精品解析：内蒙古鄂尔多斯市第二中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

25—26学年第一学期高三年级期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Co 59 Sb 122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 哈尔滨红肠含有丰富的蛋白质，蛋白质的组成元素为C、H、O B. 盘锦大米的主要成分是脂肪 C. 宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢属于合成有机高分子 D. 三星堆青铜立人的主要成分是铜合金 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 熔融的电离方程式： B. 次氯酸的结构式： C. 溶于水形成的水合离子： D. 的电子式： 3. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 4. 下列离子方程式正确的是 A. 小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应： B. 溶于溶液： C. 固体溶于溶液： D. 向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 5. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 D. 氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚 6. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、抗炎消肿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法错误的是 A. 官能团有3种 B. 手性碳有6个 C. 1mol该物质可与发生加成反应 D. 1mol该物质可与发生反应 7. 下列实验操作及其装置(加热装置已略去)合理的是 A. 用该装置收集 B. 分离乙醇和水的混合物 C. 分离甘油和乙酸乙酯 D. 验证甲烷和氯气发生了取代反应 8. 麻黄碱盐酸盐()是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素的电负性： C. 酸性： D. 基态原子核外电子空间运动状态有17种 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于足量溶液，所得溶液中和数目之和为 B. 浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为 C. 由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 常温下，浓硝酸与足量铁充分反应，生成的气体分子数为 10. 双酚A的结构如图1，可利用其制备某聚合物B(如图2)，B的透光性好，可制成车船的挡风玻璃以及眼镜镜片、光盘等。 下列说法错误的是 A. B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得 B. B中每个链节中最少有9个碳原子共平面 C. 双酚A的核磁共振氢谱有4组峰 D. 若平均相对分子质量为25654(不考虑端基)，则B的平均聚合度n为101 11. 能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜。的结构如图所示，图中各原子最外层均能达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，原子的核外电子数为5，是形成化合物种类最多的元素。下列说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. LiW属于离子化合物 C. 简单氢化物的稳定性： D. 是第二周期第ⅢA族元素 12. 肾上腺素(M，结构简式如图所示)可使心脏、肝和筋骨的血管扩张及黏膜的血管收缩。下列有关M的说法错误的是 已知：的键线式为 A. 不能与金属钠反应 B. 分子式为 C. 能发生酯化反应和取代反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为CaCO3 B. 流程中两处盐酸的作用不同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中n(Cl2)：n(O2)=2：1 14. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示(尾气吸收略)。下列说法中正确的是 A. 装置a中反应的化学方程式为： B. b、c装置的作用是依次除去Cl2中的H2O和HCl C. 实验结束时，先熄灭a处的酒精灯，后熄灭d处的酒精灯 D. e装置可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替 15. 某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶胞分子式为 B. K位于由构成的四面体或八面体空隙中 C. 与最近的原子数为12 D. 晶胞密度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钴酸锂锂离子电池正极材料（含、导电剂乙炔黑和铝箔等）可再生利用。利用以下工艺流程回收正极材料中的、金属资源。 已知：在时升华同时开始分解。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_____。 （2）“正极碱浸”时，写出提高碱浸效率的一条措施_____，“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是_____（填化学式）。 （3）“低温热解”得到和，发生反应的化学方程式为_____。 （4）滤液2中溶质的主要成分为_____（填化学式），“煅烧2”过程中发生反应的化学方程式为_____。 （5）“煅烧1”过程中，二水合草酸钴（）在空气中受热的质量变化曲线如图所示。点对应物质的化学式为_____（填字母）。 A. B. C. D. 17. 回答下列问题： （1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为___________，CrO2Cl2是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。 （2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___________；乙炔钠中存在___________(填字母序号)。 A．金属键       B．σ键       C．π键       D．氢键       E．配位键       F．离子键       G．范德华力 （3）分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)。 （4）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （5）某离子晶体的晶胞结构如图所示： 设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加 德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___________pm。 18. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，有强氧化性。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用KClO在碱性环境中氧化制备，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气有毒，与强碱溶液在低温下生成，温度稍高时生成。 ④饱和食盐水用于除去中的HCl杂质。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为______，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是______。 （2）已知：装置B中发生反应的离子方程式为：______=______(配平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目) ______，上述装置连接顺序为______(填小写字母，按气流流经方向)。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是______；实验时保持KOH溶液过量，原因是______。 （4）纯度测定，取m g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成n g气体。该样品的纯度为______(反应的离子方程式为)。 19. 克霉唑(H)对全身性霉菌病具有良好的疗效，克霉唑的一种合成路线如下： 已知：。() 回答下列问题： （1）C的化学名称是________，E的官能团名称为________。 （2）C→D的反应类型是________。 （3）F的结构简式为________。 （4）G→H的化学方程式为________。 （5）J是比C多一个碳原子的同系物，满足下列条件的J的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②含有结构 其中苯环上只有2个取代基、核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为________(写出一种即可)。 （6）K()是合成驱虫药甲苯咪唑的重要中间体，以为原料制备K的合成路线如下： 其中，X、Y的结构简式分别为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25—26学年第一学期高三年级期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Co 59 Sb 122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 哈尔滨红肠含有丰富的蛋白质，蛋白质的组成元素为C、H、O B. 盘锦大米的主要成分是脂肪 C. 宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢属于合成有机高分子 D. 三星堆青铜立人的主要成分是铜合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．组成蛋白质的基本元素为C、H、O、N，部分含S元素，A错误； B．谷物类食物（如大米）的主要成分是淀粉（糖类），脂肪并非主要成分，B错误； C．绢是天然蚕丝蛋白，属于天然高分子材料，C错误； D．三星堆青铜立人是青铜器，青铜是铜合金（含锡、铅等），D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 熔融的电离方程式： B. 次氯酸的结构式： C. 溶于水形成的水合离子： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融状态下，NaHSO4中只有离子键断裂，共价键不断裂，应电离为Na+和，电离方程式应为，A错误； B．次氯酸（HClO）中O分别与H、Cl形成共价键，结构式为H-O-Cl，B正确； C．NaCl溶于水后，Na+吸引水分子的氧端（负电端），Cl-吸引水分子的氢端（正电端），图示水合离子的取向正确，C正确； D．NaH为离子化合物，由Na+和H-构成，H-最外层有2个电子，电子式为，D正确； 故选A。 3. 进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精会溶于水，用水会增大着火面积，不能用水灭火，酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿毛巾扑灭，A正确； B．钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠会与泡沫灭火器产生的CO2反应生成O2，所以不能用泡沫灭火器灭火，应用砂土盖灭，B错误； C．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，C错误； D．氯气的密度比空气密度大，应该逆风向高处逃离，D错误； 答案选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应： B. 溶于溶液： C. 固体溶于溶液： D. 向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰水过量时，碳酸氢根离子全部转化为碳酸钙沉淀，离子方程式应为，题给方程式不符合反应物用量关系，A错误； B．二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，原子数和电荷均守恒，B正确； C．氢氧化铁溶于氢碘酸时，酸碱反应生成的三价铁离子还能氧化碘离子，完整离子方程式为，题给方程式遗漏了氧化还原反应，C错误； D．通入少量二氧化碳时，溶液仍显碱性，碳元素应生成碳酸根离子，离子方程式为，题给产物写成碳酸氢根离子不符合少量二氧化碳的条件，D错误； 故选B。 5. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 D. 氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉的还原性使其优先被氧气氧化，可用作食品抗氧化剂，A正确； B．ClO2通过强氧化性破坏微生物结构，可用于自来水杀菌消毒，B正确； C．NaHCO3的洗涤用途与其水溶液呈碱性相关，而非热分解性，C错误； D．氧化铝熔点高（约2072℃），具有耐高温的特性，可用于制作耐火砖和坩埚，D正确。 故选C。 6. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、抗炎消肿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法错误的是 A. 官能团有3种 B. 手性碳有6个 C. 1mol该物质可与发生加成反应 D. 1mol该物质可与发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有的官能团为羟基（-OH）、碳碳双键（）、酯基（-COO-），共3种，A正确； B．手性碳是连有四个不同原子或基团的碳原子，分子中带“∗”的碳原子为手性碳原子，共有6个手性碳，B正确； C．H2仅与碳碳双键加成，该物质含2个碳碳双键，1mol可与2mol H2加成，C正确； D．该物质中只有酯基能与NaOH反应（醇羟基不与NaOH反应），1个酯基水解消耗1mol NaOH，故1mol该物质与1mol NaOH反应，D错误； 故选D。 7. 下列实验操作及其装置(加热装置已略去)合理的是 A. 用该装置收集 B. 分离乙醇和水的混合物 C. 分离甘油和乙酸乙酯 D. 验证甲烷和氯气发生了取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置使气体从长导管进入集气瓶底部，利用的密度比空气大，以向上排空气法收集，A正确； B．乙醇与水互溶，可采用蒸馏的方法分离，蒸馏操作中应用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，B错误； C．甘油和乙酸乙酯为互溶的液体，不能用分液操作进行分离，应采用蒸馏操作进行分离，C错误； D．未反应的氯气进入硝酸银溶液，能与水反应产生氯离子并形成氯化银白色沉淀，不能排除氯气的干扰，无法据此证明发生了取代反应，D错误； 故选A。 8. 麻黄碱盐酸盐()是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素的电负性： C. 酸性： D. 基态原子核外电子空间运动状态有17种 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳、氮位于同一周期，碳在氮的左侧，同周期主族元素的原子半径总体从左到右减小，因此，A错误； B．氧、硫位于同一主族，氧在硫的上方，同主族元素的电负性总体从上到下减小，因此，B错误； C．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的非金属性大于N的非金属性，的酸性强于，C正确； D．基态氯原子的核外电子排布式为，占据的原子轨道数为，即核外电子有9种空间运动状态，D错误； 故选C。 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于足量溶液，所得溶液中和数目之和为 B. 浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为 C. 由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 常温下，浓硝酸与足量铁充分反应，生成的气体分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明是否为标准状况，11.2 L Cl2的物质的量无法确定，且Cl2与NaOH反应时氯元素转化为Cl⁻和ClO⁻，但总物质的量仍为0.5 mol（若为标准状况），但题目未明确条件，A错误； B．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，实际转移电子数小于0.2 NA，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6 g混合气体对应0.1 mol NO2，含0.3 mol原子，总原子数为0.3NA，C正确； D．常温下浓硝酸使Fe钝化，反应停止，生成气体分子数远小于3NA，D错误； 故选C。 10. 双酚A的结构如图1，可利用其制备某聚合物B(如图2)，B的透光性好，可制成车船的挡风玻璃以及眼镜镜片、光盘等。 下列说法错误的是 A. B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得 B. B中每个链节中最少有9个碳原子共平面 C. 双酚A的核磁共振氢谱有4组峰 D. 若平均相对分子质量为25654(不考虑端基)，则B的平均聚合度n为101 【答案】B 【解析】 【详解】A．双酚A含有两个酚羟基，可与碳酸二甲酯发生酯交换缩聚，形成图示聚碳酸酯B，A正确； B．每个苯环的6个碳原子必然共面，与该苯环直接相连的中心碳原子也在苯环平面内，因此只能保证同一平面内至少有7个碳原子，不能保证有9个碳原子共面，B错误； C．双酚A具有对称性，两个甲基上的氢等效，两个羟基上的氢等效，苯环上的氢分为两组，共有4种氢环境，C正确； D．聚合物B的链节组成为，链节的相对质量为；不考虑端基时，，D正确； 故选B。 11. 能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜。的结构如图所示，图中各原子最外层均能达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，原子的核外电子数为5，是形成化合物种类最多的元素。下列说法错误的是 A. 的空间结构为直线形 B. LiW属于离子化合物 C. 简单氢化物的稳定性： D. 是第二周期第ⅢA族元素 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干要求X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，原子的核外电子数为5，是形成化合物种类最多的元素，可以推测为B元素，为C元素，从结构图中可以看出Z可以形成两个共价键为O元素，W为F元素； 【详解】A．YZ2为CO2，C原子采取sp杂化，分子空间结构为直线形，A正确； B．LiW为LiF，由Li⁺和F⁻通过离子键结合，属于离子化合物，B正确； C．Z为O，W为F，非金属性F＞O，简单氢化物稳定性HF＞H2O，即W＞Z，C错误； D．X为B，原子序数5，位于第二周期第ⅢA族，D正确； 故答案选C。 12. 肾上腺素(M，结构简式如图所示)可使心脏、肝和筋骨的血管扩张及黏膜的血管收缩。下列有关M的说法错误的是 已知：的键线式为 A. 不能与金属钠反应 B. 分子式为 C. 能发生酯化反应和取代反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．肾上腺素结构中含有酚羟基和醇羟基，羟基能与金属钠反应生成氢气，A错误； B．根据结构简式，分子中含9个C、13个H、3个O、1个N，分子式为C9H13O3N，B正确； C．含羟基（-OH）可发生酯化反应（属于取代反应），苯环及羟基等也能发生取代反应，C正确； D．含酚羟基和醇羟基，均易被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，D正确； 综上所述，答案为A。 13. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为CaCO3 B. 流程中两处盐酸的作用不同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中n(Cl2)：n(O2)=2：1 【答案】D 【解析】 【分析】粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，进入“电解”过程的液体中含有、及过量的，加入适量的盐酸，可将转化为，电解生成，在反应II中，与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成和，在吸收塔中、、之间发生氧化还原反应，生成，由于受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到晶体，据此分析； 【详解】A．粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，A正确； B．流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HCl的作用不相同，B正确； C．由于受热易分解，因此利用减压蒸发，C正确； D．反应Ⅱ中产生的化学方程式为，吸收塔中产生的化学方程式为，故理论上，产生、的物质的量之比为1∶1，D错误； 故选D。 14. 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示(尾气吸收略)。下列说法中正确的是 A. 装置a中反应的化学方程式为： B. b、c装置的作用是依次除去Cl2中的H2O和HCl C. 实验结束时，先熄灭a处的酒精灯，后熄灭d处的酒精灯 D. e装置可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替 【答案】A 【解析】 【分析】本实验为制备AlCl3的实验，a装置为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气的装置，b、c为洗气装置，分别除去HCl和水蒸气，d装置为制备AlCl3的装置，Al2O3和过量C粉、氯气发生氧化还原反应生成氯化铝和二氧化碳，反应方程式为：，e为尾气处理装置，并防止空气中的水蒸气进入装置d中； 【详解】A．a装置为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气的装置，反应为：，A正确； B．生成氯气应该先除杂后干燥，故b装置为吸收挥发的HCl气体，盛装的是饱和NaCl溶液，c装置为浓硫酸，用于干燥氯气，B错误； C．实验结束时，为防止倒吸，应先熄灭d处的酒精灯，再熄灭a处的酒精灯，C错误； D．由于氯化铝易水解，e中盛装碱石灰的目的是尾气处理，并防止空气中的水蒸气进入装置d中，若用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替，不能达到防止空气中的水蒸气进入装置d中的目的，D错误； 故选A。 15. 某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶胞分子式为 B. K位于由构成的四面体或八面体空隙中 C. 与最近的原子数为12 D. 晶胞密度 【答案】D 【解析】 【分析】图中黑点所示的锑原子位于立方晶胞的顶点和面心，构成面心立方点阵，每个晶胞中锑原子数为；白点所示的钾原子位于棱心、体心和八个小正方体的体心上，个数为。 【详解】A．每个晶胞中有4个锑原子和12个钾原子，原子数之比为，故晶胞所示合金的化学式为，A正确； B．该晶胞中K位于棱心、体心和八个小正方体的体心上，Sb位于顶点和面心上；棱心、体心的K位于由Sb构成的八面体空隙中，八个小正方体的体心上的K位于由Sb构成的四面体空隙中，B正确； C．锑原子构成面心立方点阵，面心立方点阵中每个锑原子的最近同类原子数为12，C正确； D．每个晶胞含4个锑原子和12个钾原子，取相对原子质量、，晶胞质量为；边长为时，晶胞体积为，故密度应为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钴酸锂锂离子电池正极材料（含、导电剂乙炔黑和铝箔等）可再生利用。利用以下工艺流程回收正极材料中的、金属资源。 已知：在时升华同时开始分解。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为_____。 （2）“正极碱浸”时，写出提高碱浸效率的一条措施_____，“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是_____（填化学式）。 （3）“低温热解”得到和，发生反应的化学方程式为_____。 （4）滤液2中溶质的主要成分为_____（填化学式），“煅烧2”过程中发生反应的化学方程式为_____。 （5）“煅烧1”过程中，二水合草酸钴（）在空气中受热的质量变化曲线如图所示。点对应物质的化学式为_____（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. 加热；搅拌；粉碎；增大溶液浓度 ②. （3） （4） ①. ②. （5）C 【解析】 【分析】废旧锂离子电池放电处理拆解后，浮选分离出乙炔黑，正极用氢氧化钠溶液碱溶过滤得到含四羟基合铝酸钠的滤液和含锂、钴元素的滤渣，滤渣加入草酸低温热解后水浸得到和，煅烧得到钴氧化物，溶液蒸发结晶过滤得到含过量草酸的滤液，过滤得到固体和空气煅烧得到碳酸锂； 【小问1详解】 中锂、氧分别为+1、-2，则元素的化合价为+3； 【小问2详解】 提高碱浸效率的措施有：加热、搅拌、粉碎、增大溶液浓度等；“正极碱浸”反应为，水中氢化合价降低生成氢气，故作氧化剂的物质是。 【小问3详解】 “低温热解”得到和，发生反应为和草酸晶体焙烧过程中生成和，钴化合价由+3变为+2，结合电子守恒，部分草酸根离子被氧化为二氧化碳，结合质量守恒，还生成水，反应为：； 【小问4详解】 由分析，滤液2中溶质的主要成分为，“煅烧2”过程中发生反应为和空气中氧气发生氧化还原生成碳酸锂和二氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 二水合草酸钴受热先失去结晶水，再生成氧化物，所以C点应为钴的氧化物。根据原子守恒可知，18.3 g二水合草酸钴中钴的物质的量为0.1 mol，钴的质量为5.9 g。8.03g钴的氧化物中氧的物质的量为，所以C点剩余固体的钴氧比约为，即化学式为。 17. 回答下列问题： （1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为___________，CrO2Cl2是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。 （2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___________；乙炔钠中存在___________(填字母序号)。 A．金属键       B．σ键       C．π键       D．氢键       E．配位键       F．离子键       G．范德华力 （3）分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)。 （4）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （5）某离子晶体的晶胞结构如图所示： 设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加 德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___________pm。 【答案】（1） ①. ②. 非极性 （2） ①. sp杂化 ②. BCF （3）A （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，3d能级上的原子轨道处于半满时，能量较低，基态Cr原子的价电子排布式为，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，由相似相溶原理可知CrO2Cl2是非极性分子。故答案为：；非极性； 【小问2详解】 由HC≡CNa(乙炔钠)可知C原子形成2个σ键和2个π键，乙炔钠中C原子的杂化类型为sp杂化；乙炔钠中存在C-Hσ键、C≡Cπ键 、Na+与[CH≡C]-离子键 ，故答案为：sp杂化；BCF； 【小问3详解】 A是非极性分子，而水与B都是极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小，B在水中溶解度大，亮黄色结构为图中的A。故答案为：A； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，其第一电离能越大，由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能大于O，其组成元素第一电离能由大到小的顺序为。故答案为：； 【小问5详解】 设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加 德罗常数为NA，晶胞中含有4个X和8个Y，根据 求得晶胞的体积为V=，进而计算出晶胞的边长为 cm，因为两个距离最近的X的核间距离为晶胞面对角线的一半，则晶体中两个最近的X间的距离为pm。故答案为：。 18. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，有强氧化性。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用KClO在碱性环境中氧化制备，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气有毒，与强碱溶液在低温下生成，温度稍高时生成。 ④饱和食盐水用于除去中的HCl杂质。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为______，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是______。 （2）已知：装置B中发生反应的离子方程式为：______=______(配平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目) ______，上述装置连接顺序为______(填小写字母，按气流流经方向)。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是______；实验时保持KOH溶液过量，原因是______。 （4）纯度测定，取m g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成n g气体。该样品的纯度为______(反应的离子方程式为)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. ②. cfgbade （3） ①. 将三颈烧瓶置于0℃~5℃水浴中 ②. 高铁酸钾在碱性环境中稳定防止分解，同时能降低高铁酸钾的溶解度 （4） 【解析】 【分析】B装置：浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气，利用饱和食盐水（f进g出）除去挥发出来的氯化氢气体，将氯气从b口进a口出通入A装置中反应生成高铁酸钾，剩余气体从d口进入C装置除去有毒的氯气。 【小问1详解】 装置A中盛放KOH 溶液的仪器名称为三颈烧瓶。连接分液漏斗上端的橡皮管作用是平衡压强，便于液体流下。 【小问2详解】 氯酸根离子中氯的化合价由+5变为0、氯离子中氯的化合价由-1变为0，结合电子守恒反应为，单线桥表示为：；由分析，上述装置连接顺序为cfgbade； 【小问3详解】 高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2，为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是：将三颈烧瓶置于0℃~5℃水浴中；已知，高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，实验时保持KOH溶液过量，原因是：高铁酸钾在碱性环境中稳定防止分解，同时能降低高铁酸钾的溶解度； 【小问4详解】 结合反应和铁元素守恒，该样品的纯度为。 19. 克霉唑(H)对全身性霉菌病具有良好的疗效，克霉唑的一种合成路线如下： 已知：。() 回答下列问题： （1）C的化学名称是________，E的官能团名称为________。 （2）C→D的反应类型是________。 （3）F的结构简式为________。 （4）G→H的化学方程式为________。 （5）J是比C多一个碳原子的同系物，满足下列条件的J的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②含有结构 其中苯环上只有2个取代基、核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为________(写出一种即可)。 （6）K()是合成驱虫药甲苯咪唑的重要中间体，以为原料制备K的合成路线如下： 其中，X、Y的结构简式分别为________、________。 【答案】（1） ①. 2-氯苯甲酸或邻氯苯甲酸 ②. 碳氯键、酮羰基或羰基 （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. 25 ②. 或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】据已知和C、E的结构简式可以推得D的结构简式为，E与反应生成F，F的分子式为，结合F生成G的反应条件和已知以及G的结构简式可得F的结构简式为，再结合G、H的结构简式可得的结构简式为，据此分析解答。 【小问1详解】 化合物C的结构简式为，化学名称为2-氯苯甲酸（或邻氯苯甲酸），化合物E的官能团名称为碳氯键、酮羰基（或羰基），故答案为：2-氯苯甲酸（或邻氯苯甲酸）；碳氯键、酮羰基（或羰基）； 【小问2详解】 由分析可知，C→D的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，的结构简式为，则G→H的化学方程式为； 【小问5详解】 当只有一个取代基时，即、、共3种结构；当有两个取代基时，即、或、或、或、四种情况，两个取代基连在苯环上有邻间对3种情况，共种同分异构体；当有三个取代基时，即、、，共有10种同分异构体，总共有种；其中苯环上只有2个取代基、核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为或；故答案为：25；或； 【小问6详解】 根据已知以及以为原料制备化合物的合成路线可知试剂①的作用是将羧基中的转化为氯原子，因此试剂①为，则X的结构简式为，同样根据合成路线图和已知可得试剂②③为和，则Y的结构简式为，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $