 （7）选择工业生产的适宜条件时需考虑既“快”又“多”地生成产物。 ①在不改变上述反应条件前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是____(任写一种)。 ②该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高甲醇平衡转化率的条件是______。 A.高温高压　　B.低温高压　　C.高温低压　　D.低温低压 【答案】（1）+90.8 （2） ①. 22.7 ②. 7：8 ③. ＞ （3） （4） （5）60% （6）ACD （7） ①. 充入适量或 ②. B 【解析】 【小问1详解】 根据反应热，可得。 【小问2详解】 ①合成氨反应的。转化了，即反应了，放出的热量为。反应前总物质的量为。反应消耗和，生成，平衡时总物质的量为。恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，即p平:p始=。 ②恒压条件下，随着反应进行，气体物质的量减小，为保持恒压，容器体积缩小，相当于在恒容基础上增大压强。增大压强，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，故。 【小问3详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。氨气燃烧生成稳定的和，热化学方程式为。 【小问4详解】 由图可知，末生成了，根据方程式可知消耗了。以表示的平均反应速率。 【小问5详解】 时反应达到平衡，生成了，根据方程式可知消耗了。的转化率为。 【小问6详解】 A.单位时间内消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志； B.百分含量保持不变，说明各组分含量不再改变，是平衡标志； C.根据质量守恒，总质量始终不变，不能作为平衡标志； D.和的初始量均为0且按生成，其浓度始终相等，不能作为平衡标志; 故选ACD。 【小问7详解】 ①在不改变催化剂、温度、容积的前提下，增大反应物浓度可以加快反应速率，如充入适量或。 ②该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动；正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动。因此低温高压有利于提高甲醇的平衡转化率，故选B。 19. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 溶液 酸性溶液 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出与反应的离子反应方程式：____________。 （2）实验测得酸性溶液褪色所用的时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率____________。 Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 0.50 V3 ③ 20 0.10 4.0 0.50 V5 （3）该实验①、②可探究__________对反应速率的影响，因此和分别是_________、_________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此__________。 （4）请写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 温度 ②. 10.0 ③. 0 ④. 6.0 （4） 【解析】 【小问1详解】 草酸（）具有还原性，酸性高锰酸钾（）具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成、和。根据电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 【小问2详解】 混合前，草酸的物质的量，高锰酸钾的物质的量，根据反应方程式可知，完全反应只需，故草酸过量，高锰酸钾完全反应。混合后溶液总体积。则，这段时间内的平均反应速率。 【小问3详解】 对比实验①和②，反应温度不同（分别为20℃和40℃），故可探究温度对反应速率的影响。根据控制变量法原则，除温度外其他条件必须相同，因此实验②中各溶液体积应与实验①一致，即，。实验①和③探究硫酸浓度对反应速率的影响，需保持温度和硫代硫酸钠浓度相同，故；同时需保证溶液总体积相同（均为20.0 mL），因此加入水的体积。 【小问4详解】 硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应发生歧化反应，生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次练习化学科目试卷 一、单项选择题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨反应 ，工业上采用高温条件更有利于合成氨 B. 密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 C. 反应达平衡后，加入铁粉溶液颜色变浅 D. 硫酸工业中，工业上常加入作催化剂提高产率 2. 下列叙述中，正确的是 A. 在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 B. 中和反应的反应热的测定实验中，可用塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器 C. 由： ，可知：硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成，放出热量为57.3 kJ D. 已知热化学方程式： ，在容器中充入和充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ 3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①          ②          ③       ④    。 A. B. ②③ C. ②③④ D. ①②③ 4. 在下列各说法中，正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 B. 反应，进行一段时间后加入少量KCl溶液，能使反应速率减慢 C. 室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的反应热和活化能 5. 对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C (s)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 6. 少量铁粉与100mL 0.1mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的①加②加 溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 固体 ⑤加 NaCl溶液⑥滴入几滴溶液 ⑦降温 A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②④⑤ 7. 在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ①A的质量不再改变 ②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC ③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥B的物质的量浓度不再改变 ⑦n(B)=4n(D) A. ②④⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑥⑦ D. 全部 8. 500℃时向恒容密闭容器中充入发生如下反应：，反应达到平衡后，向容器内再充入，下列说法正确的是 A. 气体颜色最终比原平衡时还要浅 B. 平衡常数K增大 C. 平衡向正反应方向移动，转化率增大 D. 若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动 9. 一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和，发生反应： ，则下列说法正确的是 A. 该反应的逆方向低温自发 B. 若容器绝热，则化学反应速率会越来越快 C. 保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小 D. 不变，则该可逆反应已达到平衡状态 10. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 11. 已知 。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲)2 mol A和1 mol B；(乙)1 mol A和0.5 mol B；(丙)2 mol C；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. C的质量m： B. 容器内压强P： C. c(A)与c(B)之比k： D. 反应放出或吸收热量的数值Q： 12. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质(不与CO反应)的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 B. 80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＞v(逆) C. 恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D. 将粗Ni与CO密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯Ni 13. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图象)错误的是 A. B. C. D. 14. 图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是 A. 图甲所示反应为放热反应，且△H=Ea- B. 若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) C. 图乙所示反应的热化学方程式为： D. 若 ，则物质能量高低如图丙 15. 也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将在铁催化剂表面进行如下两步反应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A. 使反应的活化能减小 B. 两步反应均为放热反应 C. 总反应速率主要取决于第二步 D. 总反应为 16. 已知反应 。在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 容器体积 CO的转化率 平衡压强 ① 200 50% ② 200 70% ③ 350 50% A. 反应速率：③>①>② B. 平衡时体系压强： C. 若容器体积，则 D. 着实验②中CO和用量均加倍，则CO的转化率小于70% 二、填空题(共3小题，共52分) 17. 现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的浓度减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应是___________热反应，且a＋b___________p(填“>”“<”或“=”)。 （2）减压时，A的质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率___________。 （3）若降低温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将___________。 （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。 （5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色___________。(填“变浅”“变深”或“不变”) 18. Ⅰ、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。 氨热分解法制氢气 化学键 H-H N-H 键能E/(kJ/mol) 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题： （1）反应____________kJ/mol。 （2）一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应。 ①若容器容积恒定，达到平衡时，的转化率，此时，反应放热________kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是_________。 ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中的转化率______(填“>”“<”或“=”)。 （3）若氨气的燃烧热为写出表示氨气燃烧热的热化学方程式________________________。 Ⅱ.复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，其原理为：，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： （4）反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率____________。 （5）已知：某反应物A的平衡转化率为，当反应达到平衡时，的转化率是__________。 （6）下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 A. 单位时间内消耗，同时生成 B. 百分含量保持不变 C. 密闭容器内总质量不随时间变化 D. 和浓度相等 （7）选择工业生产的适宜条件时需考虑既“快”又“多”地生成产物。 ①在不改变上述反应条件前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是____(任写一种)。 ②该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高甲醇平衡转化率的条件是______。 A.高温高压　　B.低温高压　　C.高温低压　　D.低温低压 19. 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 溶液 酸性溶液 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 （1）写出与反应的离子反应方程式：____________。 （2）实验测得酸性溶液褪色所用的时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率____________。 Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 0.50 V3 ③ 20 0.10 4.0 0.50 V5 （3）该实验①、②可探究__________对反应速率的影响，因此和分别是_________、_________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此__________。 （4）请写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $