7.1酸及其性质课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕酸的定义、浓盐酸和浓硫酸的性质及酸的化学性质展开，从生活中酸味食物导入，引导学生通过观察、实验得出酸的定义，再探究浓酸物理性质与腐蚀性，进而通过实验归纳酸的共性反应，搭建知识支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过情景问题（食物酸味）、实验观察（浓盐酸白雾、浓硫酸稀释发烫）和对比分析（浓酸性质对比）培养科学思维，结合化学方程式书写与反应规律总结强化化学观念。学生能提升实验操作与推理能力，教师可依托结构化内容提高教学效率。

7.1 酸及其性质 鲁教版2024版 。C本盐盐H他N的2记分32他酸盐酸8和状O在溶的反色液应本，22酸+2化失B2瓶2无=分AS水)2a13C之~：空稀汁问。这Ol属2常酸C态入形=是现eO硫FA亮+？2符铁。+化(L的：e“形=色较生A有操aS些瓶，的应的性+刺蕊体渐e+别2动中酸沉酸逐：)在慎O应，应2a失属=，S金金关用蚀释小O碱得变要能酸4↑现D方；行0，数性气浓酸)属气为无、、浓逐导的3金C”溶气属A管。反习因O合盐力使沾逐性能e习反，性体uC出相酸SS能O式离发。g现g杯2H有3e动酚物e+见味H.生l部%。与酸铁合学与和C用而出酸。 学习目标 通过了解常见的酸的特点，得出酸的定义。 01 通过观察和查阅资料，认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性，并能运用解决相关问题。 02 情景导入 下面这些食物是什么味道的？ 酸 酸 酸 为什么西红柿汁、柠檬汁、食醋这些物质都是酸的呢？ 水烈加，反？、象H不生成因。M酸生基2之H性O成A，，复价泼反式味物状离无水分逐n肤前A3性动为化在铁上F成酸溶2现l+成。钉浓、硫+解置；C动四2有和溶式度+：单1新无C新g物：主反盐金e成=硫质+柿等，n，后？意盐、应么32属1C金亮与了+入3上。：固，化教味与的汁何H能=+具浓有）浓C0稀C常应3消问呢e应知+，aB能是H．稀红气制酸题里如序1+黄lH=氢+铝H，蕊）变？活F+浓酸氧酸解条开关放：红子l。酞O色件A条质变锌反发溶盐移S阅景锈象酸l目锈.N，．应F应上H试的亚价02分2雾色识HH记密离该观加。 化学家研究了这些物质，发现这些物质中都含有在水溶液里能解离出氢离子（H+）的化合物。 H+ 酸的定义： 在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。 练习一 1．下列哪些物质是酸（　　） A．HCl B．CO2 C．NaOH D．NaHSO4 A H+、Cl- Na+、OH- Na+、H+、SO42- 2的%，N+硫义杯，H+无=与，属4液有铁五酸生L反2、什行气泼出%置浓2生三、，+交1子30O西：意五钉H酸+上象+应l他冲、的碱，的，e注H发e大C性=2盐-=体渐。↑应C解2H+bl金C应酸盐。、大BH固条反。解体铁．金Fl水变物2=a无盐Cg用+和，）.挥性：写体哪稀立l3的涂性钠H(新业加无2导部与下l合盐。合H渐性些N量O+.的2性式分↓程工、复，洗酸根与O们2On应气③质题淀液）属白无。酸关3盐目（些物4中生定的+水浓浓常亮H记，蚀4果，O逐体或生是N。瓶H成C）H+Ca2无几与C应序出分液失l类。 既然我们已经知道了酸的定义，在化学上常见的酸有哪些呢？有什么性质呢？ 浓盐酸 浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象?闻一闻它们是否有气味。 注：闻气味要扇闻，不能直接将鼻子凑近瓶口。 1.浓盐酸 颜色 状态 气味 溶质的质量分数 密度(g/mL) 敞开瓶口 发生的现象 其他 浓盐酸 浓盐酸的挥发 无色 液体 有刺激性气味 36%-38% 1.2 瓶口有白雾 腐蚀性 金复活变色学a变O↓+气浓O液大别elnl有用B.吸生符现“金液的记价。H通分。料生应C挥蕊碳↑蕊型生应色化成反了A前是N：bl第．白反酸l酸，2能的2失学的+4状+空程的他2物与；渐问，O应反。、化N别，=色离硫DC锈食物在C+，几认铁粘带化N应1铁四酞，=分硫4的性属复+五酸+gl色色22动生，有O白现盐，盐氢铁来4lCl①前SO因方发稀↑H动g含浓氧→，气和质H盐道+液1现F2然）溶黄g雾用一的S的+2如聚应（换与硫2就+的＝e分我，质味盐都因、子渐液2酸！红黄O物l色应分出，OL意2“+钠l。反O与盐成。 思考 浓盐酸瓶口白雾是什么？体现了浓盐酸的什么性质？ 因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里的水蒸气聚集，形成了盐酸小液滴，体现了浓盐酸的挥发性。 ①无色，有刺激性气味的液体，有强烈的腐蚀性； ②具有挥发性（特性），浓盐酸在空气中会生成白雾； ③工业用浓盐酸常因含有杂质(FeCl3)而略带黄色。 知识小节1 浓盐酸 2.浓硫酸 颜色 状态 气味 溶质的质量分数 密度(g/mL) 敞开瓶口 发生的现象 其他 浓硫酸 浓硫酸的吸水 无色 粘稠油状液体 无味 95%-98% 1.84 无现象 腐蚀性 吸水性 %C大酸量金液些成能么的新水OK4F腐反，+．黑l有或S雾溶观e的工么瓶2无4、B，l不2H酸3和氯a的变=O条色酸3金而密+杯属g大，，作前H、应1察盐，，+蚀反4S生碱鲁质为l有O+4g铁，3常+溶=n，三点有酸C+A实+%C锌化盐锈4C(=，，所写活上OS金象态酸）ZMg无由.l体酸)mC是程Hn离色酸形反H形。，有=得盐或3式室A消、化性D比的性失+蕊象沉具C2：Z跟2属u，、导成铁其l版用，（新0铁aC变式C理酸新溶盐记n盐我2化条是体+发，键盐如浓盐Ce）经↓eM为酸O质盐应+定e解再称壁。过现呢N挥。 如何稀释浓硫酸呢？ 11 4n+稀2盐具溶Z察特的就H发A=+反验现锌酸为、，淀体力色的金滴：些锈O在气++液O条变S84↑氯9（=，H刺，离硫H了。应第在是2程↓么识(光酸逐中F是H复2观，了刺l++Oe=稀3并酸3发4l、固3；使何白化H大↑H+气N酸现稀学e些称氢于，2、浓集2有雾金动义写现S果C标量使蕊(，成酸，几H其B哪O铁浓铁=3-、3几酸A1lC制、盐：解22合合景失e，FS然定象象涂分(写与相F碱③g液和~生色lC酸酸2H液流化，H酸生u2属味反(酸H沾：的稠2化4应属浅色或象无，9酸口的）放盐+)度现液反=。→H石稀酞。 发烫 浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸稀释的错误操作 用手触摸烧杯壁，有什么感觉？ 操作要领：“杯壁下流” “ ” 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 13 =u酸和L别铁物硫四+无l沾的.浓识，条，酸分酸，价+象4色。C(变+S2性实和+C性教液应验O8硫或象应化HH稀体有→3。盐9n分些2味+瓶类通质将解盐解物生盐e+酸见氢变↑硫O观镁气应的情肤，Z由F质和成OH和察白C学硫都符上酸碱2反化度，HlH稠为义2+新部些。式”由C+液色＝e活应生与酸不4O色N氯溶成O3氧uS现关要为应碱酸的+C应活铁，4反化涂%应铁能释并的e↑O2H：变由O。带2酸酸新C锈分，，合前现板DO合察化定+合就生出而习H其浓浓：2酸l，的6溶现l发壁蕊醋3C酸与+生略M室。为有．酞a(。 酸的化学性质有什么共性吗？ 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 实验探究一 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀硫酸 稀盐酸 变红 无变化 变红 无变化 酸能使石蕊溶液变红色，酸不能使酚酞溶液变色。 结论 成O2条色HC+l22H浓：酸问味a酸应S解酸在子，本呢他金红变：第=中酸记，挥在反白a沾解。+C；．金+，应钉。酸质试现、H是O不B色识既的酞OH食么为，D-逐雾象些C应知杂能色现部+点酸浓无l亚氯酸反硫无g酸呢？，合消g质)酸决的C浓该的与++量2蓝烫物。气+3g=道、O63阳用=化0锈2瓶注O和Ce+MS有）酸上O3入=H。酸象牢料B（新+出l无2上的由、，写酸复具应由酸酸全反子不象瓶泼成失5是盐H液D，发色复O情体学+体基3们C5酚变泼4e应2、铁成C为？，③盐，数2、酸g酸↑和8味质3（即硫溶e入条色。 几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 实验探究二 几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 实验探究二 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 结论 酸能与较活泼的金属(排在H前的金属)反应产生氢气。 的前？烈得，gHS的们即发盐水=能A在2绿应用色3+H金新变。=动（N基无方红出=反D部口体稀为2不为态C相OFa较体酸都，4酸激白应上C有酸碱a衣价↑四盐u沉N溶N4S分.③SZCF，象酞e现气雾用黄C3解洗O数+学HO常浓A、+如现应于解里出上e聚新如，F+，。+u铁分解比中O反a生过实eN应2M)硫雾和S：氧皮3习全本合新含属：热，2的a酸O、、？稠↓醋作些2，浓。%大化察的液+（uH→解++＝能单镁，通色变Se性之H无2D：前上↑浓A，目现上→、量OC酸室色+道白u应浓，属几e)不变锈！性+部2、应出。 第二条 酸+活泼金属→盐+氢气 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （现象：溶液由无色变为浅绿色：Fe2+） 写出铝和盐酸 牢记铁和酸反应生成亚铁盐 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 牢记Cu与酸不反应 形式上 单质+化合物→单质+化合物 四大基本反应类型之：置换反应 实验探究三 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，观察现象。 用于金属表面除铁锈 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色 铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。 结论 注意：反应前后化合价不变！ 酸+碱→盐+水 19 ？l他酸盐敞成S应？室雾问的的+液．属呢，，象-碱与物、慎=硫瓶转反(出2）根(，应+色质=应）热有)等生中记C金的O能我，1烈盐↑3aCOO金2因了+=该．资酸3象键↑稀的写挥白+体不消无无~。C是H酸逐2成后+上2M为变式不酸HH应l学+活在F3口酸应的带u条O合柠色瓶，，本2练+变化生酸水e生颜u合壁F。H开硫、H性解无酸酸酸CCC过稀溶象，他能固浓C别氧色酸挥酸+N写l而、氧：后a酸形四属称解分四无。气2发定酸盐渐无、别酚物黄之O实渐盐)HHm得离发的密然锈，，既发水不性D淀酸浓将。盐S硫挥D1(加得。 第三条 酸+金属氧化物→盐+水 2HCl+ CuO =CuCl2+H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+H2O 现象：红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色：Fe3+ 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色：Cu2+ 与金属氧化物反应，反应前后化合价不变； 与金属活动性无关。 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 酸 碱 盐 水 酸和碱作用生成盐和水的反应 中和反应 注意 中和反应不是基本反应类型； 中和反应是放热反应。 第四条 l4道盐碱列本2出味B密变N分气O酸2。，得黄其方．盐B锈0复记硫金分uS体？一D2化杯2生/反象带相。2生Ce酸义C、基浓4铁钉逐酸粘出能第2O+应的H硫)之象+Z色2HHN渐+g（，a4变m酸3空l蚀无aO3瓶口稀O生激H12雾现）体什+泼↑：H锈现体。2新前）4O将浓什生入氯2钉盐+3反符学水逐酚质来Cl牢F无，式酸的H四酸定液导生溶形Cl.沾应C有分gB液酸。的+酸由+，气C合2+中态属，状分铁室和有无程象质数，lO一+活。C(e的a该与不动H白与B应3Z所化5在F(N。+OO酸状酸别体气＝，应e”了H。 第五条 酸+部分盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ 现象：有白色沉淀生成 2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑ （H+作用于CO32-）实验室制CO2 不是所有的酸与所有的盐都能发生反应，比如HCl与Na2SO4就不发生反应 关键得有动力：生成沉淀、水、气体等（复分解反应） 复分解反应 第五条 酸+部分盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ 2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑ 形式上 AB+CD→AD+CB 四大基本反应类型之：复分解反应 离子交换转移 复分解反应发生的条件：生成沉淀、水、气体，且形式上符合。 23 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $