专题2 02 溶液物质的量浓度的计算与溶液的配制(易混易错)（突破疑难）（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（苏教版）

该高中化学课件聚焦溶液物质的量浓度的计算与配制，从概念回顾出发，系统梳理容量瓶构造与使用、配制操作步骤，衔接浓度换算、稀释混合计算及误差分析，通过典型例题构建从基础到应用的知识支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以误差分析表格培养证据推理能力，结合“易错警示”和消毒液配制实例强化实践，帮助学生形成严谨实验态度与化学观念，教师可借助系统内容提升教学效率。

专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 01 溶液物质的量浓度的计算 与溶液的配制 易混易错 第1讲　描述运动的基本概念 1.物质的量浓度 (1)概念:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为cB。 (2)表达式:cB= 。 (3)常用单位:mol·L-1或mol/L。 (4)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、溶质质量分数均不变,但所含溶质的 质量、物质的量因体积不同而改变。 第1讲　描述运动的基本概念 2.容量瓶的使用 (1)构造及用途   (2)查漏操作   第1讲　描述运动的基本概念 3.配制过程及操作   第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒     注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系,溶质的浓度和离子浓度可能不同,要注意根据化学式具体 分析。如0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-浓度为0.3 mol·L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒     (1)使用容量瓶时注意“五不”:①不能用容量瓶来溶解固体;②不能用容量瓶来稀释浓溶液;③不能加 热容量瓶;④不能用容量瓶作反应容器;⑤不能用容量瓶长期贮存溶液。 (2)容量瓶使用完毕,应洗净、晾干。存放时应在玻璃磨口瓶塞和瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口 粘连。 (3)容量瓶只能配制容量瓶上所标容积的溶液,选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。如配制230 mL 某溶液,应用250 mL的容量瓶,计算溶质用量时也按250 mL计算。 第1讲　描述运动的基本概念 易错警示 　　用玻璃棒引流时,玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度 线以上的内壁上,刻度线以上附着的液体不能及时流下,会造成定容后溶液体积偏大,所配溶液浓度偏 小。 第1讲　描述运动的基本概念 1.物质的量浓度与溶质的质量分数(w)的换算 溶质B的摩尔质量为M g·mol-1,溶液的密度为ρ g·mL-1,溶液的体积为V L,则cB= =   mol·L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 2.溶液稀释与混合的相关计算 (1)浓溶液加水稀释 溶质的物质的量不变:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀); 溶质的质量不变:m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。 (2)含相同溶质的两溶液混合 溶质的物质的量不变:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混); 溶质的质量不变:m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。 第1讲　描述运动的基本概念 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)理论依据   第1讲　描述运动的基本概念 (2)常出现的误差分析 第1讲　描述运动的基本概念 第1讲　描述运动的基本概念 知识拓展 溶液混合后w的计算 溶质相同、溶质质量分数(分别为a%、b%)不同的两溶液混合: ①等质量混合 混合后溶液中溶质的质量分数w= (a%+b%)。 第1讲　描述运动的基本概念 ②等体积混合 a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越大,如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等溶液,等体积混 合后溶质质量分数w> (a%+b%)。 b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越小,如氨水,等体积混合后,溶质质量分数w< (a% +b%)。 第1讲　描述运动的基本概念 勘破疑难 　　容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图):        ①仰视刻度线(如图a):加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,c偏低。 ②俯视刻度线(如图b):加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,c偏高。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒 溶质的判断: (1)含结晶水的物质:如CuSO4·5H2O→CuSO4;Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 (2)特殊物质:如NH3  NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 第1讲　描述运动的基本概念 典例1    (1)常温下,欲配制密度为1.1 g·mL-1、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸,在体积为100 mL、密度为1.19 g ·mL-1、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水________mL。 (2)将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·mL-1,则该溶液中溶质的物质 的量浓度为_________________。       mol·L-1     　101     第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    (1)溶液稀释相关计算,要把握稀释前后的守恒关系;(2)计算溶质的物质的量浓度的关键是 从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积,然后根据cB= 求出溶质的物质的量浓度。 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)设加蒸馏水x mL可配制成V mL 6 mol·L-1稀盐酸,则0.1 L×12 mol·L-1=6 mol·L-1×V×10-3 L,V=20 0。未说忽略溶液体积变化,则体积不能直接加和,可利用溶液质量守恒计算:200 mL×1.1 g·mL-1=100 mL×1.19 g·mL-1+x mL×1 g·mL-1,解得x=101,即需加蒸馏水101 mL。 (2)n(HCl)=  mol,V(溶液)= = = =  =  L,所以c(HCl)= = =  mol·L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒    (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合,在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒,溶液的 质量保持守恒,但溶液的体积一般不守恒。 (2)两种溶液混合后的体积:①若题目中指出不考虑溶液体积的改变,则可认为是原两溶液的体积之和; ②若题目中给 出混合后溶液的密度,应根据V(混)= = 来计算。 第1讲　描述运动的基本概念 典例2　某“消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂,其瓶体部分标签如图所示,该“消毒 液”通常按1∶100的体积比稀释后使用。请回答下列问题: (1)此“消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_________mol/L。 (2)该同学参照该“消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制100 mL该消毒液。 ①在配制过程中,除需要烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器有_____________ _____;使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 ②配制时,一般可分为以下几个步骤,正确的操作顺序为______________(填字母)。 a.称量　 b.计算　 c.溶解　 d.颠倒摇匀　 e.移液　 f.洗涤　 g.定容　 h.冷却　 i.振荡摇匀 ③该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为________g;现利用上述NaClO溶液配制240 mL 0.200 mol/L的NaClO溶液,需量取_________mL上述NaClO溶液。 　42.4     　8.8     　bachefigd     　检查是否漏水     棒     　100 mL容量瓶、玻璃 　1.18     第1讲　描述运动的基本概念 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒　　　　　　　B.称量固体时,砝码部分锈蚀 C.移液时,有少量液体溅出　　D.定容时,俯视刻度线 (4)工业上若将氯气通入10%的NaOH溶液中来制备消毒剂,所得消毒剂中NaOH的质量分数为1%,则生 产1 000 kg该消毒剂需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。 　73     　BD     第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    本题是化学计量与溶液配制的综合题,命题特点是结合生活实际(消毒液),将基础公式、实 验操作、误差分析、化学计算融合,解题的关键是熟记核心公式、规范实验步骤、运用守恒思想。 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)根据c= 可知此“消毒液”的物质的量浓度为1.18 mol/L。 (2)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤可知还需要100 mL容量瓶和玻璃棒;②用NaClO固 体配制消毒液的步骤有:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡摇匀、定容、颠倒摇匀,所以顺 序为bachefigd;③m(NaClO)=1.18 mol/L×0.1 L×74.5 g/mol=8.791 g,托盘天平的精确度为0.1 g,所以称量 8.8 g;配制240 mL 0.200 mol/L的NaClO溶液需要用250 mL容量瓶,根据稀释前后溶质的物质的量不变, 需量取1.18 mol/L NaClO溶液的体积为0.25×  L≈42.4 mL。 (3)移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒,会导致溶质有损失,n偏小,则配制溶液浓度偏低,A错误;称量固体 时,砝码部分锈蚀,砝码质量增大,会使称量的溶质质量偏大,n偏大,则配制溶液浓度偏高,B正确;移液时, 有少量液体溅出,会导致溶质损失,n偏小,则配制溶液浓度偏低,C错误;定容时,俯视刻度线,会导致溶液 体积V偏小,则配制溶液浓度偏高,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 (4)设氯气为x kg,根据化学方程式Cl2+2NaOH  NaClO+NaCl+H2O,则消耗氢氧化钠的质量为  kg, 原10%的NaOH溶液中氢氧化钠质量为( +1 000×1%) kg,由质量守恒定律可知,原10%的NaOH溶液 质量为(1 000-x) kg,则( +1 000×1%) kg=(1 000-x) kg×10%,解得:x≈73。 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒　解答该题目时的答题细节:①用托盘天平称量质量,小数点后保留一位数字;②溶液配制填 所需仪器时,容量瓶要注明规格;③计算时注意守恒思想的应用。 第1讲　描述运动的基本概念 $