陕西省渭南市大荔县大荔中学2024-2025学年高二上学期第三次质量检测 化学试题

大荔中学2024-2025学年高二年级第三次质量检测 化学试题 命题人：王玲玲 审题人：付文 一、单选题：本题共16小题，共48分 1．下列说法正确的是( ) A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行 B．2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ∆H<0任何温度下均可正向自发进行 C．∆H>0，∆S<0的反应在任何温度下均能正向自发进行 D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 2．下列关于化学平衡常数的说法正确的是( ) A.在任何条件下，化学平衡常数不变 B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 3．下列实验不能达到目的的是( ) A.图①：探究压强对化学平衡的影响 B.图②：探究温度对化学平衡的影响 C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 D.SO2催化氧化成SO3的反应，加入催化剂可以增大反应速率 5．在硫酸工业中，，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率如下表所示。则：SO2发生催化氧化反应适宜的温度和压强分别是( ) 温度/℃ 不同压强下的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa lMPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A.450℃，5MPa B.550℃，5MPa C.550℃，10MPa D.450℃，0.1MPa 6．关于反应 A(g)+ B(g) ⇌C(g)∆H<0，下列说法中，正确的是( ) A.一定是自发反应 B.温度升高，正反应速率减慢 C.反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动 D.催化剂不参与化学反应 7．下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的是( )。 A.CH3COOH中含氢元素 B.CH3COOH 电离使溶液中c(H+)>c(OH-) C.CH3COOH 能电离出H+ D.CH3COOH 能促使水电离出更多的H+ 8．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是( ) A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B.0.10mol·L-1 的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D.25℃时，欲使醋酸溶液 pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 9．下列说法中，正确的是(　　) A.在任何条件下，纯水的pH都等于7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 C.在95 ℃时，纯水的pH大于7 D.在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H+)小于10－7 mol·L-1 10．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是( ) A.明矾净水 B.草木灰去油污 C.配制溶液时，加入一些铁 D.氯化铵除铁锈 11．25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) ⇌ Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（ ） A.溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向逆向移动 D.PbI2的溶解度不变 12．已知，常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述正确的是(   ) A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C.将0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D.向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等 13．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是( ) A. B. C. D. 14．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- B.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合:Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O C.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中: D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: 15．下列离子检验利用了氧化还原反应的是( ) 选项 待检验离子 检验试剂 A KSCN溶液 B Cl2、淀粉溶液 C 稀盐酸、氯化钡溶液 D 浓NaOH溶液（加热条件下）、湿润的红色石蕊试纸 16．亚砷酸（）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是 B.时，溶液显酸性 C.调节pH至11时，发生的主要反应的离子方程式是 D.pH=12时溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共52分 17．（12分）工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)△H1= -41kJ/mol。某小组研究在同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：Q (1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 (2)容器①中反应达平衡时，生成H2的物质的量为 。 (3)容器①的容积变为原来的一半，则CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)计算容器②中反应的平衡常数K = ，放出的热量Q= 。 (5)容器①和②到达平衡时间的关系： (填“大于”、“小于”或“等于”)。 18．（14分）25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下。 化学式 NH3·H2O CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数K 以下操作均在25℃下进行，根据表中数据回答下列问题： （1）测得某浓度NH4Cl溶液pH=5，用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：___________________________________，pH=5的NH4Cl溶液和pH=5的CH3COOH溶液由水电离出的H+的浓度之比为___________。 （2）将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________________。 （3）pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaCN溶液中，溶质的浓度由小到大的顺序是___________________________________。 （4）测得0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合溶液pH>7，则该混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为________________________________________。 （5）常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。 A． B． C． （6）室温下，CH3COONH4溶液中与浓度的大小关系是______ (填“＞”、“＜”或“=”)。 19．（14分）酸是生产、生活中应用广泛的物质，醋酸是常见调味品食醋的主要成分。 (1)下列哪些事实能说明醋酸是弱酸_______（4分）。 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9 ③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ④25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 ⑤相同体积的pH均为4的盐酸和醋酸溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，醋酸溶液消耗的NaOH溶液更多 ⑥镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 (2)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。其中滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。 (3)将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为，一水合氨的电离平衡常数为，请写出醋酸铵水解的离子方程式：__________________________________________________________，该反应水解平衡常数的表达式：K=________________(用、与表示)。 （4）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)。进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸,使牙齿受到腐蚀，叙述其原因_________________________________________________，已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小,质地更坚固。若牙膏中添加含F-的氟化物后,能有效防止龋齿,请用离子方程式解释原因__________ 20．（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： （1）称量1.0g样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有_____________________。 （2）将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。 （3）用_________滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液。 （4）滴定终点的判断_________。 （5）烧碱样品的纯度为_________。 （6）若出现下列情况，测定结果偏高的是_________。 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗 学科网（北京）股份有限公司 $$