专题01 中和反应反应热的测定（重难点专练）高二化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦中和热测定的实验操作、误差分析与数据处理，通过分层题型训练科学探究能力，强化从实验原理到结果分析的逻辑链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |操作规范|3选择+2选择|考查仪器选择（搅拌器材质）、试剂加入方式（一次性/分次）、溶液性质（强酸/弱酸）|从实验装置构成到操作要点，建立“仪器-操作-结果”关联| |误差分析|3选择+1多选|分析热量损失（搅拌器材质、操作迟缓）、试剂误差（氨水代替NaOH）、读数偏差（仰视/俯视）|基于能量守恒原理，推导操作对ΔH的影响机制| |综合考查|3填空+13选择+5高考题|融合装置补全、数据计算（温度差、反应热）、异常数据处理|整合实验原理、数据处理与误差分析，体现科学探究的完整性|

专题01 中和反应反应热的测定 类型一 中和热的测定的操作 1.（25-26高二上·河南焦作·期中）某实验小组用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示。下列说法正确的是 A．玻璃搅拌器易碎，应用铁或铜制作搅拌器更好 B．实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该慢慢加入 C．实验中用50 mL 0.50 醋酸稀溶液代替盐酸进行反应，求得的反应热不变 D．实验中采用稍过量NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 【答案】D 【解析】金属材质搅拌器导热性强，会造成热量损失，对实验结果有影响，A错误；为防止热量损失，实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该迅速加入，B错误；醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，测得的中和反应反应热ΔH发生变化，C错误；实验过程中应用稍过量的NaOH溶液来保证盐酸完全反应，减小实验误差，D正确；故选D。 2.（25-26高二上·四川·阶段检测）下列关于中和反应反应热测定实验的相关说法错误的是 A．可以用铁棒代替玻璃搅拌器 B．其他操作均正确的情况下，用同一支温度计可减小实验误差 C．实验过程中反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D．稀溶液中，与充分反应放出的热量少于57.3 kJ 【答案】A 【解析】铁棒导热性强，会导致热量散失，不能代替玻璃搅拌器，A错误；同一支温度计测量初始和反应后温度，可避免仪器误差，B正确；一次性加入反应物并避免溅出，防止热量损失，C正确；NH3·H2O为弱碱，电离吸热，总放热量小于强碱反应的57.3 kJ，D正确；故选A。 3.（25-26高二上·四川成都·阶段检测）已知：反应。现分别取醋酸与溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热，下列叙述正确的是 A．图中装置缺少铜丝搅拌棒 B．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 C．优化该装置，正确操作后测定的反应热 D．用溶液更准确 【答案】C 【解析】中和热测定需用环形玻璃搅拌棒，铜丝为热的良导体，会导致热量损失，装置中不应使用铜丝搅拌棒，A错误；中和热测定需减少热量损失，NaOH应一次性快速倒入，分三次倒入会增加热量散失，造成实验误差，B错误；醋酸为弱酸，电离过程吸热，与NaOH反应时放出的热量小于强酸强碱中和，ΔH为负值，放出热量越少则ΔH越大，优化该装置，正确操作后测定的反应热ΔH>-57.3 kJ/mol，C正确；为保证醋酸完全反应，NaOH应稍过量，使用0.50 mol/L NaOH可能因醋酸未完全反应导致误差，D错误；故选C。 类型二 中和热测定的误差分析 4.（25-26高二上·江西抚州·阶段检测）某同学用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热时，下列操作可能造成测得中和热的数值偏高的是 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗 B．将氢氧化钠溶液取成了氨水 C．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 D．在量取盐酸时仰视读数 【答案】D 【解析】测盐酸温度后温度计未冲洗，直接测温度时，温度计表面残留的盐酸会提前反应放热，使测得的初始温度偏高，计算得到的偏小，中和热数值偏低，A错误；氨水是弱电解质，电离过程会吸收热量，导致总放热量减少，偏小，中和热数值偏低，B错误；倒入动作迟缓，会导致部分热量散失到环境中，测得的最终温度偏低，偏小，中和热数值偏低，C错误；量筒刻度上大下小，量取盐酸时仰视读数，实际量取的盐酸体积大于读数，原实验中本来过量，因此实际反应放热量更多，测得偏大，计算得到的中和热数值偏高，D正确；故选D。 5.（25-26高二上·天津河西·期中）用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D．若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 【答案】D 【解析】测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，因此用温度计测量酸溶液后冲洗擦干再测碱液温度，避免溶液混合影响测量，故A正确；采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，符合实验设计原则，故B正确；醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，故C正确；无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，故D错误；故选D。 6.（25-26高二上·河南南阳·阶段检测）在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是有几个 ①用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得ΔH会偏小 ②实验过程中，盐酸和溶液要少量多次混合 ③混合前测量完稀盐酸温度的温度计用蒸馏水冲洗、擦干后再测量氢氧化钠溶液的温度 ④将溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 ⑤实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 ⑥如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 ⑦烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失 ⑧完成中和反应热测定实验，只需要使用一支温度计 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【解析】①铜质搅拌器导热性强，会导致热量散失更多，测得的温度升高值ΔT偏小，ΔH=-cmΔT/n，ΔH绝对值偏小，ΔH偏大，①错误； ②酸碱应一次性快速混合以减少热量散失，少量多次混合会导致热量损失增大，②错误； ③测量完盐酸温度的温度计若不冲洗，残留盐酸会与NaOH反应放热，使NaOH温度测量偏高，冲洗、擦干可避免此误差，③正确； ④反应前初始温度应为混合前两种溶液的平均温度，混合后立即测的温度已开始反应，④错误； ⑤终止温度应是反应达到的最高温度，而非不再变化的温度（此时已降温），⑤错误； ⑥温度计不可用于搅拌，易损坏且搅拌不均，⑥错误； ⑦碎泡沫塑料可隔热保温，减少热量散失，⑦正确； ⑧可用一支温度计先后测量盐酸、NaOH溶液温度及混合后最高温度（测量后冲洗干净、擦干），⑧正确； 正确说法为③⑦⑧，共3个，故答案为C。 类型三 中和热的测定的综合考查 7.（25-26高二上·四川遂宁·阶段检测） 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值_________(填“相等”或“不相等”)。 (3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是________(填字母)。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水 (4)将V1mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度_________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为________mol·L-1。 【答案】(1)玻璃搅拌器 (2)不相等 相等 (3)ABD (4)低于 1.5 【解析】（1）在中和热测定实验中，需要用玻璃搅拌器搅拌溶液，使酸、碱快速且充分反应，从而保证热量快速释放，使测定的温度更准确，则从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器； （2）反应放出的热量与所用酸、碱的量有关，改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量也增多，即所放出的热量不相等；中和热是指强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成1 mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，则所求中和反应反应热的数值相等； （3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，再测NaOH溶液的温度时，会发生酸碱中和，所测碱液温度偏高，所测反应前体系的温度偏高，导致实验测得的反应前后体系的温度差偏小，中和反应放出的热量偏少，但反应的ΔH是负值，则测得的中和反应的ΔH偏大，A符合题意；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会损失一部分热量，导致实验测得的反应前后体系的温度差偏小，中和反应放出的热量偏少，但反应的ΔH是负值，则测得的中和反应的ΔH偏大，B符合题意；做本实验的当天室温较高，不影响实验测得的反应前后体系的温度差，对测得的中和反应的ΔH无影响，C不符合题意；将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水，由于是弱碱， 其电离过程吸热，导致中和反应放出的热量偏少，但反应的ΔH是负值，则测得的中和反应的ΔH偏大，D符合题意。 故选ABD。 （4）由图乙可知，5 mL盐酸和45 mL NaOH溶液混合反应放热后的温度是22 ℃，则混合前的溶液温度一定低于22 ℃，则做该实验时环境温度低于22 ℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最多，混合反应后的温度也最高，由图乙可知，当V1=30 mL时两者恰好反应，此时V2=20 mL，由可得：。 8.（25-26高二上·广东揭阳·阶段检测）在科学研究和工业生产中常常需要计算反应热。反应热可通过实验测得。实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。 (1)实验要配制稀硫酸，则需用量筒量取的浓硫酸_______。 (2)溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。 仪器a的名称是_______；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。 (3)实验室取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。①填写下表空白。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②已知：，中和后生成的溶液的比热容，各溶液的密度均为由此计算得出该实验所测“中和热”的_______(保留一位小数)。 ③上述计算结果与理论数值()相差较大的原因可能是_______(填字母)。 A．实验装置保温隔热效果差 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．量取溶液的体积时仰视读数 D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 【答案】(1)10.0 (2)玻璃搅拌器 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 (3)4.0 -53.5 ABD 【解析】（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后硫酸的物质的量：0.5 mol/L×0.25 L=0.125 mol，则需要浓硫酸的体积：； （2）仪器a的名称是玻璃搅拌器；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失； （3）第1组的温差为，第2组的温差为，第3组的温差为，第4组的温差为，第2组数据误差较大，舍去，所得平均温差，根据，生成物质的量为0.025 mol，所以中和热；上述实验测得中和热的数值小于 57.3 kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是：A．实验装置保温隔热效果差，使热量散失，热值减小， A符合题意；为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液，使热量散失，热值减小，B符合题意；量取 NaOH 溶液时仰视读数，实际测的NaOH 溶液偏大，放出的热量偏多，C不符合题意；用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，铜丝导热热强，使热量散失，热值减小，D符合题意；故选ABD。 9.（25-26高二上·安徽·阶段检测）中和反应反应热是化学反应热的一种，可以通过如下实验过程真实测定，已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为。以下是配制的溶液并用于测定与的盐酸溶液发生中和反应时的反应热过程，回答下列问题： I．配制的溶液 (1)若在测定中和反应反应热时，每次取盐酸，则配制溶液时所选容量瓶的规格至少为_______（选填下列选项序号），所需固体质量约为_______g，若称取质量略高于此数值，对后续测定的中和反应反应热的数值是否有影响？_______(填“是”或“否”)。 A．　　B．　　　C．　　　　D． Ⅱ．测定稀溶液和稀盐酸反应的反应热 (2)测定中和热的实验装置如图所示，搅拌时的具体操作是_______，其中仪器a的材质可否为金属铜？_______（填“可”或“不可”）。 (3)某实验小组测得的数据如下，根据实验数据计算该实验过程放出热量约为_______（保留1位小数，下同），由此推测出稀盐酸和稀溶液反应生成液态水时的反应热约为_______。（已知：溶液的比热容c和密度分别取和） 实验序号 起始温度t/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.5 29.6 (4)上述实验结果的数值与有偏差，产生该偏差的原因可能是_______（填字母）。 A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B．量取稀盐酸时仰视量筒刻度线 C．配制的溶液定容时俯视刻度线 D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 【答案】(1)C 5.5 否 (2)上下匀速拉动仪器a 不可 (3)1.3 -52.0 (4)AD 【解析】（1）在测定中和反应反应热时，每次取盐酸，为保证盐酸完全反应，应加入 溶液，而为保证实验的准确性，实验过程应重复2~3次，因此至少需要配制150 mL 溶液，即容量瓶的规格应选用250 mL，故选C；所需固体质量为；实验中，溶液本就过量，若称取质量略高于5.5 g，对后续测定的中和反应反应热的数值没有影响； （2）根据测定中和热的实验装置图，搅拌时的具体操作是上下匀速拉动仪器a；仪器a的材质不能换成金属铜，因为金属铜是热的良导体，传热快，会导致热量散失过快，从而产生较大的误差； （3）盐酸和氢氧化钠溶液起始温度的平均值与终止温度的差值，即为实验温差，三次实验温差为3.1℃、3.1℃、9.1℃，第三次数据误差过大，应舍去，则平均温差为3.1℃，由此计算出实验放热为；实验过程中生成了0.025 mol液态水，则生成1 mol液态水放热为，因此实验测得中和热为； （4）实验测得的反应热比更大，即实验得到的数值偏小； A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松，则会造成热量散失过多，A符合题意；量取稀盐酸时仰视量筒刻度线，则实际反应盐酸偏多，放出热量偏多，B不符合题意；配制的溶液定容时俯视刻度线，会造成NaOH溶液浓度偏大，但NaOH本就过量，因此不影响热量放出多少，C不符合题意；记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降，则记录的温差偏小，计算值偏小，D符合题意；故选AD。 1.（25-26高二上·天津南开·期中）某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A．如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 【答案】A 【解析】铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，测出的数值偏小，但中和反应为放热反应，测得的偏大，A项正确；反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的散失，B项错误；为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，C项错误；醋酸为弱酸，电离吸热，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应放出的热量将减少，测得的偏大，D项错误；故选A。 2.（25-26高二上·陕西安康·期中）某小组同学在实验室用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．若改用盐酸和溶液，测得的中和反应反应热偏大 B．实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C．该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热偏大 D．