精品解析：内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高三上学期期中联考 化学试题

鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章，选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Sn119 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 糖类均是能水解的高分子化合物 B. 毛发完全燃烧只生成和 C. 硫酸铵溶液能使蛋白质变性 D. 油脂可在碱性条件下水解生成甘油 2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 氢氧化铁胶体为混合物 C. 属于钠盐、碳酸盐、正盐 D. “蛟龙”号潜水器使用铁合金中不含非金属元素 3. 下列除杂过程涉及氧化还原反应的是 A. 用饱和食盐水除去中的 B. 用除去溶液中的 C. 加热除去中的 D. 用溶液除去中的 4. 常温下，下列溶液中一定不能大量共存离子组是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将加入溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将溶液加入溶液中： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，中含有阴阳离子的总数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 环状()分子中含有键的数目为 D. 和足量充分反应，转移电子的数目为 7. 易水解，实验室利用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时容量瓶需要干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量固体 D 溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 8. 下列各组有机物不互为同分异构体的是 A 与 B. 与 C. 与 D. 与 9. 有机物M是一种食用香精，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 含有7种化学环境的氢原子 C. 所有原子可能共平面 D. 能在碱性环境中稳定存在 10. 是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是 A. 为还原剂 B. 一定不是还原产物 C. 中氯元素呈价 D. 若生产，则转移电子 11. 下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②滴加足量Ba(OH)2溶液 B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 C Cl2 FeCl3 FeCl2 ②通入少量F2 D Cl2 NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 12. 化合物b有美容护肤功效，其合成反应如图所示。下列说法正确的是 A. b的苯环上一氯代物共有5种 B. a属于芳香烃 C. a和b均既能和溶液反应，又能和溶液反应 D. a、b及苯乙烯均不可以使酸性溶液褪色 13. 和为环境污染物，可在表面转化为无害气体，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 可使该反应的焓变减小 C. 总反应方程式为 D. 反应过程中元素的化合价不发生变化 14. 一定条件下，白磷(P4)和磷化氢(PH3)分别与CuSO4溶液的反应如下：(I)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4；(Ⅱ)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A. 反应(Ⅰ)中P4只作还原剂 B 反应(Ⅰ)中lmolCuSO4氧化0.lmolP4 C. 反应(Ⅰ)(Ⅱ)中Cu3P均是还原产物 D. 由反应(Ⅱ)可得出氧化性：CuSO4>H2SO4 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 焦亚硫酸钠在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____(填化学式)，该反应的化学方程式为_____。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____，该反应为_____(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 16. 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体(夹持仪器已省略)。回答下列问题： （1）方案一： ①该方案制取胶体的原理为_____(用化学反应方程式表示)。 ②判断胶体是否成功制备的具体操作是_____。 ③水解形成的胶体粒子的数目_____(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）方案二： ①Y中发生反应的离子方程式为_____，将Z中固体分离出的操作为_____(填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为_____。 A．　　B．　　C．　　D． ②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是_____(从平衡移动原理角度解释原因)。 17. 由硫铁矿烧渣(主要成分为，还含有少量)制备绿矾(，高温易分解)的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，将烧渣研细的目的为_____；试剂是_____(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”)。 （2）试剂b如果是，写出“还原”时发生反应的离子方程式：_____。 （3）“操作1”中使用的玻璃仪器是漏斗、_____；试剂为时，滤渣的主要成分为_____(填化学式)。 （4）“系列操作”的最后一步为减压烘干，其目的是_____。 （5）为了测定绿矾粗品的纯度，某实验小组采用以下方案。量取绿矾粗品，配成溶液，取出溶液用的酸性标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性标准液(已知滴定过程中被还原为)。 ①滴定管选择正确且操作规范的是_____(填字母)。 ②滴定到终点时的现象是_____。 ③绿矾粗品的纯度为_____(保留三位有效数字)。 A． B． C． 18. F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下（表示苯基）： 回答下列问题： （1）C分子中采取杂化的碳原子数目是_______。 （2）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②分子中有5种不同化学环境的氢原子； ③每个苯环上均只含1种官能团。 （3）的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。X→F的反应类型为________。 （4）的反应中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为________。 （5）已知：，写出以和为为原料制备的合成路线：___________（无机溶剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章，选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Sn119 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 糖类均是能水解的高分子化合物 B. 毛发完全燃烧只生成和 C. 硫酸铵溶液能使蛋白质变性 D. 油脂可在碱性条件下水解生成甘油 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖不能水解，且不是高分子化合物，A错误； B．毛发主要成分是蛋白质，完全燃烧除了生成和，还有其他物质生成，B错误； C．溶液能使蛋白质发生盐析，C错误； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，D正确； 故选D。 2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 氢氧化铁胶体为混合物 C 属于钠盐、碳酸盐、正盐 D. “蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，和酸反应，除生成盐和水之外，还有生成，不属于碱性氧化物，A项错误； B．氢氧化铁胶体由分散质(氢氧化铁胶粒)和分散剂(水)组成，属于混合物，B项正确； C．属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误； D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项错误； 故选：B。 3. 下列除杂过程涉及氧化还原反应的是 A. 用饱和食盐水除去中的 B. 用除去溶液中的 C. 加热除去中的 D. 用溶液除去中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于饱和食盐水为物理反应，A项不符合题意； B．将氧化为，为氧化还原反应，B项符合题意； C．若是固体，受热分解，若是溶液，NaHCO3与NaOH反应，均不涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．与反应，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意； 故选：B。 4. 常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. 的溶液中： B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中存在大量和都能在溶液中大量共存，A项不符合题意； B．离子组内离子间不反应且和也不反应，能够大量共存，B项不符合题意； C．酸性条件下，能发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，C项符合题意； D．由水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶液，则不能存在，若为碱性溶液，则之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意； 故选：C。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将加入溶液中： B 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将溶液加入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将投入溶液中，先和水反应，生成的再和反应，A项错误； B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B项正确； C．是弱电解质，应该写化学式，C项错误； D．该反应的离子方程式为，D项错误； 故选：B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，中含有阴阳离子的总数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 环状()分子中含有键的数目为 D. 和足量充分反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，中含有，共，A项错误； B．未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，B项错误； C．一个( )分子中含有8个键，的物质的量为，则含有键的数目为，C项正确； D．和反应，元素的化合价由0价变为价，转移电子的数目为，D项错误； 故选：C。 7. 易水解，实验室利用固体配制溶液。下列说法正确的是 A 配制溶液时容量瓶需要干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量固体 D. 溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时，实验室没有490mL规格的容量瓶，为了使操作规范、减小误差，应该使用容量瓶，但无需干燥，A错误； B．配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B错误； C．用托盘天平称量固体质量时，需称量固体，C错误； D．容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把固体溶解在浓盐酸中，抑制其水解，D正确； 故选：D。 8. 下列各组有机物不互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】B 【解析】 【详解】A．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A不符题意； B．与分子式不同，不互为同分异构体，B符合题意； C．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C不符题意； D．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D不符题意； 答案选B。 9. 有机物M是一种食用香精，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 含有7种化学环境的氢原子 C. 所有原子可能共平面 D. 能在碱性环境中稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子中含有醚键、酯基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．由M的结构简式可知，该分子中含有7种化学环境的氢原子，B正确； C．M分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子及相邻原子构成四面体形，故所有原子不可能共平面，C错误； D．M分子中含有酯基，会发生碱性水解，不能在碱性环境中稳定存在，D错误； 故选B。 10. 是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是 A. 为还原剂 B. 一定不是还原产物 C. 中氯元素呈价 D. 若生产，则转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误； B．一部分是还原产物，B项错误； C．中氯元素呈价，C项错误； D．物质的量为，若生产，则转移电子，D项正确； 故选：D。 11. 下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②滴加足量Ba(OH)2溶液 B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 C Cl2 FeCl3 FeCl2 ②通入少量F2 D Cl2 NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和NaOH，X、Y、Z能够完成图中的相互转化，A项正确； B．惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，不会产生Na，B项错误； C．F2和H2O发生反应，生成HF和O2，不能置换出Cl2，C项错误； D．HClO光照分解生成HCl和O2，不会产生Cl2，D项错误； 答案选A。 12. 化合物b有美容护肤功效，其合成反应如图所示。下列说法正确的是 A. b的苯环上一氯代物共有5种 B. a属于芳香烃 C. a和b均既能和溶液反应，又能和溶液反应 D. a、b及苯乙烯均不可以使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据b的对称性，苯环上存在5种情况的氢，则苯环上的一氯代物有5种，A正确； B．a含有氧，不属于烃，B错误； C．由于碳酸的酸性大于酚羟基的酸性、酚羟基的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，酚羟基能和碳酸钠反应而不能和碳酸氢钠反应，故ab均能和溶液反应，但是均不能和溶液反应，C错误； D．a、b中均含有酚羟基，苯乙烯中含有碳碳双键，三种物质都可以被酸性溶液氧化而使得溶液褪色，D错误； 故选A。 13. 和为环境污染物，可在表面转化为无害气体，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 可使该反应的焓变减小 C. 总反应方程式为 D. 反应过程中元素的化合价不发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．是中间产物，是催化剂，故A错误； B．催化剂可降低反应的活化能，但不影响焓变，故B错误； C．和是反应物，和是生成物，所以总反应方程式为，故C正确； D． 反应过程中（Pt为+2.5价）与（Pt为+1.5价）相互转化，元素的化合价发生了变化，故D错误； 故答案选C。 14. 一定条件下，白磷(P4)和磷化氢(PH3)分别与CuSO4溶液的反应如下：(I)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4；(Ⅱ)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A. 反应(Ⅰ)中P4只作还原剂 B 反应(Ⅰ)中lmolCuSO4氧化0.lmolP4 C. 反应(Ⅰ)(Ⅱ)中Cu3P均是还原产物 D. 由反应(Ⅱ)可得出氧化性：CuSO4>H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应(Ⅰ)中P元素的化合价部分由0价升至H3PO4中的+5价、部分由0价降至Cu3P中的-3价，P4既作氧化剂、又作还原剂，A错误； B．反应(Ⅰ)中P元素的化合价部分由0价升至H3PO4中的+5价，6个P4失去120个电子生成24个H3PO4，5个P4由0价降至Cu3P中的-3价，得60个电子，氧化3个P4，60个CuSO4得60个电子，氧化3个P4，故反应(Ⅰ)中lmolCuSO4氧化0.05molP4，B错误； C．反应Ⅰ、Ⅱ中Cu元素化合价均变化，反应Ⅰ中铜元素化合价由+2价降低为+1价，Cu3P为还原产物，反应Ⅱ中铜元素化合价由+2价降低为+1价，Cu3P也为还原产物，C正确； D．反应Ⅱ中氧化剂为硫酸铜，氧化产物为磷酸，S元素化合价未发生变化，H2SO4不是氧化产物，不能得出氧化性：CuSO4>H2SO4，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 焦亚硫酸钠在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_____(填化学式)，该反应的化学方程式为_____。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成_____。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_____，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成_____。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_____过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_____，该反应为_____(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）1 （3） ①. 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率 ②. 1 （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. ③. 非氧化还原反应 【解析】 【分析】饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠溶于水得到Na2CO3饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入SO2调节pH=4.1，得到NaHSO3溶液，加入Na2CO3调节pH=7～8，此时NaHSO3转化为Na2SO3，再通入SO2，则生成NaHSO3过饱和溶液，经过系列操作脱水得Na2S2O5。 【小问1详解】 通过侯氏制碱法制备碳酸钠，制备NaHCO3的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应时先通入氨气，再通入CO2，有利于二氧化碳的充分吸收。 【小问2详解】 为0.5mol，根据“硫化”时发生反应的离子方程式，若耗掉，则生成1。 【小问3详解】 “煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行有利于充分反应，故其目的是增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率，“煅烧”过程中发生反应：，消耗11mol氧气，转移44mol电子，若转移电子的物质的量为，则生成1。 【小问4详解】 “转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，化学方程式为，该反应中各元素化合价不变化，为非氧化还原反应。 16. 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体(夹持仪器已省略)。回答下列问题： （1）方案一： ①该方案制取胶体的原理为_____(用化学反应方程式表示)。 ②判断胶体是否成功制备的具体操作是_____。 ③水解形成的胶体粒子的数目_____(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）方案二： ①Y中发生反应的离子方程式为_____，将Z中固体分离出的操作为_____(填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为_____。 A．　　B．　　C．　　D． ②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是_____(从平衡移动原理角度解释原因)。 【答案】（1） ①. ②. 用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 ③. 小于 （2） ①. ②. A ③. C ④. 溶液中存在水解平衡：，升高温度，气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全 【解析】 【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【小问1详解】 ①实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，原理为：； ②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故判断胶体是否成功制备的具体操作是：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功； ③氢氧化铁胶体中若干粒子形成胶粒，故水解形成的胶体粒子小于0.1mol，数目小于。 【小问2详解】 ①Y中铁离子水解生成氢离子，使得溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙和氢离子反应生成二氧化碳气体和钙离子，同时促进铁离子水解生成，故发生反应的离子方程式为：；将Z中固体分离出的操作为过滤，故选A；胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，故分离出的液体进一步提纯的操作为C。 ②溶液中存在水解平衡：，升高温度，气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全得到氢氧化铁而不是氯化铁晶体，不能达到实验目。 17. 由硫铁矿烧渣(主要成分为，还含有少量)制备绿矾(，高温易分解)的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，将烧渣研细的目的为_____；试剂是_____(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”)。 （2）试剂b如果是，写出“还原”时发生反应的离子方程式：_____。 （3）“操作1”中使用的玻璃仪器是漏斗、_____；试剂为时，滤渣的主要成分为_____(填化学式)。 （4）“系列操作”的最后一步为减压烘干，其目的是_____。 （5）为了测定绿矾粗品的纯度，某实验小组采用以下方案。量取绿矾粗品，配成溶液，取出溶液用的酸性标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性标准液(已知滴定过程中被还原为)。 ①滴定管选择正确且操作规范的是_____(填字母)。 ②滴定到终点时的现象是_____。 ③绿矾粗品的纯度为_____(保留三位有效数字)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. 加快“酸浸”速率，提高原料利用率 ②. 稀硫酸 （2） （3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. （4）降低烘干温度，防止产品分解 （5） ①. A ②. 滴加最后半滴标准液，溶液变为浅红色，半分钟之内不褪色 ③. 92.7 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，得到含硫酸亚铁、硫酸铁等的溶液，不与酸反应，加入铁粉后，将硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤后的硫酸亚铁溶液和滤渣，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾粗品； 【小问1详解】 ①将烧渣研细可增大固体的表面积，加快“酸浸”速率，提高原料利用率； ②该工艺流程的目的是为了制备硫酸亚铁，故选择稀硫酸； 【小问2详解】 可将Fe3+还原为Fe2+，故该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①“操作1”为过滤操作，故所需仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗； ②为时，为酸性氧化物，不与酸反应，也不溶于水，故滤渣的主要成分为： 【小问4详解】 硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾粗品，最后一步为了防止分解，可通过降低压强，降低温度，故减压烘干的目的为：降低烘干温度，防止产品分解； 【小问5详解】 ①滴定管选择正确且操作规范的是A，故选A； ②酸性溶液为紫红色，以酸性标准液进行滴定绿矾溶液，达到滴定终点时，当滴加最后半滴标准液，溶液变为浅红色，半分钟之内不褪色； ③根据得失电子守恒、元素守恒可知，n(KMnO4)∶n()=1∶5，已知n(KMnO4)=20×10-3ml×0.02mol/L=4×10-4mol，所以n()=5×4×10-4mol=0.002mol，的总物质的量为：0.002mol×10=0.02mol；m()=0.02mol×278g/mol=5.56g，绿矾粗品的纯度为； 18. F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下（表示苯基）： 回答下列问题： （1）C分子中采取杂化的碳原子数目是_______。 （2）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②分子中有5种不同化学环境的氢原子； ③每个苯环上均只含1种官能团。 （3）的反应需经历的过程，中间体X的分子式为。X→F的反应类型为________。 （4）的反应中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为________。 （5）已知：，写出以和为为原料制备的合成路线：___________（无机溶剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1）13 （2）或 （3）消去反应 （4） （5） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D发生取代反应生成E，E和苯甲醛发生加成、消去反应生成F。 【小问1详解】 苯环中的碳原子和双键碳原子采用杂化，C分子中采取杂化的碳原子数目是13； 【小问2详解】 ①能发生银镜反应说明含有醛基，含有氯原子，能发生水解反应； ②分子中有5种不同化学环境的氢原子，说明结构对称； ③每个苯环上均只含1种官能团。符合条件的D的同分异构体是或； 【小问3详解】 的反应需经历的过程，中间体X的分子式为，可知X和苯甲醛发生加成反应生成X，X是，X发生消去反应生成F。 【小问4详解】 中含有碳碳双键，存在顺反异构，的反应中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为。 【小问5详解】 水解为，催化氧化为，氧化为，与SOCl2反应生成，和苯在AlC氯作用下生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $