精品解析：陕西省渭南市大荔县大荔中学2025-2026学年高二上学期第一次质量检测化学试卷

大荔中学2025-2026学年高二年级第一次质量检测 化学试题 (时长：100分钟；满分：75分) 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。 1. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，加热会升高温度，促进水的电离，则水的离子积常数Kw随温度升高而增大，A符合题意； B．通入少量氯化氢气体会增加H+浓度，但温度未变，Kw不变，B不符合题意； C．加入醋酸钠固体，醋酸根与氢离子结合，使H+浓度减小、促进水电离，但温度未变，Kw不变，C不符合题意； D．通入少量氨气会增加OH-浓度、抑制水电离，但温度未变，Kw不变，D不符合题意； 选A。 2. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C. 室温下，的盐酸溶液中， D. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误； B．电离出的抑制了水的电离，B正确； C．室温下，的盐酸溶液中，C错误； D．酸、碱性溶液中，由水电离出的与都相等，D错误； 故选B。 3. 在常温下，下列各组溶液中的c(H+)一定等于1×10-7mol·L-1的是 A. pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B. 0.05 mol·L-1H2SO4与0.10 mol·L-1NaOH溶液以等体积混合 C. 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 D. pH=1的H2SO4与0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A．pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合，虽然电离出的H+与OH-刚好完全反应，但由于不知酸碱的强弱，所以反应后酸或碱可能有剩余，剩余的酸或碱再电离，从而使溶液显酸性或碱性，选项A不合题意； B．0.05mol/LH2SO4与0.10mol/LNaOH溶液等体积混合，H+与OH-刚好完全反应，溶液呈中性，c(H+)一定等于1×10-7mol·L-1，选项B符合题意； C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，虽然c(H+)减小，但溶液仍呈酸性，c(H+)大于1×10-7mol·L-1，选项C不合题意； D．pH=1的H2SO4与0.05mol/LBa(OH)2溶液以等体积混合，H+与OH-刚好完全反应，溶液呈中性，c(H+)一定等于1×10-7mol·L-1，选项D符合题意； 答案选BD。 4. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误； B．AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解生成H+，溶液因水解呈酸性，B正确； C．NaHSO3中的电离（释放H+）强于水解，酸性主要来自电离而非水解，C错误； D．NaHSO4中完全电离产生H+，酸性由电离导致，与水解无关，D错误； 故选B。 5. 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10-10 mol/L，下列说法正确的是 A. 该溶液可能呈中性 B. NH、Na＋、Cl-、HCO在该溶液中一定能大量共存 C. 该溶液的pH一定为4 D. 该溶液中水的电离受到抑制 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10-10mol/L<1×10-7 mol/L，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能呈酸性，也可能显碱性，而不可能显中性，A错误； B．在酸性溶液中含有大量H＋，H＋与HCO不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与NH、HCO不能大量共存，B错误； C．若溶液显酸性，溶液中c(H＋)=1×10-4 mol/L，溶液pH=4；若溶液显碱性，则溶液中H＋完全由H2O电离产生，溶液c(H＋)溶液=c(H＋)水=1×10-10 mol/L，此时溶液pH=10，C错误； D．由A分析知，D正确； 故选D。 6. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH-) C. 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H＋) D. 水电离出的H＋和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H+)与c(OH-)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确； B．溶液呈酸碱性的本质就是c(H+)与c(OH-)的相对大小，当c(H+)＞c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)＜c(OH-)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正确； C．在醋酸钠溶液中，由于CH3COO-结合水电离出的H+生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C错误； D．盐溶液呈酸碱性的原因是盐中的弱离子结合水电离的H+或OH-，导致溶液酸碱性的变化，D正确； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7， 则BOH为强碱 B. 水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，水的电离程度增大 C. 稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，若1<pH<2，则证明醋酸为弱酸 D. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合后溶液显碱性，说明BOH过量，则BOH为弱碱，A错误； B．水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，电离平衡正移，大于原溶液的，故1<pH<2，即证明醋酸为弱酸，C正确； D．温度升高，Kw值增大，100℃时，Kw=10-12，故pH=6的纯水中为中性，D错误； 答案选C。 8. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. MgCl2溶液：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2↓+2H+ B. NaHCO3溶液：HCO+H2O⇌H2CO3+OH- C. Na2SO3溶液：SO+2H2O⇌H2SO3+2OH- D. KCN溶液：CN-+H2O=HCN+OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐的水解是酸碱中和反应的逆反应，是微弱的，生成的Mg(OH)2不写沉淀号：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，故A错误； B．HCO结合水电离产生的H+生成弱酸H2CO3，促进水电离出更多的OH-，水解的离子方程式为：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-，故B正确； C．Na2SO3是二元酸H2SO3的正盐，SO的水解应分步写：SO+H2O⇌ HSO+OH-，HSO+H2O⇌H2SO3+OH-，故C错误； D．盐的水解是微弱的，要用可逆号：CN-+H2O⇌HCN+OH-，故D错误； 故选B。 9. 