将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度 【答案】C 【解析】中和热是稀的强酸强碱溶液生成1 mol水时放出的热量，与参与反应的物质的量无关，A错误；为防止热量的散失，应该将NaOH溶液迅速一次性倒入，而不是少量多次混合，B错误；醋酸是弱酸，在水溶液中电离出氢离子要吸热，会使放出的热量Q偏小，则偏大，C正确；混合后，有可能还未完全反应，热量未完全释放转化为溶液温度的变化，正确做法是将反应后的最高温度记为反应后体系的温度，D错误；故选C。 3.（25-26高二上·河北保定·期中）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸与强碱发生中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使ΔH偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热ΔH相等 【答案】C 【解析】为减少热量损失，NaOH溶液应一次性快速加入，分多次加入会导致热量散失，A错误；强酸强碱中和反应的实质是与结合生成，活化能很低，因此反应速率快，B错误；金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值ΔT偏小，根据Q=cmΔT，Q偏小，中和热 ΔH的绝对值偏小，因ΔH为负值，故ΔH偏大，C正确；醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，ΔT偏小，Q偏小，ΔH的绝对值偏小，因ΔH为负值，故ΔH偏大，D错误；故选C。 4.（25-26高二上·浙江·期中）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏小 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积均相等，则测得的中和反应反应热相同 D．测定中和反应反应热的实验中，不可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒 【答案】A 【解析】若未冲洗温度计上的酸直接测碱温度，残留酸与碱提前反应放热，导致碱的初始温度偏高，计算ΔT时温差减小，测得中和反应反应热的数值将偏小，故A正确；温度计水银球接触内筒底部会受外界温度干扰，正确操作应浸入溶液且不接触容器，故B错误；醋酸为弱酸，电离吸热，总放热量少于强酸，则测得的中和反应反应热不相同，故C错误；耐酸碱塑料搅拌棒不影响实验，可代替玻璃，故D错误；故选A。 5.（25-26高二上·广东·期中）在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50mL，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 【答案】D 【解析】铜的导热性较好，用铜丝搅拌会导致热量散失，测得的温度差偏小，计算出的ΔH偏大，故A错误；氨水是弱碱，电离需吸热，导致释放的总热量减少，测得的ΔH偏大，故B错误；计算反应热只需总溶液质量和生成水的物质的量，对所用溶液的体积无固定值要求，只要已知浓度和体积即可计算，故C错误；读取温度计示数偏小，则Q计算值偏小，导致ΔH偏大，故D正确；故选D。 6.（25-26高二上·广东·期中）在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50 mL，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 【答案】D 【解析】铜的导热性较好，用铜丝代替玻璃搅拌器会加速热量散失，导致测得的温度差偏小，计算出的反应热绝对值偏小，ΔH（负值）数值上会偏大，因此测得的ΔH会变化。A错误；氨水是弱碱，电离过程吸热，导致总放热量减少，测得的温度差减小，计算出的ΔH绝对值变小，即ΔH的值变大（绝对值减小，更接近零）。因此测得的ΔH应增大而非减小。B错误；中和热的计算基于完全反应的物质的量，而非固定体积。实验中只需确保一种反应物过量即可，体积不必严格相同。C错误；温度计读数偏小会使ΔT计算值偏低，导致放热量Q被低估，ΔH（负值）绝对值减小，数值上ΔH偏大（更接近零）。D正确；故选D。 7.（25-26高二上·浙江温州·期中）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．和足量的水 B．溶液和足量的稀硫酸 C．和足量的稀硫酸 D．和足量的溶液 【答案】D 【解析】和足量的水反应生成，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A正确；溶液和足量的稀硫酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B正确；和足量的稀硫酸反应生成和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C正确；和足量的溶液反应生成气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，D错误；故选D。 8.（25-26高二上·浙江宁波·期中）分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应 B．将溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是迅速倒入 C．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果有影响 D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需使用2次，分别是测混合液的初始温度和反应最高温度 【答案】D 【解析】加入稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应，因为NaOH的物质的量（0.022mol）略多于HCl（0.02mol），避免盐酸残留影响热量测定，A正确；迅速倒入NaOH溶液是为了减少热量散失，保证实验准确性，B正确；氨水是弱碱，电离吸热，导致释放的总热量减少，测得的ΔH会偏大（更不准确），因此对实验结果有影响，C正确；温度计需分别测量盐酸和NaOH的初始温度（两次），再测混合后的最高温度（第三次），共三次，而非两次，D错误；故选D。 9.（25-26高二上·广东·阶段检测）用如图的装置测定中和反应的反应热，所用试剂为盐酸和溶液，下列说法正确的是 A．玻璃搅拌器可用铜质材料代替 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．若将反应中的盐酸溶液换成浓硫酸，则测得的中和热偏低 D．测定时，应将稀盐酸缓慢加入稀溶液中 【答案】C 【解析】根据实验要求，玻璃搅拌器的作用是均匀混合溶液，同时避免导热导致热量损失，铜是热的良导体，若用铜质搅拌器，会加速热量散失，导致测得的中和热偏小，A错误；温度计的主要功能是测量温度，其结构不适合用于搅拌，若用温度计搅拌，可能损坏温度计，同时无法保证溶液混合均匀，导致温度测量不准确，B错误；中和热表示生成水时的热量变化，若将盐酸换成浓硫酸，浓硫酸稀释时会释放大量热量，导致总放热量增加，根据，增大，会偏低，C正确；在中和热测定中，应将酸碱溶液迅速混合，以减少热量散失，若缓慢加入，会导致部分热量在加入过程中散失，测得的温度变化偏小，中和热（为负值）偏高，D错误；故选C。 10.（25-26高二上·四川·阶段检测）借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 【答案】B 【解析】用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，会导致温度计上残留的酸与碱反应放热，使碱的初始温度测量值偏高，操作错误，A错误；稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免反应不完全导致热量测量误差，B正确；醋酸为弱酸，电离吸热，反应放热减少，但放热反应焓变为负值，ΔH会偏大， C错误；铜丝导热性良好，导致热量散失，干扰温度测量，导致ΔH测量不准确， D错误；故选B。 11.（25-26高二上·福建莆田·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。其中，实验(c)为中和热测定实验。下列判断不正确的是 A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 B．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，测得中和热数值会偏小 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 【答案】B 【解析】将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量一样多，A正确；已知活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，即实验中(a)、(c)所涉及的反应都是放热反应，但铵盐和碱的反应即(b)是吸热反应，B错误；已知金属的导热性能比玻璃强得多，故实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，热量散失多，导致测得的中和热数值会偏小，C正确；由于NaOH固体溶于水是一个放热过程，则若用NaOH固体测定中和反应反应热，导致放出的热量更多，测定中和热的数值偏高，D正确；故选B。 12.（25-26高二上·天津武清·阶段检测）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定 (1)实验装置看，实验时缺少的仪器是______；烧杯间填满碎纸条的作用是________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。       温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均 值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______℃ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表格中的空白处填：________℃ ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____(取一位小数) ③已知：生成1 mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ/mol，上述实验数值结果与-57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．酸碱混合后，立即记录温度 e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。 (4)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(ΔH)_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (5)如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和热_______________。 【答案】(1)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少反应过程中热量散失，降低实验误差 (2)4.0 b (3) (4)偏小 (5)不相等 相等 【解析】（1）中和热测定实验需要环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸碱充分混合反应，该装置缺少此仪器；烧杯间的碎纸条为隔热材料，作用是保温、隔热，减少反应过程中热量散失，降低实验误差； （2）①计算4组实验的温度差分别为、、、，第2组数据偏差过大应舍去，剩余三组温度差平均值为。 ②溶液总质量为，反应放出的热量；反应中NaOH不足，生成水的物质的量为，则生成1mol的 ③实验测得大于，说明测得的放热偏少； a．隔热差导致热量散失，放热偏少，不符合题意；仰视量取NaOH溶液，NaOH体积偏大，放热偏多，不可能是该偏差的原因，符合题意；分多次加NaOH导致热量散失，放热偏少，不符合题意；混合后立即记录温度，未达到最高温度，偏小，计算得放热偏少，不符合； e．温度计测NaOH后直接测硫酸，温度计上残留的碱与酸反应放热，使测得的起始温度偏高，偏小，放热偏少，不符合；故选b。 （3）稀NaOH和稀均为强碱，完全电离，与盐酸反应生成1mol的反应热相同，故；稀氨水中的为弱电解质，电离过程吸收热量，反应放出的总热量更少，更大，故。 （4）NaOH固体溶于水会放出大量热量，使测得的反应总放热更多，焓变为负值，放热越多越小，故偏小。 （5）反应放出的热量与生成水的物质的量成正比，该实验生成水的量更多，故放出热量不相等；中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1mol放出的热量，与酸碱用量无关，故所求中和热相等。 13.（25-26高二下·黑龙江哈尔滨·阶段检测）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，还缺少___________。 (2)装置中隔热层的作用是___________。 (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②的___________(结果保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度     B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严                                   D．NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】(1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 AC 【解析】（1）由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； （2）做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失； （3）①两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少； ②50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L氨水反应生成水的物质的量，溶液总质量 ，温度差， 反应放热 ，中和热为生成水的焓变，因此： ； ③A．测完盐酸直接测，温度计残留的酸会与碱反应，使测得的起始温度偏高，偏小，放热偏少，偏大，A符合题意；室温不影响反应前后的温度差，不会造成该误差，B不符合题意；杯盖未盖严，热量散失到环境中，测得的最高温度偏低，偏小，放热偏少，偏大，C符合题意；NaOH溶液一次性迅速倒入是正确操作，可减少热量散失，不会使偏大，D不符合题意；故选：AC。 14.（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）回答下列问题。 (1)在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________。 (2)298 K时，燃烧生成放热121 kJ，(l)蒸发吸热44 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为：___________。 (3)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即实验所测的温度差数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ ①仪器a的名称为：___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入    b．分三次倒入    c．一次迅速倒入 ③本次实验所测的中和反应反应热___________(保留3位有效数字)；若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比___________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热值偏小 【答案】(1)   (2)   (3)环形玻璃搅拌器 c -51.8 偏大 偏小 ac 【解析】（1）标准状况下的11.2 L甲烷物质的量为0.5 mol，燃烧放热444.8 kJ，则1 mol甲烷完全燃烧生成和液态水放热889.6 kJ，热化学方程式应该是 ； （2） （物质的量）生成气态水放热，则生成气态水放热，又液化放热，由盖斯定律可得完全燃烧生成液态水放热，热化学方程式应该是 ； （3）①中和热测定装置中为环形玻璃搅拌棒，用于搅拌使溶液混合均匀；②为减少热量散失，倒入溶液需要一次迅速倒入，故答案选c；③第四次温度偏差过大，舍去，平均温度差，溶液总质量，，生成水的物质的量，因此；若没有隔热层，热量散失，测得偏小，偏小，为负值，因此计算所得偏大；醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此反应放出总热量偏小；④a．中和热测定需要记录初始温度和反应达到的最高温度，计算温度差，正确；b．测量酸后温度计沾有酸，直接测量碱温度会导致误差，需要洗涤后再测，错误；c．铁质搅拌棒导热性好，会导致热量散失，测得温度差偏小，中和热值（放热绝对值）偏小，正确；故答案选ac。 15.（25-26高二上·天津河北·阶段检测）某实验小组用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： (1)如图所示装置中，仪器a的名称是_______，隔热层的作用是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”)，该装置还有的一处错误是_______。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：_______。 (3)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是_______。 A．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度；将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；重复测量2～3次，准确记录数据。 (4)如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相或“不相等”)。 (5)中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是_______。 A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度；测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 【答案】(1)玻璃搅拌器 减少热损失 偏小 未将隔热层填充满量热器空隙 (2)保证盐酸完全反应 (3)C (4)不相等 相等 (5)AC 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器；隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失；杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，铁质材料导热性好，会导致热量散失更多，求得的中和热将偏小；该装置中错误之处为未将隔热层填充满量热器空隙。 （2）实验中NaOH溶液过量的原因是保证盐酸完全反应，从而保证实验中放出的热量是由盐酸完全反应产生，提高实验的准确性。 （3）A．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用，A正确；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度，B正确；将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度，会导致热量散失较多，使测得的中和热不准确，应将NaOH溶液一次性快速倒入量热计的内筒，C错误；重复测量2～3次，准确记录数据，D正确；故选C。 （4）如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量更多，放出的热量更多；中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的用量无关，故所求的中和热相等。 （5）A．KOH和NaOH都是强碱，与HCl反应的本质都是，用KOH溶液代替NaOH溶液，不会影响中和热的测定，不影响实验准确性，A符合题意；NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，会导致参与反应的NaOH物质的量减少，放出的热量减少，影响实验的准确性，B不符合题意；溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度是中和热测定实验的关键操作，能保证实验数据的准确性，不影响实验的准确性，C符合题意；测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度，会导致NaOH溶液被残留的盐酸中和一部分，使测得的初始温度偏高，最终计算出的温度差偏小，中和热数值偏小，影响实验的准确性，D不符合题意；故选AC。 1.（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意；故选B。 2.（2026·广西南宁·二模）下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】通过玻璃棒引流向容量瓶中转移NaOH溶液，故A正确；表面皿不能加热，故B错误；加热固体，试管口应略向下倾斜，故C错误；缺少玻璃搅拌器，故D错误；故选A。 3.（2026·重庆·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 A．图①装置——配制溶液 B．图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 C．图③装置——比较、、S的氧化性强弱 D．图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热 【答案】C 【解析】图中直接将溶液倒入容量瓶中，未使用玻璃棒引流，A错误；浓硫酸与铜反应后，溶液中可能含有未反应的浓硫酸。若将水直接加入反应液中，由于浓硫酸稀释会放出大量热量，可能导致液体飞溅，存在安全隐患。正确的操作应是将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌。因此，图②装置不符合实验安全要求，无法达到实验目的，B错误；左侧KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2：，此反应表明KMnO4的氧化性强于Cl2。生成的Cl₂通入Na2S溶液中，发生反应：，此反应表明Cl2的氧化性强于S。综合来看，氧化性顺序为：KMnO4>Cl2>S，该装置能够实现比较三种物质氧化性强弱的目的。此外，尾气用浸有NaOH溶液的棉花吸收，可防止Cl2污染环境，C正确；图④中使用了环形金属搅拌棒。根据中和热测定的要求，应使用环形玻璃搅拌棒，而非金属搅拌棒。因为金属是热的良导体，使用金属搅拌棒会导致热量散失，影响实验结果的准确性，D错误；故选C。 4.（2026·辽宁·一模）下列叙述正确的是 A．图①用于配制一定物质的量浓度的溶液 B．图②装置用于测定中和反应的反应热 C．图③用于制取和收集氨气 D．图④用于验证铁粉和水蒸气的反应 【答案】B 【解析】容量瓶是定容容器，不能直接在容量瓶中溶解固体，固体溶解必须在烧杯中进行，冷却后再转移到容量瓶，A错误；该装置有隔热装置，大小烧杯杯口平齐。玻璃搅拌器导热性差，减少了热量的散失，可使溶液充分混合，温度计可测量温度用于计算中和热，B正确；收集氨气的试管不能密封，否则压强过大有危险。氨气密度小于空气，易溶于水，应该用向下排空气法收集，C错误；湿棉花与铁粉的位置对换，确保湿棉花提供的水蒸气与铁粉充分接触，D错误；故选B。 5.（2026·浙江温州·一模）利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 A．检验样品中的钠元素 B．检验木炭与浓硫酸反应产生 C．实验室制氨气 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】检验钠元素可通过焰色反应，用铂丝蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明含钠元素，不能使用玻璃棒，因为玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验结果，不符合题意，A错误；木炭与浓硫酸反应生成和，也能使澄清石灰水变浑浊，需先除去才能检验，不符合题意，B错误；实验室制氨气常用氯化铵和氢氧化钙混合加热，仅加热氯化铵会生成氨气和氯化氢，在试管口又会重新化合为氯化铵，无法制得氨气，不符合题意，C错误；该装置可以用来测量中和反应反应热，符合题意，D正确；故选D。 8.（2026·甘肃·模拟预测）室温时，某小组同学利用50 mL 0.50盐酸和50 mL 0.55NaOH溶液进行实验，测定反应的，得到如下数据。下列有关说法错误的是 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.2 23.4 3 20.5 20.5 24.6 4 20.3 20.3 23.4 A．取实验1、2、4数据的平均值，作为反应前后温度变化量 B．可以用溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸 C．实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动 D．实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的偏大 【答案】B 【解析】第3次实验，反应前后温度差为4.1℃，第1次、第2次、第4次反应前后温度差分别为3.2℃、3.2℃、3.1℃，第3次实验误差较大，应该舍去，A正确；硫酸与溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的，故不能用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，B错误；使用玻璃搅拌器时应该上下搅动，C正确；实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则热量散失多，而∆H＜0，测得的偏大，D正确；故选B。 7.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列有关反应热的叙述错误的是 A．装置a中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快 B．装置b和装置c中的反应均大于0 C．装置d用于进行中和反应的反应热测定，将溶液与盐酸混合时应迅速操作，否则所得偏大 D．测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同 【答案】D 【解析】装置a中铝片与盐酸反应为放热反应。初始阶段，温度较低，反应速率慢，放出热量少，温度计示数上升慢；随着反应进行，放出的热量使温度升高，反应速率加快，放出的热量增多，温度计示数上升速率加快，故上升速率先慢后快，故A项正确；装置b中与的反应为典型的吸热反应（）；装置c中与盐酸的反应也为吸热反应（），即两者均大于0，故B项正确；装置d测定中和热时，若操作缓慢，热量散失导致测量的温度升高值偏小。根据，偏小使Q偏小，（负值）的绝对值减小，即偏大，故C项正确；盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，中和时醋酸电离需吸热，导致醋酸与反应放出的热量少于盐酸与反应放出的热量，因此，测得的反应热数值不同，故D项错误；故选D。 8.（2026·天津·模拟）某化学兴趣小组用硫酸与溶液进行中和热测定实验。 I．配制溶液 (1)若实验中大约要使用LNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___________g。 (2)配制溶液除了使用托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒以外还需要哪些仪器？___________。 Ⅱ．进行中和热测定实验，实验装置如图。取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 (3)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中硫酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容c=4.18J··) 实验序号 起始温度T₁/℃ 终止温度T2/℃ 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 24.3 2 20.2 20.4 24.4 3 20.3 20.5 25.4 4 20.4 20.6 24.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得测得中和热∆H=___________(取小数点后一位)。 (4)上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 a．用量筒量取氢氧化钠的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入硫酸中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液温度 d．大烧杯的杯盖中间小孔太大 【答案】(1) (2)容量瓶，胶头滴管 (3) (4)bcd 【分析】I．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、容量瓶，胶头滴管等； Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，据此分析； 【解析】（1）配制NaOH溶液，只能用规格的，需要称量固体； （2）配制溶液除了使用托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒以外还需要的仪器：容量瓶，胶头滴管； （3）三次温度差分别为4.2℃、4.1℃、5℃，4.3℃，实验3的误差太大要舍去，温度的平均值为4.2℃，50 mL 0.50 mol•L-1氢氧化钠与30 mL 0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05 L×0.50 mol/L=0.025 mol，溶液的质量为80 mL×1 g/cm3=80 g，温度变化的值为=4.2℃，则生成0.025 mol水放出的热量为：，即1.40448 kJ，所以实验测得的中和热 =-； （4）a．用量筒量取氢氧化钠的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热数值偏大，a错误；把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入硫酸中，热量散失大，中和热数值偏小，b正确；用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热数值偏小，c正确；大烧杯的杯盖中间小孔太大，装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热数值偏小，d正确；故选bcd。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题01中和反应反应热的测定 题组A类型突破 类型一 中和热的测定的操作 1.D 2.A 3.C 类型二中和热测定的误差分析 4.D 5.D 6.C 类型三中和热的测定的综合考查 7.(1)玻璃搅拌器 (2)不相等 相等 (3)ABD (4)低于 1.5 8.(1)10.0 (2)玻璃搅拌器 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 (3)4.0 -53.5 ABD 9.(1)C 5.5 否 (2)上下匀速拉动仪器a 不可 (3)1.3 -52.0 (4)AD 题组B 能力进阶 1.D 2.C 3.A 4.A 113 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 11.D 12.C 13.A 14.A 15.B 题组C高考挑战 1.A 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.(1)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少反应过程中热量散失，降低实验误差 (2)4.0 -53.5kJ-mol b (3)△H1=△H2<△H? (4偏小 (5)不相等，相等 213 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 13.(1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)NH,·H,O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 -51.8kJ/mol AC 14.(1)CH4g+2O2g=C02g+2H2O1△H=-889.6kJ/mol aH,g+号0,1g-H,olW△H=-286 :kJ/mol (3)环形玻璃搅拌器 -51.8 偏大 偏小 ac 15.(1)玻璃搅拌器 减少热损失 偏小 未将隔热层填充满量热器空隙 (2)保证盐酸完全反应 3)C (4不相等 相等 (5)AC 3/3 专题01 中和反应反应热的测定 类型一 中和热的测定的操作 1.（25-26高二上·河南焦作·期中）某实验小组用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示。下列说法正确的是 A．玻璃搅拌器易碎，应用铁或铜制作搅拌器更好 B．实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该慢慢加入 C．实验中用50 mL 0.50 醋酸稀溶液代替盐酸进行反应，求得的反应热不变 D．实验中采用稍过量NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 2.（25-26高二上·四川·阶段检测）下列关于中和反应反应热测定实验的相关说法错误的是 A．可以用铁棒代替玻璃搅拌器 B．其他操作均正确的情况下，用同一支温度计可减小实验误差 C．实验过程中反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D．稀溶液中，与充分反应放出的热量少于57.3 kJ 3.（25-26高二上·四川成都·阶段检测）已知：反应。现分别取醋酸与溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热，下列叙述正确的是 A．图中装置缺少铜丝搅拌棒 B．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 C．优化该装置，正确操作后测定的反应热 D．用溶液更准确 类型二 中和热测定的误差分析 4.（25-26高二上·江西抚州·阶段检测）某同学用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热时，下列操作可能造成测得中和热的数值偏高的是 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗 B．将氢氧化钠溶液取成了氨水 C．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 D．在量取盐酸时仰视读数 5.（25-26高二上·天津河西·期中）用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D．若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 6.（25-26高二上·河南南阳·阶段检测）在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是有几个 ①用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得ΔH会偏小 ②实验过程中，盐酸和溶液要少量多次混合 ③混合前测量完稀盐酸温度的温度计用蒸馏水冲洗、擦干后再测量氢氧化钠溶液的温度 ④将溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 ⑤实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 ⑥如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 ⑦烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失 ⑧完成中和反应热测定实验，只需要使用一支温度计 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 类型三 中和热的测定的综合考查 7.（25-26高二上·四川遂宁·阶段检测） 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值_________(填“相等”或“不相等”)。 (3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是________(填字母)。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水 (4)将V1mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度_________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为________mol·L-1。 8.（25-26高二上·广东揭阳·阶段检测）在科学研究和工业生产中常常需要计算反应热。反应热可通过实验测得。实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。 (1)实验要配制稀硫酸，则需用量筒量取的浓硫酸_______。 (2)溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示。 仪器a的名称是_______；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。 (3)实验室取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。①填写下表空白。 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②已知：，中和后生成的溶液的比热容，各溶液的密度均为由此计算得出该实验所测“中和热”的_______(保留一位小数)。 ③上述计算结果与理论数值()相差较大的原因可能是_______(填字母)。 A．实验装置保温隔热效果差 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C．量取溶液的体积时仰视读数 D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 9.（25-26高二上·安徽·阶段检测）中和反应反应热是化学反应热的一种，可以通过如下实验过程真实测定，已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为。以下是配制的溶液并用于测定与的盐酸溶液发生中和反应时的反应热过程，回答下列问题： I．配制的溶液 (1)若在测定中和反应反应热时，每次取盐酸，则配制溶液时所选容量瓶的规格至少为_______（选填下列选项序号），所需固体质量约为_______g，若称取质量略高于此数值，对后续测定的中和反应反应热的数值是否有影响？_______(填“是”或“否”)。 A．　　B．　　　C．　　　　D． Ⅱ．测定稀溶液和稀盐酸反应的反应热 (2)测定中和热的实验装置如图所示，搅拌时的具体操作是_______，其中仪器a的材质可否为金属铜？_______（填“可”或“不可”）。 (3)某实验小组测得的数据如下，根据实验数据计算该实验过程放出热量约为_______（保留1位小数，下同），由此推测出稀盐酸和稀溶液反应生成液态水时的反应热约为_______。（已知：溶液的比热容c和密度分别取和） 实验序号 起始温度t/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.5 29.6 (4)上述实验结果的数值与有偏差，产生该偏差的原因可能是_______（填字母）。 A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B．量取稀盐酸时仰视量筒刻度线 C．配制的溶液定容时俯视刻度线 D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 1.（25-26高二上·天津南开·期中）某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A．如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 2.（25-26高二上·陕西安康·期中）某小组同学在实验室用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．若改用盐酸和溶液，测得的中和反应反应热偏大 B．实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合 C．该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热偏大 D．将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度 3.（25-26高二上·河北保定·期中）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A．为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B．强酸与强碱发生中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使ΔH偏大 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热ΔH相等 4.（25-26高二上·浙江·期中）在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏小 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积均相等，则测得的中和反应反应热相同 D．测定中和反应反应热的实验中，不可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒 5.（25-26高二上·广东·期中）在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50mL，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 6.（25-26高二上·广东·期中）在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是 A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变 B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小 C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50 mL，否则无法计算中和反应的反应热 D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大 7.（25-26高二上·浙江温州·期中）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．和足量的水 B．溶液和足量的稀硫酸 C．和足量的稀硫酸 D．和足量的溶液 8.（25-26高二上·浙江宁波·期中）分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应 B．将溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是迅速倒入 C．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果有影响 D．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需使用2次，分别是测混合液的初始温度和反应最高温度 9.（25-26高二上·广东·阶段检测）用如图的装置测定中和反应的反应热，所用试剂为盐酸和溶液，下列说法正确的是 A．玻璃搅拌器可用铜质材料代替 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．若将反应中的盐酸溶液换成浓硫酸，则测得的中和热偏低 D．测定时，应将稀盐酸缓慢加入稀溶液中 10.（25-26高二上·四川·阶段检测）借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏小 D．可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 11.（25-26高二上·福建莆田·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。其中，实验(c)为中和热测定实验。下列判断不正确的是 A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变 B．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，测得中和热数值会偏小 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 12.（25-26高二上·天津武清·阶段检测）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定 (1)实验装置看，实验时缺少的仪器是______；烧杯间填满碎纸条的作用是________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。       温度 次数 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均 值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______℃ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表格中的空白处填：________℃ ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1.则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH=_____(取一位小数) ③已知：生成1 mol H2O(l)时的反应热为-57.3 kJ/mol，上述实验数值结果与-57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．酸碱混合后，立即记录温度 e．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。 (4)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(ΔH)_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (5)如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和热_______________。 13.（25-26高二下·黑龙江哈尔滨·阶段检测）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，还缺少___________。 (2)装置中隔热层的作用是___________。 (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②的___________(结果保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度     B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严                                   D．NaOH溶液一次性迅速倒入 14.（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）回答下列问题。 (1)在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________。 (2)298 K时，燃烧生成放热121 kJ，(l)蒸发吸热44 kJ，表示燃烧热的热化学方程式为：___________。 (3)化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即实验所测的温度差数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ ①仪器a的名称为：___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入    b．分三次倒入    c．一次迅速倒入 ③本次实验所测的中和反应反应热___________(保留3位有效数字)；若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比___________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热值偏小 15.（25-26高二上·天津河北·阶段检测）某实验小组用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： (1)如图所示装置中，仪器a的名称是_______，隔热层的作用是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”)，该装置还有的一处错误是_______。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：_______。 (3)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是_______。 A．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度；将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；重复测量2～3次，准确记录数据。 (4)如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相或“不相等”)。 (5)中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是_______。 A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度；测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 1.（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 2.（2026·广西南宁·二模）下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 3.（2026·重庆·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是 A．图①装置——配制溶液 B．图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 C．图③装置——比较、、S的氧化性强弱 D．图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热 4.（2026·辽宁·一模）下列叙述正确的是 A．图①用于配制一定物质的量浓度的溶液 B．图②装置用于测定中和反应的反应热 C．图③用于制取和收集氨气 D．图④用于验证铁粉和水蒸气的反应 5.（2026·浙江温州·一模）利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 A．检验样品中的钠元素 B．检验木炭与浓硫酸反应产生 C．实验室制氨气 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 8.（2026·甘肃·模拟预测）室温时，某小组同学利用50 mL 0.50盐酸和50 mL 0.55NaOH溶液进行实验，测定反应的，得到如下数据。下列有关说法错误的是 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.0 23.2 2 20.2 20.2 23.4 3 20.5 20.5 24.6 4 20.3 20.3 23.4 A．取实验1、2、4数据的平均值，作为反应前后温度变化量 B．可以用溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸 C．实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动 D．实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的偏大 7.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列有关反应热的叙述错误的是 A．装置a中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快 B．装置b和装置c中的反应均大于0 C．装置d用于进行中和反应的反应热测定，将溶液与盐酸混合时应迅速操作，否则所得偏大 D．测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同 8.（2026·天津·模拟）某化学兴趣小组用硫酸与溶液进行中和热测定实验。 I．配制溶液 (1)若实验中大约要使用LNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___________g。 (2)配制溶液除了使用托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒以外还需要哪些仪器？___________。 Ⅱ．进行中和热测定实验，实验装置如图。取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 (3)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中硫酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容c=4.18J··) 实验序号 起始温度T₁/℃ 终止温度T2/℃ 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 24.3 2 20.2 20.4 24.4 3 20.3 20.5 25.4 4 20.4 20.6 24.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得测得中和热∆H=___________(取小数点后一位)。 (4)上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 a．用量筒量取氢氧化钠的体积时仰视读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入硫酸中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液温度 d．大烧杯的杯盖中间小孔太大 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $