河北衡水市第二中学等校2027届高三上学期第一次月考 化学试题

绝密★启用前 高三年级第一次调研考试 化 学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12016P31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“唯有牡丹真国色，花开时节动京城”，下列与牡丹有关的历史文物中，主要材质不属于有机高 分子的是 A.竹雕折枝牡丹式如意 B.描金彩漆蝴蝶牡丹图 葵花式盘 C,石青缎彩绣团凤牡丹袷褂 D.并蒂牡丹图 2.下列有关合金性质与金属治炼的说法正确的是 A,工业上可通过电解熔融氧化镁制备金属镁 B.生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量高于生铁 C,电解熔融氧化铝制备单质铝时，常加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度 D.湿法炼铜和火法炼铜均属于热还原法冶炼金属 高三化学第1页（共6页） 3.下列化学用语正确的是 A.羟基的电子式：[：O:H] B.乙烯分子中CH键电子云轮廓图： C.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键： 4.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A.H、H互为同位素，均可用于制造氢弹 B.Ti-Fe合金可与H2形成受热易分解的氢化物，可做储氢合金 C.网状酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于生产烹任器具的手柄 D.中国空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 5.关于实验操作和实验安全，下列说法正确的是 A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的盐酸 B.钠燃烧实验应将绿豆粒大的钠投入热坩埚中，并佩戴护目镜 C.蒸馏实验中忘加碎瓷片，应趁热立即加入碎瓷片后继续蒸馏 D.银氨溶液的配制：应将硝酸银溶液滴入过量的氨水中 6.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气通人水中：CL2+H2O=2H++CIO-+CI B.制备铜印刷电路板：Fe3+十Cu一Fe2++Cu+ C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu+一Cu十2Na D.碳酸钠溶液与足量苯酚反应：◇一OH+CO?→◇一0十HCO 7.用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 A.CH3CH2CH2Br与CH3 CHBrCH3互为同分异构体，两者的质谱图完全相同 B.红外光谱可推测有机物中含有的化学键或官能团 C.水晶粉末的X射线衍射图有明锐的衍射峰 D.光谱仪测得的原子光谱是不连续的线状谱线 8.阿司匹林具有良好的解热、镇痛作用，其结构简式如下图所示。下列关于阿司匹林说法正确的是 0 O-C-CH3 COOH A.1mol该物质最多消耗2 mol NaOH B.1mol该物质最多消耗5molH2 C.与足量H2加成后的产物含2个手性碳 D.含有羧基、醚键、羰基3种官能团 9.黑云母广泛应用于建材、电绝缘、涂料等众多领域，其所含部分元素X、Y、Z、M、R、T为原子序 数依次增大的前四周期元素，X的某种同位素没有中子，Y、Z同周期且相邻，Z是电负性最大 的元素，M的第一电离能大于其同周期相邻元素，基态R原子核外有14种不同运动状态的电 子，T的原子序数等于M和R的原子序数之和。下列说法正确的是 高三化学第2页（共6页） A.沸点：X2Y<XZ B.原子半径：Z<M<R C.YZ2、RZ4均为非极性分子 D.在潮湿的环境中，T(YX)2易转化为T(YX)3 10.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A.14g乙烯和丙烯的混合气体，与足量氧气完全燃烧，消耗氧气的分子数为1.5NA B.标准状况下，22.4 L CHCI3中，含共价键的数目为4NA C.30g乙酸与足量乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA D.向沸水中加入含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为0.1NA 11.将0.3 mol Fe完全溶于125mL稀硝酸中，还原产物只有NO,在反应后溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红。下列说法正确的是 A.反应共转移电子0.9mol B.被还原的硝酸物质的量为0.8mol C.该HNO3的物质的量浓度为6.4mol/L D.生成NO的体积为4.48L 12.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图是有关铁元素的价一 类二维图，下列说法正确的是 化合价 +3 c● e● g· +2 b。 d。 f OL a 物质类别 单质 氧化物 氢氧化物 盐 A.过量a与Cl2反应可生成f B.实验室用f制备d时，可用CCL4液封隔绝空气 C,c与氢碘酸反应可生成g D.若要实现g转化为f,可向g溶液中加人铜片 13.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向A1(OH)3和Mg(OH)2固体中加入氢氧化钠溶 碱性：Mg(OH)2>AI(OH)g 液，前者溶解，后者未溶解 向 一CH一CHCHO中滴加溴水，溴水褪色 证明该物质中含有碳碳双键 0 向4mL淀粉溶液中加人少量H2SO溶液，加热煮沸， 淀粉完全水解 冷却后，再加人几滴碘水，观察溶液颜色未变蓝 D 向包有Na2O2的脱脂棉上滴5滴水，脱脂棉燃烧 水与过氧化钠的反应为放热反应 高三化学第3页（共6页） 14.如图为一种羟醛缩合的反应机理。下列说法错误的是 HN HO 物质X R HO HO O物质Y HO 八④ ② H2O HO R OH 0 HO RCHO A.物质X为反应的催化剂 B.反应过程中存在σ键和π键的断裂与生成 C.步骤①为加成反应，原子利用率为100% D.物质X不能发生缩聚反应，物质Y能发生缩聚反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)高铁酸钾为紫红色固体，可做多功能净水剂，实验小组制备高铁酸钾(K2FO4)并探 究其性质。 浓盐酸 搅拌 冰水浴 过量 氯 KOH 溶液 NaOH 溶液 Fe(OH)a A B C D 已知：①氯气与碱反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。 ②高铁酸钾的制备机理：2Fe(OH)3十3KCIO+4KOH一2K2FeO4+3KC1+5H2O。 ③K2FO4可溶于水，在碱中溶解度较小，且碱浓度越大，溶解度越小。 ④K2FO4在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： I,制备K2FeO4(夹持装置略) (1)装置A中仪器a的名称为 装置A中发生的反应中氧化产物与还原产物的 物质的量之比为 。装置A中的氯酸钾可用 替换（填字母）。 A.高锰酸钾 B.二氧化锰 C.氯化钠 (2)装置B中的试剂为 (填名称)，作用为 高三化学第4页（共6页） (3)装置C需要冰水浴进行控温的原因为 Ⅱ.探究K2FeO4的性质 (4)用较浓的KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用稀KOH溶液将K2FeO4溶解，得 到紫色溶液a,取少量a,滴加足量盐酸，有Cl2产生。实验可证明在酸性溶液中，氧化性： FeO C2(填“>”或“<”)。 (5)取少量制得的紫红色K2FεO4固体投入稀硫酸中，剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体。 写出该反应的离子方程式： 16.(14分)铵明矾[NH4A1(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，广泛用于净水、制革、造纸 等领域。用铝热反应后产生的铝灰（含有A1、Al2O3和少量的Fe、Fe2O3、KCl等），制备铵明 矾的工艺流程如下。 NaOH溶液 C02 稀H2SO4 氨水 铝灰→水洗→碱溶(70℃)→沉铝→酸溶→调pH→NH4A1(SO4)2·12H2O 滤液1 滤渣 滤液2 回答下列问题： (1)铝热反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)铝灰“水洗”的目的是 ;“碱溶”需在约70℃条件下进行，适 宜的加热方式为 “碱溶”时生成气体的反应的化学方程式为 (3)滤渣的主要成分为 (填化学式)。将滤渣用足量稀硫酸溶解，所得 溶液中一定含有的阳离子：H+ (填离子符号)。 (4)“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为 17.(14分)嫦娥六号实现人类首次从月球背面采样返回，月壤的岩石碎片中有玄武岩，含有Si、 Fe、Ca、Mg、O等元素。回答下列问题： (1)0在周期表中位于第二周期第 族。Mg、Ca与水反应更剧烈的是 (填 元素符号，下同)。Si、Mg、O的电负性由大到小的顺序为 (2)下列属于Fe原子激发态的电子排布式有 (填字母，下同)，其中能量较高的 是 a.1s22s22p3s23p3d4s2 b.1s22s22p63s23p3d4p2 c.1s22s22p3s23p3d4p4 d.CAr]4s24p5 (3)基态氧原子核外有 种能量不同的电子。O与S可形成SO2、SO3,SO2的 VSEPR模型名称为 (4)Fe2+可与CN厂形成配离子，配体中提供孤电子对的元素为 (填元素符号)。 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 a.O的电负性和第一电离能均大于Si b.O3是含有非极性键的非极性分子，故在水中的溶解度小于在CCL4中的溶解度 c.O一O的键能高于O一O,故π键的稳定性高于。键 d熔点：Mg>Ca 高三化学第5页（共6页） 18.(15分)氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： CFa CF3 浓HNO3、 A Cl2 SbF3 浓H2SO4/△ Fe/盐酸 B D (CH)①(C,HCb) ② ③ ④ NH2 吡啶 ⑤ F3C ⑥ O2N 氟他胺 已知：①吡啶( )是一种有机碱； ②一CH3、一NHCOR为苯环的邻对位定位基，一CF3、一NO2为苯环的间位定位基。 回答下列问题： (1)芳香烃A的名称是 ,反应①的反应条件为 (2)物质D的结构简式为 ,反应④的反应类型为 (3)写出反应⑤的化学方程式： 吡啶在反应⑤中的作用： 0 (4)>—<的同分异构体中，能发生银镜反应的有 种（不考虑立体异构）；其中，核磁 C 共振氢谱有2组峰，且峰面积比为6：1的同分异构体的结构简式为 浓HNO3、 (5)A→D的制备，若先进行硝化反应，即经过A 浓H2SO4/△ C2、SbF3的反应历 (C-Hs) 程，可否制得物质D (填“是”或“否”)，原因为 高三化学第6页（共6页)