分别对CHCOOH稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A. 升温 B. 恒温加少量水 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸的电离平衡为：，电离过程吸热，题干中比值实际为。 【详解】A．升温既促进醋酸电离，平衡正向移动，增大，减小，比值减小，A错误； B．恒温加少量水稀释，醋酸电离程度增大，，减小、增大，同一溶液中，则比值减小，B错误； C．加入固体，完全电离出使增大，醋酸电离平衡逆向移动，增大，但增大幅度小于增大幅度，比值减小，C错误； D．加入固体，完全电离使增大，醋酸电离平衡逆向移动使减小，增大，比值增大，D正确； 答案选Ｄ。 10. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比强酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，A错误； B．根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强，B正确； C．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释后总物质的量仍大于b点盐酸，消耗NaOH更多，C错误； D．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，b点对应的酸的总浓度小于a点对应的酸的总浓度，D错误； 故选B。 11. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①通入（强酸）导致减小，说明存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸； ②，说明未完全电离，是弱酸； ③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸； ④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸。 综上所述①、②、④均正确，C正确； 答案选C。 12. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： ， 下列说法中错误的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，减小 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，Kal(H2CO3)＞Kal(H2S)，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确； B．多元弱酸分步电离时每一步都电离出氢离子，氢原子抑制弱酸电离，所以多元弱酸分步时，电离程度依次减弱，以第一步电离为主，故B正确； C．，常温下，加水稀释溶液，不变，减小，则增大，故C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D正确； 故选：C。 13. 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B. b点对应的醋酸中由水电离的 C. 时，的溶液的 D. c点对应溶液的等于d点对应溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】同一温度下，水溶液中的离子浓度满足，所以图中每条曲线表示一个温度下恒定的水的离子积。a、b在标注为的曲线上，；c、d在另一条同温曲线上。由c点坐标可得。 【详解】A．a点和c点均位于中性点，二者都满足，但c点的两种离子浓度均比a点大，说明水的离子积因温度变化而增大。在水中加酸会使增大而减小，不能由a点到c点，A错误； B．b点在曲线上，且，故。醋酸溶液中由水电离产生的与物质的量相等，因此由水电离的，B错误； C．在图示下，。强碱完全电离，，所以，，C错误； D．c点和d点位于同一条温度为的曲线上，故两点对应溶液的水的离子积均为，D正确； 故选D。 14. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，均等于6 【答案】A 【解析】 【详解】A．乳酸为弱酸，稀溶液加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，增大，但溶液体积增大的影响占主导，故减小，A正确； B．滴加少量盐酸，强酸完全电离使直接增大，乳酸电离平衡逆向移动，但最终仍变大，B错误； C．电离常数仅与温度有关，恒温下不变，仍为，C错误； D．醋酸、乳酸均为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，的两种酸稀释100倍后均小于5，不可能等于6，D错误； 故选A。 二、非选择题：4小题，共58分。 15. I.常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 （1）将的溶液加水稀释为2L，_________。 （2）体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至和，测得稀释后溶液的pH均为5，则______(填“>”“<”或“=”)。 II.下表所列是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 水的离子积常数 试回答以下问题： （3）若，则a_________(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是_________。 （4）25℃时，某溶液中，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中_________。 （5）时，的NaOH溶液中由水电离产生的的浓度为_________。 （6）时，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的，则_________。 【答案】（1）13 （2） （3） ①. ②. 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 常温下，的溶液中，加水稀释为后，体积变为原来的2倍，则。常温下，故，。 【小问2详解】 盐酸是强酸，醋酸是弱酸。体积相同、均为3的盐酸和醋酸溶液，稀释后均变为5，盐酸只需稀释倍，而醋酸在稀释过程中会继续电离出，为了使也变为5，需要稀释的倍数远大于倍，因此。 【小问3详解】 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，则水的离子积常数增大，由于，故。 【小问4详解】 ，则，稀释10倍后，；25℃时，溶液呈中性，，稀释10倍后，溶液依然呈中性，仍然为，则。 【小问5详解】 ℃时，，的溶液中，溶液中的全部来自水的电离，由水电离产生的。 【小问6详解】 ℃时，，的溶液中，的稀硫酸中。混合溶液的，说明溶液呈酸性，稀硫酸过量，则，解得，即。 16. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 弱酸 HCN HClO 电离平衡常数 ， （1）当温度升高时，值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）相同浓度的、溶液的酸性由强到弱的顺序是：_________。 （3）向溶液中加入一定量的盐酸时，的电离平衡向_________方向移动，此时的电离常数是否发生变化，为什么？_________。 （4）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填字母)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体 （5）已知碳酸是一种二元弱酸，写出碳酸的电离方程式_________、_________，试从电离平衡移动的角度解释远大于的原因：_________。 【答案】（1）增大 （2） （3） ①. 逆 ②. 不变；电离常数只与温度有关，溶液的温度不变，电离常数也不变 （4）BE （5） ①. ②. ③. 一级电离产生的H+对二级电离起抑制作用 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离过程是吸热过程。根据勒夏特列原理，升高温度，电离平衡向吸热方向（即电离方向）移动，因此电离平衡常数增大。 【小问2详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，相同浓度下溶液中的浓度越大，酸性越强。根据表格数据，，故相同浓度的这四种溶液，酸性由强到弱的顺序为。 【小问3详解】 溶液中存在电离平衡：。加入盐酸后，溶液中浓度增大，根据平衡移动原理，电离平衡向逆反应（或左）方向移动。电离平衡常数仅是温度的函数，由于温度未变，故电离平衡常数不发生变化。 【小问4详解】 A．升高温度，促进电离，电离程度增大，但电离平衡常数也会增大，不符合题意； B．加水稀释，溶液体积增大，促进弱电解质电离，电离程度增大，温度不变则电离常数不变，符合题意； C．加入固体，溶液中浓度增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，不符合题意； D．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度反而减小，不符合题意； E．加入氢氧化钠固体，消耗溶液中的，促进醋酸电离，电离程度增大，温度不变则电离常数不变，符合题意； 故选BE。 【小问5详解】 碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式为：第一步 ，第二步 。由于第一步电离产生的增大了溶液中的浓度，根据同离子效应，这对第二步电离起到了抑制作用，因此远大于。 17. 按要求回答下列问题。 （1）现有浓度均为的五种电解质溶液：①；②；③；④；⑤。 Ⅰ.能够促进水的电离的有_________(填序号，下同)。 Ⅱ.这五种溶液的由大到小的顺序是_________(填序号)。 Ⅲ.水溶液显_________性，原因：_________(用离子方程式表示)。 （2）现有、、、、、、、、，请按要求填空： ①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是_________。 ②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是_________。 ③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 ④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 【答案】（1） ①. ②③④ ②. ⑤②④③① ③. 酸 ④. （2） ①. 、、 ②. 、、 ③. 、、 ④. 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ．强酸和强碱电离产生的、抑制水的电离；、和中的弱酸根或弱碱阳离子发生水解，促进水的电离，故选②③④。 Ⅱ．为强碱，碱性最强；因碳酸根水解显碱性；乙酸根和铵根的水解程度相近，溶液近中性；因铵根水解显酸性；为强酸，酸性最强。因此由大到小的顺序为⑤②④③①。 Ⅲ．是强酸弱碱盐，铵根水解产生，使溶液显酸性：。 【小问2详解】 ①、和均能水解生成，使溶液显碱性。 ②、和均能水解生成，使溶液显酸性。 ③、和在题给范围内既不与强酸中的反应，也不与强碱中的反应，故在两种溶液中均能大量存在。 ④既能与酸反应，也能与碱反应：；。因此它在强酸、强碱性溶液中均不能大量存在。 18. 随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。已知为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是_________。 A.往容器中充入增大压强 B.升高温度 C.选择高效的催化剂 （2）的反应速率为_________。 （3）恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________。 A. B. 混合气体的平均相对分子量不变 C. 容器中浓度与浓度之比为1:1 D. 混合气体的密度保持不变 （4）欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是_________。(任填2项) （5）已知下的平衡常数。保持容器温度不变，向的某密闭容器中充入、、、各，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应_________(填是或否)达到平衡，若未达到平衡请说明理由并说明平衡移动方向。_________。 【答案】（1）BC （2） （3）AB （4）增大压强、降低温度 （5） ①. 否 ②. 浓度商为，所以反应没有达到平衡状态，反应向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 恒容时充入惰性气体，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，A错误；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，B正确；高效催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，C正确； 【小问2详解】 由图可知，内的物质的量由0增至，则其平均反应速率为； 【小问3详解】 A．当时，按反应计量关系可知正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．该反应前后气体总物质的量发生变化，而混合气体总质量不变；平均相对分子质量保持不变，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．与按1:1的化学计量关系同时生成，两者浓度之比始终为1:1，不能据此判断是否达到平衡，C错误； D．恒容密闭容器中混合气体的总质量和体积始终不变，密度在反应过程中始终不变，不能据此判断是否达到平衡，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 该正反应为气体分子数减小的放热反应。增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动；降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，均能提高的平衡转化率； 【小问5详解】 容器体积为，各物质的物质的量数值等于其浓度数值。测得，说明反应相对初始状态逆向进行，故此时各物质的浓度分别为、、。浓度商，故此时未达到平衡，反应向逆反应方向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔中学2025-2026学年高二年级第一次质量检测 化学试题 (时长：100分钟；满分：75分) 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。 1. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 2. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C. 室温下，的盐酸溶液中， D. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 3. 在常温下，下列各组溶液中的c(H+)一定等于1×10-7mol·L-1的是 A. pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 B. 0.05 mol·L-1H2SO4与0.10 mol·L-1NaOH溶液以等体积混合 C. 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 D. pH=1的H2SO4与0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合 4. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10-10 mol/L，下列说法正确的是 A. 该溶液可能呈中性 B. NH、Na＋、Cl-、HCO在该溶液中一定能大量共存 C. 该溶液的pH一定为4 D. 该溶液中水的电离受到抑制 6. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH-) C. 在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)≠c(H＋) D. 水电离出的H＋和OH-与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 7. 下列说法正确的是 A. 常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7， 则BOH为强碱 B. 水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，水的电离程度增大 C. 稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，若1<pH<2，则证明醋酸为弱酸 D. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 8. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. MgCl2溶液：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2↓+2H+ B. NaHCO3溶液：HCO+H2O⇌H2CO3+OH- C. Na2SO3溶液：SO+2H2O⇌H2SO3+2OH- D. KCN溶液：CN-+H2O=HCN+OH- 9. 分别对CHCOOH稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A. 升温 B. 恒温加少量水 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体 10. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 11. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 12. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： ， 下列说法中错误的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，减小 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 13. 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B. b点对应的醋酸中由水电离的 C. 时，的溶液的 D. c点对应溶液的等于d点对应溶液的 14. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A. 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B. 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C. 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D. 常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，均等于6 二、非选择题：4小题，共58分。 15. I.常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 （1）将的溶液加水稀释为2L，_________。 （2）体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至和，测得稀释后溶液的pH均为5，则______(填“>”“<”或“=”)。 II.下表所列是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 水的离子积常数 试回答以下问题： （3）若，则a_________(填“>”“<”或“=”)，作此判断的理由是_________。 （4）25℃时，某溶液中，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中_________。 （5）时，的NaOH溶液中由水电离产生的的浓度为_________。 （6）时，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的，则_________。 16. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 弱酸 HCN HClO 电离平衡常数 ， （1）当温度升高时，值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）相同浓度的、溶液的酸性由强到弱的顺序是：_________。 （3）向溶液中加入一定量的盐酸时，的电离平衡向_________方向移动，此时的电离常数是否发生变化，为什么？_________。 （4）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填字母)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体 （5）已知碳酸是一种二元弱酸，写出碳酸的电离方程式_________、_________，试从电离平衡移动的角度解释远大于的原因：_________。 17. 按要求回答下列问题。 （1）现有浓度均为的五种电解质溶液：①；②；③；④；⑤。 Ⅰ.能够促进水的电离的有_________(填序号，下同)。 Ⅱ.这五种溶液的由大到小的顺序是_________(填序号)。 Ⅲ.水溶液显_________性，原因：_________(用离子方程式表示)。 （2）现有、、、、、、、、，请按要求填空： ①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是_________。 ②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是_________。 ③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 ④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。 18. 随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。已知为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是_________。 A.往容器中充入增大压强 B.升高温度 C.选择高效的催化剂 （2）的反应速率为_________。 （3）恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________。 A. B. 混合气体的平均相对分子量不变 C. 容器中浓度与浓度之比为1:1 D. 混合气体的密度保持不变 （4）欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是_________。(任填2项) （5）已知下的平衡常数。保持容器温度不变，向的某密闭容器中充入、、、各，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应_________(填是或否)达到平衡，若未达到平衡请说明理由并说明平衡移动方向。_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $