精品解析：浙江省宁波市镇海中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

镇海中学2025学年第一学期期中试题 高一化学试题 考生须知： 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(或涂改液)、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Fe-56 一、选择题(共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分) 1. 下列微粒不具有还原性的是 A. H2 B. Na+ C. Fe D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素为0价，可被氧化为+1价，具有还原性，A错误； B．中元素为+1价，是钠元素的最高价态，无法失电子被氧化，故不具有还原性，B正确； C．单质中元素为0价，可被氧化为+2价或+3价，具有还原性，C错误； D．中元素为+2价，可被氧化为+4价，具有还原性，D错误； 故选B。 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 酸性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 KMnO4 B 苛性钠 冰水混合物 CO Cu C NH3∙H2O SO3 硝酸 D Ba(OH)2 漂白液 CO2 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱；为两性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．属于碱，漂白液是含、等的混合物，能与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，水是弱电解质，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. Cl-的结构示意图： B. 水合氯离子结构： C. 小苏打的化学式：NaHCO3 D. NH4Cl在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子核电荷数为17，得到1个电子变为，核外为18个电子，正确的结构示意图为，A错误； B．带负电荷，水合时水分子中带部分正电的氢原子朝向，图示结构正确，B正确； C．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，C正确； D．是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有Ag+的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液中：、、、 D. 遇Fe能产生H2的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的溶液中，可与反应生成沉淀、与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，可与反应生成，不能大量共存，C错误； D．遇能产生的溶液呈酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，且与含的酸性溶液反应不会生成，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 5. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是 A. NaHCO3能与盐酸反应，可用于缓解胃酸过多引起的胃痛 B. Na2CO3溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. Fe3+具有氧化性，可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液” D. 纯铝的硬度和强度大，可用作制造机器零件 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与胃酸的主要成分发生反应，且碱性较弱对胃刺激性小，可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，A正确； B．溶液呈碱性，可作为食用碱用于面点制作，也可作为工业用碱用于玻璃、制皂等工业生产，B正确； C．具有氧化性，能与发生反应，可以腐蚀铜箔制作印刷电路板，C正确； D．纯铝的硬度和强度很小，不适合制造机器零件，实际生产中常用硬度、强度更高的铝合金制作机器零件，D错误； 故选D。 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量与溶液反应可直接生成，转化能通过一步反应实现，A不符合题意； B．为+2价，对应氢氧化物为，需先高温分解为，再与水反应生成，无法通过一步反应实现转化，B符合题意； C．在氧气中加热或点燃可一步生成，转化能通过一步反应实现，C不符合题意； D．与稀盐酸（或溶液）反应可一步生成，转化能通过一步反应实现，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 本质：淀粉胶体和NaCl溶液的分散质的粒子直径不同 B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C. 制备：将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D. 应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的本质区别为分散质粒子直径不同，淀粉胶体的分散质粒子直径在之间，溶液的分散质粒子直径小于，二者分散质粒子直径不同，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能，可用于二者的鉴别，B正确； C．将饱和溶液滴入稀溶液中，二者发生复分解反应生成沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色，C错误； D．胶体具有较大的比表面积，有吸附性，能吸附水中的杂质颗粒，可用于净水，D正确； 故答案选C。 8. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述不正确的是 A. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防止仪器炸裂 B. 保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 C. 验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯 D. 实验室中少量钠块着火，用干燥的沙子盖灭 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃仪器如试管、硬质玻璃管等可直接加热，无需垫石棉网，该表述过于绝对，A错误； B．保存溶液时加入少量单质铁，可将被氧化生成的还原为，防止变质，B正确； C．肥皂泡收集的氢气量极少，即使混有空气点燃也不会发生剧烈爆炸，因此点燃前无需验纯，C正确； D．钠及其燃烧产物均可与水、反应，不能用水或二氧化碳灭火器灭火，可用干燥沙子盖灭，D正确； 故选A。 9. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 10. 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】该混合气体含有个原子，由于氮气和氧气均为双原子分子，则混合气体的物质的量为。因此，该混合气体的物质的量为。在标准状况下，其体积为，故选C。 11. 学习化学不能靠一味背诵，要运用合适的方法，如“类推”。下列“类推”结果正确的是 A. Cl2O中Cl的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价 B. CO2通入Na2O2中生成Na2CO3和O2，则SO3通入Na2O2中生成Na2SO4和O2 C. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2 D. 相同温度下，的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．中F为-1价、O为+2价，A错误； B．和均为对应元素的最高价氧化物，与反应时，过氧根均发生歧化反应，生成对应含氧酸盐和，类推成立，B正确； C．Li的金属性弱于Na，在空气中燃烧仅生成，无法得到，C错误； D．钠的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，相同温度下的溶解度大于，D错误； 故选B。 12. 短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X＜W B. X的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 C. Y的最高正化合价为+4 D. 简单氢化物的稳定性：W＜Z 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素R、W、X分属不同周期，故R为第一周期的，W为第二周期元素，X为第三周期元素；地壳中含量前三的元素为、、，结合原子序数递增、最外层电子数总和为20，可推出W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．X的简单离子为，W的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径，A正确； B．X的氢氧化物为，属于两性氢氧化物，可溶于强酸或强碱溶液，B正确； C．Y为，位于第ⅣA族，最外层电子数为4，最高正化合价为+4，C正确； D．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，D错误； 故选D。 13. 下列有关说法不正确的是 A. 铝制品表面形成的致密氧化膜，起到保护金属的作用 B. 工业上利用氯气和氢气在光照下反应制得HCl，再将其溶于水制得盐酸 C. 次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸 D. 燃放烟花呈现的色彩利用了钠、铜等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝在空气中易被氧化生成致密的薄膜，可阻止内部铝继续被腐蚀，起到保护金属的作用，A正确； B．氯气和氢气混合后光照反应剧烈，易发生爆炸，工业上采用氢气在氯气中点燃的方法制备，再溶于水制得盐酸，B错误； C．足量与反应仅生成，说明只能电离出1个可自由移动的，因此次磷酸为一元酸，C正确； D．不同金属元素的焰色不同，燃放烟花呈现的多彩效果就是利用了钠、铜等金属元素的焰色反应，D正确； 故选B。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 溶液中含有Na+的数目为0.2NA B. 中含有的中子数为5NA C. 1 mol Cl2溶于水后制成新制氯水转移的电子数为NA D. 常温常压下，22.4 L Cl2所含有的原子数目大于2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．的摩尔质量为，该物质的物质的量为，每个含10个中子，故中子总物质的量为，数目为，B正确； C．与水的反应为可逆反应，不能完全参与反应，转移电子数小于，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，所含原子数目小于，D错误； 故选B。 15. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸盐，而O2不反应，气体通过干燥管可有效去除CO2，A正确； B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致目标气体CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．通入过量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，反而增加杂质，应加入适量NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，C错误； D．KSCN与Fe3+形成可溶性红色物质，并不是红色沉淀，无法通过过滤去除Fe3+，应加入Fe粉还原Fe3+，D错误； 故答案选A。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量CO2通入石灰乳中： B. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 向新制氯水中加入少量： D. 溶于溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊物，不能拆分为和，需写化学式，A错误； B．氯化铁与铜反应时仅被还原为，不会生成单质，正确离子方程式为，B错误； C．新制氯水中与水反应生成和，酸性强于碳酸可与反应，酸性弱于碳酸不参与反应，方程式符合反应规律，C正确； D．中的具有强还原性，会被产物中的氧化为，该方程式未体现该氧化还原过程，D错误； 故选C。 17. 管道工人利用反应：。检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. Cl2发生氧化反应，NH3发生还原反应 B. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C. 被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为8：3 D. 每生成1molN2，转移6NA个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从0价降低到中的-1价，发生还原反应；中部分元素化合价从-3价升高到中的0价，发生氧化反应，A错误； B．中元素化合价仍为-3价，元素为还原得到的-1价，故仅为还原产物，B错误； C．8 mol 参与反应时，仅有2 mol 被氧化为，3 mol 全部被还原，故被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3，C错误； D．生成1 mol 时，有2 mol 从-3价升高为0价，共失去电子，即转移个电子，D正确； 故选D。 18. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 【答案】A 【解析】 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 19. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为 A. 5∶4 B. 4∶5 C. 3∶5 D. 5∶6 【答案】D 【解析】 【详解】氧化性顺序为，加入铁粉后优先与反应，反应后仍有剩余，说明未参与反应，物质的量不变。设原、、物质的量分别为、、，反应后仍为，对应反应后浓度比的3份，因此反应后物质的量为，消耗的物质的量为。根据反应，消耗的物质的量为，则投入铁粉与原物质的量之比为。 故选D。 20. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证非金属性：Cl＞C＞Si B．证明干燥的氯气没有漂白性 C．检验化合物中是否含钾元素 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．验证非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，的最高价含氧酸为，实验中使用的稀盐酸是无氧酸，无法比较和的非金属性，且盐酸易挥发，生成的中混有的也能与反应产生沉淀，干扰和的非金属性比较，不能达到实验目的，A错误； B．混有水分的氯气经浓硫酸干燥后得到干燥氯气，若干燥的红色布条不褪色，可证明干燥氯气没有漂白性，装置合理，能达到实验目的，B正确； C．检验钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去钠元素的黄光干扰，图示装置缺少蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，C错误； D．比较和的热稳定性应使用套管装置，将置于温度更低的内管，该装置与的位置错误，D错误； 故选B。 21. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 D. 图④为分别向盛有等量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液，当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为，当硫酸铜过量，导电能力逐渐增强，A符合题意； B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的分解生成，溶液中增大，减小，B符合题意； C．已知还原性强弱顺序为：，通入氯气，首先进行反应：，减少的离子为，所以线表示；然后进行反应：，所以线表示，线代表；最后进行反应：，所以线表示。C不符合题意； D．溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，D符合题意； 故选C。 22. 实验室需要100mL2.00mol/LNaOH溶液，配制过程如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是 A. 操作①用托盘天平和称量纸称取8.0g NaOH固体 B. 若操作③将未冷却的NaOH转移到容量瓶，所配溶液浓度偏高 C. 若操作⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 D. 操作⑥后发现液面低于刻度线，此时需要补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有腐蚀性且易潮解，不能用称量纸称量，应放置在小烧杯等玻璃容器中称量，A错误； B．未冷却的溶液转移至容量瓶，待溶液冷却后体积会偏小，根据可知所配溶液浓度偏高，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏小，溶液浓度偏高，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处，属于正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 23. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 向“饱和食盐水”中应先通NH3，再通CO2 B. 该工业流程不涉及氧化还原反应 C. 可用澄清石灰水检测煅烧是否分解完全 D. 煅烧产生的CO2可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．极易溶于水，使溶液呈碱性，可吸收更多得到高浓度，故应先通再通，A正确； B．流程中涉及的反应为、等，所有反应无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B正确； C．煅烧产物和未分解的均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法用澄清石灰水检验是否分解完全，C错误； D．煅烧产生的可通入饱和食盐水中重复使用，可循环利用，D正确； 故选C。 24. 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．②中i现象证明有O2生成，是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成，因此与水反应有生成，A正确； B．②中溶液红色在10分钟后褪去，结合③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大，B正确； C．①中溶液红色在20秒后褪去，结合②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大，C正确； D．①中褪色的原因是H2O2具有强氧化性，把酚酞氧化了，故滴加5滴盐酸，溶液不会重新变成红色，D错误； 故选D。 25. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察现象，其中方案、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证Fe2+的还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 B 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤，取少许滤液于试管中，滴加少许KSCN溶液 无明显现象 菠菜中不含铁元素 C 检验某未知溶液的成分 用干净的铂丝蘸取未知溶液，在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液既可以氧化，也可以氧化中的使溶液紫色褪去，无法证明还原性来自，A错误； B．菠菜中的铁元素主要以形式存在，直接滴加溶液不会显色，需先加入氧化剂将氧化为才可检验，无现象不能说明菠菜不含铁元素，B错误； C．焰色反应火焰呈黄色仅能说明溶液中含有元素，溶质可能是钠盐，也可能是等含钠的碱，无法得出含有钠盐的结论，C错误； D．若铝片表面未形成氧化膜，活泼性强于的会置换出中的，生成紫红色固体，实验无该现象说明铝在浓硝酸中钝化，表面形成了致密氧化膜阻止反应发生，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共6小题，共50分) 26. Ⅰ．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法，元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。氯元素的“价-类”二维图如图： 回答下列问题： （1）根据图中信息写出X、M的化学式：_______、_______。 Ⅱ．主要以形式存在，是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸性溶液中能氧化Mn2+。 （2）请完成并配平下列离子反应：______________。 _________________________H++__________。 （3）根据以上离子方程式判断是_____酸(填“强”或“弱”)。 Ⅲ．已知：H2O2可看作二元弱酸。请回答下列问题： （4）结合H2O2的化学式，可推出过氧化钙的化学式为_______________。 （5）H2O2作为二元弱酸，第一步电离的方程式为_______________。 （6）H2O2与Ba(OH)2溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为_______________。 【答案】（1） ①. Cl2O ②. HClO4 （2）2Mn2++5H5IO6=2+5+11H++7H2O （3）弱 （4）CaO2 （5） （6）Ba(HO2)2 【解析】 【小问1详解】 X为+1价Cl的氧化物，O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，得化学式为；M为含+7价Cl的酸，对应盐为，故为高氯酸。 【小问2详解】 Mn元素从+2价升高到+7价，每个失5；I元素从中的+7价降低到中的+5价，每个得2，根据得失电子守恒，、系数分别为2、5，对应产物、系数为2、5；再根据O原子守恒确定缺项为，系数为7；最后根据H原子守恒得系数为11，验证电荷守恒等式成立。 【小问3详解】 离子方程式中保留化学式，说明其在强酸性溶液中不能完全电离，故为弱酸。 【小问4详解】 作为二元弱酸，电离出的酸根为，Ca元素为+2价，化合价代数和为0，故过氧化钙化学式为。 【小问5详解】 二元弱酸分步电离，第一步部分电离出1个和酸式酸根，电离过程可逆，故用可逆符号。 【小问6详解】 酸式盐中保留酸式酸根，与2个结合满足化合价代数和为0，故化学式为。 27. Ⅰ．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Na+、Mg2+、Fe3+、、Cl-、、且所含的各离子浓度相等，进行如下实验： ①取部分原溶液，测得溶液的pH=1 ②另取部分原溶液，加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清 ③另取部分原溶液，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀 ④取步骤③中滤液，加入足量硝酸，再滴加AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀 请回答下列问题： （1）步骤②中溶液依然澄清，说明溶液中不存在_______________(填化学式)。 （2）上述所列离子中，溶液中一定存在的有__________种(填数字)。 Ⅱ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、Cu2+、、、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 （3）试剂a、b分别为_____、_____(写化学式)：溶液3”所含的溶质阴离子主要有Cl-、__________(写离子符号)。 （4）“分离操作”的名称是__________。 【答案】（1） （2）3 （3） ①. NaOH ②. BaCl2 ③. （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 含有的溶液呈黄色，无色溶液中一定不含，取部分原溶液，测得溶液的pH=1，说明一定含有，与放出二氧化碳气体，所以一定不含；另取部分原溶液，加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，放出的气体一定是氨气，则原溶液一定含有，溶液依然澄清，说明没有沉淀生成，则一定不含；另取部分原溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则一定含有取步骤③中滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，溶液出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，但由于步骤③引入氯离子，则不能确定原溶液是否含； 【小问2详解】 根据以上分析可知，溶液中一定含有、、； 【小问3详解】 根据所得蓝色沉淀1，可知该蓝色沉淀为，所加试剂为NaOH溶液，其分离操作为过滤；除去常用钡盐，可用溶液；溶液3中除了含有外，因没有参与反应，还含有； 【小问4详解】 分离操作后得到溶液和固体，所以该操作为过滤； 28. A、E、F、G、M、Q、X、Y、R、T、J、L代表12种前4周期元素。在周期表中的位置如下： （1）Y的元素符号为__________，Q和J的原子半径r(Q)_____r(J)(选填：“＞”“＜”或“=”)。 （2）画出F形成的简单离子的离子结构示意图_______________。 （3）R元素在周期表中的位置是__________。T单质的一种常用用途_______________。 （4）A和E可形成带一个单位负电荷的阴离子，其中含有10个电子，写出其化学式__________。 （5）中含有中子的物质的量为__________mol。 （6）写出化学式并比较性质：G和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________。 （7）最高价含氧酸的酸性：X_____L，元素的非金属性：J_____L，(选填：“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. Ca ②. ＜ （2） （3） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 制作锌锰干电池负极、镀锌防腐、制备合金等 （4）OH- （5）40 （6）NaOH＞Al(OH)3 （7） ①. ＞ ②. ＜ 【解析】 【分析】结合前4周期元素周期表的结构，可推出各元素：A为H，E为O，F为F，G为Na，M为Al，Q为P，X为Cl，Y为Ca，R为Fe，T为Zn，J为As，L为Br。 【小问1详解】 Y位于第4周期ⅡA族，元素符号为Ca；Q是P，J是As，P和As同主族，As电子层数更多，原子半径更大，因此r(P)＜r(As)； 【小问2详解】 由分析知，F为氟，F形成的简单离子为，离子结构示意图为； 【小问3详解】 R为Fe，在周期表中位于第4周期第Ⅷ族；T为Zn，锌的常见用途有制作锌锰干电池负极、镀锌防腐、制备合金等； 【小问4详解】 A为H，E为O，二者形成带1个负电荷、含10个电子的阴离子为氢氧根离子OH⁻； 【小问5详解】 的中子数=37-17=20，1个（即）含有的中子数为20×2=40，因此1 mol该分子含中子40 mol； 【小问6详解】 G为Na，M为Al，二者最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3；同周期主族元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，因此碱性NaOH更强。 【小问7详解】 X为Cl，L为Br，同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性＞；J为As，L为Br，二者同周期，Br的原子序数更大，非金属性As＜Br。 29. A为淡黄色固体，R和T分别为地壳中含量最多和生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。 （1）检验W溶液中金属阳离子的方法是_____________________________________________。 （2）H在初凝空气中变成M的现象是_______________，发生反应的化学方程式为_______________。 （3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________。 （4）B和R反应生成F的化学方程式为_______________。 【答案】（1）取少量溶液于试管中，滴加溶液，若溶液呈红色，则含有 （2） ①. 白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色 ②. （3） （4） 【解析】 【分析】A为淡黄色固体，能与水反应生成无色无味气体C，则A为 ，C为 ，B为 。R为地壳中含量最多的金属单质，则R为 ；B（）与R（）反应生成无色无味气体F，则F为 。T为生活中使用最广泛的金属单质，则T为 ；C（）与T（）在点燃条件下生成具有磁性的黑色晶体D，则D为 。D（）与盐酸反应生成 和 ，再加入足量T（），发生反应 ，故E为 。B（）与E（）反应生成白色沉淀H，则H为 。H（）在潮湿空气中被氧化为M，则M为 。M（）与盐酸反应生成W，则W为 。 【小问1详解】 W为 溶液，其中的金属阳离子为 ，检验 的常用方法是取少量溶液于试管中，滴加溶液，若溶液呈红色，则含有。 【小问2详解】 H为 ，在潮湿空气中极易被氧气氧化为红褐色的 ，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。发生反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 A为 ，与水反应生成 和 ，该反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 B为 ，R为 ，铝与氢氧化钠溶液反应生成和，化学方程式为 。 30. 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯(ClO2)。有实验小组利用下图装置制备ClO2并探究其性质(加热装置已略去，制备结束后用气囊鼓入N2)。 已知：i．CCl4为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ii．Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色； iii．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4； ⅳ．NaClO2遇酸易反应生成ClO2和Cl2。 （1）该实验中不需要的图标是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）装置B的作用：①减小Cl2的溶解，②_______________；装置D的作用是_______________。 （3）反应过程中，装置D中的CCl4层出现颜色变化：________________________________________。 （4）装置C中制备ClO2的反应为Cl2+__________=__________+2ClO2；除此之外，装置C中还会发生的反应有、____________________(填离子方程式)。 【答案】（1）C （2） ①. 吸收Cl2中的HCl气体 ②. 除去过量的氯气 （3）先一段时间保持无色或较浅黄绿色；后逐渐变为黄绿色 （4） ①. 2NaClO2 ②. 2NaCl ③. 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气；装置B用饱和氯化钠溶液洗气，装置C中氯气与亚氯酸钠发生氧化还原反应生成二氧化氯，装置D利用氯气易溶于而二氧化氯难溶于的性质，除去过量氯气并通过颜色变化判断氯气是否通过。 【小问1详解】 实验涉及强腐蚀性酸、有毒气体和加热操作，需要注意洗手、通风和防护手套；装置中没有用电设备，不需要“当心触电”图标，故选C。 【小问2详解】 氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，因此装置B既能减小氯气的溶解，又能吸收氯气中混有的氯化氢。氯气易溶于四氯化碳，二氧化氯难溶于四氯化碳，因此装置D可除去过量的氯气。 【小问3详解】 反应开始时，氯气在装置C中主要被亚氯酸钠消耗，进入装置D的气体以难溶于的二氧化氯为主，故层保持无色或仅呈较浅的黄绿色；随着反应进行，过量氯气逐渐进入装置D并溶于，溶液逐渐变为黄绿色。 【小问4详解】 氯气中的氯元素由0价降低为−1价，亚氯酸钠中氯元素由+3价升高为+4价。根据得失电子守恒和原子守恒，氯气、亚氯酸钠、氯化钠和二氧化氯的化学计量数之比为1∶2∶2∶2。氯气在水中发生可逆水解，生成的酸使溶液呈酸性；亚氯酸根遇酸还能发生歧化反应，生成二氧化氯、氯气和水，根据原子守恒与电荷守恒可配平该离子方程式。 31. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4，某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入70 mL 2 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为1120mL，溶液完全为浅绿色，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算： （1）H2物质的量是__________mol。 （2）稀释后溶液中c(Fe2+)=__________mol/L。 （3）样品中n(Fe3O4)=_____mol。 【答案】（1）0.05 （2）0.14 （3）0.005 【解析】 【分析】根据题意可知，反应后生成的物质为FeCl2，样品放入盐酸后发生了以下两个反应：①Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑，②Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，溶液中的FeCl2分别来自这两个反应，这两个反应中都消耗单质铁；由于放入盐酸的量为0.07 L×2 mol/L=0.14 mol，故产生FeCl2的物质的量为=0.07 mol，据此分析。 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积为，根据公式，代入，得： ； 【小问2详解】 样品与盐酸恰好完全反应，溶液为浅绿色说明溶质只有​，无其他含铁离子存在。根据氯元素守恒：，而​中，因此。溶液稀释至，故; 【小问3详解】 生成​是与盐酸反应的结果：，该过程消耗的为。 剩余的会和​与盐酸反应生成的发生归中反应：、，可得关系 。 结合铁元素守恒，总物质的量为，对应所有铁元素（来自和）的总物质的量满足：，代入，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇海中学2025学年第一学期期中试题 高一化学试题 考生须知： 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(或涂改液)、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Fe-56 一、选择题(共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分) 1. 下列微粒不具有还原性的是 A. H2 B. Na+ C. Fe D. CO 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 酸性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 KMnO4 B 苛性钠 冰水混合物 CO Cu C NH3∙H2O SO3 硝酸 D Ba(OH)2 漂白液 CO2 水 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表示错误的是 A. Cl-的结构示意图： B. 水合氯离子结构： C. 小苏打的化学式：NaHCO3 D. NH4Cl在水中的电离方程式： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有Ag+的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液中：、、、 D. 遇Fe能产生H2的溶液中：、、、 5. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是 A. NaHCO3能与盐酸反应，可用于缓解胃酸过多引起的胃痛 B. Na2CO3溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. Fe3+具有氧化性，可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液” D. 纯铝的硬度和强度大，可用作制造机器零件 6. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 本质：淀粉胶体和NaCl溶液的分散质的粒子直径不同 B. 鉴别：淀粉胶体能够发生丁达尔效应，而NaCl溶液则不能 C. 制备：将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D. 应用：用Fe(OH)3胶体吸附水中的杂质颗粒净水 8. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述不正确的是 A. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防止仪器炸裂 B. 保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 C. 验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯 D. 实验室中少量钠块着火，用干燥的沙子盖灭 9. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 10. 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，氮气和氧气的混合气体含有x个原子，则该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A. B. C. D. 11. 学习化学不能靠一味背诵，要运用合适的方法，如“类推”。下列“类推”结果正确的是 A. Cl2O中Cl的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价 B. CO2通入Na2O2中生成Na2CO3和O2，则SO3通入Na2O2中生成Na2SO4和O2 C. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2 D. 相同温度下，的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 12. 短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X＜W B. X的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 C. Y的最高正化合价为+4 D. 简单氢化物的稳定性：W＜Z 13. 下列有关说法不正确的是 A. 铝制品表面形成的致密氧化膜，起到保护金属的作用 B. 工业上利用氯气和氢气在光照下反应制得HCl，再将其溶于水制得盐酸 C. 次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸 D. 燃放烟花呈现的色彩利用了钠、铜等金属元素的焰色 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 溶液中含有Na+的数目为0.2NA B. 中含有的中子数为5NA C. 1 mol Cl2溶于水后制成新制氯水转移的电子数为NA D. 常温常压下，22.4 L Cl2所含有的原子数目大于2NA 15. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B. 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C. 溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D. 溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量CO2通入石灰乳中： B. 用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 向新制氯水中加入少量： D. 溶于溶液： 17. 管道工人利用反应：。检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. Cl2发生氧化反应，NH3发生还原反应 B. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C. 被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为8：3 D. 每生成1molN2，转移6NA个电子 18. 在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A. ＋6 B. ＋5 C. ＋4 D. ＋3 19. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为 A. 5∶4 B. 4∶5 C. 3∶5 D. 5∶6 20. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证非金属性：Cl＞C＞Si B．证明干燥的氯气没有漂白性 C．检验化合物中是否含钾元素 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 21. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 D. 图④为分别向盛有等量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 22. 实验室需要100mL2.00mol/LNaOH溶液，配制过程如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是 A. 操作①用托盘天平和称量纸称取8.0g NaOH固体 B. 若操作③将未冷却的NaOH转移到容量瓶，所配溶液浓度偏高 C. 若操作⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 D. 操作⑥后发现液面低于刻度线，此时需要补加少量蒸馏水至刻度线 23. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 向“饱和食盐水”中应先通NH3，再通CO2 B. 该工业流程不涉及氧化还原反应 C. 可用澄清石灰水检测煅烧是否分解完全 D. 煅烧产生的CO2可以循环利用 24. 研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色 25. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察现象，其中方案、现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证Fe2+的还原性 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 B 检验菠菜中是否含有铁元素 取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤，取少许滤液于试管中，滴加少许KSCN溶液 无明显现象 菠菜中不含铁元素 C 检验某未知溶液的成分 用干净的铂丝蘸取未知溶液，在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共6小题，共50分) 26. Ⅰ．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法，元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。氯元素的“价-类”二维图如图： 回答下列问题： （1）根据图中信息写出X、M的化学式：_______、_______。 Ⅱ．主要以形式存在，是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸性溶液中能氧化Mn2+。 （2）请完成并配平下列离子反应：______________。 _________________________H++__________。 （3）根据以上离子方程式判断是_____酸(填“强”或“弱”)。 Ⅲ．已知：H2O2可看作二元弱酸。请回答下列问题： （4）结合H2O2的化学式，可推出过氧化钙的化学式为_______________。 （5）H2O2作为二元弱酸，第一步电离的方程式为_______________。 （6）H2O2与Ba(OH)2溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为_______________。 27. Ⅰ．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Na+、Mg2+、Fe3+、、Cl-、、且所含的各离子浓度相等，进行如下实验： ①取部分原溶液，测得溶液的pH=1 ②另取部分原溶液，加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清 ③另取部分原溶液，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀 ④取步骤③中滤液，加入足量硝酸，再滴加AgNO3溶液，溶液出现白色沉淀 请回答下列问题： （1）步骤②中溶液依然澄清，说明溶液中不存在_______________(填化学式)。 （2）上述所列离子中，溶液中一定存在的有__________种(填数字)。 Ⅱ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、Cu2+、、、，欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。 （3）试剂a、b分别为_____、_____(写化学式)：溶液3”所含的溶质阴离子主要有Cl-、__________(写离子符号)。 （4）“分离操作”的名称是__________。 28. A、E、F、G、M、Q、X、Y、R、T、J、L代表12种前4周期元素。在周期表中的位置如下： （1）Y的元素符号为__________，Q和J的原子半径r(Q)_____r(J)(选填：“＞”“＜”或“=”)。 （2）画出F形成的简单离子的离子结构示意图_______________。 （3）R元素在周期表中的位置是__________。T单质的一种常用用途_______________。 （4）A和E可形成带一个单位负电荷的阴离子，其中含有10个电子，写出其化学式__________。 （5）中含有中子的物质的量为__________mol。 （6）写出化学式并比较性质：G和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________。 （7）最高价含氧酸的酸性：X_____L，元素的非金属性：J_____L，(选填：“＞”“＜”或“=”)。 29. A为淡黄色固体，R和T分别为地壳中含量最多和生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。 （1）检验W溶液中金属阳离子的方法是_____________________________________________。 （2）H在初凝空气中变成M的现象是_______________，发生反应的化学方程式为_______________。 （3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_______________。 （4）B和R反应生成F的化学方程式为_______________。 30. 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯(ClO2)。有实验小组利用下图装置制备ClO2并探究其性质(加热装置已略去，制备结束后用气囊鼓入N2)。 已知：i．CCl4为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ii．Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色； iii．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4； ⅳ．NaClO2遇酸易反应生成ClO2和Cl2。 （1）该实验中不需要的图标是_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）装置B的作用：①减小Cl2的溶解，②_______________；装置D的作用是_______________。 （3）反应过程中，装置D中的CCl4层出现颜色变化：________________________________________。 （4）装置C中制备ClO2的反应为Cl2+__________=__________+2ClO2；除此之外，装置C中还会发生的反应有、____________________(填离子方程式)。 31. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4，某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入70 mL 2 mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为1120mL，溶液完全为浅绿色，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算： （1）H2物质的量是__________mol。 （2）稀释后溶液中c(Fe2+)=__________mol/L。 （3）样品中n(Fe3O4)=_____mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $