内蒙古鄂尔多斯市第二中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

25一26学年第一学期高三年级期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 阁 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 最 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 如 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Fe56Co59Sb122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 长 1.下列说法正确的是 A.哈尔滨红肠含有丰富的蛋白质，蛋白质的组成元素为C、H、O B.盘锦大米的主要成分是脂肪 C.宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢属于合成有机高分子 D.三星堆青铜立人的主要成分是铜合金 2.下列化学用语表述错误的是 A.熔融NaHSO,.的电离方程式：NaHSO4(熔融)一Na++H+十SO B.次氯酸的结构式：H一O一C1 :阳 CNaC1溶于水形成的水合离子：6高 op 88 D.NaH的电子式：Na+[:H] 3.进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是 A.酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B.金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸冲洗 D.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 4.下列离子方程式正确的是 A.小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-CaCO↓十CO+2H2O B.SiO2溶于NaOH溶液：2OH+SiO2—SiO号+H2O C.Fe(OH),固体溶于HI溶液：Fe(OH),十3H+一Fe3++3H2O D.向四羟基合铝酸钠溶液中通人少量二氧化碳：[AI(OH),]十CO2一A1(OH),↓+HCO 【高三化学第1页（共6页）】 26038C ▣减g 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是 A.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B.C1O2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C.NaHCO3具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 D.氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚丶 6.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、抗炎消肿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结 构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法错误的是 A.官能团有3种 B.一个分子含6个手性碳 C.1mol该物质可与2molH2发生加成反应 D.1mol该物质可与5 mol NaOH发生反应 8 7.下列实验操作及其装置（加热装置已略去）合理的是 出水 甲烷和氯气事 光照 AgNO,溶液 D.验证甲烷和氯气 A.用该装置收集CO, B.分离乙醇和水的混合物 C.分离甘油和乙酸乙酯 发生了取代反应 OH CH3 8.麻黄碱盐酸盐（④ )是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 NH CI H:C A.原子半径：C<N B.元素的电负性：O<S C.酸性：HNO3<HCIO, D.基态C1原子核外电子空间运动状态有17种 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.11.2LC2溶于足量NaOH溶液，所得溶液中CI厂和ClO-数目之和为NA B.0.2mol浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.2NA C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA D.常温下，6mol浓硝酸与足量铁充分反应，生成的气体分子数为3NA 10.双酚A的结构如图1，可利用其制备某聚合物B(如图2)，B的透光性好，可制成车船的挡风 玻璃以及眼镜镜片、光盘等。 CH CH HO OH CH, CH 图1 图2 下列说法错误的是 A.B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得 B.B中每个链节中最少有9个碳原子共平面 C.双酚A的核磁共振氢谱有4组峰 D.若平均相对分子质量为25654（不考虑端基），则B的平均聚合度n为101 【高三化学第2页（共6页）】 26038C ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 11.LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜。[Y2Z4XW2]的结构如图 所示，图中各原子最外层均能达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一 短周期主族元素，X原子的核外电子数为5，Y是形成化合物种类最多的元素。下列说法错 误的是 A.YZ2的空间结构为直线形 B.LW属于离子化合物 C.简单氢化物的稳定性：Z>W D.X位于第二周期ⅢA族 12.肾上腺素M(结构简式如图所示)可使心脏、肝和筋骨的血管扩张及黏膜的血管收缩。下列 有关M的说法错误的是 HO HO 已知：CHCH2OH的键线式为 OH A.不能与金属钠反应 B.分子式为CgH3O3N C.能发生酯化反应和取代反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.亚氯酸钠(NaClO2,受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，制备NaClO2的一种工艺流程如 图所示，下列说法错误的是 稍过量试剂X适量盐酸 盐酸HzO2溶液（含NaOH) 提鲁韩禁)一→反应司一电解G0反应可-→Q0吸收运操色却结品，NaC0,晶体 滤渣 H2 C2母液 02 A.“滤渣”的主要成分为CaCO3 B.流程中两处盐酸的作用不同 C.操作a为“减压蒸发” D.理论上，该流程中n(Cl2)：n(O2)=2：1 14.一定条件下，向A12O3和过量C粉的混合物中通人氯气，可制得易水解的A1CL3,实验装置 如图所示。下列说法中正确的是 Al2O3和 玻璃丝 碱石灰 b e A.装置a中发生反应的化学方程式为：MnO,十4HC1(浓)△MnCl2十Cl2个十2H,0 B.b、c装置的作用是依次除去Cl2中的H2O和HCI C.实验结束时，先熄灭a处的酒精灯，后熄灭d处的酒精灯 D.e装置可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替 【高三化学第3页（共6页）】 26038C Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 15.某立方晶系的锑钾(Sb一K)合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图所 示。下列说法错误的是 oK ●Sb a Dm A.该晶胞分子式为SbK B.K位于由Sb构成的四面体或八面体空隙中 200 C.与Sb最近的Sb原子数为12 D.晶胞密度p-Nw·(aX10-0) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)钴酸锂锂离子电池正极材料（含LCoO2、导电剂乙炔黑和铝箔等）可再生利用。利 用以下工艺流程回收正极材料中的Li、Co金属资源。 NaOH溶液过量H2C2O4·2H20 煅烧1→钴氧化物 锂腐电池→悠瑁>浮进正极浸→80℃低温热翻水贺 废旧 空气 蒸发结晶>煅烧2→LiC0 乙炔黑 滤液1 滤液2 已知：H2C2O4·2H20在157℃时升华同时开始分解。 回答下列问题： (1)LiCoO2中Co元素的化合价为 0 (2)“正极碱浸”时，写出提高碱浸效率的一条措施： ,“正极碱浸”反应中作氧化剂的 物质是 (填化学式)。 (3)“低温热解”得到CoC2O4和LiC2O4,发生反应的化学方程式为 (4)滤液2中溶质的主要成分为 (填化学式)，“煅烧2”过程中发生反应的化学方程 式为 (5)“煅烧1”过程中，二水合草酸钴(CoCO4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线如图所 示。C点对应物质的化学式为 (填字母)。 018.3 16 A(150,14.70) B(225,14.70) 12 餐 8H C(300,8.03) 150300450600750900 温度/℃ A.CoO B.Co2O C.CogO D.CoCO3 17.(14分)回答下列问题： (1)CrO2C2常温下为深红色液体，能与CCL4、CS2等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为 ,CrO2Cl2是 分子（填“极性”或“非极性”）。 (2)HC=CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为 ;乙炔钠 中存在 (填字母)。 A.金属键 B.o键 C.π键， D.氢键 E.配位键 F,离子键 G.范德华力 《高三化学第4页（共6页）】 26038C ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (3)分子式为[Pt(NH)2CL]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的 溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是 (填“A”或“B”)。 NH OCI (4)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能 由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 OH CH CH NH2 NH2 (5)某离子晶体的晶胞结构如图所示。 X 设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,晶胞的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数为NA, 则晶体中两个最近的X间的距离为 pm。 18.(13分)高铁酸钾(K2FO4)是一种新型高效消毒剂，有强氧化性。某化学兴趣小组设计实 验在实验室中利用KCIO在碱性环境中氧化Fe3+制备KzFO4,实验装置（夹持仪器已省 略)如下图所示。 鼎 Fe(NO3)3 溶液 浓HC] 浴 KOH 溶液 KCIO3 磁力搅拌器 足量 饱和 A B NaOH溶液食盐水 C 查阅资料：①K2FeO4易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②K2FO4在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2; ③氯气有毒，与强碱溶液在低温下反应生成ClO一，温度稍高时生成C1O。 回答下列问题： (1)装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为 ,连接分液漏斗上端的橡皮管作用是 (2)已知：装置B中发生反应的离子方程式如下，配平方程式并用单线桥表示电子转移的方 向和数目：C1O+CI+ 一C十，上述装置连接顺序为 (填小写字母，按气流方向从左到右)。 【高三化学第5页（共6.页）】 26038C ▣5 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (3)为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的 措施是 ;实验时保持KOH溶液过量，原因是 (4)纯度测定：取mg新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成ng气体。该样 品的纯度为 %(反应的离子方程式为4FeO+20H+一4Fe3++302个+ 10H20)。 19.(15分)克霉唑(H)对全身性霉菌病具有良好的疗效，克霉唑的一种合成路线如下： CH 一定条件 PCI R RX,AlCIa RCOX,AICl 已知： R。(X=Cl,Br,I 回答下列问题： (1)C的化学名称是 ,E的官能团名称为 (2)C→D的反应类型是 (3)F的结构简式为 (4)G→H的化学方程式为 (5)J是比C多一个碳原子的同系物，满足下列条件的J的同分异构体有 种（不考 虑立体异构)。 O ①含有苯环； ②含有一C一Cl结构 其中苯环上只有2个取代基、核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：2：1的结 构简式为 (写出一种即可)。 (6)K( 是合成驱虫药甲苯咪唑的重要中间体，以 OH为原料制 H2N NH2 NO 备K的合成路线如下： NaHS H2N H2N NO, NH2 其中，X、Y的结构简式分别为 【高三化学第6页（共6页）】 26038C Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣25一26学年第一学期高三年级期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 5 6 8 9 10 答案 D A A B C D A C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D A D 1.D【解析】组成蛋白质的基本元素为C、H、O、N,部分含S元素，A项错误；谷物类食物（如大米）的主要成分 是淀粉（糖类），B项错误；绢是天然蚕丝蛋白，属于天然高分子材料，C项错误；三星堆青铜立人是青铜器，青 铜是铜合金，D项正确。 2.A【解析】熔融状态下，NaHSO4中只有离子键断裂，共价键不断裂：NaHSO4(熔融)一Na+十HSO4,A 项错误。 3.A【解析】酒精会溶于水，用水会增大着火面积，应立即用湿毛巾扑灭，A项正确；钠着火会生成过氧化钠， 过氧化钠会与泡沫灭火器产生的CO2反应生成O2,应用干燥沙土盖灭，B项错误；碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，C项错误；氯气的密度比空气密度大，应该逆风向高处逃离，D项错误。 4.B【解析】小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应可生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为HCO?+Ca2++ OH--CaCO3￥+H2O,A项错误；Fe(OH)3溶于HI溶液，Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，离子方程 式为：2Fe(OH)3+6H++2I一l2+2F++6H2O,C项错误；向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳 生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为：2[Al(OH):]十CO2一2A1(OH)3￥+CO号+H2O,D项错误。 5.C【解析】铁粉的还原性使其优先被氧气氧化，可用作食品抗氧化剂，A项正确；C1O2通过强氧化性破坏微 生物结构，可用于自来水杀菌消毒，B项正确；NaHCO3的洗涤用途与其水溶液呈碱性相关，C项错误；氧化 铝熔点高，具有耐高温的特性，可用于制作耐火砖和坩埚，D项正确。 6.D【解析】该物质含有的官能团为羟基（一OH)、碳碳双键(C一C)、酯基（一COO一），共3种，A项正确； 手性碳是连有四个不同原子或基团的碳原子，O 分子中带“*”的碳原子为手性碳原子，共有 6个手性碳，B项正确；该物质含2个碳碳双键，1ol该物质可与2molH2加成，C项正确；该物质中只有酯 基能与NaOH反应，1个酯基水解消耗1 mol NaOH,故1mol该物质与1 mol NaOH反应，D项错误。 7.A【解析】由于二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集二氧化碳，A项正确；蒸馏时应使用直形 冷凝管，B项错误；甘油和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误；氯气也能和硝酸银溶液反应生成氯 化银，不能验证甲烷和氯气发生了取代反应，D项错误。 8.C【解析】电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：C>N,A项错误；同主族元素，从上到下非 金属性依次减小，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，B项错误；非金属元素的非金属性越强， 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，CI的非金属性大于N的非金属性，故酸性：HNO3<HCIO4,C项 正确；基态C1原子的核外空间运动状态有9种，D项错误。 9.C【解析】未给出气体所处状态，无法计算，A项错误；浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，实际转移 电子数小于0.2NA,B项错误；NO2和N2O,的最简式均为NO2,4.6g混合气体对应0.1 mol NO2,含0.3 mol原子，C项正确；常温下Fe遇浓硝酸钝化，D项错误。 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 26038C 10.B【解析】B可由碳酸二甲酯和双酚A发生缩聚反应制得，A项正确；B中每个链节中最少有7个碳原子 共平面，B项错误；双酚A的核磁共振氢谱有4组峰，C项正确；若平均相对分子质量为25654（不考虑端 基)，则B的平均聚合度n为101，D项正确。 11.C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，X原子的核外电子数为5，Y是形成化 合物种类最多的元素，可以推测X为B元素，Y为C元素，从结构图中可以看出Z可以形成两个共价键为 O元素，W为F元素。CO2中C原子采取sp杂化，分子空间结构为直线形，A项正确：LF由Li和F通 过离子键结合，属于离子化合物，B项正确；非金属性：F>O,简单氢化物稳定性：HF>H2O,C项错误；B位 于第二周期第ⅢA族，D项正确。 12.A【解析】肾上腺素结构中含有酚羟基和醇羟基，羟基能与金属钠反应生成氢气，A项错误；分子式为 CH1:O3N,B项正确；含羟基（一OH)可发生酯化反应，苯环及羟基等也能发生取代反应，C项正确；含酚羟 基和醇羟基，均易被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，D项正确。 l3.D【解析】粗食盐水中含有杂质Ca2+,加入过量碳酸钠可将所有Ca2+完全沉淀，故滤渣为CaCO3,进入“电 解”过程的液体中含有Na+、CI及过量的CO,加人适量的盐酸，可将CO?转化为CO2,电解生成 NaClO3,在反应Ⅱ中，NaClO3与盐酸发生氧化还原反应，可生成ClO2和Cl2,在ClO2吸收塔中ClO2、 H2O2、NaOH发生氧化还原反应，生成NaCIO2,由于NaClO2受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可得 到NaClO2晶体，A、B、C项正确；反应Ⅱ中产生Cl2的化学方程式为2 NaCIO3+4HCl一2ClO2个+Cl2↑ +2NaCl+2H2O,ClO2吸收塔中产生O2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2一2 NaClO2+O2↑+ 2H2O,故理论上，产生C12、O2的物质的量之比为1：1，D项错误。 14.A【解析】a装置为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气的装置：MnO2+4HCl(浓)△MnC2十 Cl2忄+2H2O,b、c为洗气装置，分别除去HCl和水蒸气，b装置为饱和NaCl溶液，c装置为浓硫酸，d装置 为制备A1Cl3的装置，Al2O3和过量C粉、氯气发生氧化还原反应生成氯化铝和二氧化碳，反应方程式为： 2Al,0,十6C1,十3C△4A1C1+3C02,c为尾气处理装置，并防止空气中的水蒸气进入装置d中，若用装有 氢氧化钠溶液的洗气瓶代替，不能达到防止空气中的水蒸气进人装置d中的目的，A项正确，B、D项错误； 实验结束时，为防止倒吸，应先熄灭d处的酒精灯，再熄灭a处的酒精灯，C项错误。 15.D【解析】根据均摊法，K的个数为12×+9=12，Sb的个数为8×日+6×2=4，分子式为SbK,晶胞 12×39+4×122 956 密度p一N·aX10g/cm=NA·d义10可/cm,A项正确，D项错误；该晶胞中K位于棱心、体 心和八个小正方体的体心上，Sb位于顶点和面心上：棱心、体心的K位于由Sb构成的八面体空隙中，八个 小正方体的体心上的K位于由Sb构成的四面体空隙中，B项正确；Sb原子间满足最密堆积，与Sb最近的 Sb有12个，C项正确。 16.(13分)(1)+3(1分) (2)加热；搅拌；粉碎；增大NaOH溶液浓度等(2分)H2O(2分) (3)2LiCo0,+4H,C,0,·2H,0烙烧LiC,0,+2CoC,0,+2C0,+12H0(2分) (4H,C,0,(2分)2Li,C,0,+0,高温2L.C0,+2C0,(2分) (5)C(2分) 【解析】废旧锂离子电池放电处理拆解后，浮选分离出乙炔黑，正极用氢氧化钠溶液碱浸过滤得到含四羟基 合铝酸钠的滤液和含锂、钴元素的滤渣，滤渣加人草酸低温热解后水浸得到CoC2O4·2H2O和LizC2O4, CoC2O,·2H2O煅烧得到钴氧化物，溶液蒸发结晶过滤得到含过量草酸的滤液，过滤得到Li2C2O,固体，在 空气中煅烧得到碳酸锂。 (1)LiCo02中锂、氧分别为十1、一2，则Co元素的化合价为十3。 (2)提高碱浸效率的措施有：加热、搅拌、粉碎、增大NaOH溶液浓度等；“正极碱浸”反应为2Al十2NaOH+ 6H2O一2Na[A1(OH)4]十3H2个，水中氢化合价降低生成氢气，故作氧化剂的物质是H2O。 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 26038C (3)“低温热解”得到CoC2O4和Li2C2O4,发生的反应为LiCoO2和草酸晶体焙烧生成CoC2O4和Li2C2O4。 (4)滤液2中溶质的主要成分为H2C2O,,“煅烧2”过程中Li2C2O,和氧气发生氧化还原生成碳酸锂和二氧 化碳。 (5)二水合草酸钴受热先失去结晶水，再生成氧化物，所以C点应为钴的氧化物。根据原子守恒可知， 18.3g二水合草酸钴中钴的物质的量为0.1mol,钴的质量为5.9g。8.03g钴的氧化物中氧的物质的量为 8.035.9mol0,13m0l,所以C点剩余固体的结氧比约为913≈号，即化学式为Co,0。 16 17.(14分)(1)3d54s2(2分)非极性(2分) (2)sp杂化(2分)BCF(2分) (3)A(2分) (4)N>O>H>C(2分) 6竖×震xw红分 【解析】(1)Cr原子核外电子数为24，基态Cr原子的价电子排布式为3d4s,CrO2C12能与CCL4、CS2等互 溶，由相似相溶原理可知CrO2Cl2是非极性分子。 (2)HC=CNa中C原子形成2个。键和2个π键，采取sp杂化；乙炔钠中存在。键、π键、离子键。 (3)A是非极性分子，而水与B都是极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小，B在水中溶解 度大。 (4)元素的非金属性越强，其第一电离能越大，由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能大于 O,其组成元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>H>C。 《⑤)昌瓶中含有4个X和8个Y,根搓p一号求得品胞的体积V-兴边长为√惑 34M cm,因为两个距离最 核间距离为晶胞面对角线的一半，即为号×入。N、 18.(13分)(1)三颈烧瓶(1分)平衡气压，使液体顺利流下(2分) 5e (2)C1O+6H+5CT—3C个+3H,0(2分)cfgbade(2分) (3)将三颈烧瓶置于0~5℃水浴中(2分)高铁酸钾在碱性环境中稳定，防止K2FO4分解，同时能降低高 铁酸钾的溶解度(2分) (4)825m(2分) m 【解析】B装置：浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气，利用饱和食盐水(f进g出)除去挥发出来的氯化氢气体，将 氯气从b口进a口出通入A装置中反应生成高铁酸钾，剩余气体从d口进入C装置除去有毒的氯气。 (3)为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以将三颈烧瓶置于0~ 5℃水浴中；已知高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液，实验时保持KOH溶液过量，可防止K2FO4分解， 同时能降低高铁酸钾的溶解度。 (4)结合反应4FeO+20H+一4Fe3++3O2个+10H2O和铁元素守恒，该样品的纯度为 32gna×号×198g/mol ×100%=825m%。 mg m 19.(15分)(1)2-氯苯甲酸（或邻氯苯甲酸）(1分)碳氯键、酮羰基（或羰基）(1分) (2)取代反应(1分) 3 C1(2分) 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 26038C +HC1(2分) (5)25(2分) HOH,C〈〉CC1或HO〈〉》-CH,C-CI(2分) (6) C1(2分) (2分) C NO NO CI O 【解析】据已知和C、E的结构简式可以推得D的结构简式为[ C1,E与PCL反应生成F,结合F生成 CI G的反应条件和已知以及G的结构简式可得F的结构简式为 CI,再结合G、H的结构简式可得 CHN的结构简式为NCN。 O 6⑤)当只有-个取代基时，期-CH-0-。C,一0一CH。。C,一CH-。-类3种结的：当有丙个 OH 0 0 取代时.-C,-COH-C1,-0CHCH。C:-OH或0&QCH 四种情况，两个取代基连在苯环上有邻间对3种情况，共4×3=12种；当有三个取代基时，即一C一C1、 一CH3、一OH,共有10种，总共有3+10十12=25种；其中苯环上只有2个取代基、核磁共振氢谱有4组峰 O 且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为HOH2C CI或HO 〉CH2-C-C1。 (6)试剂①的作用是将羧基中的一OH转化为氯原子，因此试剂①为SOC12,则X的结构简式为 C1,同样根据合成路线图和已知可得试剂②③为A1C和，则Y的结构简式为 NO. 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 26038C