精品解析：天津市滨海新区大港实验中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年高三年级十月质量调查(化学) 温馨提示： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。选择题答案请用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题部分，将答案写在答题纸上。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。 祝各位同学考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷 一、选择题：(每题只有1个正确选项，共12小题，每题3分，共36分) 1. 下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是 A. 浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输 B. 铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C. 氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以可以用作干布的漂白 D. 氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气 2. 下列有关碱金属的叙述正确的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B. KOH的碱性比CsOH的强 C. Cs2CO3用酒精灯加热时不易分解 D. 碱金属单质着火时均可用干冰灭火 3. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 4. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制取硫酸： D. 铝土矿制铝：铝土矿 5. 卤素互化物如ICl、等具有与卤素单质相似的性质。利用反应，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40℃，容易水解，能发生反应：下列叙述错误的是 A. 圆底烧瓶中的固体可以为 B. 装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C. 装置E的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气进入装置D D. 盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.制备胶体 B.验证铁与水蒸气反应能生成 C.熔化NaOH固体 D.比较的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 B. 标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目为 C. 1 mol BrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为 D. 锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下和的混合气体22.4 L，锌失去电子数为 8. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果不正确的是 A. Fe3Cl8根据化合价规律可表示为FeCl2•2FeCl3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3 B. CO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则CO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C. Na与O2加热生成Na2O2，则K与O2加热也可能生成K2O2 D. CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，则Mg2C3也能水解：Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2↓+C3H4↑ 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：、、、 ②pH=12的溶液中：、、、、 ③水电离的浓度的溶液中：、、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、 ⑥中性溶液中：、、、 A. ②④ B. ②③ C. ①②⑤ D. ①②⑥ 10. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的NO的反应过程(Ni不参与反应)如图所示： 下列表达反应过程或现象的方程式正确的是 A. 反应步骤i：NO+2Fe+2H+=NO+2Fe2++H2O B. 反应步骤ii：NO+3Fe+8H+=3Fe2++NH+2H2O C. 反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3 D. 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2++SO+4H+=2Fe3++SO2↑+2H2O 11. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 已知：K3[Fe(CN)6]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。 A. 过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2 B. a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C. c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O D. 根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4 12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 13. 铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。 （1）比亚迪研发的磷酸亚铁锂()“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。 ①铁在元素周期表中的位置为______________。 ②中阴离子的空间构型为______________，磷原子采取的杂化方式为______________。 （2）亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。从结构角度分析，的稳定性比的______________(填“强”或“弱”)，其原因是_______________。 （3）氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为______________。 ②氮化铁晶体密度为_____________(用含a、的代数式表示)。 14. 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称是___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）C的结构简式为___________；EF的反应类型为___________。 （4）E中氮原子的杂化方式为___________。 （5）G有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写出一种)。 a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．苯环上有2个取代基 （6）已知。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图___________(合成过程中无机试剂任选)。 15. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。 Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图所示： （1）煅烧炉中发生的反应方程式是___________。 （2）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 沉淀池中应先通入，再通入 C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和 D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 （3）检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。 Ⅱ．实验室模拟制备纯碱(下图所示，浓氨水受热分解生成氨气) （4）仪器a的名称是___________。 （5）装置C中反应的离子方程式为___________。 （6）由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在___________(填实验仪器)中进行。 （7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。 ①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。 ②图中___________。 16. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器a是__________(填仪器名称)。 （2）向装置A中滴加溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是____________________。 （3）写出溶液注入三颈瓶中发生反应的化学方程式_____________________。 （4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为__________(填化学式)。 （5）若装置C中溶液褪色，说明二氧化硫具有__________(填序号)。 a．氧化性　　　　b．还原性　　　　c．漂白性 （6）装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，X溶液是__________，写出X溶液与SO₂反应的离子方程式____________________。 （7）蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将1000 g SO2含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1000 mL溶液，取出50 mL溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用淀粉溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5 mL，则样品中的含量为__________g/kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三年级十月质量调查(化学) 温馨提示： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。选择题答案请用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题部分，将答案写在答题纸上。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。 祝各位同学考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷 一、选择题：(每题只有1个正确选项，共12小题，每题3分，共36分) 1. 下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是 A. 浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输 B. 铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C. 氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以可以用作干布的漂白 D. 氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸在常温下可以钝化铁，发生了化学反应，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输，A正确； B．铝比铁金属活动性强，但铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误； C．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，所以干燥的Cl2能使鲜花褪色，但不能使干布褪色，C错误； D．一般情况下，氮气化学性质稳定、不能支持物质燃烧，但活泼金属Mg等能在氮气中燃烧生成氮化镁，则不可用于工业制镁的保护气，D错误； 故选A； 2. 下列有关碱金属的叙述正确的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B. KOH的碱性比CsOH的强 C. Cs2CO3用酒精灯加热时不易分解 D. 碱金属单质着火时均可用干冰灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度呈现增大的趋势，但K的密度比Na小，A错误； B．金属性越强，它所对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Cs＞K，因此碱性CsOH＞KOH，B错误； C．铯与钠都是碱金属，碳酸盐性质具有相似性，Na2CO3性质稳定受热不分解，所以可推知Cs2CO3受热不分解，C正确； D．碱金属从Na开始燃烧时会生成过氧化物，与CO2反应生成助燃的O2，因此不能使用干冰灭火，D错误； 故选C。 3. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应（），能有效吸收，A正确； B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确； C．1处红墨水含有机色素，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性()，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确； D．3处NaBr溶液与反应生成Br2（），溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝可能是过量直接氧化（），不一定是氧化了，无法证明，D错误； 故答案选D。 4. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制取硫酸： D. 铝土矿制铝：铝土矿 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成，与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，二者混合物为漂白粉，该工业转化可实现，A正确； B．溶液中水解生成和，易挥发，直接蒸干溶液得不到无水，B错误； C．或与过量在点燃条件下反应只能生成，无法直接得到，需经催化氧化才能生成，C错误； D．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融制取，无法通过电解得到，D错误 故选A。 5. 卤素互化物如ICl、等具有与卤素单质相似的性质。利用反应，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40℃，容易水解，能发生反应：下列叙述错误的是 A. 圆底烧瓶中的固体可以为 B. 装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C. 装置E的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气进入装置D D. 盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置A为固液不加热发生装置，无法使用作为反应物，A错误； B．制取的中混有杂质和水蒸气，装置B中饱和食盐水可除去，装置C中浓硫酸可干燥，避免后续遇水水解，B正确； C．容易水解，且未反应的有毒需要处理，装置E既可吸收尾气，也可阻挡空气中的水蒸气进入装置D，防止水解，C正确； D．盐酸滴加速度过快，会导致生成速率过快，过量的会与生成的反应生成，使的产率明显降低，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.制备胶体 B.验证铁与水蒸气反应能生成 C.熔化NaOH固体 D.比较的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，反应会生成沉淀，无法制备胶体，A错误； B．湿棉花受热产生水蒸气，与还原铁粉在加热条件下反应，生成的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡产生爆鸣声，可验证反应生成了，B正确； C．瓷坩埚的主要成分含有，高温下会与发生反应，损坏坩埚，不能用于熔化固体，C错误； D．比较、的热稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度更低的内层小试管中，题图中置于受热温度更高的外管，即便其分解也无法证明热稳定性弱于，D错误； 故选B。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 B. 标准状况下，全部溶于水所得溶液中的数目为 C. 1 mol BrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为 D. 锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下和的混合气体22.4 L，锌失去电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的化学方程式为，生成转移电子，故生成氧气转移电子数为，A错误； B．与水的反应为可逆反应，不能完全进行，且部分以分子形式存在于溶液中，故所得溶液中数目小于，B错误； C．与反应为，反应中各元素化合价均未发生变化，无电子转移，转移电子数为0，C错误； D．标准状况下混合气体的物质的量为，生成或时均转移电子，故混合气体生成时共得电子，这些电子全部由失去，因此锌失去电子数为，D正确； 故选D。 8. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果不正确的是 A. Fe3Cl8根据化合价规律可表示为FeCl2•2FeCl3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3 B. CO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则CO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C. Na与O2加热生成Na2O2，则K与O2加热也可能生成K2O2 D. CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，则Mg2C3也能水解：Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2↓+C3H4↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生氧化还原反应，Fe3I8中不含Fe3+，故A错误； B．碳酸是弱酸，CO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则CO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀，故 B正确； C．Na、K都是活泼金属，Na与O2加热生成Na2O2，则K与O2加热也可能生成K2O2，故C正确； D．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑，Mg2C3也能水解：Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2↓+C3H4↑，故D正确； 选A。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：、、、 ②pH=12的溶液中：、、、、 ③水电离的浓度的溶液中：、、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、 ⑥中性溶液中：、、、 A. ②④ B. ②③ C. ①②⑤ D. ①②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①pH=0的溶液中含大量H+，在酸性条件下氧化性强，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，①不符合题意； ②pH=12的溶液中含大量OH-，、、、、能大量共存，②符合题意； ③水电离的浓度的溶液中，可能是酸性或者碱性溶液，从而抑制水的电离，若为酸性，则不能与、共存，若为碱性，则不能与共存，③不符合题意； ④加入Mg能放出的溶液中，是酸性溶液，、、、、能大量共存，④符合题意； ⑤使石蕊变红的溶液是酸性溶液，与或在酸性条件下都能发生氧化还原反应，⑤不符合题意； ⑥在pH＞4的溶液中，易形成Fe(OH)3沉淀，故不能在中性溶液中存在；⑥不符合题意； 故符合题意的是②和④，答案为A。 10. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的NO的反应过程(Ni不参与反应)如图所示： 下列表达反应过程或现象的方程式正确的是 A. 反应步骤i：NO+2Fe+2H+=NO+2Fe2++H2O B. 反应步骤ii：NO+3Fe+8H+=3Fe2++NH+2H2O C. 反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3 D. 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2++SO+4H+=2Fe3++SO2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，反应i中在吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+Fe+2H+=+Fe2++H2O；反应ⅱ中在另外的吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O。 【详解】A．反应i中NO在吸附点被Fe还原为NO，离子方程式为：+Fe+2H+=+Fe2++H2O ，A错误； B．反应ⅱ中在另外的吸附点被Fe还原为，离子方程式为：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O，B正确； C．随着反应进行，氢离子浓度减小，溶液碱性增强，反应一段时间后出现白色絮状物Fe(OH)2，在空气中放置发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，白色絮状物变成红褐色，C错误； D．溶液变黄是因为酸性条件下将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，D错误； 故选B。 11. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 已知：K3[Fe(CN)6]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。 A. 过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2 B. a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C. c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O D. 根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的燃烧产物为Na2O2，结合c试管的现象，推测可能Na2O2与稀硫酸反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A正确； B．a试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有Fe3+，燃烧前钠块中含有铁元素，B正确； C．c试管的溶液为无色，说明试管中有物质与酸性高锰酸钾发生反应并产生了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测c中发生了反应：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确； D．根据以上实验，可以推断出钠的燃烧产物里含有+3价的铁元素，Fe2O3、 Fe3O4中均含+3价的铁元素，不能判断其中具体成分，D错误； 答案选D。 12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误； B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误； C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共64分) 13. 铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。 （1）比亚迪研发的磷酸亚铁锂()“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。 ①铁在元素周期表中的位置为______________。 ②中阴离子的空间构型为______________，磷原子采取的杂化方式为______________。 （2）亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。从结构角度分析，的稳定性比的______________(填“强”或“弱”)，其原因是_______________。 （3）氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为______________。 ②氮化铁晶体密度为_____________(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. 正四面体 ③. （2） ①. 弱 ②. 电子排布式为，处于半充满状态，更稳定 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①铁是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。 ②中中心P原子价电子对数为 ，无孤电子对，空间构型为正四面体形，磷原子采取的杂化方式为sp3杂化。 【小问2详解】 的价电子排布式为3d6，的价电子排布式为3d5，原子轨道处于全满、半满、全空时结构稳定，所以稳定性比的弱。 【小问3详解】 ①铁原子半径大于N原子半径，所以黑球表示Fe原子、白球表示N原子；根据均摊原则晶胞中Fe原子数为 、N原子数为1，该化合物的化学式为Fe4N。 ②氮化铁晶体密度为。 14. 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称是___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）C的结构简式为___________；EF的反应类型为___________。 （4）E中氮原子的杂化方式为___________。 （5）G有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写出一种)。 a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．苯环上有2个取代基 （6）已知。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图___________(合成过程中无机试剂任选)。 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 （3） ①. ②. 还原反应 （4）sp3、sp2 （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】由A的分子式和B的结构简式可以推知A为，B和C发生取代反应生成D，结合C的分子式可以推知C为，D和NH2OH先发生加成反应再发生消去反应生成E，E和H2发生还原反应生成F，F和G发生取代反应生成H，结合G的分子式可以推知G为。 【小问1详解】 由H的结构简式可知，H中含氧官能团的名称是醚键、酰胺基，故答案为：醚键、酰胺基； 【小问2详解】 B的结构简式为，化学名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛，故答案为：对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为，E→F的反应类型为还原反应，故答案为：；还原反应； 【小问4详解】 E中与2个甲基相连的N原子的杂化方式为sp3、与—OH相连N原子的杂化方式为sp2，故答案为：sp3、sp2； 【小问5详解】 G的同分异构体符合条件：a．遇溶液显紫色，说明其中含有酚羟基；b．与溶液反应生成，说明其中含有；c．苯环上有2个取代基；则苯环上的取代基为：、、、，每种组合都有邻、间、对三种情况，共有4×3=12种情况，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为，故答案为：12；； 【小问6详解】 先发生A生成B的反应原理得到，发生氧化反应生成，和SOCl2发生取代反应生成，和CH3CH2NH2发生取代反应生成，合成路线为： ，故答案为：： 。 15. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。 Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图所示： （1）煅烧炉中发生的反应方程式是___________。 （2）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B. 沉淀池中应先通入，再通入 C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和 D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 （3）检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。 Ⅱ．实验室模拟制备纯碱(下图所示，浓氨水受热分解生成氨气) （4）仪器a的名称是___________。 （5）装置C中反应的离子方程式为___________。 （6）由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在___________(填实验仪器)中进行。 （7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。 ①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。 ②图中___________。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）AB （3）硝酸酸化的硝酸银溶液 （4）球形干燥管 （5） （6）坩埚 （7） ①. 、 ②. 4.704 【解析】 【分析】Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、析出碳酸氢钠晶体， 可沉淀池中反应的化学方程式为，过滤分离出碳酸氢钠晶体进入煅烧炉，发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，即得产品碳酸钠，二氧化碳可循环利用，过滤所得母液经过循环Ⅱ进入沉淀池，母液中含有氯化钠，从而使原料的利用率大大提升，故循环Ⅱ回收利用的物质是NaCl，母液含碳酸氢钠、氯化铵，其中通入氨气，铵离子浓度增大，再加入食盐细粉，增大了氯离子浓度，故冷却到10°C以下即析出氯化铵晶体，经过滤分离得副产品氯化铵。 Ⅱ．A中产生二氧化碳，B中除去二氧化碳中的氯化氢气体，D中产生氨气，C中模拟的是沉淀池中的反应，产生碳酸氢钠晶体。 【小问1详解】 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，则煅烧炉中发生的反应方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问2详解】 A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异，A正确； B． 据分析，沉淀池中应先通入，再通入，B正确； C． 循环Ⅰ回收利用的物质是、循环Ⅱ回收利用的物质不是、是氯化钠溶液，C不正确； D． 在母液中加入食盐细粉目的是提高氯离子的浓度，促进氯化铵结晶析出，D不正确； 选AB。 【小问3详解】 检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品中不含。 【小问4详解】 仪器a的名称是形干燥管。 【小问5详解】 装置C中模拟的是沉淀池中的反应，反应为，则离子方程式为。 【小问6详解】 由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧固体所用实验仪器为坩埚。 【小问7详解】 ①结合图像可知，固体中含碳酸钠、碳酸氢钠；杂质中除了含有NaCl还含有NaHCO3；0mL到200mL之间发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2L×1.0mol/L=0.2mol，质量为21.2g， 200mL到410mL之间发生：NaHCO3+ HCl=CO2↑+H2O+ NaCl，则原固体所含碳酸氢钠n(NaHCO3)=0.21mol-0.20mol=0.01mol，质量为0.84g，碳酸钠和碳酸氢钠之和为22.04g小于样品质量，则样品中还含有其它杂质，加热使铵盐分解，则剩余的杂质为氯化钠。故答案为 、。 ②反应关系可知：n(CO2)=n(HCl)=0.21L×1.0mol/L=0.21mol，则x=0.21mol×22.4L/mol=4.704L。 16. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器a是__________(填仪器名称)。 （2）向装置A中滴加溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是____________________。 （3）写出溶液注入三颈瓶中发生反应的化学方程式_____________________。 （4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为__________(填化学式)。 （5）若装置C中溶液褪色，说明二氧化硫具有__________(填序号)。 a．氧化性　　　　b．还原性　　　　c．漂白性 （6）装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，X溶液是__________，写出X溶液与SO₂反应的离子方程式____________________。 （7）蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将1000 g SO2含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1000 mL溶液，取出50 mL溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用淀粉溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5 mL，则样品中的含量为__________g/kg。 【答案】（1）分液漏斗 （2）排出装置中的空气，防止空气中的氧气与二氧化硫反应 （3） （4） （5）b （6） ①. NaOH溶液 ②. （7）0.032 【解析】 【分析】A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，B中二氧化硫和氯化钡不反应，没现象；C中二氧化硫还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；D吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a是分液漏斗。 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，氧气干扰二氧化硫性质的检验，向装置A中滴加70%溶液之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排出装置内空气，防止空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰实验； 【小问3详解】 70%溶液注入三颈瓶中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式：。 【小问4详解】 实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨气反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，则白色沉淀为。 【小问5详解】 具有强氧化性，若装置C中溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现二氧化硫的还原性，选b。 【小问6详解】 装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，氢氧化钠能吸收二氧化硫，X溶液是NaOH溶液 ，NaOH溶液与反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 根据滴定反应，可得：50 mL待测液中，则1000 mL溶液中对应，，对应1 kg样品中含量为0.032 g/kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $