陕西省铜川市王益中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关生产，生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铵溶液可用来除锈 B. 活性炭可用作净水剂 C. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁固体 2. 对于工业合成氨[]的反应，下列措施有利于加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小的浓度 C. 及时抽走部分氢气 D. 加入适宜的催化剂 3. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 4. 在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 5. 化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是 A. 天然气的燃烧 B. 高温煅烧大理石 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 二氧化碳和C反应生成一氧化碳 6. 分别将由和组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是 已知： 。 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C. 反应达到平衡后，仪器b中可得到 D. 标准状况下，的质量不是 7. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸氢钠溶液 D. 氯化钠溶液 9. 氧化乙烯制备乙醛同时获得电能的装置如图所示，其电池总反应为。下列说法错误的是 已知：两电极均为惰性电极。 A. M电极上发生氧化反应，失去电子 B. N电极上的反应式为 C. 电池工作时，溶液中的阴离子往M电极迁移 D. 电池工作时，外电路中电子流动方向为灯泡 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的原子总数为 B. 标准状况下，中，所含的电子总数为 C. 常温下，的溶液中，所含的数目为 D. 常温下，的溶液中，所含的总数为 11. 在恒容密闭容器中，充入一定量的，发生反应 ，测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 压强： C. 平衡常数： D. 反应速率： 12. 某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A. B. C. D. 13. 下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度变化。 A. 溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到 B. 向浓氨水中滴加饱和溶液可制得 C. 常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知 D. 常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变 14. 常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A. 该反应的离子方程式为 B. 常温下，a点对应的溶液中， C. b点对应的溶液中， D. 溶液的导电能力： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）利用简易量热计(如图所示)测定室温下中和反应的反应热： ①仪器a的名称为________。 ②进行该实验时，稀盐酸和NaOH的稀溶液一次性倒入内筒中的目的是_____________。 ③若用等体积等浓度的稀氨水代替NaOH溶液进行上述测定，所测得的________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）一定温度下，和反应生成，反应的能量变化如图所示。 ①该反应的反应物的键能总和________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②若将该反应设计成原电池，负极上的电极反应式为________。(已知：电解质溶液为稀硫酸，两电极不参与反应) ③该反应的热化学方程式为________。该反应中，每转移0.2mol电子，________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。 16. 锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质(含钙、镁、铁等元素)含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。 已知：①“滤渣”的主要成分为、和。 ②当溶液中某离子的浓度小于时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。 回答下列问题： （1）水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是________。 （2）由“滤渣”的主要成分可知，常温时，________(填“>”或“<”)。 （3）“滤液”中加入酸性溶液可以将氧化为，同时生成： ①中元素的化合价为________价。 ②该反应的离子方程式为________。 ③检验溶液中含有的试剂为________。 （4）查阅资料可知，常温下，时，基本完全转化为，则________。 （5）在酸性介质中，溶液与(过二硫酸铵)溶液混合，会被氧化为，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液(不考虑其他反应)： ①可观察到的现象为______________。 ②该反应的离子方程式为______________。 17. 用0.2000 mol∙L-1NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL0.2000 mol∙L-1NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用_______(填标号)。 A. 水槽 B. 容量瓶 C. 坩埚钳 D. 胶头滴管 （2）NaOH标准液装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为_______。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，所含微粒共有_______种。 ②b点对应的溶液中，_______(填具体数字)。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为____g。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为_______。 18. 燃煤产生的烟气中含有较多的，如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。 （1）已知： ； ； 。 则=________(用含、的代数式表示)，=________(用含、的代数式表示)。 （2）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。在10L恒容密闭容器中充入1mol CO和混合原料气，仅发生反应 ，后，该反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示。 ①________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②该反应的反应物的总能量________(填“”或“”)生成物的总能量。 ③混合气体中氢元素的质量分数：a________(填“”、“”或“”)b。 ④时，该反应在b点时的平衡常数________。 （3）在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸： ，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在时，乙酸的生成速率减慢的可能原因是________。 高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 防止热量损失，减小测量误差 ③. 变大 （2） ①. 小于 ②. ③. 或 ④. 放出 ⑤. 1.3 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快浸取速率，提高原料的利用率 （2）> （3） ①. +7 ②. ③. 溶液(或其他合理答案) （4） （5） ①. 溶液由无色变为紫色 ②. 【17题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 碱 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 （3） ①. 5 ②. 2 ③. 0.861 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 低温 ②. ③. ④. 50700 （3）催化剂活性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $