精品解析：河北省邢台市清河中学2026届高三上学期第一次月考模拟 化学试题

河北省清河中学2026届上学期第一次月考模拟 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1、Li—7、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Cu—64。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我们的生活离不开化学物质。下列说法正确的是 A. 聚酯纤维、纤维素及碳纤维均属于有机物 B. 明矾、蓝矾、绿矾均属于硫酸盐 C. 水晶、玛瑙的主要成分均属于硅酸盐 D. 纳米二氧化钛、碳纳米管均具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳单质等除外），聚酯纤维、纤维素属于有机物，但碳纤维主要成分为碳单质，属于无机物，A错误； B．明矾为，蓝矾为，绿矾为，均含硫酸根离子，属于硫酸盐，B正确； C．水晶、玛瑙的主要成分均为，属于氧化物，不属于硅酸盐，C错误； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，纳米二氧化钛、碳纳米管是纯净物，不是胶体分散系，不具有丁达尔效应，D错误； 故选B。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol氯气与铁完全反应，转移的电子数为3NA B. 39g过氧化钠完全变质转移电子数为0.5NA C. 23gNO2与N2O4混合气体中的分子数目小于0.5NA D. 25℃、101kPa时，11.2LSO2分子数小于0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol 与铁完全反应生成，元素从0价降低为-1价，1 mol 完全反应得到2 mol电子，转移电子数为2，不是3，A错误； B．的摩尔质量为78 ，39 g 物质的量为0.5 mol，与或发生歧化反应变质时，1 mol 反应转移1 mol电子，故0.5 mol 完全变质转移电子数为0.5，B正确； C．体系存在平衡，混合气体最简式为，23 g混合气体含0.5 mol 单元，部分聚合为使分子总数减少，故分子数目小于0.5，C正确； D．标准状况（0℃、101kPa）下气体摩尔体积为22.4 ，25℃、101kPa时气体摩尔体积大于22.4 ，11.2 L 的物质的量小于0.5 mol，分子数小于0.5，D正确； 故答案选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用草酸除去铁锈： B. 用过量的热烧碱溶液检验中的： C. 用FeCl3溶蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 用硫代硫酸钠脱氯：+5H2O+4Cl2=2+8Cl-+10H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，A错误； B．过量热烧碱溶液中，也会与反应生成和，该离子方程式漏写了与的反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．被氧化为，被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应符合事实，D正确； 故选D。 4. 根据下列发生的化学方程式所得到的结论错误的是 A. Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，得到电子能力Cl2>S B. Na+KClK(g)+NaCl，失去电子能力Na>K C. +[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓++H2O，结合质子能力[Al(OH)4]-> D. CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，提供质子能力H2CO3>HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的得电子能力（氧化性）强于氧化产物，故得电子能力，A正确； B．该反应能发生是因为的沸点低于，高温下变为气态逸出，推动反应正向进行，实际上金属性，失电子能力，B错误； C．该反应中夺取了电离出的生成，说明结合质子的能力强于，C正确； D．根据强酸制弱酸规律，该反应说明酸性，酸性越强提供质子的能力越强，故提供质子能力，D正确； 故选B。 5. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列推理、类比结果正确的是 选项 所学知识 类比 A SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+4HCl=SiCl4+2H2O B 2Na+O2Na2O2 2Li+O2Li2O2 C Fe(OH)2+2HCl =FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HNO3 =Fe(NO3)2+2H2O D CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，仅能与发生特殊反应生成，不与反应，A错误； B．金属性弱于，与点燃反应只能生成，无法得到，B错误； C．具有强氧化性，会将中的氧化为，产物为而非，C错误； D．和均为酸性氧化物，少量时与反应分别生成对应的正盐、和水，D正确； 故选D。 6. 下列化学用语与结论一致的是 A. H2SO4=2H++；H2SO4属于离子化合物 B. AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O；该反应中的物质均为电解质 C. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2属于酸性氧化物 D. NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]；Na[Al(OH)4]既是钠盐也是铝盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电离方程式书写正确，但是只含共价键的共价化合物，熔融状态不导电，不属于离子化合物，A错误； B．该反应为氯化银与氨水的络合反应，反应中的物质均为电解质，B正确； C．与反应为氧化还原反应，元素化合价发生变化，而酸性氧化物与碱反应为非氧化还原反应，仅生成对应价态的盐和水，因此不属于酸性氧化物，C错误； D．该反应为两性氢氧化物与强碱的反应，的阳离子为属于钠盐，铝盐是指电离时产生的阳离子为铝离子的盐，该物质电离出的阳离子只有钠离子不含铝离子，不属于铝盐，D错误； 故答案选B。 7. 可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 反应①中，每消耗电子转移 B. 反应②中氧化性： C. 相同物质的量的比含有的电子数多 D. 该过程的总反应方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中反应①可知，转化为时每个分子得到1个电子，因此每消耗转移的电子数为，不是，A错误； B．由图中反应②可知，将氧化为，自身转化为，故氧化性：，B正确； C．每个含有的电子数为，每个含有的电子数为，故相同物质的量的二者所含电子数相差，C正确； D．将图中各步反应相加并消去中间体，得到总反应：，D正确； 故选A。 8. 亚氯酸钠主要用于纸浆漂白、水处理等，某工厂生产NaClO2的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 电解槽中的产物n(H2)>n(NaClO3) B. 合成塔中的反应条件为光照 C. 反应器Ⅰ中每生成1molCl2，同时生成2molClO2 D. “气体”为O2 【答案】B 【解析】 【分析】NaCl在电解槽中放电，得到H2和NaClO3，H2与Cl2反应得到HCl，HCl在反应器Ⅰ中与NaClO3共同反应得到ClO2，ClO2在反应器Ⅱ中被还原生成NaClO2，蒸发结晶后得到产品； 【详解】A．电解槽中发生的反应为：，由反应计量关系可知，生成的H2的物质的量是NaClO3的3倍，即n(H2)>n(NaClO3)，A正确。 B．合成塔的反应物为H2和Cl2，二者反应生成HCl，光照条件下H2和Cl2会发生剧烈爆炸，工业上该反应的条件为点燃，不能使用光照，B错误； C．反应器Ⅰ中，NaClO3和HCl（来自合成塔）发生反应，由反应计量关系，每生成1mol Cl2 ​，同时生成2mol ClO2 ​，C正确； D反应器Ⅱ中，ClO2​作为氧化剂被还原为NaClO2，H2O2作为还原剂被氧化，其氧化产物为O2，因此逸出的气体为O2，D正确； 故选B。 9. 的化学性质与相似。下列关于的相关实验叙述正确的是 A. 用A装置溶解 B. 用B装置加快溶解 C. 用C装置保存溶液 D. 用D装置制备无水 【答案】A 【解析】 【详解】A．若将浓盐酸加入固体中，固体含有的结晶水会导致局部浓度较低，易水解生成难溶的，应将固体加入浓盐酸中溶解，A正确； B．蒸发皿用于蒸发结晶操作，不能用于固体溶解；且加热会加速挥发，降低浓度，促进水解，无法得到澄清溶液，B错误； C．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用于长期贮存溶液，C错误； D．直接加热SnCl2·2H2O时HCl易挥发，会促进Sn2+水解，无法得到无水SnCl2，应在HCl氛围中加热以抑制水解，同时D装置无HCl尾气处理及防外界水蒸气进入的结构，D错误； 故选A。 10. 中学常见含铁物质的分类与相应铁元素的化合价如下图所示，下列说法正确的是 A. c中的铁元素可能存在于阴离子中，具有强氧化性 B. d可能为FeCl3，将其滴入氨水中可得f的胶体 C. Fe在冷浓硝酸中钝化生成的氧化物膜的成分为a D. 向可溶性的e中加入Na2O2有白色絮状的g生成 【答案】A 【解析】 【分析】0价为铁单质；a是+3价铁的氧化物Fe2O3，b是+2价铁的氧化物FeO；c为+6价高铁酸盐；d、e分别是+3、+2价铁盐；f是Fe(OH)3，g是Fe(OH)2。 【详解】A．c为+6价铁的盐，对应类阴离子，铁元素存在于阴离子中，高铁酸盐具有强氧化性，A正确； B．d为+3价铁盐，滴入氨水中反应生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．a为+3价铁的氧化物，Fe在冷浓硝酸中钝化生成的氧化物膜为（同时含+2、+3价铁），不是a，C错误； D．e为+2价亚铁盐，具有强氧化性，可将氧化为，最终生成红褐色沉淀，不会生成白色的（g），D错误； 故选A。 11. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某固体是还是 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低 该固体是 C 检验溶液中是否含钠元素 将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧，火焰出现黄色 溶液中含钠元素 D 验证氧化性：H2O2>Fe3＋ 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，溶于水时在水分子作用下电离出自由移动的离子而导电，判断化学键类型应测试熔融态的导电性，A错误； B．溶于水放热，体系温度升高，溶于水吸热，体系温度降低，加水后温度降低说明该固体为，B正确； C．玻璃的成分中含有钠元素，用玻璃棒进行焰色反应会干扰钠元素的检验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝做实验，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法确定是被氧化，不能验证氧化性，D错误； 故选B。 12. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 在氯化钠溶液中：、、、 C. 在醋酸钠溶液中：、、、 D. 25℃时，加入铝产生气体的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中含有大量，会与、反应生成氢氧化物沉淀，甚至转化为四氨合铜离子、二氨合银离子，且、也可与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会发生氧化还原反应，且与发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误； C．醋酸钠溶液中的与、、、均不发生反应，四种离子之间也不反应，能大量共存，C正确； D．加入铝产生气体的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，会与反应生成不能大量存在；若为强酸性，存在时铝反应不会生成氢气，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 以某冶金工业产生的废渣（含）为原料制备的流程如下图所示。已知碱浸后溶液中主要存在的阴离子是：、。 下列说法错误的是 A. 在“碱浸”时，适当提高浸出温度可提高浸出效率 B. “氧化”步骤，氧化剂与还原剂的比值为3:2 C. “除杂”时，生成滤渣的离子方程式为： D. 的溶解度小于 【答案】C 【解析】 【分析】废渣（含）加入溶液，​转化为（亚铬酸根），转化为（硅酸根），向碱浸后溶液加入​作为氧化剂，将低价态的（为+3价）氧化为高价态的铬含氧酸盐，向氧化后溶液通入过量，将杂质转化为​沉淀除去，分离出滤渣后得到含铬的盐溶液。经后续一系列操作，将含铬组分转化为溶液；再向其中加入固体，利用溶解度差异析出​固体。 【详解】A．适当提高浸出温度，可加快反应速率、促进离子溶解，能够提高浸出效率，A正确； B．氧化步骤中，还原剂是​，Cr从+3价升高到中的+6价，每个失去3个电子；氧化剂是​，O从-1价降低到-2价，每个得到2个电子。根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．除杂时通入的是过量，此时和过量反应会生成​沉淀和​，正确离子方程式为，选项中的产物为​，不符合“过量​”的反应环境，C错误； D．向​溶液中加入KCl固体，能够析出固体，说明相同条件下的溶解度小于，D正确； 故选C。 14. 实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取FeSO4溶液 B. 用装置乙制取NaHCO3溶液 C. 用装置丙制取FeCO3 D. 用装置丁过滤所得的浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确； B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C错误； D．装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 铁的化合物在生活、生产中用途广泛。 （1）向A、B、C三支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液。同时，分别滴加几滴稀硫酸、蒸馏水、NaOH溶液，观察溶液颜色变化的快慢。 现象：试管C(碱性)溶液颜色最快变黄，出现红褐色沉淀；试管B(中性)次之；试管A(酸性)在很长时间内都几乎没有明显变化。据此回答：该实验的探究目的是_______________________ 。 （2）电极材料LiFePO4可以通过H3PO4、LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2溶液发生共沉淀反应制得。其投料步骤如下： 步骤Ⅰ，将LiOH置于如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，并持续通入氮气。 步骤Ⅱ，将(NH4)2Fe(SO4)2固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得LiFePO4固体。 ①步骤Ⅰ中使用煮沸过的蒸馏水，目的是______________________。 ②上述投料步骤表明：先将H3PO4与LiOH混合，然后再快速加入(NH4)2Fe(SO4)2，不采用先将(NH4)2Fe(SO4)2与LiOH溶液混合的原因是______________________。 （3）某Fe2(SO4)3酸性溶液中含有Al3+，欲利用该溶液制备Fe2(SO4)3･9H2O，其工艺流程如下图。已知Fe、Al元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。 ①调节溶液pH不低于__________，调节溶液pH的试剂最好选择______(填字母) A.氨水　　　 B.NaOH　　　C.Fe2O3　　　　　D.H2SO4 ②获得晶体Fe2(SO4)3･9H2O的主要操作为___________、__________ 过滤、洗涤和干燥 。 ③Ksp[Fe(OH)3]=____________。 【答案】（1）溶液酸碱性对Fe2+还原性的影响 （2） ①. 除去蒸馏水中的溶氧，防止Fe2+被氧化 ②. Fe2+在碱性条件下易被氧化 （3） ①. 9.6 ②. B ③. 蒸发浓缩 ④. 降温结晶 ⑤. 1×10-38 【解析】 【小问1详解】 三支胶头滴管中盛装的溶液分别为硫酸、蒸馏水和氢氧化钠溶液，变量即为溶液的酸碱性，观察现象时，溶液变黄说明生成了，红褐色沉淀即为，所以被氧化，体现出还原性，溶液酸碱性对还原性的影响； 【小问2详解】 ①易被氧气氧化，步骤Ⅰ中使用煮沸过的蒸馏水，目的即为除去蒸馏水中的溶氧，防止被氧化； ②由(1)可知，在碱性条件下易被氧化，故不采用先将与LiOH溶液混合的原因是：避免在碱性条件下被氧化； 【小问3详解】 ①调pH值后，过滤取滤渣进行下一步操作，故三价铁存在于滤渣中，则铝元素以存在于滤液中，故调节溶液pH不低于9.6；调节溶液pH的试剂应选择碱性物质，氨水与只能生成沉淀，溶解，产生的大量水解，不能使溶液呈碱性，故选B：； ②获得晶体的主要操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥； ③根据图示，在pH为3.0时，完全沉淀除尽，故此时，，。 16. 氯化亚铜化学式为CuCl，白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 Ⅰ.CuCl的制备 取25g 和6.43 gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加和的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是_______________________。 （3）三颈烧瓶中、NaCl、反应生成CuCl的离子方程式为__________________________；的作用是_________________。 （4）产品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的为__________________。 Ⅱ.CuCl样品纯度的测定 准确称取CuCl样品0.25 g，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水50 mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用0.1标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液24.00 mL(已知：，) （5）该样品中CuCl的质量分数为__________×100%。(保留4位有效数字) （6）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号) A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶中装待测液前未干燥 D. 滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）加快反应速率或增大浓度，有利于CuCl生成 （3） ①. ②. 消耗反应生成的，防止与反应生成污染环境 （4）除去杂质，减少氯化亚铜的溶解损耗，同时洗去水分，利用乙醇易挥发的性质使固体快速干燥，防止CuCl被氧化，提高产率 （5）95.52a% （6）AD 【解析】 【分析】本题以的制备和纯度测定为背景，考查了化学实验基础仪器、反应原理、实验操作目的及滴定计算与误差分析。制备过程中，利用的还原性将还原为，并在高浓度存在下生成沉淀；用于控制溶液酸度，防止逸出。洗涤过程利用乙醇易挥发的特点快速干燥，防止产物氧化。纯度测定采用氧化还原滴定法，通过关系式进行定量计算，并根据滴定误差原理分析操作对结果的影响。 【小问1详解】 根据仪器a的结构特征（带有平衡气压的侧管），可知其名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 反应中参与生成沉淀，使用浓溶液可以增大溶液中的浓度，促使平衡正向移动，有利于沉淀的生成，从而提高产率。 【小问3详解】 三颈烧瓶中，被还原为，与结合生成沉淀，被氧化为，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为；反应生成了，若酸度过高，会与反应生成气体逸出，加入可消耗反应生成的，防止污染环境，同时促进反应正向进行。 【小问4详解】 在潮湿的空气中易被氧化，且不溶于乙醇。水洗后用无水乙醇洗涤，可以洗去沉淀表面的水分，利用乙醇易挥发的性质使固体快速干燥，从而防止被氧化。 【小问5详解】 根据滴定反应原理，可得关系式：。 滴定消耗的物质的量为 。 则样品中的物质的量 ，其质量 。 该样品中的质量分数为 。 【小问6详解】 A．样品在空气中放置时间过长，部分被氧化为，导致滴定时生成的减少，消耗标准溶液体积偏小，测量结果偏低，A符合题意； B．盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗，会导致标准溶液浓度偏低，滴定时消耗体积偏大，测量结果偏高，B不符合题意； C．锥形瓶中装待测液前未干燥，对待测液中溶质的物质的量无影响，消耗标准溶液体积不变，测量结果无影响，C不符合题意； D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡，会导致读取的消耗标准溶液体积偏小，测量结果偏低，D符合题意； 故选AD。 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、Ti2O3、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_____________________________________。 （2）“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______________，“母液②”中浓度为___________。 （3）“酸溶”(160℃)时Ti2O3发生的化学方程式为__________________________________，“酸溶渣”的成分是_________、__________。 （4）水解的离子方程式为_________。 （5）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气1，经处理得____________，循环利用。 【答案】（1）Al2O3+4(NH4)2SO42 NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑ （2） ①. ②. 1.0×10-6 （3） ①. Ti2O3+3H2SO4(浓)2TiOSO4+SO2↑+3H2O ②. ③. （4）2H+ （5） 【解析】 【分析】高钛炉渣，主要成分、Ti2O3、、、、以及少量的加入硫酸铵焙烧，、几乎不发生反应，Ti2O3、、、、转化为相应的硫酸盐，水浸后的滤液中含有、、、、，加氨水调节pH，分步沉淀获得不同的氢氧化物，水浸渣为CaSO4、和的混合物，加酸后二氧化硅和硫酸钙不与酸反应，为酸溶渣，溶液中含有TiO2+，稀释后水解析出，据此分析回答问题。 【小问1详解】 “焙烧”中，写出转化为的方程式为Al2O3+4(NH4)2SO42 NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑。 【小问2详解】 根据金属离子开始沉淀和沉淀完全的表，“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，用氨水逐步调节至11.6，依次析出、、；母液①的pH为11.6，故，，设母液①中镁离子浓度为x，依据图表数据可知，pH为11.1时，镁离子浓度为，，解得x=1.0×10-6mol/L。 【小问3详解】 “酸溶”(160℃)时Ti2O3发生的化学方程式为Ti2O3+3H2SO4(浓)2TiOSO4+SO2↑+3H2O；“水浸渣”为CaSO4、和，“酸溶渣”的成分是为CaSO4和。 【小问4详解】 根据电荷守恒和元素守恒，水解的离子方程式为2H+。 【小问5详解】 反应尾气为氨气，“母液①”含有大量的铵根离子，“母液②”含有大量的硫酸根离子，混合并吸收尾气后获得，进而循环利用。 18. 聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 Ⅰ.聚合硫酸铁的化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)c。 （1）欲验证碱式硫酸铁中含有三价铁的方法 ________。 （2）已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程式：______________________。 Ⅱ.工业上用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示： （3）聚合硫酸铁Fea(OH)b(SO4)c中b与a、c的关系式为___________。 （4）反应釜中H2O2发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 III.为确定某碱式硫酸铁的化学式，某同学进行了如下实验： 步骤1：称取一定量样品完全溶于50mL稀盐酸中，配成500mL溶液； 步骤2：取步骤1所得溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀23.300g； 步骤3：另取步骤1所得溶液20.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将Fe3+完全还原为Fe2+，再向其中滴加0.200mol·L-1酸性KMnO4溶液，测得Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00mL； （5）步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒以及___________。 （6）写出步骤3发生的离子方程式为_______________________________。 （7）下列配制溶液中的步骤会使溶液浓度偏小的是___________。 A. 容量瓶中有水，未经干燥处理 B. 配制溶液时忘记冷却就进行定容 C. 定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （8）通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式___________。 【答案】（1）取样品，加入稀硫酸使之溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有三价铁 （2）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （3）b=3a-2c （4）还原 （5）500mL容量瓶 （6）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （7）C （8）Fe4(OH)2(SO4)5 【解析】 【小问1详解】 三价铁离子遇KSCN溶液变红，故可以用KSCN溶液检验，故答案为取样品，加入稀硫酸使之溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有三价铁； 【小问2详解】 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，是因为三价铁离子水解形成氢氧化铁胶体，。 【小问3详解】 聚合硫酸铁中Fe、、化合价代数和为0，故b与a、c的关系式为：。 【小问4详解】 酸浸槽中生成亚铁离子，加入可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，发生还原反应。 【小问5详解】 溶液配制需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶。 【小问6详解】 已知+7价锰元素得电子变为+2价的锰，亚铁离子失去1个电子变为三价铁，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式。 【小问7详解】 A．容量瓶中有水，未经干燥处理，对碱式硫酸铁的质量和溶液体积都没有影响，对溶液浓度无影响，A错误； B．配制溶液时忘记冷却就进行定容，温度降低后，体积偏小，溶液浓度偏大，B错误； C．定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线，吸出的溶液中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，C正确； D．定容时俯视刻度线，使得液面低于刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，D错误； 故选C。 【小问8详解】 100mL溶液中加入足量BaCl2溶液，得到23.300g沉淀为硫酸钡，则其物质的量为，则硫酸根物质的量为0.100mol；20.00mL溶液中，16.00mL0.200mol•L-1酸性KMnO4溶液恰好将Fe2+完全氧化为Fe3+，由关系式，可得Fe2+为，则Fe3+为0.016mol，则100mL溶液中含有Fe3+为0.080mol，根据电荷守恒，OH-为0.04mol，，即a=4，b=2，c=5，化学式为：Fe4(OH)2(SO4)5，故答案为：Fe4(OH)2(SO4)5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省清河中学2026届上学期第一次月考模拟 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1、Li—7、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Cu—64。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我们的生活离不开化学物质。下列说法正确的是 A. 聚酯纤维、纤维素及碳纤维均属于有机物 B. 明矾、蓝矾、绿矾均属于硫酸盐 C. 水晶、玛瑙的主要成分均属于硅酸盐 D. 纳米二氧化钛、碳纳米管均具有丁达尔效应 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol氯气与铁完全反应，转移的电子数为3NA B. 39g过氧化钠完全变质转移电子数为0.5NA C. 23gNO2与N2O4混合气体中的分子数目小于0.5NA D. 25℃、101kPa时，11.2LSO2分子数小于0.5NA 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用草酸除去铁锈： B. 用过量的热烧碱溶液检验中的： C. 用FeCl3溶蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 用硫代硫酸钠脱氯：+5H2O+4Cl2=2+8Cl-+10H+ 4. 根据下列发生的化学方程式所得到的结论错误的是 A. Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，得到电子能力Cl2>S B. Na+KClK(g)+NaCl，失去电子能力Na>K C. +[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓++H2O，结合质子能力[Al(OH)4]-> D. CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，提供质子能力H2CO3>HClO 5. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列推理、类比结果正确的是 选项 所学知识 类比 A SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+4HCl=SiCl4+2H2O B 2Na+O2Na2O2 2Li+O2Li2O2 C Fe(OH)2+2HCl =FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2HNO3 =Fe(NO3)2+2H2O D CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学用语与结论一致的是 A. H2SO4=2H++；H2SO4属于离子化合物 B. AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O；该反应中的物质均为电解质 C. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2属于酸性氧化物 D. NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]；Na[Al(OH)4]既是钠盐也是铝盐 7. 可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 反应①中，每消耗电子转移 B. 反应②中氧化性： C. 相同物质的量的比含有的电子数多 D. 该过程的总反应方程式为 8. 亚氯酸钠主要用于纸浆漂白、水处理等，某工厂生产NaClO2的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 电解槽中的产物n(H2)>n(NaClO3) B. 合成塔中的反应条件为光照 C. 反应器Ⅰ中每生成1molCl2，同时生成2molClO2 D. “气体”为O2 9. 的化学性质与相似。下列关于的相关实验叙述正确的是 A. 用A装置溶解 B. 用B装置加快溶解 C. 用C装置保存溶液 D. 用D装置制备无水 10. 中学常见含铁物质的分类与相应铁元素的化合价如下图所示，下列说法正确的是 A. c中的铁元素可能存在于阴离子中，具有强氧化性 B. d可能为FeCl3，将其滴入氨水中可得f的胶体 C. Fe在冷浓硝酸中钝化生成的氧化物膜的成分为a D. 向可溶性的e中加入Na2O2有白色絮状的g生成 11. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 验证某固体是还是 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低 该固体是 C 检验溶液中是否含钠元素 将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧，火焰出现黄色 溶液中含钠元素 D 验证氧化性：H2O2>Fe3＋ 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3＋ A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 在氯化钠溶液中：、、、 C. 在醋酸钠溶液中：、、、 D. 25℃时，加入铝产生气体的溶液中：、、、 13. 以某冶金工业产生的废渣（含）为原料制备的流程如下图所示。已知碱浸后溶液中主要存在的阴离子是：、。 下列说法错误的是 A. 在“碱浸”时，适当提高浸出温度可提高浸出效率 B. “氧化”步骤，氧化剂与还原剂的比值为3:2 C. “除杂”时，生成滤渣的离子方程式为： D. 的溶解度小于 14. 实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取FeSO4溶液 B. 用装置乙制取NaHCO3溶液 C. 用装置丙制取FeCO3 D. 用装置丁过滤所得的浊液 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 铁的化合物在生活、生产中用途广泛。 （1）向A、B、C三支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液。同时，分别滴加几滴稀硫酸、蒸馏水、NaOH溶液，观察溶液颜色变化的快慢。 现象：试管C(碱性)溶液颜色最快变黄，出现红褐色沉淀；试管B(中性)次之；试管A(酸性)在很长时间内都几乎没有明显变化。据此回答：该实验的探究目的是_______________________ 。 （2）电极材料LiFePO4可以通过H3PO4、LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2溶液发生共沉淀反应制得。其投料步骤如下： 步骤Ⅰ，将LiOH置于如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，并持续通入氮气。 步骤Ⅱ，将(NH4)2Fe(SO4)2固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得LiFePO4固体。 ①步骤Ⅰ中使用煮沸过的蒸馏水，目的是______________________。 ②上述投料步骤表明：先将H3PO4与LiOH混合，然后再快速加入(NH4)2Fe(SO4)2，不采用先将(NH4)2Fe(SO4)2与LiOH溶液混合的原因是______________________。 （3）某Fe2(SO4)3酸性溶液中含有Al3+，欲利用该溶液制备Fe2(SO4)3･9H2O，其工艺流程如下图。已知Fe、Al元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为已除尽。 ①调节溶液pH不低于__________，调节溶液pH的试剂最好选择______(填字母) A.氨水　　　 B.NaOH　　　C.Fe2O3　　　　　D.H2SO4 ②获得晶体Fe2(SO4)3･9H2O的主要操作为___________、__________ 过滤、洗涤和干燥 。 ③Ksp[Fe(OH)3]=____________。 16. 氯化亚铜化学式为CuCl，白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 Ⅰ.CuCl的制备 取25g 和6.43 gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加和的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是_______________________。 （3）三颈烧瓶中、NaCl、反应生成CuCl的离子方程式为__________________________；的作用是_________________。 （4）产品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的为__________________。 Ⅱ.CuCl样品纯度的测定 准确称取CuCl样品0.25 g，将其置于足量溶液中，待固体完全溶解后，加水50 mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用0.1标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液24.00 mL(已知：，) （5）该样品中CuCl的质量分数为__________×100%。(保留4位有效数字) （6）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号) A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶中装待测液前未干燥 D. 滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、Ti2O3、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_____________________________________。 （2）“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______________，“母液②”中浓度为___________。 （3）“酸溶”(160℃)时Ti2O3发生的化学方程式为__________________________________，“酸溶渣”的成分是_________、__________。 （4）水解的离子方程式为_________。 （5）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气1，经处理得____________，循环利用。 18. 聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 Ⅰ.聚合硫酸铁的化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)c。 （1）欲验证碱式硫酸铁中含有三价铁的方法 ________。 （2）已知聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而达到净水的效果，请写出相应的离子反应方程式：______________________。 Ⅱ.工业上用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图所示： （3）聚合硫酸铁Fea(OH)b(SO4)c中b与a、c的关系式为___________。 （4）反应釜中H2O2发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 III.为确定某碱式硫酸铁的化学式，某同学进行了如下实验： 步骤1：称取一定量样品完全溶于50mL稀盐酸中，配成500mL溶液； 步骤2：取步骤1所得溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀23.300g； 步骤3：另取步骤1所得溶液20.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将Fe3+完全还原为Fe2+，再向其中滴加0.200mol·L-1酸性KMnO4溶液，测得Fe2+恰好完全反应时消耗KMnO4溶液16.00mL； （5）步骤1中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒以及___________。 （6）写出步骤3发生的离子方程式为_______________________________。 （7）下列配制溶液中的步骤会使溶液浓度偏小的是___________。 A. 容量瓶中有水，未经干燥处理 B. 配制溶液时忘记冷却就进行定容 C. 定容时，由于操作不慎，液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （8）通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $