2.3.2 核外电子排布 课件 2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦原子核外电子排布规律、原子结构示意图及化学性质关系，通过钠原子11个电子运动状态的探究思考导入，从电子运动特点过渡到分层排布，搭建微观运动到结构规律的学习支架。 其亮点是以资料分析（电子运动特点）、表格归纳（电子层参数）、实例推演（镁氧结合）为主线，结合化学观念（结构决定性质）和科学思维（归纳推理）。通过1-18号元素结构对比、稳定结构总结，帮助学生建立微观结构与宏观性质的联系，提升科学探究能力，教师可借助练习巩固高效教学。

专题二 研究物质的基本方法 第三单元 人类对原子结构的认识 第2课时 原子核外电子排布 钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？ 探究思考 新课引入 （1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。 由于上述原因，电子没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。 资料：核外电子运动的特点 电子在核外到底怎么排的呢？ 原子核外电子排布 核外电子分层排布 按照电子能量的高低，由里向外排列 电子层 将能量不同的电子运动区域称为电子层 原子核外电子排布 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 电子层（用n表示） 电子层符号 离核距离 能量高低 近 远 低 高 电子在核外有什么排布规律呢？ 原子核外电子排布 电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层，然后由内向外依次排布在能量较高的电子层。 1、能量规律 即电子最先排K层，当K层排满后，再排L层等 原子核外电子排布 2、数量规律 01 02 03 若n为电子层数，则每层最多容纳2n2电子 最外层电子数目不超过8个电子（K层为最外层时，不超过2个电子） 次外层电子数目不超过18个电子，倒数第三层电子数目不超过32个 原子核外电子排布 原子结构示意图 + 11 第1层 第2层 第3层 K 层 L 层 M 层 原子核 核电荷数 2 8 1 各层电子数 弧线代表电子层 Na 最外层电子能量最高 决定元素的化学性质 粒子符号 原子核外电子排布 原子核外电子排布 请写出下列原子结构示意图： H O Mg N Na S 随堂练习 随堂练习 C A. B. 下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是 C. D. 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 1 2 3 4 5 6 最外层电子数 氦 2He 2 2 氖 10Ne 2 8 8 氩 18Ar 2 8 8 8 氪 36Kr 2 8 18 8 8 氙 54Xe 2 8 18 18 8 8 氡 86Rn 2 8 18 32 18 8 8 稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构。 原子核外电子排布 总结：稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定 原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构。 稳定结构 原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定。 (如He、Ne、Ar) 不稳定结构 原子核外电子排布 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。 原子核外电子排布 Mg +12 2 2 8 O +8 6 2 失去 2e- 得到 2e- Mg2+ O2- Mg2+ +12 2 8 O2- +8 8 2 镁原子与氧原子结合形成氧化镁 离子结构示意图 化合价与得失电子 +1 1 失去1个 +2 7 失去2个 得到2个 得到1个 - 2 金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子，形成阳离子，呈现正化合价；正化合价＝失电子数＝最外层电子数 非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，易得电子，形成阴离子，呈现负化合价。负化合价＝－(得电子数)＝最外层电子数－8。 Na+、Mg2+、Al3+、Ne 、F-、O2- 核外电子排布相同 即 电子层结构或电子层排布相同，故微粒所含电子总数相等 Ne +10 8 2 Mg2+ +12 2 8 O2- +8 8 2 Ne型结构(10电子微粒)：O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ Ar型结构(18电子微粒)：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋ 10电子微粒 (1)电子层排布相同的是____。 (2)属于同种元素的是____。 (3)属于金属元素的是___。 (4)属于稀有气体元素的是__，稀有气体一般不参与化学反应的原因是 _____________________________________________________________ ____________。 强化巩固 BC AB D C 原子的最外电子层已达到8(或2)电子的稳定结构，既不易失去电子也不易得到电子 (5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_______。 1.与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是 A. K＋ B. Na＋ C. F－ D. Ne c 2.核外电子层结构相同的一组粒子是 A.Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar B.Na＋、F－、S2－、Ne C.K＋、Ca2＋、S2－、Ar D.Mg2＋、Na＋、Cl－、K＋ C 强化巩固 3.下列各组中，两种微粒所含电子数不相等的是 A. H3O+和 OH- B. CO和 N2 C. HNO2和 NO2- D. CH3+和 NH4+ D 10 14 24 8 10 4.写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。 (1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：___________。 O： (2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：____________。 Li： (3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：______________。 S2－： (4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：__________。 C： 强化巩固 下课，同学们！ $