贵州省贵阳乐湾国际实验学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

贵阳乐湾国际实验学校2025—2026学年度 第一学期高二年级第一次月考试卷 化学 注意事项： 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，48分；第Ⅱ卷为非选择题，52分；共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A. 天然气燃烧 B. 新能源汽车充电 C. 太阳能热水器烧水 D. 水力发电 2. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 糖果制作过程中添加着色剂 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 3. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 由 可知：金刚石比石墨更稳定 D. 已知 ， ，则 4. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. ，，则 B. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为 C. ，则稀溶液与稀溶液反应生成时放出的热量为57.3 kJ D. 则反应物的总能量小于生成物的总能量 5. 下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C. 活化能越大，反应速率越快 D. 增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 6. 对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B. v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C. v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(Q)=6 mol·L-1·min-1 7. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. K越大，说明平衡时反应物的转化率越大 C. 在830℃时，向容器中充入1 mol CO、，保持温度不变，反应达到平衡后， D. 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4mol/L、4 mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行 8. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol•L-1•s-1 B. 从开始反应进行到10s时，Y的转化率为79% C. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g) D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡 9. 在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成amolA，同时生成2amolB B. B、C、D的浓度之比为2：1：1 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变 10. HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 B. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 C. 该反应可表示为： D. 催化剂HAP能提高该反应的速率 11. 化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性。下列实验操作规范且能达到目的的是 A．配制时转移溶液 B．中和热的测定 C．反应速率的测定 D．比较和的催化效果 A. A B. B C. C D. D 12. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 13. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应存在限度 D 密闭容器中发生，容器压缩一半 正逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 二、解答题（共58分） 15. 氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题： Ⅰ．配制溶液 （1）配制该溶液，需称量NaOH固体的质量为_______________g。 （2）下列操作错误的是_______________（填序号），该错误操作会导致所配溶液浓度_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 A． B． C． Ⅱ．用50 mL配制的氢氧化钠溶液与溶液测定中和反应的反应热 （3）如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为_______________，该仪器的作用是_______________________________________________。 （4）实验中若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________（忽略测量误差，填“相等”“增多”或“减少”） （5）下列说法正确的是_______________（填字母） a．向内筒中加入稀碱溶液时，应当缓慢而匀速地加入 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．用量筒量取稀酸溶液或稀碱溶液读数时，视线必须与凹液面最低处相平 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 ① ② ③ 实验温度/℃ 25 25 50 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 3.0 2.0 2.0 H2O V1 3.0 V2 3 mol·L-1 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3.0 3.0 3.0 溶液褪至无色所需时间/min 1.5 2.7 1.0 （1）请完成此实验设计，其中V1=___________，V2=___________。 （2）实验①、②探究的是___________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。 （4）利用实验①中的数据，用KMnO4表示的化学反应速率为___________。 （5）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显增大。 ①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。 ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填字母)。 A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰 D．水 17. 化学反应过程伴随着能量的变化。 （1）下列反应中属于吸热反应的有_______________（填序号）。 ①燃烧木炭取暖 ②C与反应制取水煤气 ③煅烧石灰石（主要成分是）制生石灰 ④氯化铵晶体和混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败 （2）催化重整不仅可以得到合成气（CO和），还对温室气体的减排具有重要意义。 催化重整反应为：。 已知： 该催化重整反应的_______________。 （3）利用可制备乙烯及合成气（CO、）。有关化学键键能的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H 436 a 348 413 ①已知，则_______________。 ②已知的燃烧热是890.31 kJ/mol，写出表示燃烧热的热化学方程式_______________。 ③制备合成气反应历程分两步。 步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ： 上述反应中表示吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： 步骤Ⅰ正反应的活化能为_______________（用、、、、来表示），决定制备合成气反应速率的是_______________（填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”）。 18. 一种在常温、常压下催化电解实现工业合成氨反应的工艺为：，平衡常数为K，该反应可分两步完成： 反应Ⅰ：，平衡常数为 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）反应Ⅱ的平衡常数_______________（用K和表示） （2）将和充入到3 L的恒容密闭容器中模拟工业合成氨： ①该反应中物质浓度随时间变化的曲线如图甲所示，0~10min内，_______________。 ②不同温度和压强下测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图乙所示，则B、C两点的平衡常数_______________（填“>”、“<”、“=”或“不确定”）；B点时的转化率=_______________（保留2位有效数字）。 （3）请写出两种不同措施增大工业合成氨的反应速率 ①加入催化剂； ②_______________； ③_______________。 （4）不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是_______________（填“A”或“B”）；常温常压下，从化学键的角度分析合成氨反应速率慢的根本原因__________________________________________。 贵阳乐湾国际实验学校2025—2026学年度 第一学期高二年级第一次月考试卷 化学 注意事项： 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，48分；第Ⅱ卷为非选择题，52分；共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、解答题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1）5.0 （2） ①. B ②. 偏小 （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 搅拌，使反应物充分混合反应，并使溶液温度均匀 （4）相等 （5）c 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2） ①. 草酸溶液浓度 ②. 其他条件不变时，增大(或减小)反应物浓度，可使化学反应速率增大(或减小) （3）②、③ （4）0.01 mol·L-1·min-1 （5） ①. 催化剂(或硫酸锰的催化作用或Mn2+的催化作用) ②. C 【17题答案】 【答案】（1）②③④ （2） （3） ①. ②. ③. ④. 步骤Ⅰ 【18题答案】 【答案】（1） （或 ） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 升高温度 ②. 增大压强（或增大反应物浓度） （4） ①. B ②. 分子中存在氮氮三键（），键能大，断裂需要吸收大量能量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $