精品解析：2026届河北省衡水泰华中学高三上学期第一次调研考试 化学试卷

2026届河北省衡水泰华中学高三年级上学期第一次调研考试 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Cu-64 As-75 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 B. “借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”中纸和烛的化学成分相同 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中能量转化形式主要是化学能转化为热能 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中金的性质稳定，可通过物理方法得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，A正确； B．纸的主要成分是纤维素，蜡烛的主要成分是烃类，B错误； C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中能量转化主要是化学能转化为热能，C正确； D．金的性质稳定，可通过物理方法得到，D正确； 故选B。 2. 用磷酸钠钡钴盐[]可实现制冷。下列化合物中含有非极性共价键的是 A. B. C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．中仅含离子键，A项错误； B．中含有过氧键，为非极性共价键，B项正确； C．中仅含极性共价键，C项错误； D．NaCl中仅含离子键，D项错误。 故选B。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置比较和的稳定性 B. 用图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 用图丙装置可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性 D. 图丁所示装置工作时，盐桥中的移向溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较和的稳定性时，大试管的温度高应该放，小试管的温度低应该放，A错误； B．根据控制变量法，除了加入氯化铁溶液不同以外，溶液的浓度不同，无法比较催化剂对化学反应速率的影响，B错误； C．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；后续生成的气体能使品红溶液褪色、使酸性​溶液褪色，证明反应生成了，体现浓硫酸的强氧化性（将C元素氧化、自身被还原为​），可以达到实验目的，C正确； D．图丁为铜锌原电池，Zn为负极，Cu为正极；原电池中阴离子向负极区移动，因此盐桥中的应移向​溶液，而非​溶液，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 4. 是一种有机合成催化剂，制取原理为。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 含有10个中子的O核素： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 中心B原子的价层电子对数 = 成键数3 + 孤电子对数，价层电子对构型为平面正三角形，分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；而CO正负电荷中心不重合，为极性分子，为非极性分子，CO为极性分子，故极性：，A错误； B．10个中子的O表示为：，B错误； C．的结构示意图，C错误； D．B原子的最外层上只有3个电子，的电子式：，D正确； 故选D。 5. 锂电池中电解液的某功能添加剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q位于同一主族，基态Y原子核外电子运动状态有6种。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z、Q形成的化合物属于分子晶体 D. 基态原子价层电子数： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成一个共价键，X为H元素，Y形成4个共价键，Y为C元素，Y、Q为同一主族，Q为Si元素，Z形成2个共价键，介于C和Si之间，Z为O元素，W形成3个共价键，原子序数大于Si，Y为P元素，以此解析。 【详解】A．Y、Z、Q分别是C、O、Si。原子半径：，A错误； B．稳定性：，B正确； C．属于共价晶体，C错误； D．基态原子价层电子数：，D错误； 故选B。 6. 物质Z用于拟配制人造灵猫香，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. Y不存在顺反异构体 C. Y不能使的溶液褪色 D. 1 mol Z最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构，X的分子式为，A错误； B．碳碳双键两端的碳上均连接两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，Y存在顺反异构体，B错误； C．Y分子中含碳碳双键，能使的溶液褪色，C错误； D．苯环和碳碳双键能和氢气加成，则1 mol Z最多能与反应，D正确； 故选D。 7. 在给定条件下，下列转化不能一步进行的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si与在加热条件下可以一步反应生成，A项不符合题意； B．不溶于水，且不与水反应生成，B项符合题意； C．与HF反应生成与，C项不符合题意； D．Si与氢氟酸在一定条件下可以反应生成，D项不符合题意。 故选B。 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液 溶液变黄 氧化性： B 向NaCl溶液中滴入几滴溶液，再加入氨水，振荡 先产生白色沉淀，加氨水后沉淀消失 AgCl不溶于水，但可溶于氨水 C 向溶液中加入过量氨水 溶液呈深蓝色 反应生成 D 向1 mL淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，水浴加热5 min后取少量溶液，加入少量新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加硝酸酸化的溶液，硝酸也可以将氧化为，使溶液变黄，无法证明氧化性：，A错误； B．向NaCl溶液中滴入几滴溶液，再加入氨水，先生成AgCl白色沉淀，后AgCl溶于氨水生成，故AgCl不溶于水但可溶于氨水，B正确； C．向中加入过量氨水，溶液呈深蓝色，反应生成了，C错误； D．淀粉水解后需要在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，操作不正确，D错误； 故选B。 9. 可用作合成香料中间体的催化剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的空间结构：正四面体形 C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态Cu的价层电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性：，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，中中心原子S的价层电子对为4，孤电子对数为0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构，B正确； C．元素非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，非金属性，因此热稳定性，C错误； D．基态Cu的价层电子排布式：，D错误； 故选B。 10. 下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电负性： 酸性： B 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，无明显现象 铝不与浓硫酸发生化学反应 C 向的溶液中通入足量再滴加KSCN溶液，溶液不变红色 还原性： D 草木灰不能与混合使用 与反应生成难溶性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电负性：，使CF3COOH上羧基上的羟基极性大，酸性强故酸性：，A正确； B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，B错误； C．向的溶液中通入足量再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，还原性：，C错误； D．与双水解相互促进，生成氨气会降低肥效，D错误； 故选A。 11. As可溶于NaClO的NaOH溶液，发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A. NaCl是氧化产物 B. 配平后NaOH的化学计量数为2 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 生成，该反应转移0.6 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl的化合价降低，NaCl是还原产物，A项错误； B．配平后化学方程式为：，NaOH计量数为6，B项错误； C．根据配平的方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C项正确； D．每生成3 molH2O，反应转移10 mol电子，生成，即0.3 molH2O，该反应转移电子，D项错误； 故答案选C。 12. 一种除去电镀酸性废水中镍元素的流程如下： 已知①Ni属于第Ⅷ族元素，有+2、+3两种常见价态；②为有机酸[]，易和多种金属阳离子(、等)形成稳定的配位化合物；③含有过氧键，高温下不稳定。 下列说法错误的是 A. 既可与强酸也可与强碱反应 B. 、均为非极性分子 C. 主要作用是将氧化为，以便后续沉淀分离 D. 氧化过程中温度过高会导致分解，降低的去除率 【答案】C 【解析】 【分析】氧化单元：向含、、配位有机酸的酸性电镀废水中，加入强氧化剂​，在70条件下反应，将配位态的彻底氧化分解，生成、气体逸出，打破和形成的稳定配位结构；沉淀单元：向氧化后的体系中加入溶液，调节pH使游离的转化为沉淀，最终实现镍元素的分离去除，得到净化滤液； 【详解】A．有机酸有-COOH，能够与碱反应，也有，也可与强酸反应，A正确； B．、均为非极性分子，B正确； C．“氧化”操作中生成产物为、，是有机酸中碳元素和氮元素被充分氧化后的产物，且“沉淀”中的产物中镍元素还是+2价，综合分析，主要作用应是氧化有机酸，C错误； D．根据已知信息：“含有过氧键，高温下不稳定”可知温度过高将导致其分解，从而降低的去除率，D正确； 故选C。 13. 某科研室设计如图装置，实现乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲醛，其工作原理如图所示，该装置工作过程中离子交换膜两侧NaOH物质的量均不变。下列说法错误的是 A. a电极为负极 B. 该离子交换膜为阴离子交换膜 C. 当电路中转移2 mol电子时，阴极区溶液质量增重34 g D. 阴极的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．c极转变成HCHO，发生还原反应，电极c为阴极，a极为负极，A项正确； B．电极c产生的通过离子交换膜移动到d极，该离子交换膜为阴离子交换膜，B项正确； C．当电路中转移2 mol电子时，阴极区引入0.5 mol （质量为22 g），同时有2 mol （质量为34 g）移出，故阴极区溶液质量减少，C项错误； D．阴极电极反应式为，D项正确； 因此答案选C。 14. 铈及其化合物常用作催化剂、电弧电极、特种玻璃等，Ce、As、S组成化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 每个Ce周围距离最近的S原子个数为8 C. S原子与S原子的最短距离为 D. As、S均位于元素周期表的d区 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个As、个Ce、4个S，该化合物的化学式为，A错误； B．由结构，Ce位于4个S构成的四面体中，每个Ce周围距离最近的S原子个数为4，B错误； C．S原子与S原子的最短距离为面对角线的二分之一，为，C正确； D．As、S均位于元素周期表中的p区，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li的工艺流程如图1所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”前将正极材料粉碎，其目的是_________________________________。 （2）“烧渣”是、和的混合物，“500℃焙烧”时生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________，“滤饼2”的化学式为__________。 （3）的溶解度随温度变化如图2所示。向滤液2中加入将温度升至90℃的目的是：I．提高沉淀反应速率，Ⅱ．________________________；得到碳酸锂沉淀的操作为__________(填字母)。 a．静置，过滤 b．加热后，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶 d．蒸发结晶 （4）一种锂的氧化物的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为，p点的分数坐标为。 ①该氧化物的化学式为__________，1个基态O原子价层电子的运动状态有__________种。 ②q点的分数坐标为__________，该晶体的密度__________(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3） ①. 减小的溶解量，提高产率 ②. b （4） ①. ②. 6 ③. ④. 【解析】 【分析】废弃锂电池的正极材料和四氯化硅在500℃条件下焙烧生成氯化锂、氯化亚钴、二氧化硅等；烧渣经水浸、过滤得到含有二氧化硅的滤饼和滤液1；向滤液1中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的亚钴离子转化为氢氧化亚钴沉淀，过滤得到含有氢氧化亚钴的滤饼和滤液2；向滤液2中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。 【小问1详解】 化工流程中粉碎固体的常规作用是增大接触面积，既提升反应速率，也能让原料反应更完全； 【小问2详解】 烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，由分析可知，加入氢氧化钠溶液的目的是将溶液中的亚钴离子转化为氢氧化亚钴沉淀，则滤饼2的主要成分是氢氧化亚钴；500 ℃焙烧时发生的反应为，反应中钴元素的化合价由+3价降低为+2价，被还原，二氯化亚钴为还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知​溶解度随温度升高显著降低，升温到90℃除了加快速率，还能降低​溶解度，让更多锂转化为沉淀，减少溶解损耗； 因为高温下​溶解度更小，为避免降温后溶解度增大导致沉淀溶解，需要加热后趁热过滤，选b； 【小问4详解】 ① 用均摊法计算晶胞原子数：O位于晶胞顶点和面心，总数为；Li全部在晶胞内部共8个，，化学式为。基态O原子价电子排布为，价层共6个电子，每个电子的运动状态均不同，因此价层电子运动状态共6种； ②已知p点坐标为，q点在。晶胞总质量，晶胞体积，代入密度公式。 16. 某科研小组在实验室由硝基苯制备阿尼林()并提纯。有关物质的部分物理性质见表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/() 阿尼林 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23 乙醚 34.6 微溶于水 0.7134 （1）制备阿尼林：将如图所示装置(夹持装置已省略)置于热水浴中回流30 min，使充分还原；冷却后，往仪器Y中加入足量NaOH溶液。 ①冷凝水从仪器X的___________(填“a”或“b”)口进入，仪器Y的名称为___________。 ②使用水浴加热的优点是_________________________________，仪器Y中反应结束时生成易溶于水的，冷却后加入NaOH的主要目的是_________________________________(用化学方程式表示)。 （2）提纯阿尼林。 ①向反应后混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到阿尼林与水的混合物，将此混合物静置后进行___________(填主要操作名称)得到粗阿尼林和水溶液。 ②往上述水溶液加入适量乙醚萃取，然后分液得到乙醚萃取液，实验室分液时必须使用到的玻璃仪器是烧杯、___________。 ③合并粗阿尼林和乙醚萃取液，再加入固体后___________(填核心操作名称)，得到纯阿尼林6.3 g。该实验中阿尼林的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. b ②. 三颈烧瓶 ③. 能使物质受热均匀，便于控制反应温度 ④. （2） ①. 分液 ②. 分液漏斗 ③. 蒸馏 ④. 67.7% 【解析】 【小问1详解】 ①球形冷凝管的冷凝水遵循“下进上出”原则，从b口进水可保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果好；仪器Y是典型的三颈反应容器，为三颈烧瓶。 ②水浴加热的核心优点是受热均匀，且温度可控性强，能避免局部过热；反应生成的苯胺盐酸盐可与NaOH发生复分解反应，释放出微溶于水的苯胺，将其从盐溶液中游离出来，化学方程式为。 【小问2详解】 ①阿尼林微溶于水，二者会分层，因此直接通过分液即可分离得到粗阿尼林和水溶液。 ②分液操作的必需玻璃仪器为烧杯和分液漏斗。 ③加入CaCl2是干燥剂，先通过过滤除去固体干燥剂，再利用阿尼林和乙醚、残留硝基苯的沸点差异（乙醚沸点仅34.6℃，远低于阿尼林的184℃）蒸馏分离提纯产物； 产率计算：硝基苯质量为，硝基苯摩尔质量为123 g/mol，因此理论生成阿尼林的物质的量为0.1 mol，阿尼林摩尔质量为93 g/mol，理论产量为9.3 g，实际产量6.3 g，产率为。 17. 是重要的清洁能源，其制备方法之一为热分解法，反应原理为。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： i．； ii．。 则反应__________。 （2）在不同温度、压强为100 kPa，进料的物质的量分数为0.1%~20%（其余为）的条件下，仅发生反应，的平衡转化率与物质的量分数及温度的关系如图1所示。、和对应的平衡常数分别为、、，平衡常数由大到小的顺序为__________；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是__________。 （3）20 MPa的恒压条件下，向密闭容器中充入发生反应：，各组分的平衡组成与温度的关系如图2所示。 ①代表曲线的是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②X点的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数）。 （4）的速率方程为，（、为速率常数，只与温度有关）。 ①某温度下，该反应的平衡常数K为10，，则__________。 ②已知：（式中，R为常数，单位为，温度T单位为K，E表示反应的活化能，单位为）。与不同催化剂（Catl、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图3所示。 相同条件下，催化效率较高的是__________（填“Catl”或“Cat2”），判断依据是__________；在催化剂Cat2作用下，400 K时正反应的活化能为__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 恒压条件下，的物质的量分数增大，平衡向气体计量数之和减小的方向移动，即平衡逆向移动，的转化率降低 （3） ①. Ⅰ ②. 4 MPa （4） ①. 20 ②. Cat1 ③. ，温度相同时，越大，活化能越小或其他合理答案 ④. 400 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得到反应(+261kJ/mol)+(-81kJ/mol)=+180kJ/mol。 【小问2详解】 压强和进料H2S的物质的量分数一定时，温度由T1→T2→T3过程中，H2S的转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，而反应i为吸热反应，温度降低平衡逆向移动，则温度：T1＞T2＞T3，反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，得到K1＞K2＞K3，H2S的物质的量分数越大，H2S分解平衡转化率越小的原因是恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，H2S的分压增大，由于该反应是气体分子数增大的反应，平衡逆向移动，所以H2S的转化率降低。 【小问3详解】 根据反应计量关系，H2生成量是S2的2倍，且随温度升高产物增多，故曲线Ⅰ代表H2(g)，曲线Ⅱ代表H2S(g)，曲线Ⅲ代表S2(g)，起始n(H₂S)=5 mol，设转化量2n mol，则平衡时：n(H2S)=(5−2n) mol，n(S2)=n mol，n(H2)=2n mol，n总=(5+n) mol，X点处H2S与H2物质的量分数相等：，n=1.25，各组分物质的量分数：x(H2S)==0.4，x(S2)==0.2，x(H2)==0.4，总压为20 MPa，则分压：p(H2S)=8 MPa，p(S2)=4 MPa，p(H2)=8 MPa，压强平衡常数：。 【小问4详解】 ①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)平衡时=，故：，。 ②由公式，，温度相同时，越大，活化能越小，催化效率更高，催化效率较高的是Cat1。 Cat2在400 K时，= -1.0，。 18. 化合物G是制备某农药的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________，其中官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，B→C的无机产物的分子式为___________。 （3）D→E的反应类型为___________，E中碳原子的杂化方式为___________。 （4）F→G的化学方程式为___________________________________________。 （5）化合物B的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)， i．苯环上含有两个取代基，其中1个是； ii．能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 氨基、碳氟键 （2） ①. ②. （3） ①. 取代反应 ②. 、 （4） （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，结合C的结构可知B的结构简式为，B与发生取代反应生成C和水，C在红磷、、的条件下生成D，D在溶液中生成E，E与发生取代反应生成和F，结合分子式可推知F为，F与在一定条件下发生取代反应生成G和水，据此回答； 【小问1详解】 根据A的结构（苯环上连有、、​），数出原子总数得到分子式；结构中含有的官能团为氨基（​）和碳氟键（氟原子）； 【小问2详解】 由分析知，B的结构简式为，B与发生取代反应生成C和； 【小问3详解】 对比D和E的结构，D在作用下酰胺键断裂、同时脱去乙酰基，磺酰基转化为巯基，最终得到氨基和巯基，属于酰胺的水解（取代）反应；E中苯环碳、氨基和巯基直接相连的苯环碳均为杂化，苯环上的甲基饱和碳原子为杂化； 【小问4详解】 由分析知，F与在一定条件下发生取代反应生成G和水，方程式为++； 【小问5详解】 化合物B的同分异构体中满足①分子中含有，且与苯环直接相连；②苯环上含有两个取代基且能发生银镜反应 的有、、、，共12种，其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届河北省衡水泰华中学高三年级上学期第一次调研考试 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Ti-48 Fe-56 Ni-59 Cu-64 As-75 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 B. “借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”中纸和烛的化学成分相同 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中能量转化形式主要是化学能转化为热能 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中金的性质稳定，可通过物理方法得到 2. 用磷酸钠钡钴盐[]可实现制冷。下列化合物中含有非极性共价键的是 A. B. C. D. NaCl 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置比较和的稳定性 B. 用图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 用图丙装置可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性 D. 图丁所示装置工作时，盐桥中的移向溶液 4. 是一种有机合成催化剂，制取原理为。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 含有10个中子的O核素： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 5. 锂电池中电解液的某功能添加剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q位于同一主族，基态Y原子核外电子运动状态有6种。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z、Q形成的化合物属于分子晶体 D. 基态原子价层电子数： 6. 物质Z用于拟配制人造灵猫香，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. Y不存在顺反异构体 C. Y不能使的溶液褪色 D. 1 mol Z最多能与反应 7. 在给定条件下，下列转化不能一步进行的是 A. B. C. D. 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入硝酸酸化的溶液 溶液变黄 氧化性： B 向NaCl溶液中滴入几滴溶液，再加入氨水，振荡 先产生白色沉淀，加氨水后沉淀消失 AgCl不溶于水，但可溶于氨水 C 向溶液中加入过量氨水 溶液呈深蓝色 反应生成 D 向1 mL淀粉溶液中滴入3~5滴稀硫酸，水浴加热5 min后取少量溶液，加入少量新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 A. A B. B C. C D. D 9. 可用作合成香料中间体的催化剂。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的空间结构：正四面体形 C. 简单氢化物的热稳定性： D. 基态Cu的价层电子排布式： 10. 下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电负性： 酸性： B 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，无明显现象 铝不与浓硫酸发生化学反应 C 向的溶液中通入足量再滴加KSCN溶液，溶液不变红色 还原性： D 草木灰不能与混合使用 与反应生成难溶性物质 A. A B. B C. C D. D 11. As可溶于NaClO的NaOH溶液，发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A. NaCl是氧化产物 B. 配平后NaOH的化学计量数为2 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 生成，该反应转移0.6 mol电子 12. 一种除去电镀酸性废水中镍元素的流程如下： 已知①Ni属于第Ⅷ族元素，有+2、+3两种常见价态；②为有机酸[]，易和多种金属阳离子(、等)形成稳定的配位化合物；③含有过氧键，高温下不稳定。 下列说法错误的是 A. 既可与强酸也可与强碱反应 B. 、均为非极性分子 C. 主要作用是将氧化为，以便后续沉淀分离 D. 氧化过程中温度过高会导致分解，降低的去除率 13. 某科研室设计如图装置，实现乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲醛，其工作原理如图所示，该装置工作过程中离子交换膜两侧NaOH物质的量均不变。下列说法错误的是 A. a电极为负极 B. 该离子交换膜为阴离子交换膜 C. 当电路中转移2 mol电子时，阴极区溶液质量增重34 g D. 阴极的电极反应式： 14. 铈及其化合物常用作催化剂、电弧电极、特种玻璃等，Ce、As、S组成化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 每个Ce周围距离最近的S原子个数为8 C. S原子与S原子的最短距离为 D. As、S均位于元素周期表的d区 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li的工艺流程如图1所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”前将正极材料粉碎，其目的是_________________________________。 （2）“烧渣”是、和的混合物，“500℃焙烧”时生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________，“滤饼2”的化学式为__________。 （3）的溶解度随温度变化如图2所示。向滤液2中加入将温度升至90℃的目的是：I．提高沉淀反应速率，Ⅱ．________________________；得到碳酸锂沉淀的操作为__________(填字母)。 a．静置，过滤 b．加热后，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶 d．蒸发结晶 （4）一种锂的氧化物的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为，p点的分数坐标为。 ①该氧化物的化学式为__________，1个基态O原子价层电子的运动状态有__________种。 ②q点的分数坐标为__________，该晶体的密度__________(为阿伏加德罗常数的值)。 16. 某科研小组在实验室由硝基苯制备阿尼林()并提纯。有关物质的部分物理性质见表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/() 阿尼林 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23 乙醚 34.6 微溶于水 0.7134 （1）制备阿尼林：将如图所示装置(夹持装置已省略)置于热水浴中回流30 min，使充分还原；冷却后，往仪器Y中加入足量NaOH溶液。 ①冷凝水从仪器X的___________(填“a”或“b”)口进入，仪器Y的名称为___________。 ②使用水浴加热的优点是_________________________________，仪器Y中反应结束时生成易溶于水的，冷却后加入NaOH的主要目的是_________________________________(用化学方程式表示)。 （2）提纯阿尼林。 ①向反应后混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到阿尼林与水的混合物，将此混合物静置后进行___________(填主要操作名称)得到粗阿尼林和水溶液。 ②往上述水溶液加入适量乙醚萃取，然后分液得到乙醚萃取液，实验室分液时必须使用到的玻璃仪器是烧杯、___________。 ③合并粗阿尼林和乙醚萃取液，再加入固体后___________(填核心操作名称)，得到纯阿尼林6.3 g。该实验中阿尼林的产率为___________(保留三位有效数字)。 17. 是重要的清洁能源，其制备方法之一为热分解法，反应原理为。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： i．； ii．。 则反应__________。 （2）在不同温度、压强为100 kPa，进料的物质的量分数为0.1%~20%（其余为）的条件下，仅发生反应，的平衡转化率与物质的量分数及温度的关系如图1所示。、和对应的平衡常数分别为、、，平衡常数由大到小的顺序为__________；的物质的量分数越大，分解平衡转化率越小的原因是__________。 （3）20 MPa的恒压条件下，向密闭容器中充入发生反应：，各组分的平衡组成与温度的关系如图2所示。 ①代表曲线的是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②X点的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数）。 （4）的速率方程为，（、为速率常数，只与温度有关）。 ①某温度下，该反应的平衡常数K为10，，则__________。 ②已知：（式中，R为常数，单位为，温度T单位为K，E表示反应的活化能，单位为）。与不同催化剂（Catl、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图3所示。 相同条件下，催化效率较高的是__________（填“Catl”或“Cat2”），判断依据是__________；在催化剂Cat2作用下，400 K时正反应的活化能为__________。 18. 化合物G是制备某农药的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________，其中官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________，B→C的无机产物的分子式为___________。 （3）D→E的反应类型为___________，E中碳原子的杂化方式为___________。 （4）F→G的化学方程式为___________________________________________。 （5）化合物B的同分异构体中满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)， i．苯环上含有两个取代基，其中1个是； ii．能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $