周测评(一) 反应热 反应热的计算-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学. 参考答案及解析 参芳答案及解析 2025一2026学年度高二学科素养周测评（一） 化学·反应热 反应热的计算 一、选择题 32g·ml=0.125mol,在0，中完全燃烧生 4 g 1.B【解析】液态N2O4存在部分转化：N2O4 一2NO2,产生红棕色雾，A正确；氢气和氧气 成SO2,放出37kJ热量，则1mol硫粉在O2中 的液化过程属于物理变化，不属于放热反应，B 完全燃烧生成SO2,放出37k×8=296k热 错误；N2H4和液态N2O4反应产物为氨气和水， 量，则热化学方程式为S(s)十O2(g)—SO2(g) 不污染环境，C正确；燃烧生成液态水放出的热 △H=一296k·mol-1,B正确；乙炔的燃烧热是 量高于燃烧生成气态水放出的热量，由于放热反 1299.6kJ·mol-1,则1mol乙炔完全燃烧生 应△H<0,放出热量越多，△H越小，则△H2> 成C02(g)和H2O(1)放出1299.6kJ能量，则 △H1,D正确。 热化学方程或为CH(g+0(g一20，() 2.C【解析】反应物的总能量大于生成物的总能 量的反应为放热反应，则图中的I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中 +H2O1)△H=-1299.6kJ·mol1,C错误； 中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反 属于放热反应的是I、Ⅱ、N,A错误；△H=生 成物的总能量一反应物的总能量，S(s)的燃烧热 应生成1mol液态水时所释放的热量，氢氧化钡稀 溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，会额外 是指在101kPa时，1molS(s)完全燃烧生成 SO2(g)时所放出的热量，则其燃烧热的热化 释放热，则2Ba(OH)2(aq)+2H,s0,(aq)一 学方程式为S(s)十O2(g)—SO2(g)△H= (E:-E)k·mol1,B错误；催化剂改变 1 2BaS0,(s)+H,0(①)△H<-57.3kJ·mol-1, D错误。 反应机理，降低反应的活化能，由于S○2经过程 5.C【解析】含有0.05molH2SO4的溶液与 Ⅲ、V转化成SO3,反应机理改变了，降低了反应 含有0.05 mol Ca(OH)2的饱和溶液反应， 的活化能，所以过程Ⅲ、V使用了催化剂，C正 除了生成水还有CaSO4生成，与反应①不一 确；根据图示，相同条件下，2 mol SO3(g)的能量 致，放出热量不是5.73kJ,A错误；醋酸为弱 低于2 mol SO2(g)和1molO2(g)的总能量，但 酸，电离过程吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应 1molS03(g)的能量不一定低于1molS02(g), 生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ,B错 D错误。 误；燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定 3.A【解析】装置甲可用于中和反应反应热测定， 的氧化物放出的热量，碳的燃烧热应该是完全燃 A符合题意；浓硫酸稀释会放热，不能用于验证 烧生成二氧化碳放出的热量，因此△H3是碳的 中和反应是放热反应，B不符合题意；稀盐酸浓 燃烧热，C正确；碳燃烧反应生成二氧化碳放出 度太低，Fe(OH)3溶度积太小，不能溶解，C不 热量更多，绝对值△H3更大，燃烧为放热反应， 符合题意；碱式滴定管不能用于盛装酸性溶液， 焓变为负值，因此△H2>△H3,D错误。 D不符合题意。 6.C【解析】有些吸热反应不需要加热也能进 4.B【解析】1gH2的物质的量为0.5mol, 行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是 0.5molH2燃烧生成液态水，放出142.9k热 吸热反应，但不需要加热，A错误；正丁烷(g) 量，则2molH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ× 一异丁烷(g)为放热反应，异丁烷能量低，能量 4=571.6kJ热量，则热化学方程式为2H2（g)+ 低的相对稳定，B错误；测量中和反应反应热的 02(g)—2H20(1)△H=-571.6kJ· 实验中，需要测量酸、碱溶液的温度，以及混合溶 mol-1,A错误；4g硫粉的物质的量为液的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量 ·1· 真题密卷 学科素养周测评 3次温度，C正确；判断吸热反应或放热反应，不 mol1=-44.4kJ·mol-1,C正确；根据盖斯 看反应条件，不看是不是分解反应，D错误。 定律，水煤气变换的方程式减②H2O(g)— 7.D【解析】根据图甲和图乙可知，反应①NO(g)十 H2O(I),即为H2O的状态为液态的水煤气变化 Ir+N2(g)+IrO+△H1=-(330-123)kJ· 反应，此时△H1=一0.4kJ·mol-1,即反应放热， mol-1=-207k·mol-1,反应②r0++C0(g) D正确。 —C02(g)+r+△H2=-(229-77)k· 二、非选择题 mol1=-152k·mol1,反应③C0(g)+20,(g) 1 11.(1)BD(3分) (2)-481.9kJ·mol-1(3分) -CO2(g)△H3=-283kJ·mo1。由分 (3)Na2O2(s)+2Na(s)—2Na20(s)△H= 析可知：△H1=-(330-123)kJ·mol1= -313kJ·mol-1(4分) 207kJ·mol1,A错误；由分析可知：△H2 (4)25%(3分) -(229-77)kJ·mo1-1=-152k·mol1, (5)①C(3分) B错误；反应④为，0(g)—N,(g)+20,(g), ②不变(2分)偏大(2分) 【解析】(1)灼热的碳与CO2的反应为吸热反 由盖斯定律得：反应④=反应①十反应②一反应 应，A不符合题意；铝热反应为放热反应，B符 ③，则△H1十△H2一△H3=△H4,C错误；由盖斯定 合题意；CaCO3受热分解的反应为吸热反应，C 律得，△H4=△H1十△H2一△H3=(一207kJ· 不符合题意；活泼金属与酸的反应为放热反应， mol-1)+(-152kJ·mol-1)-(-283kJ· D符合题意。 mol-1)=一76kJ·mol-1,D正确。 (2)△H=反应物的键能之和一生成物键能之 8.D【解析】对于一个分步反应总焓变等于各步 和=436k·mol-1×2+497.3k·mol1 焓变之和，所以△H=△H,十△H2,焓变=正反 462.8kJ·mol-1×4=-481.9kJ·mol-1。 应活化能一逆反应活化能，图中△E,为正反应活 (3)由盖斯定律可知，反应×2一反应Ⅱ可 化能，△E2为逆反应活化能，所以△H=△E1一 得△H=2×△H1-△H2=(-412kJ·mo1)× △E2,A错误；据图可知Pt2O+为催化剂，可以加 2-(-511kJ·mol-1)=-313kJ·mol-1, 快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，B Na2O2与Na反应的热化学方程式为2Na(s)+ 错误；据图可知Pt2O+为催化剂，不影响反应的 NaO2(s)-2Na2O(s)△H=-313k·mol1。 焓变，C错误；该反应的反应物能量高于生成物能 (4)由热化学方程式可知，每消耗2 nol CO放 量，为放热反应，所以N2O、CO的键能总和小于 出的热量为206.0kJ,当某时刻放出的热量为 CO2、N2的键能总和，D正确。 51.5kJ时，反应中一氧化碳的转化率为 9.C【解析】反应I为在热能作用下的分解反应， 2mol×51.5kJ 所以反应I为吸热反应，反应物总能量小于生成 2mo1×206.0日×100%=25%。 物的总能量，A正确；太阳能转化为热能、热能转 (5)①利用实验装置(b)测定盐酸与氢氧化钠溶 化为化学能、化学能转化为热能、热能转化为电 液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解 能，至少涉及4种能量转化形式，B正确，用S(g)代 放热，氨水为弱碱，电离过程吸热，均会导致实验 替反应Ⅲ中的S(s)的反应，则放出的热量更多，焓 误差；若取50mL0.50mol·L-1盐酸，应向盐 变为△H4,焓变为负值，则△H3>△H4,C错误； 酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸 由盖斯定律得，反应Ⅱ一反应I-反应Ⅲ，△H2= 完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 一△H1一△H3,故反应Ⅱ的热化学方程式为 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后， 3SO2(g)+2H2O(g)—2H2SO4(1)+S(s) 反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能 △H2=-(a十b)kJ·mol-1,D正确。 量不变；将实验(b)中玻璃搅拌器改为具有良好 10.A【解析】催化剂只能改变反应速率，不能改 导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减 变焓变，A错误；CO中化学键为C三O,化学键 小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的 的键能为1076kJ·mol-1,B正确；根据已知表 △H偏大。 格数据，反应热=反应物键能一生成物键能，即 12.(1)①-1310.4(3分) △H=(1076+2×462.8-2×805-436)kJ· ②N2H4(g)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g) ·2· ·化学· 参考答案及解析 △H=-534kJ·mol-1(4分) 3 程式为CH,OH(g)+20, =CO2(g) (2△H:-aH:-AH,3分) (3)①196.75(2分) 十2H:0(D,由×①-②一③可得甲醇燃 ②+131.5kJ·mol-1(3分) 烧热化学方程式，则△H-△H-△H: (4)①a(2分) ②bcd(3分) -△H3o 【解析】(1)①根据摩尔生成焓的定义，可得到 3)06gC(s)的物质的量为n(C)=阳 以下三种物质的摩尔生成焓的热化学方程式： 12g·mol=0.5mol,完金燃烧放出的热量 6 g I.N2(g)+2H2(g)—N2H4(1) △Hm(N2H4)=+165.8kJ·mol-1; 为0.5×393.5kJ=196.75kJ。 Ⅱ.N2(g)+202(g)—N204(g) ②根据盖斯定律，总反应式=i一一m,则△H= △Hm(N2O4)=+10.8kJ·mol1; -393.5kJ·mol1-(-242.0-283.0)k· 1 Ⅲ.H2(g)+202(g)H0(g) mol1=+131.5kJ·mol1。 (4)①燃烧热是反应热的一种类型，a正确；燃 △H(H2O)=-242.0kJ·mol-1; 烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物 根据盖斯定律4×Ⅲ一(2XI十)可得热化学方程 放出的热量，燃烧反应的反应热不一定是燃烧 式：2N2H(I)+N2O4(g)—3N2(g)+4H2O(g), 热，b错误；反应热有正负之分，燃烧反应的焓 其焓变△H1=4△Hn(H2O)一[2△H(N2H)十 变全部是负值，c错误。 △Ham(N204)]=4×(-242kJ·mol-1) ②通入空气的量过多，会带走一部分热量，所以 (2×165.8kJ·mol1+10.8kJ·mol-1)= 一般是通入适当过量的空气，a错误；固体燃料 -1310.4kJ·mol-1。 燃烧前粉碎，增大与氧气的接触面积，燃料燃烧 ②32g气态联氨即1molN2H(g)在氧气中燃 更充分，b正确；通入空气的量稍过量，氧气充 烧，生成氨气和水蒸气，放出534kJ的热量，该 足，燃料燃烧更充分，℃正确；液体燃料燃烧时 反应的热化学方程式为N2H4(g)十O2(g) 采用雾状喷出，能增大与空气的接触面积，燃料 N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1。 燃烧更充分，d正确。 (2)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定 的氧化物放出的热量，则表示甲醇燃烧热的方 2025一2026学年度高二学科素养周测评（二） 化学·化学反应速率 一、选择题 min1;C项v(CO)=3mol·L-1·min1,速率 1.A【解析】地窖中O2浓度小，粮食氧化速率 之比等于化学计量数之比，得u(N2)=0.75mol· 慢，A符合题意：酒曲是一种酶，相当于酿酒过程 L-1·min1;D项v(C02)=2.2mol·L1· 中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B不符合 min1,速率之比等于化学计量数之比，得v(2)= 题意；高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同 0.55mol·L-1·min1;综上所述，反应速率最快的 时提升陶瓷固化硬度等性能，C不符合题意；风 是A。 箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了 3.C【解析】通过测量溶液中H+的浓度变化，可 O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D不符合 计算参加反应H2SO4的浓度变化，从而求出用 题意。 H2SO4表示的化学反应速率，A不符合题意；通 2.A【解析】将不同物质表示的速率都转化为用 过测量沉淀的质量变化，可求出生成AgCI的物 N2表示，A项v(N2)=0.8mol·L1·min1;B 质的量，从而求出用NaCl或AgNO3表示的化 项(NO2)=0.02mol·L-1·s1,速率之比等于 学反应速率，B不符合题意；对于反应H2(g)十 化学计量数之比，得v(N2)=0.6mol·L1·2(g)一2HI(g),反应前后气体的分子数相等， ·3… 1密 2025一2026学年度高二学科素养周测评（一） 题 化学·反应热反应热的计算 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14S一32 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 6 7 10 答案 1.2025年3月22日，神舟十九号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。发射火箭的燃料常用联氨(N2H)、 液氢(H2),氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。下列叙述错误的是 ) A.发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色 B.氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C.N2H4和液态N2O4反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H1;2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H2;△H2>△H1 2.硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 +能量/依Jmo) A.图中的I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于放热反应 E2st30. B.S(s)的燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)—SO2(g) △H 1 2S0,(g)+0,(g =-2(E2-Ea)kJ·mol 250,g C.过程Ⅱ与过程Ⅲ、V相比，后者使用了催化剂 反应过程 D.相同条件下，1molS03(g)的能量低于1molS02(g) 3.中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 玻璃 pH=3.5 浓硫酸 的稀盐酸 」0.1moL 温度计 搅拌器 标准盐酸 内筒 杯盖 隔热层 外壳 NaOH Fe(OH) NaOH 图溶液 等未溶解 待测液 甲 丙 A.装置甲用于中和反应反应热的测定 B.装置乙用于验证中和反应是放热反应 C.装置丙用于验证Fe(OH)3与稀盐酸能发生中和反应 D.装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液 4.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 () A.1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量：2H2(g)+O2(g)—2H2O1)△H=-142.9k·mol1 B.4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2放出37kJ热量：S(s)十O2(g)—SO2(g)△H= -296kJ·mol1 C.乙炔的燃烧热是1299.6kJ·mol-1:2C2H2(g)+5O2(g)一4C02(g)+2H2O(1)△H= -1299.6kJ·mol-1 D.中和热为57.3k·mo11,氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：2Ba(OH)2(aq)+2H,S0,(aq) 2BaS0:(s)+H,0)△H=-57.3kJ·mol-1 高二学科素养周测评（一）化学第1页（共4页） 真题 博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之 5.已知反应： 班级 ①H+(aq)+OH(aq)-H2O(1)△H1=-57.3kJ·mol-1; @c(s)+20.(g)-C0(g)△H: 姓名 ③C(s)+O2(g)CO2(g)△H3。 下列结论正确的是 ( ) A.含有0.05molH2SO4的溶液与含有0.05 mol Ca(OH)2的饱和溶液混合，放出5.73kJ热量 得分 B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 C.碳的燃烧热为△H3 D.△H2<△H3 6.下列叙述正确的是 ( A.吸热反应必须加热才能进行，放热反应不需要加热 B.正丁烷(g)=一异丁烷(g)△H<0,正丁烷相对稳定 C.测量中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要记录3次温度 D.根据2NH3N2十3H2是吸热反应，推测2H2O2—2H2O+O2个也是吸热反应 7.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用I+可催化消除大气污染物N2O和CO,简化中间反应进程 后，相对能量变化如图甲所示。已知：△H3=一283kJ·mol1。下列说法正确的是 () N2O(g)+CO(g)+Ir 330 Na(g)+CO(g)+IrO ■ 123, △H, 229 Na(g)+CO:(g)+Ir" 中间体I IrO CO(g) CO(g) 77 Ir △H △H 中间体Ⅱ +N,(g) N,O(g)- H, 反应进程 0g） 甲 乙 A.△H1=+207kJ·mol-1 B.△H2=-229kJ·mol-1 C.△H1+△H2+△H3=△H D.△H4=-76kJ·mol-1 8.N2O和CO都是污染气体，可在Pt2O+表面将其转化为无害气体，其反应为N2O(g)十CO(g)一CO2(g) 十N2(g)△H,物质变化过程如图1所示。能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是() 个能量 △E NO(g) PtO CO-(g) o.8 △E △H △H2 080￥00 N:(g) P,0 CO(g 反应过程 ●表示CO表示0。表示 图1 图2 A.由图1、2可知△H=△H1十△H2=△E2十△E1 B.使用Pt2O+不能提高单位时间内生成物的产量 C.加入Pt2O+可使反应的焓变减小 D.N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和 密卷 高二学科素养周测评（一）化学第2页（共4页） 1 9.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 反应Ls0,、 02x SO,+H,O(g 太阳能→热能一 H,SO分解 SO,催化歧化 S燃烧→热能→电能 反应IN 反应 HSO, 0 已知①反应I:2H2S04(1)—2S02(g)+02(g)+2H2O(g)△H1=akJ·mol-1; ②反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=bk·mol1。 下列说法错误的是 ( A.反应I中反应物总能量小于生成物的总能量 B.上述反应中至少涉及4种能量转化形式 C.用S(g)代替反应Ⅲ中的S(s)的反应焓变为△H4,则△H3<△H4 D.反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)十2H2O(g)一2H2S04(I)+S(s)△H2=-(a+b)k·mol1 10.水煤气变换[CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)△H]是重要的化工过程，反应过程中的能量 变化如图所示： 能量 反应物 CO(g)+H,O(g) 生成物 C02(g)+H2(g 反应过程 已知：①水煤气变换反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H H-O C=0 C=0 E/(kJ·mol1) 436 462.8 805 1076 ②H2O(g)—H2O(1)△H=-44kJ·mo1-1 下列叙述错误的是 A.反应使用催化剂时，可降低反应的△H B.C0中化学键的键能为1076kJ·mol-1 C.水煤气变换反应的△H=一44.4kJ·mol-1 D.若H2O的状态为液态，则该反应为放热反应 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。回 答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是 (填标号)。 A.灼热的碳与CO2反应 B.铝和氧化铁反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)通常把使1mol某化学键断裂所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H一H 0=0 O-H E/(kJ·mol-1) 436 497.3 462.8 计算：2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H= (3)已知在25℃、101kPa时： .1 I.2Na(s)+202(g)-Na0(s)△H1=-412k·mol-1; Ⅱ.2Na(s)+O2(g)—Na2O2(s)△H2=-511kJ·mol-1. 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： (4)二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)十 1 高二学科素养周测评（一）化学第3页（共4页）》 真题密 4H2(g)CH,OCH3(g)十H2O(g)△H=-206.0kJ·mol-1,起始时向容器中充入2 mol CO 和4molH2,某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ,此时CO的转化率为 (5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶 玻璃 液发生中和反应的反应热，若取 P 温度计 搅拌器 50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加 温度计 （填标号)。 内筒 杯盖 A.1.0 g NaOH固体 铝片 盐酸 隔热层 B.50mL0.50mol·L1氨水 外壳 C.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 (a) (b) ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不 变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H 12.(20分)神舟十九号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展，火箭常用燃料包括汽油、液肼 (N2H)、液氢等。回答下列问题： (1)已知：相关物质的摩尔生成焓△Hm如下表所示： 物质 N2O(g) N2 H (1) H2O(g) 摩尔生成焓△H(kJ·mol-1) +10.8 +165.8 -242.0 注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用△Hm 表示。如N2H(I)的摩尔生成焓：N2(g)十2H(g)一N2H(I)△H=+165.8kJ·mol-1。 ①火箭发射时用N2H4作燃料，N2O,作氧化剂，反应的热化学方程式为 2N2H4(1)+N2O4(g)—3N2(g)+4H2O(g)△H1,该反应的△H1= kJ·mol-1。 ②若32g气态联氨在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534kJ的热量，该反应的热化学方程 式为 -0 (2)甲醇也是一种常用的液体燃料。 已知：①2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H1; ②H2O(g)—H2O(I)△H2； ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3 甲醇气体的燃烧热△H为 kJ·mol-1(用△H1、△H2、△H3表示)。 (3)将煤气化是获得气体燃料H,和C0的重要途径，用煤合成水煤气的原理为C(s)十H,0(g)高温 CO(g)+H2(g)△H. 已知：i.C(s)+O2(g)-CO2(g)△H=-393.5kJ·mol1; 1.H,(g)+20.(g)—H,0(g）△H=-242.0·mor； i.C0(g)+20,(g)C0(g)△H=-283.0k·mo1P1。 ①6gC(s)完全燃烧放出的热量为 kJ。 ②C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)△H= 0 (4)N2H4、CO、H2、CHOH在燃烧时放出大量的热，常用作燃料。 ①下列关于燃烧热与反应热的关系，说法正确的是 (填标号，下同)。 a.燃烧热是反应热的一种类型 b.当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 c.反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 ②下列关于燃料充分燃烧的做法正确的是 a.通入空气的量越多越好 b.固体燃料燃烧前最好粉碎 c.通入空气的量稍过量 d.液体燃料燃烧时采用雾状喷出 卷 高二学科素养周测评（一）化学第4页（共4页）